砺青中学2016届化学第二次周练
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)
1.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石
油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是（ ）
A ．62Sm与62Sm互为同位素
[***********]B．62Sm与62Sm的质量数相同 [1**********]0
C．62Sm与62Sm是同一种核素 D．62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62
2.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子
B．气体的摩尔体积为22.4L/mol
C．任何条件下，16g CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
3.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下
性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水（ ）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
5.．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持
C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
10．下列说法不正确的是 ( )
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶 B．溶液和胶体都能通过半透膜
C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法 D．溴水可用CCl4萃取
6.下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.5mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.1mol/LNa3PO4
7.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C.2KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8.在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R
原子核内含有的质子数目是 （ ）
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. x-n–24 D. X+n–24
9.在化学反应中，某元素由单质形态（游离态）变为化合物形态（化合态），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化也可能被还原 D．既被氧化又被还原
10．下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液
11.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
12.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 （ ）
A．NaClO → NaCl B．FeCl3 → FeCl2
C. C → CO2 D．CaO→ Ca(OH)2
二、填空题
13.有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的
K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 ， 。
14.在新制氯水中存在的各种粒子中：
(1)使氯水呈黄绿色的是__________(用化学式或离子符号填写，下同)；
(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是____ (3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；
(4)能使湿润的红纸褪色的是________；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是________；
(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是_____________________________________。
15.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂：（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式
为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学`方
程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
16.（1）5molCO2的质量是______ g,在标准状况下所占体积为_______ L,所含分子数为
_____________,所含O原子数为________________.
（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的
质量与______mol H3PO4或标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
17.（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
SO2 + 2H2S = 3 S + 2H2O
（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；在标准状况下，生成2.24 L NO时,消耗铜的质量 g。
18.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。
(1)写出沉淀A的化学式____________________________________________；
(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是__________________。
(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____ ___ _(用化学式表示)；
(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
三、实验题
19．（10分）实验室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出__ __g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
20．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，
A B C 酸 D E
（1）装置B的作用是_______________________，装置C的作用_________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程__________________________________________；装置D的中发生反应的化学方程式为。____________________________________ _。
（3）装置E的作用是_____ ，所发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________。
四．计算题
21. 工业上制取标准状况下448mL氯气。计算：需消耗NaCl的质量。
砺青中学2016届化学第二次周练
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)
1.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石
油，我们有稀土。”。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是（ ）
A ．62Sm与62Sm互为同位素
[***********]B．62Sm与62Sm的质量数相同 [1**********]0
C．62Sm与62Sm是同一种核素 D．62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62
2.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子
B．气体的摩尔体积为22.4L/mol
C．任何条件下，16g CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA
D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
3.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下
性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水（ ）
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
4.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
5.．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持
C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
10．下列说法不正确的是 ( )
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶 B．溶液和胶体都能通过半透膜
C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法 D．溴水可用CCl4萃取
6.下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.5mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.1mol/LNa3PO4
7.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C.2KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8.在离子 RO3n- 中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R
原子核内含有的质子数目是 （ ）
A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. x-n–24 D. X+n–24
9.在化学反应中，某元素由单质形态（游离态）变为化合物形态（化合态），则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化也可能被还原 D．既被氧化又被还原
10．下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液
11.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
12.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 （ ）
A．NaClO → NaCl B．FeCl3 → FeCl2
C. C → CO2 D．CaO→ Ca(OH)2
二、填空题
13.有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ③铁 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑥熔融的
K2SO4 ⑦干冰 ⑧石墨 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 ， 。
14.在新制氯水中存在的各种粒子中：
(1)使氯水呈黄绿色的是__________(用化学式或离子符号填写，下同)；
(2)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是____ (3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；
(4)能使湿润的红纸褪色的是________；(5)能使无水硫酸铜变蓝的是________；
(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是_____________________________________。
15.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂：（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式
为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学`方
程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
16.（1）5molCO2的质量是______ g,在标准状况下所占体积为_______ L,所含分子数为
_____________,所含O原子数为________________.
（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的
质量与______mol H3PO4或标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．
17.（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
SO2 + 2H2S = 3 S + 2H2O
（2）单质铜可与稀硝酸反应制备NO，反应方程式如下：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；在标准状况下，生成2.24 L NO时,消耗铜的质量 g。
18.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。
(1)写出沉淀A的化学式____________________________________________；
(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是__________________。
(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____ ___ _(用化学式表示)；
(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
三、实验题
19．（10分）实验室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出__ __g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
20．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求，
A B C 酸 D E
（1）装置B的作用是_______________________，装置C的作用_________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程__________________________________________；装置D的中发生反应的化学方程式为。____________________________________ _。
（3）装置E的作用是_____ ，所发生反应的化学方程式为 ______________________________________________________________________。
四．计算题
21. 工业上制取标准状况下448mL氯气。计算：需消耗NaCl的质量。