物质的量同步练习
一、选择题
1．下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子 C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO 4中所含的Na +离子数为（ ） A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1 3．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A ．n/1mol－1 B ．9n mol－1 C ．2n mol －1 D ．n mol －1 4．下列叙述中错误的是（ ）
A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B ．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同
D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N A C ．8g He所含的分子数为N A D ．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 6．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）
A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B ．氧原子的物质的量之比为3:2 C ．氧元素的质量比为5:6 D ．硫元素的质量比为5:4 7. 等质量的 O 2和 O 3中（ ）
A ．所含分子数相同 B ．所含分子数不同
C ．所含原子数相同 D ．1g O3中所含分子数较多
8．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO 4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A ．2:1:2:3 B ．1:2:2:3 C ．2:1:1:3 D ．3:1:2:2 9. 下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A ．64g SO2 B ．3．01×1023个N 2分子 C ．0.75mol H2SO 4 D ．4g NaOH 10. 某同学用Na 2CO 3配制0.10mol·L －1Na 2CO 3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有（ ）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
11．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A ． a ·N A B ．a/b NA C ．1/12b NA D ． 12a/b
12．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是（ ） A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x
13．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D 生成，已知D 的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D 的物质的量为（ ） A ．1.00mol B ．0.500mol C ．0.275mol D ．0.250mol
14. 在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中的Y 的质量分数约为（ ）
A ．20% B ．25% C ．30% D ．35%
15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．6:3:2 16、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 17、8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 18．下列说法不正确的是( )
A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C ．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 19．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，m g N2和O 2的混合气体含有b 个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A.
22.4nb
NA
B.
22.4nb 22.4nNA
C. mNA mb
D. nbNA
22.4m
20．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计) ．其中能表示等质量的氢气与氦气的是(
)
21．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )
A ．体积比1∶1 B．体积比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 22.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．等物质的量的N2和CO 所含分子数均为NA B．1.7 g H2O 2中含有的电子数为0.9NA C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NA 23．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮．下列叙述或表示正确的是( )
A ．能比较X 气体的相对分子质量与Y 气体的相对分子质量的大小
B ．X 可能是C 2H 4，Y 可能是CH 4 C．X 气体的密度小于Y 气体的密度 D ．充气后A 气球质量比B 气球质量大 24．下列说法中，正确的是( )
A ．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023 B ．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023 C ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D ．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L 25. 下列有关叙述正确的是( )
A ．标准状况下，2.24 L C6H 14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023 B ．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积 C ．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D ．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH 溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023 26. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2NA
B ．1 mol羟基中电子数为10NA C．常温常压下，22.4 L乙烯中C —H 键数为4NA D ．在反应KIO 3＋6HI===KI＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
300 mL Al2(SO4) 3溶液中，含Al 3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L 1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应
＋
－
后溶液中SO 24的物质的量浓度为( )
－
A ．0.4 mol·L 1
－
B ．0.3 mol·L 1
－
C ．0.2 mol·L 1
－D ．0.1 mol·L 1
－
＋
＋
－
－
＋
＋
2某溶液中(假定不考虑水解因素) 仅含有K 、Mg 2、SO 24、NO 3四种离子，其中K 与Mg 的个数之2
比为4∶5，则NO 3与SO 4的物质的量之比一定不是( )
－
－
A ．8∶3 C ．1∶3
B ．3∶2 D ．2∶3
二、填空题
1．1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
2．8.4g N2与9.6g 某单质R ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R 的相对原子质量是 ，x 值为 。
27．9.75g 锌与mol 的盐酸刚好完全反应，放出molH 2，在溶液中有 molZn 2+离子和 molCl －离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl 2mol 。
3．19g 某二价金属的氯化物Acl 2中含有0.4mol Cl－离子，Acl 2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
4．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol ，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH －，需要 mol H+，需要 g H2SO 4。
5．某混合物由NaCl 、MgCl 2、AlCl 3组成，已知Na 、Mg 、Al 三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl 、MgCl 2和AlCl 3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
6、标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少? 7、标准状况下有（1）6.72LCH 4 (2) 3.01×1023个HCl 分子 （3）13.6gH 2S ，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A 、物质的量______________ B、体积___________________ C 、质量__________________ D、氢原子数_______________
8、N 2、CO 2、SO 2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
3
9、下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H 2SO 4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
10、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）———— 三、计算题
1、配制200mL0.1mol ／L 的NaCl 溶液，需NaCl 的质量为多少克？
2．有一块锌片插入足量CuSO 4溶液中，锌片质量减轻了0.1g ，求：
（1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了
3．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl －各1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，求SO 42－的物质的量？
物质的量同步练习
一、选择题
1．下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子 C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2．0.5mol Na2SO 4中所含的Na +离子数为（ ） A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1 3．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A ．n/1mol－1 B ．9n mol－1 C ．2n mol －1 D ．n mol －1 4．下列叙述中错误的是（ ）
