化学检验分析初级理论知识试卷D
注 意 事 项
1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题0.5分，满分40分。)
1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两侧最高点相切 ，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。
2、20.1583+1.1+0.208经数据处理后的值为，(2.1064ⅹ74.4)/2经数据处理后的值为。 3、1 可逆反应I2+H2=2HI在713K时平衡常数K=51。若将反应式改写成1/2I2+1/2H2=HI,则其平衡常数K
为
2. 考虑有效数字，计算下式：11.3247+0.962+1.253. EDTA全名为
4. 酸碱滴定曲线是以被滴定溶液的化为特征的，滴定时酸碱溶液的浓度越 则滴定突越范围越 ；酸碱溶液的强度越 则滴定突越范围越
5. 以 为指示剂的银量法称为莫尔法，以 为指示剂的银量法称为福尔哈德法。
8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管次，其目的是为了，以确保滴
定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
10、“稀释V1+V2”，表示将体积为V1的特定溶液加到体积为V2的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。
12、根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法可分为
、
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二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1下列官能团中不属于发色团的是（D） A －C＝O B －C三C－ C －N＝O D－OH
2电位滴定法与一般滴定法的根本区别在于（C）
A名称不同 B方法不同 C确定终点的方法不同 D原理不同
3下列说法不正确的是（C）
A直接电位法应用广范 B电位滴定法准确度比化学滴定法低
C直接电位法是由电池电动势计算溶液浓度的 D玻璃电极是一种离子选择性电极
4下列属于参比电极的是（C）
A玻璃膜电极 B生物电极 C甘汞电极 D气敏电极 5用硝酸银溶液滴定含溴离子的溶液时，可选用的参比电极有（B）
A银电极 B双盐桥甘汞电极 C汞电极 D石墨电极 6下列不是一氯化银电极特点的是（D） A体积小 B灵活 C可以在高于60℃的体系中使用 D不随温度变化而变化
7玻璃电极的特性中不包括（B）
A不对称电极 B对称电极 C碱差 D酸差
8玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡二十四小时，其目的是（A）
A活化电极 B清洗电极 C校正电极 D除去玷污的杂质
9在点位法中作为指示电极，其电位应与被侧离子的浓度（）
A无关 B符合能斯特公式的关系 C成正比 D符合扩散电流公式的关系
10当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做（B）A直接电位 B 电极电位 C电动势 D 膜电位 11用EDTA溶液电位滴定CO2﹢溶液时，可选用的指示电极为（D） A玻璃电极 B 晶体膜铜电极 C铂电极 D晶体膜铜电极加Cu2﹢-EDTA溶液 12 我国电力的标准频率是
( d)Hz。 (A)220 (B)110 (C)60 (D)50 13 用酸度计测定溶液的PH值时，甘汞电极的( a )。 (A)电极电位不随溶液PH值变化 (B)通过的电极电流始终相同
(C)电极电位随溶液PH值变化 (D)电极电位始终在变
14 俗称氯仿的化合物分子式为(b )。
(A)CH4
(B)CHCl3
(C)CH2Cl2
(D)CH3Cl
4. 原子是由( a )和电子所构成的。
(A)原子核 (B)质子
(C)中子 (D)质子、中子和正电荷
5. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是( d)。
(A)碘水溶液 (B)碘化钾溶液 (C)硝酸银溶液 (D)硝酸银溶液、碘水溶液
6. 当用标准碱溶液滴定氨基酸时（酚酞为指示剂），常在氨基酸中加入( b )。 (A)乙醇 (B)甲醛 (C)甲醇 (D)丙酮 7. 下列不影响沉淀溶解度的是(d )。
(A)加入难溶于水的化合物相同离子的强电解质 (B)在BaSO4沉淀中加入KNO3 (C)在CaC2O4沉淀中加入盐酸 (D)在AgCl沉淀中加入H+
8. 强电解质水溶液可以导电是因为(c )。
