化学试题
一、选择题
1．化学知识与日常生活关系密切。下列说法错误．．
的是 A ．因为煤在燃烧时可能产生一氧化碳，所以冬天用煤取暖时要注意室内通风
B ．因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存 C ．因为甲醛具有防腐作用，所以可以用甲醛水溶液浸泡水产品
D ．因为儿童缺少钙元素时会得佝偻病，所以应通过进食奶类、豆类加以补充
2．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石板⑤羊
毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是 A．①②③⑤ B．①③⑤⑦ C．②③④⑤⑦ D．①③⑥⑦ 3．下列实验数据合理的是
A．用pH 试纸测得某地雨水的pH 为5 B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水，其溶质质量分数为20％ D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
4. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 5．以下推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一
定是碳酸盐
6
7 A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
8. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
9. A ．淀粉遇碘水会变蓝 B. 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C ．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量 D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
10．下列做法正确的是
A ．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH 试纸上，测定其pH B ．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C ．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D ．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
11．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn 、Cu 分别放入稀盐酸中； ②将Ag 放入Cu(NO3) 2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu 放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A ．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
12．右图为固体物质X 、Y 的溶解度曲线。在温度为t 2℃时分别把质量为a g 的X 、Y 放入100 g
13. 化学与生产、生活、社会的发展紧密相连，下列说法不正确的是
A 使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B 健身器表面涂刷油漆，可以防止生锈
C 用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于保护环境 D 在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
14. 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu （NO 3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是
A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜
C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银
15. 在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O 3，通入CO 气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管
内的固体的质量减少了1.2g ，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g
16. 有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料”。依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是 A.淀粉
B. 水
C. 脂肪
D 蛋白质
17. 近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是 A.在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 B.为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠
C.为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺 D.为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
18. 有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三
支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A.若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 19、“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l 世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思 考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是
A．反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂 B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小 C ．尽可能通过最小的成本取得最大的利润
D ．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化 20、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（ ） A. 若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B. 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C. 若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
二、理解与应用
21. 按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物
质，将其化学式填写在下列空格中
（1）一种金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种难容的碱： （4）一种可溶性的盐： 22．右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、“
(3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 23．化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个硫酸根离子 ； ②3O 2 。
(2)用化学式填空：①最简单的有机物 ；②侯氏制碱法制得的纯碱 。
(3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试
按下列要求填空： 物质类别：① ，② ；
变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。 24. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“
25．小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO 3受热分解的实验，
加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。 【提出问题】加热CaCO 3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO 3未分解，固体成分为CaCO 3；
小军的假设：CaCO 3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO 3部分分解，固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的
化学方程 式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器
中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO 3是否分解。
26. 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
22【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na 2CO 3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式) 。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D 瓶增重22g ，则水垢全部是CaCO 3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b ，从导管a
处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D 瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D 瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D 瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A 瓶中的NaOH 溶液起到 作用。若A 瓶中无NaOH 溶液，D 瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 24 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由
是
。
0 稀盐酸的体积 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶
塞，已知：导管的直径为8mm ，橡胶塞细段直径为3cm 。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
27、某蔬菜基地在种植蔬菜时，常用下列方法： （1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿 ①下列化肥中属于氮肥的是（
）
A. 碳酸氢铵（NH 4HCO 3） B. 草木灰（主要成分K 2CO 3） C. 磷矿粉[Ca3(PO4) 2]
②草木灰呈碱性，你认为它_______________（填“能”或“不能”）与所选氮肥混合使
用，理由是________________________________。
（
2
）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO 2， ①目的是促进绿色植物_______________________________。
②若提供的是工业CO 2中混有少量的SO 2，为了除去SO 2，现设计以下两种方法：
甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液；乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶
液。
提供资料Ⅰ CO 2与NaHCO 3不会发生反应
Ⅱ SO 2+2 NaHCO3=Na2SO 3+H2O+2CO2↑
Ⅲ SO 2+2 NaOH= Na2SO 3+ H2O 上述__________方法（填“甲”或“乙”）可行，理由_________________。
四、计算题
28、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化肥样品与20g NaOH 溶
液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH 4HCO 3+2NaOH==
Na 2CO 3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 。试求：
(1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％) 。 (3)所用溶液的溶质质量分数。
29、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g 石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所
含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
(1)每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 ( ) g ；该样品中碳酸钙的质量分数为.
