《元素周期律》练习题
常考知识点：
1、原子结构中的数量关系（即原子或离子的结构）：
质量关系：质量数= ，A =
电量关系：
原子中：原子序数= = = =
阳离子中：核外电子数= 阴离子中：核外电子数=
2、 核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒（即“10e-体”）
分子：Ne HF H2O NH3 CH4
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
－阴离子：N3 O2— F— OH—
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒
分子： Ar HCl H2S PH3 SiH4
F2 H2O2 N2H4 C2H6 等
阳离子： K+ Ca2+
阴离子： S2— Cl— HS—
3、元素周期表的结构：（要求：记忆周期表整体结构、主族元素符号和名称、稀有气体原子序数 ）
包括 个周期，分为
个族，分为周期数=
主族族序数= = =
4、推断元素在周期表中的位置方法：
A、根据稀有气体原子序数法； b、根据主族元素记忆法；
C、根据元素的原子结构示意图法；
5、元素、核素、同位素的区别与联系。（笑脸图像记忆）
6、原子结构与元素性质
（1）原子核外电子排布规律（一低四不超）
A、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，只有排满后才能再排第二层。离核越近能量越低。 “一低”
B、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)
最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个
（2）特殊知识
最活泼金属 Cs， 最活泼非金属 F2
最轻的金属 Li， 最轻的非金属 H2
最高熔沸点是 C， 最低熔沸点是 He
最稳定的气态氢化物 HF， 含H%最大的是 CH4
最强酸 HClO4 ， 最强碱 CsOH
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
7、元素周期表中，元素性质（ 的周期性变化（从同一周期和同一主族两方面认识）。
最高正价= =
最低负价= ， 最高正价+最低负价的绝对值=
8、元素周期律的实质：周期性变化或者
9、微粒半径的比较：
步骤：（1）先画电子层结构；（注意是原子半径，还是离子半径）
（2）再比较电子层数，电子层数不同，电子层数多的微粒半径大（层多则大）；
（3）如果电子层数相同，然后才比较核电荷数（序小径大）；
（4）当电子层和核电荷都相同时，才比较核外电子数（阴前阳后）。
10、金属性和非金属性的比较：
（1）元素金属性的强弱比较方法：
a、 元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易或者剧烈程度。
即越容易置换出氢气，元素的金属性就越强， 元素的金属性越强，则越易置换出氢气。 b、元素最高正价氧化物对应的水化物———氢氧化物的碱性强弱。
碱性越强，元素的金属性就越强， 元素的金属性越强，最高价氢氧化物的碱性就越强
（2）元素非金属性的强弱比较方法：
a、元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。
越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。 反之元素的非金属性越强，则越容易，越稳定 b、元素最高正价氧化物对应的水化物———含氧酸的酸性强弱。
最高价含氧酸酸性越强，元素的非金属性就越强。反之元素的非金属性越强，则最高价含氧酸酸性越强
注意：a、元素金属性和非金属性的强弱与元素的得失电子的能力有关，但与得失电子数目
无关
b、元素的非金属性强弱与该元素对应氢化物的水溶液的酸性强弱无关，
如：同一周期，氢化物水溶液的酸性逐渐增强，同一主族，氢化物水溶液的酸性逐渐增强
13、电子式的书写————-表示最外层电子的式子
（1）原子电子式（规则：先占位后配对，先上下后左右）
（2）简单阳离子：直接写离子符号（因为最外层已经没有电子）
简单阴离子：喜洋洋规则（先抢电子后筑墙，插上红旗喜洋洋）
（3）复杂阳离子：只掌握铵根、H3O+
复杂阴离子：掌握OH-、过氧根离子、HS-
（4）离子化合物的电子式：（要打括号，要标电荷、有阴、阳离子）
共价化合物的电子式：（不打括号、不标电荷、有原子、共用电子对）
（5）离子化合物形成过程：原子电子式→离子化合物电子式（注意用箭头标电子转移） 共价化合物形成过程：原子电子式→共价化合物电子式（不标电子转移）
书写步骤：a、先判断是离子化合物还是共价化合物（关键步骤），
b、在运用各自的书写规则进行书写（基础和得分）。
1．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）
A．1 mol37Cl中含有20 NA个质子 B．20 g 2H216O中含有10 NA个电子
C．26 g 26Mg2+中含有12 NA个电子 D．18O中含有10 N A个中子
2．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
3原子序数大于4的短周期元素X和Y的离子Xm+、Yn-，核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述中正确的组合是 （ ） ①X的原子序数小于Y的原子序数；②X和Y的核电荷数之差是(m+n)；③X的原子半径小于Y的原子半径；④X和Y处于同一周期；⑤X的离子半径小于Y的离子半径；⑥Y元素的族序数与X元素的族序数之差为 8－(m＋n)
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②③④ D．①⑤⑥
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 （ ）
A．X、Y元素的金属性X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5．下列递变规律不正确的是 ( )
A．氧化性： Na+
C．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞I＞K+＞Na+ D．最高价氧化物的水化物酸性：P
6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 （ ）
A．3 和 17 B．1 和 8 C．12和16 D．7 和 12
7．下列各组排列顺序，正确的是（ ）
A.微粒半径：K > Ca > Si > C > O > H B.碱性强弱：Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2
C.最高化合价：F > O > N > Si > B > Be D.热稳定性：HF > NH3 > H2S > H2O > SiH4 > CH4
9．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A.37Cl原子所含核外电子数为20 B.1/20 mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24 L D.37Cl2气体的摩尔质量为74 g
