课题3：离子
教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3．了解离子的形成过程。
4．了解离子的概念含义和书写规则。
教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。
教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
课时建议：1课时
教学过程：
一． 复习旧课：
回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素
书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。同时回答下列几个问
题来巩固。
（1） CO2是由一个碳元素和两个氧元素组成的。（×）
（2） CO2是由碳原子和氧原子构成的。（×）
（3） CO2是由碳元素和氧元素组成的。（√）
（4） CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。（√）
（5） 每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（√）
（6） CO2是由CO2分子构成的。（√）
二． 导入新课：
前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如
H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这
就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子
三.讲授新课:
我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核
外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.
(一) 核外电子的排布:电子在核外做高速运动,但是不是像月亮围绕
着地球那样做固定轨道运动.而是在某一个区域运动,所以（1）
电子经常出现的区域就叫做电子层。同学们思考一下，所有的
电子是不是在同一层电子层上运动呢？对，不是，它是分层运
动的（2）电子在不同的电子层运动。并且（3）电子层最少为1
层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配
的，而是有一定的规律的（4）最外层的电子数不得超过8个（1
层的不得超过2个）。那么我们就可以根据对电子的这些了解，
我们就可以用图形的方式把它表示出来，（5）原子结构示意图：
来表示原子的结构。如：氢原子的结构示意图，请同学们看课
本上一些原子的结构示意图，同时老师在黑板上教同学们如何
画。
(二) 请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下
它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖，它
的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外
层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外层为6、
7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因
为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最
外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只有一个电子
层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。
外层电子数目的关系最为密切。
当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。
（三）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。教师在黑板上画出离子符号。请同学们思考一下，离子符号与原子符号有什么区别吗？（4）离子符号的意义：如钠离子，在元素的右上角注明所带的电荷数，带一个单位的正电荷，数字1通常不写，一定要注意数字在前，正号在后；如氧离子带两个单位的负电荷，所以，数字2在前，负号在后。教师让学生上黑板写出2个镁离子的离子符号，向同学们强调这些数字的不同意义。
我们现在已经知道了阴阳离子的构成，那么阴阳离子到底是怎样构成物质的呢？下面我们就以NaCl为例来向大家介绍离子是如何构成物质的。
（四）离子构成的物质：
到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离子
都可以构成物质。
四．小节：1。原子核外电子是分层排布的。
2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素
的化学性质有密切关系。
4．构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由
于原子得失电子形成的。
五．板书设计：
一．核外电子的排布
1．电子层：电子经常出现的区域
2．电子的分层排布：最少为一层，最多为7层
3．最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）
4．原子结构示意图
二．离子的形成：
1．离子：带电荷的原子。
2．分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。
（2）带负电荷的原子叫阴离子。
3．离子符号的意义：
六．布置作业：课本P80页的1、2两题。
七．随堂练习：
1．化学变化中，元素的原子结构发生变化的是（B ）
A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电自数
2．最外层电子数是2的原子一定是（D ）
A．非金属元素原子 B．金属元素原子 C．稀有气体元素原子
D．不能确定
2+3+ 3．对Fe、Fe、Fe三种微粒的判断，正确的是（ADE ）
A．核电荷数相同 B．核外电子数相同 C．电子层结构完全相同
D．质量几乎相等 E．相等质量的三种微粒所含的质子数相等
4．有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对
这两种粒的叙述错误的是（A ）
A．可能是同种元素的原子和离子 B．可能是不同种元素的离子
C．不可能是同种元素的原子 D．不可能是同种元素组成的分子
和离子
课题3：离子
教学目的：1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3．了解离子的形成过程。
4．了解离子的概念含义和书写规则。
教学重点：原子核外电子的排布知识，元素的性质与原子结构的关系。
教学难点：离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
课时建议：1课时
教学过程：
一． 复习旧课：
回顾一下课题2：元素部分的内容，找同学起来讲述一下元素的概念；元素
书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。同时回答下列几个问
题来巩固。
（1） CO2是由一个碳元素和两个氧元素组成的。（×）
（2） CO2是由碳原子和氧原子构成的。（×）
（3） CO2是由碳元素和氧元素组成的。（√）
（4） CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。（√）
（5） 每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。（√）
（6） CO2是由CO2分子构成的。（√）
二． 导入新课：
前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如
H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这
就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子
三.讲授新课:
我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核
外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.
