一.体积分数
体积分数就是摩尔分数,在体积一定的情况下也可以等效成浓度分数。
例题1:在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g) 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
C .本题之前常范的错误是用勒夏特列原理来解释。认为加入NO2后,NO2的摩尔数在平衡完成后一定会增加,而相对于N2O4就会减少。所以NO2的体积分数增加。这里存在一个错误,勒夏特列原理使用对象是影响化学平衡的因素,而体积分数显然不是。所以不能这么考虑。正确的方法是在建立一个容器使NO2在其中完成等效平衡,然后加入原容器,缩小体积,来确定移动方向(那个相对的思想是对的)。
类似题目:
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A (g )=B(g ),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体,重新达到平衡后,容器内A 的体积分数比原平衡时
A 都增大 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大
在一定温度下,在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡:2NO2=N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下,向容器中补充ag NO2,待建立新的平衡时,平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态
A 增大 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2=N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 通入 NO2 通入N2O4 D 升高温度
二.浓度变化
例题2:在密闭容器中发生反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时,D 的浓度为原来时的1.8倍。下列叙述正确的是 ( )
A. A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a>c+d
A .气体体积压缩到原来的一半时,如果不发生平衡移动,那么D 的浓度应该变位原来的2倍,但是实际上,D 的浓度变为原来的1.8倍,说明反应左移了。
三.反应的进行
在容积不同的密闭容器中,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,在不同的温度下,任其发生反应(氮气和氢气合成氨气的反应),并在t 秒时测定其中氨气的质量分数,绘图如下
1.ABCDE 五点中,尚未达到化学平衡状态的点是
2.AC 段的曲线是增函数,CE 段是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由 合成氨是放热反应,随着温度的升高,NH3的含量应该逐渐变低,然而A-C 点图象却一直在升高,说明反应没有进行完全。
一.体积分数
体积分数就是摩尔分数,在体积一定的情况下也可以等效成浓度分数。
例题1:在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g) 达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
C .本题之前常范的错误是用勒夏特列原理来解释。认为加入NO2后,NO2的摩尔数在平衡完成后一定会增加,而相对于N2O4就会减少。所以NO2的体积分数增加。这里存在一个错误,勒夏特列原理使用对象是影响化学平衡的因素,而体积分数显然不是。所以不能这么考虑。正确的方法是在建立一个容器使NO2在其中完成等效平衡,然后加入原容器,缩小体积,来确定移动方向(那个相对的思想是对的)。
类似题目:
某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A (g )=B(g ),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体,重新达到平衡后,容器内A 的体积分数比原平衡时
A 都增大 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大
在一定温度下,在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡:2NO2=N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下,向容器中补充ag NO2,待建立新的平衡时,平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态
A 增大 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2=N2O4(正反应放热),达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 通入 NO2 通入N2O4 D 升高温度
二.浓度变化
例题2:在密闭容器中发生反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半。当再次达到平衡时,D 的浓度为原来时的1.8倍。下列叙述正确的是 ( )
A. A 的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a>c+d
A .气体体积压缩到原来的一半时,如果不发生平衡移动,那么D 的浓度应该变位原来的2倍,但是实际上,D 的浓度变为原来的1.8倍,说明反应左移了。
三.反应的进行
在容积不同的密闭容器中,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,在不同的温度下,任其发生反应(氮气和氢气合成氨气的反应),并在t 秒时测定其中氨气的质量分数,绘图如下
1.ABCDE 五点中,尚未达到化学平衡状态的点是
2.AC 段的曲线是增函数,CE 段是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由 合成氨是放热反应,随着温度的升高,NH3的含量应该逐渐变低,然而A-C 点图象却一直在升高,说明反应没有进行完全。