（2）若每份样品中加入l00.0g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
解：
由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是： 请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：
(3)
(4)
化学试题
一、选择题
1．化学知识与日常生活关系密切。下列说法错误．．
的是 A ．因为煤在燃烧时可能产生一氧化碳，所以冬天用煤取暖时要注意室内通风
B ．因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存 C ．因为甲醛具有防腐作用，所以可以用甲醛水溶液浸泡水产品
D ．因为儿童缺少钙元素时会得佝偻病，所以应通过进食奶类、豆类加以补充
2．日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石板⑤羊
毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是 A．①②③⑤ B．①③⑤⑦ C．②③④⑤⑦ D．①③⑥⑦ 3．下列实验数据合理的是
A．用pH 试纸测得某地雨水的pH 为5 B．用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水，其溶质质量分数为20％ D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
4. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是
A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 5．以下推理正确的是
A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一
定是碳酸盐
6
7 A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D ．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
8. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
9. A ．淀粉遇碘水会变蓝 B. 蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性
C ．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量 D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素
10．下列做法正确的是
A ．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH 试纸上，测定其pH B ．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C ．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D ．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
11．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn 、Cu 分别放入稀盐酸中； ②将Ag 放入Cu(NO3) 2溶液中；③将Cu 放入AgNO 3溶液中；④将Cu 放入ZnSO 4溶液中；⑤将Zn 放入AgNO 3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A ．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
12．右图为固体物质X 、Y 的溶解度曲线。在温度为t 2℃时分别把质量为a g 的X 、Y 放入100 g
13. 化学与生产、生活、社会的发展紧密相连，下列说法不正确的是
A 使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B 健身器表面涂刷油漆，可以防止生锈
C 用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于保护环境 D 在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
14. 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu （NO 3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是
A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜
C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银
15. 在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O 3，通入CO 气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管
内的固体的质量减少了1.2g ，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g
16. 有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料”。依照这种观点，人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是 A.淀粉
B. 水
C. 脂肪
D 蛋白质
17. 近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。下列做法符合食品安全理念的是 A.在牛奶中加适量乳酸钙，帮助饮用者补充钙元素 B.为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝敞钠
C.为提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加三聚氰胺 D.为让失击原色的粽叶返青，用硫酸铜溶液浸泡粽叶
18. 有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三
支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A.若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液 C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液 19、“绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l 世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思 考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是
A．反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂 B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小 C ．尽可能通过最小的成本取得最大的利润
D ．尽可能采用可再生原料，且原料利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化 20、有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（ ） A. 若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B. 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C. 若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
二、理解与应用
21. 按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物
质，将其化学式填写在下列空格中
（1）一种金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种难容的碱： （4）一种可溶性的盐： 22．右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、“
(3)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。 23．化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：
①2个硫酸根离子 ； ②3O 2 。
(2)用化学式填空：①最简单的有机物 ；②侯氏制碱法制得的纯碱 。
(3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试
按下列要求填空： 物质类别：① ，② ；
变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。 24. 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO 4、ZnSO 4、FeSO 4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：
试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“
25．小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO 3受热分解的实验，
加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。 【提出问题】加热CaCO 3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO 3未分解，固体成分为CaCO 3；
小军的假设：CaCO 3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO 3部分分解，固体成分为 。 【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的
化学方程 式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器
中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO 3是否分解。
26. 请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
22【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na 2CO 3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式) 。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D 瓶增重22g ，则水垢全部是CaCO 3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b ，从导管a
处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D 瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D 瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D 瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A 瓶中的NaOH 溶液起到 作用。若A 瓶中无NaOH 溶液，D 瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 24 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由
是
。
0 稀盐酸的体积 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶
塞，已知：导管的直径为8mm ，橡胶塞细段直径为3cm 。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。
以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。
27、某蔬菜基地在种植蔬菜时，常用下列方法： （1）施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿 ①下列化肥中属于氮肥的是（
）
A. 碳酸氢铵（NH 4HCO 3） B. 草木灰（主要成分K 2CO 3） C. 磷矿粉[Ca3(PO4) 2]
②草木灰呈碱性，你认为它_______________（填“能”或“不能”）与所选氮肥混合使
用，理由是________________________________。
（
2
）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO 2， ①目的是促进绿色植物_______________________________。
②若提供的是工业CO 2中混有少量的SO 2，为了除去SO 2，现设计以下两种方法：
甲方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液；乙方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶
液。
提供资料Ⅰ CO 2与NaHCO 3不会发生反应
Ⅱ SO 2+2 NaHCO3=Na2SO 3+H2O+2CO2↑
Ⅲ SO 2+2 NaOH= Na2SO 3+ H2O 上述__________方法（填“甲”或“乙”）可行，理由_________________。
四、计算题
28、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化肥样品与20g NaOH 溶
液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH 4HCO 3+2NaOH==
Na 2CO 3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应) 。试求：
(1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％) 。 (3)所用溶液的溶质质量分数。
29、某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g 石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所
含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：
请回答：
(1)每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为 ( ) g ；该样品中碳酸钙的质量分数为.
（2）若每份样品中加入l00.0g 稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1％)
解：
由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是： 请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：
(3)
(4)