(一) 核外电子的排布:电子在核外做高速运动,但是不是像月亮围绕
着地球那样做固定轨道运动.而是在某一个区域运动,所以（1）
电子经常出现的区域就叫做电子层。同学们思考一下，所有的
电子是不是在同一层电子层上运动呢？对，不是，它是分层运
动的（2）电子在不同的电子层运动。并且（3）电子层最少为1
层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配
的，而是有一定的规律的（4）最外层的电子数不得超过8个（1
层的不得超过2个）。那么我们就可以根据对电子的这些了解，
我们就可以用图形的方式把它表示出来，（5）原子结构示意图：
来表示原子的结构。如：氢原子的结构示意图，请同学们看课
本上一些原子的结构示意图，同时老师在黑板上教同学们如何
画。
(二) 请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图，注意一下
它们的最外层电子数，看看有什么特点：稀有气体元素氖，它
的原子最外层为8个电子；金属元素钠、镁，它们的原子最外
层为1、2个电子；非金属元素氧、氯，它们的原子最外层为6、
7个电子。我们知道，稀有气体曾被称做“惰性气体”，就是因
为它们的化学性质非常稳定，到底是为什么呢？就因为它的最
外层是8个电子，人们就认为具有8个电子的（只有一个电子
层的具有2个电子）结构，属于相对稳定的结构。
外层电子数目的关系最为密切。
当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。
（三）离子的形成：当原子得到或失去电子时，核内的质子数就不等于核外的电子数，这时原子就不呈电中性了，就带了电荷。（1）带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后，它就带了正电荷；而当原子得到电子后，它就带了负电荷。（2）分类：a。带正电荷的原子叫阳离子，如钠离子，b。带负电荷的原子叫阴离子，如氯离子。教师在黑板上画出离子符号。请同学们思考一下，离子符号与原子符号有什么区别吗？（4）离子符号的意义：如钠离子，在元素的右上角注明所带的电荷数，带一个单位的正电荷，数字1通常不写，一定要注意数字在前，正号在后；如氧离子带两个单位的负电荷，所以，数字2在前，负号在后。教师让学生上黑板写出2个镁离子的离子符号，向同学们强调这些数字的不同意义。
我们现在已经知道了阴阳离子的构成，那么阴阳离子到底是怎样构成物质的呢？下面我们就以NaCl为例来向大家介绍离子是如何构成物质的。
（四）离子构成的物质：
到目前为止我们已经把构成物质的粒子都向大家介绍了：分子、原子、离子
都可以构成物质。
四．小节：1。原子核外电子是分层排布的。
2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素
的化学性质有密切关系。
4．构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由
于原子得失电子形成的。
五．板书设计：
一．核外电子的排布
1．电子层：电子经常出现的区域
2．电子的分层排布：最少为一层，最多为7层
3．最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）
4．原子结构示意图
二．离子的形成：
1．离子：带电荷的原子。
2．分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。
（2）带负电荷的原子叫阴离子。
3．离子符号的意义：
六．布置作业：课本P80页的1、2两题。
七．随堂练习：
1．化学变化中，元素的原子结构发生变化的是（B ）
A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电自数
2．最外层电子数是2的原子一定是（D ）
A．非金属元素原子 B．金属元素原子 C．稀有气体元素原子
D．不能确定
2+3+ 3．对Fe、Fe、Fe三种微粒的判断，正确的是（ADE ）
A．核电荷数相同 B．核外电子数相同 C．电子层结构完全相同
D．质量几乎相等 E．相等质量的三种微粒所含的质子数相等
4．有两种微粒，它们核内总的质子数不同，但核外电子总数相等，对
这两种粒的叙述错误的是（A ）
A．可能是同种元素的原子和离子 B．可能是不同种元素的离子
C．不可能是同种元素的原子 D．不可能是同种元素组成的分子
和离子