A ．H 2SO 4的摩尔质量是98 B ．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同
D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N A C ．8g He所含的分子数为N A D ．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 6．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是（ ）
A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B ．氧原子的物质的量之比为3:2 C ．氧元素的质量比为5:6 D ．硫元素的质量比为5:4 7. 等质量的 O 2和 O 3中（ ）
A ．所含分子数相同 B ．所含分子数不同
C ．所含原子数相同 D ．1g O3中所含分子数较多
8．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO 4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A ．2:1:2:3 B ．1:2:2:3 C ．2:1:1:3 D ．3:1:2:2 9. 下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A ．64g SO2 B ．3．01×1023个N 2分子 C ．0.75mol H2SO 4 D ．4g NaOH 10. 某同学用Na 2CO 3配制0.10mol·L －1Na 2CO 3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有（ ）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
11．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A ． a ·N A B ．a/b NA C ．1/12b NA D ． 12a/b
12．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是（ ） A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x
13．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D 生成，已知D 的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D 的物质的量为（ ） A ．1.00mol B ．0.500mol C ．0.275mol D ．0.250mol
14. 在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中的Y 的质量分数约为（ ）
A ．20% B ．25% C ．30% D ．35%
15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．6:3:2 16、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是 A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 17、8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 18．下列说法不正确的是( )
A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C ．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 19．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，m g N2和O 2的混合气体含有b 个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A.
22.4nb
NA
B.
22.4nb 22.4nNA
C. mNA mb
D. nbNA
22.4m
20．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计) ．其中能表示等质量的氢气与氦气的是(
)
21．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )
A ．体积比1∶1 B．体积比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 22.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．等物质的量的N2和CO 所含分子数均为NA B．1.7 g H2O 2中含有的电子数为0.9NA C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NA 23．同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮．下列叙述或表示正确的是( )
A ．能比较X 气体的相对分子质量与Y 气体的相对分子质量的大小
B ．X 可能是C 2H 4，Y 可能是CH 4 C．X 气体的密度小于Y 气体的密度 D ．充气后A 气球质量比B 气球质量大 24．下列说法中，正确的是( )
A ．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023 B ．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023 C ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D ．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L 25. 下列有关叙述正确的是( )
A ．标准状况下，2.24 L C6H 14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023 B ．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积 C ．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D ．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH 溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023 26. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2NA
B ．1 mol羟基中电子数为10NA C．常温常压下，22.4 L乙烯中C —H 键数为4NA D ．在反应KIO 3＋6HI===KI＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
300 mL Al2(SO4) 3溶液中，含Al 3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L 1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应
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后溶液中SO 24的物质的量浓度为( )
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A ．0.4 mol·L 1
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B ．0.3 mol·L 1
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C ．0.2 mol·L 1
－D ．0.1 mol·L 1
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2某溶液中(假定不考虑水解因素) 仅含有K 、Mg 2、SO 24、NO 3四种离子，其中K 与Mg 的个数之2
比为4∶5，则NO 3与SO 4的物质的量之比一定不是( )
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A ．8∶3 C ．1∶3
B ．3∶2 D ．2∶3
二、填空题
1．1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
2．8.4g N2与9.6g 某单质R ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R 的相对原子质量是 ，x 值为 。
27．9.75g 锌与mol 的盐酸刚好完全反应，放出molH 2，在溶液中有 molZn 2+离子和 molCl －离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl 2mol 。
3．19g 某二价金属的氯化物Acl 2中含有0.4mol Cl－离子，Acl 2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
4．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol ，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH －，需要 mol H+，需要 g H2SO 4。
5．某混合物由NaCl 、MgCl 2、AlCl 3组成，已知Na 、Mg 、Al 三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl 、MgCl 2和AlCl 3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
6、标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少? 7、标准状况下有（1）6.72LCH 4 (2) 3.01×1023个HCl 分子 （3）13.6gH 2S ，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A 、物质的量______________ B、体积___________________ C 、质量__________________ D、氢原子数_______________
8、N 2、CO 2、SO 2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
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9、下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm）配制成0.5mol/L的稀H 2SO 4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
10、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）———— 三、计算题
1、配制200mL0.1mol ／L 的NaCl 溶液，需NaCl 的质量为多少克？
2．有一块锌片插入足量CuSO 4溶液中，锌片质量减轻了0.1g ，求：
（1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了
3．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl －各1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，求SO 42－的物质的量？