10．X、Y均为周期表前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（ ）
A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X之前的周期，且最外层只有一个电子，则下列正确的是（ ）
A．X与Y可形成XY或XY4型化合物 B．X与氧气加热化合可得X2O2型化合物
C．X单质不能与氢氟酸反应 D．Y的含氧化合物中化学键为极性共价键
----+12．在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H= 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述
中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若0.1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法正确的是 （ ）
A．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型完全相同
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比一定为4∶2∶3
C．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶12的化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种
3++2——15．已知1—18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
（ ）
A．质子数c＞b
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
16．下列各种叙述正确的是（ ）
①元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族；
②元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数；
③元素周期表是按元素的相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的；
④同周期元素的原子其电子层数相同；
⑤副族元素中没有非金属元素；
⑥碱金属元素是指第IA族的所有元素；
⑦原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族；
⑧电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期；
⑨知道原子的周期序数，还不能确定该种元素在周期表中的位置；
⑩同族元素的微粒最外层电子数一定相同
A.②④⑤⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑦⑧⑨⑩ C. ②④⑤⑨ D.全部
17．用“”回答下列问题：
(1)酸性：HNO3____H3PO4，H2SiO3_____ HClO4
(2)碱性：Ba(OH)2_______Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3
(3)气态氢化物的稳定性：HF_________HCl，H2S_________HCl
(4)还原性：H2O___________H2S，H2S________HCl
(5)酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO4____________HClO
18． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L
是组成蛋白质的基础元素， B．离子的还原性Y2＞Z D．原子半径X＜W ——
M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A_________，B_________，C________，D________，E________。
（2）画出A离子、C原子的结构示意图：
___________________________________。
（3）C元素的气态氢化物是由_______________键形成的。（填“极性”或“非
极性”）
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_________________________________________________，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
19．现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物中A的质量分数为40％，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外半径最大的的元素；
B和D能形成离子化合物BD，且B、D两离子的核外电子层结构相同；C和D能形成CD3 的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准 状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。
（2）五种元素中单质的还原性最强的是___________，简单离子还原性最强的是__________。
（3）D单质和B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
（4）B、C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
20．A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中， A与B相邻，B与D也相邻；
②A、B和D 三种元素的原子最外层电子数之和为17；
③C与E可形成共价化合物CE4 。
请填空：
（1）C是_________，D是_________（填元素符号）；
（2）五种元素中，某种元素的最高价氧化物的水化物易与它的气态氢化物反应得到一种有42个电子的离子化合物，此离子化合物的化学式是____________；
（3）某种元素的氧化物跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的名称是___________；
（4）CE4不稳定，遇水易形成C的含氧酸及E的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用CE4和浓氨水作用的方法形成烟幕，写出有关反应的化学方程式 ；
CE4分子的电子式为______________，分子内含有__________键（填“极性”或“非极性”）。
《元素周期律》练习题
常考知识点：
1、原子结构中的数量关系（即原子或离子的结构）：
质量关系：质量数= ，A =
电量关系：
原子中：原子序数= = = =
阳离子中：核外电子数= 阴离子中：核外电子数=
2、 核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒（即“10e-体”）
分子：Ne HF H2O NH3 CH4
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
－阴离子：N3 O2— F— OH—
（2） 核外电子总数为18个电子的微粒
分子： Ar HCl H2S PH3 SiH4
F2 H2O2 N2H4 C2H6 等
阳离子： K+ Ca2+
阴离子： S2— Cl— HS—
3、元素周期表的结构：（要求：记忆周期表整体结构、主族元素符号和名称、稀有气体原子序数 ）
包括 个周期，分为
个族，分为周期数=
主族族序数= = =
4、推断元素在周期表中的位置方法：
A、根据稀有气体原子序数法； b、根据主族元素记忆法；
C、根据元素的原子结构示意图法；
5、元素、核素、同位素的区别与联系。（笑脸图像记忆）
6、原子结构与元素性质
（1）原子核外电子排布规律（一低四不超）
A、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，只有排满后才能再排第二层。离核越近能量越低。 “一低”
B、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q)
最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个
（2）特殊知识
最活泼金属 Cs， 最活泼非金属 F2
最轻的金属 Li， 最轻的非金属 H2
最高熔沸点是 C， 最低熔沸点是 He
最稳定的气态氢化物 HF， 含H%最大的是 CH4
最强酸 HClO4 ， 最强碱 CsOH
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
7、元素周期表中，元素性质（ 的周期性变化（从同一周期和同一主族两方面认识）。
最高正价= =
最低负价= ， 最高正价+最低负价的绝对值=
8、元素周期律的实质：周期性变化或者
9、微粒半径的比较：
步骤：（1）先画电子层结构；（注意是原子半径，还是离子半径）
（2）再比较电子层数，电子层数不同，电子层数多的微粒半径大（层多则大）；
（3）如果电子层数相同，然后才比较核电荷数（序小径大）；
（4）当电子层和核电荷都相同时，才比较核外电子数（阴前阳后）。
10、金属性和非金属性的比较：
（1）元素金属性的强弱比较方法：
a、 元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易或者剧烈程度。
即越容易置换出氢气，元素的金属性就越强， 元素的金属性越强，则越易置换出氢气。 b、元素最高正价氧化物对应的水化物———氢氧化物的碱性强弱。
碱性越强，元素的金属性就越强， 元素的金属性越强，最高价氢氧化物的碱性就越强
（2）元素非金属性的强弱比较方法：
a、元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性。
越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。 反之元素的非金属性越强，则越容易，越稳定 b、元素最高正价氧化物对应的水化物———含氧酸的酸性强弱。
最高价含氧酸酸性越强，元素的非金属性就越强。反之元素的非金属性越强，则最高价含氧酸酸性越强
注意：a、元素金属性和非金属性的强弱与元素的得失电子的能力有关，但与得失电子数目
无关
b、元素的非金属性强弱与该元素对应氢化物的水溶液的酸性强弱无关，
如：同一周期，氢化物水溶液的酸性逐渐增强，同一主族，氢化物水溶液的酸性逐渐增强
13、电子式的书写————-表示最外层电子的式子
（1）原子电子式（规则：先占位后配对，先上下后左右）
（2）简单阳离子：直接写离子符号（因为最外层已经没有电子）
简单阴离子：喜洋洋规则（先抢电子后筑墙，插上红旗喜洋洋）
（3）复杂阳离子：只掌握铵根、H3O+
复杂阴离子：掌握OH-、过氧根离子、HS-
（4）离子化合物的电子式：（要打括号，要标电荷、有阴、阳离子）
共价化合物的电子式：（不打括号、不标电荷、有原子、共用电子对）
（5）离子化合物形成过程：原子电子式→离子化合物电子式（注意用箭头标电子转移） 共价化合物形成过程：原子电子式→共价化合物电子式（不标电子转移）
书写步骤：a、先判断是离子化合物还是共价化合物（关键步骤），
b、在运用各自的书写规则进行书写（基础和得分）。
1．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是 （ ）
A．1 mol37Cl中含有20 NA个质子 B．20 g 2H216O中含有10 NA个电子
C．26 g 26Mg2+中含有12 NA个电子 D．18O中含有10 N A个中子
2．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应；⑥浓盐酸有挥发性，浓H2SO4无挥发性，上述中能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 （ ）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥
3原子序数大于4的短周期元素X和Y的离子Xm+、Yn-，核外电子排布相同。则关于X、Y两元素的叙述中正确的组合是 （ ） ①X的原子序数小于Y的原子序数；②X和Y的核电荷数之差是(m+n)；③X的原子半径小于Y的原子半径；④X和Y处于同一周期；⑤X的离子半径小于Y的离子半径；⑥Y元素的族序数与X元素的族序数之差为 8－(m＋n)
A．②⑤⑥ B．①③④ C．②③④ D．①⑤⑥
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是 （ ）
A．X、Y元素的金属性X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5．下列递变规律不正确的是 ( )
A．氧化性： Na+
C．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞I＞K+＞Na+ D．最高价氧化物的水化物酸性：P
6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 （ ）
A．3 和 17 B．1 和 8 C．12和16 D．7 和 12
7．下列各组排列顺序，正确的是（ ）
A.微粒半径：K > Ca > Si > C > O > H B.碱性强弱：Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2
C.最高化合价：F > O > N > Si > B > Be D.热稳定性：HF > NH3 > H2S > H2O > SiH4 > CH4
9．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）
A.37Cl原子所含核外电子数为20 B.1/20 mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C.7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24 L D.37Cl2气体的摩尔质量为74 g
10．X、Y均为周期表前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（ ）
A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B．X2-的还原性一定大于Y-
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X之前的周期，且最外层只有一个电子，则下列正确的是（ ）
A．X与Y可形成XY或XY4型化合物 B．X与氧气加热化合可得X2O2型化合物
C．X单质不能与氢氟酸反应 D．Y的含氧化合物中化学键为极性共价键
----+12．在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H= 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述
中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若0.1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法正确的是 （ ）
A．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型完全相同
B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比一定为4∶2∶3
C．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶12的化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有4种
3++2——15．已知1—18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
（ ）
A．质子数c＞b
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
16．下列各种叙述正确的是（ ）
①元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族；
②元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数；
③元素周期表是按元素的相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的；
④同周期元素的原子其电子层数相同；
⑤副族元素中没有非金属元素；
⑥碱金属元素是指第IA族的所有元素；
⑦原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族；
⑧电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期；
⑨知道原子的周期序数，还不能确定该种元素在周期表中的位置；
⑩同族元素的微粒最外层电子数一定相同
A.②④⑤⑦⑧⑨ B. ①②⑥⑦⑧⑨⑩ C. ②④⑤⑨ D.全部
17．用“”回答下列问题：
(1)酸性：HNO3____H3PO4，H2SiO3_____ HClO4
(2)碱性：Ba(OH)2_______Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3
(3)气态氢化物的稳定性：HF_________HCl，H2S_________HCl
(4)还原性：H2O___________H2S，H2S________HCl
(5)酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO4____________HClO
18． X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L
是组成蛋白质的基础元素， B．离子的还原性Y2＞Z D．原子半径X＜W ——
M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A_________，B_________，C________，D________，E________。
（2）画出A离子、C原子的结构示意图：
___________________________________。
（3）C元素的气态氢化物是由_______________键形成的。（填“极性”或“非
极性”）
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_________________________________________________，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
19．现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物中A的质量分数为40％，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外半径最大的的元素；
B和D能形成离子化合物BD，且B、D两离子的核外电子层结构相同；C和D能形成CD3 的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准 状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。
（2）五种元素中单质的还原性最强的是___________，简单离子还原性最强的是__________。
（3）D单质和B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
（4）B、C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
__________________________________________________________。
20．A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中， A与B相邻，B与D也相邻；
②A、B和D 三种元素的原子最外层电子数之和为17；
③C与E可形成共价化合物CE4 。
请填空：
（1）C是_________，D是_________（填元素符号）；
（2）五种元素中，某种元素的最高价氧化物的水化物易与它的气态氢化物反应得到一种有42个电子的离子化合物，此离子化合物的化学式是____________；
（3）某种元素的氧化物跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的名称是___________；
（4）CE4不稳定，遇水易形成C的含氧酸及E的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，有的采用CE4和浓氨水作用的方法形成烟幕，写出有关反应的化学方程式 ；
CE4分子的电子式为______________，分子内含有__________键（填“极性”或“非极性”）。