(A)强电解质是导体 (B)水能导电
(C)强电解质水溶液有正负离子 (D)强电解质水溶液有自由电子 10. 下列试剂在薄层色谱法测苯甲酸含量过程中未采用的是( c)。
(A)乙醚 (B)氯化钠 (C)无水亚硫酸钠 (D)无水乙醇 11. 下面对GB/T 13662-92代号解释不正确的是( b )。
(A)GB/T为推荐性国家标准 (B)13662是产品代号 (C)92是标准发布年号 (D)13662是标准顺序号 12. 双二硫腙光度法测Pb，选用波长为(a )。
(A)510nm (B)440nm (C)660nm (D)540nm 13. 缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的( d )不发生显著改变。 (A)PK酸值 (B)浓度 (C)缓冲容 (D)pH值 三、多项选择
四、判断题(。每题1分，满分10分。)
1、EDTA配位滴定主要应用于无机物的定量分析。（ √ ） 12.溶液的PH值越小，金属离子与EDTA配位反应能力越底。（ √ ）
13.金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的（ 14.用掩蔽法提高配位滴定的选择性，其实质是降低干扰离子的浓度。（ √ ）
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15.配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（ √ ） 16.佛尔德法通常在0.1—1mol/l的HNO3溶液中进行。（ √ ） 17.吸附指示剂是利用生成化合物的种类不同来指示滴定终点。（ × ） 18.莫尔法中，滴定时的应剧烈摇动以免产生吸附而产生较大。（ √ ） 19.移液管转移溶液后，残留在其中的溶液量不同是偶然误差。（ √ ） 20．实验中可用直接法配制HCL标准溶液。（ × ） 21.薄层色谱法分离时，吸附剂的极性和活性都要适当。（ √ ） 22.在萃取分离中，只要分配比大，萃取效率就高。（ × ） 23．对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的 。（ × ）
24.分析工作者在选择分析方法时，主要应遵循节约的原则，分析的成本越低越好。（ √ ）
25如果把适当颜色的两种光按一定强度比列混合，也可以成为白光，这两种颜色的光称为互补色光，如绿色光与紫红色光互补。（ √ ）
26.朗伯-比尔定律的应用条件：一是必须使用单色光；二是吸收发生在均匀的介质，三是吸收过程中，吸收物质相互不发生作用。（ √ ）
27.在分光光度分析中，入射光强度与透射光强度之比成为吸光度，吸光度的倒数的对数为透光率。（ × ）
28.有色溶液的吸光度为0 ，其透光率也为0（ × ） 29透光物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有光。（ √ ）
30玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中 听跑24h以上，目的是清洗电极。（ × ）
五、名词解释(1题2.5分，满分10分。)
1、电解质：指灼烧或烘干，并于干燥器中冷却至室温后称量，重复进行至最后两次称量之差不大于0.0003g
时，即为质量恒定。
2、滴定曲线：实际能测到的数字，即保留末一位不准确数字，其余数字均为准确数字。
3、缓冲溶液：由某些比较固定的原因引起的，有一定规律性的，对测定值影响比较固定，能够校正的误差。4、准确度：用指示剂或终点指示器判断滴定过程中化学反应终了时的点。 5、指示剂
四、简答题(每题4分，满分20分。) 1、酸度计的使用方法
2、分析工作中如何减少测定中的系统误差和随机误差（偶然误差）以提高分析结果的准确度
答：（1）增加测定次数，减少随机误差。（2）进行比较试验，减少系统误差：a.作对照分析，取得校正值以校准方法误差；b.空白试验，取得空白值以校准试剂不纯引起的误差；c.校正仪器，使用校正值以消除解：n AgNO3=2nBaCL2+nNH4SCN
n AgNO3=0.1020*0.040 nBaCL2=0.0025*C BaCL2 nNH4SCN=0.09800*0.015 C BaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025
mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*0.025/2*0.025=0.272g
仪器本身缺陷造成的误差；d.选择准确度较高的方法；e.使用标准物质或控制样。 1、什么是空白试验?
答：空白试验是指在不加试样的情况下，按实验分析规程在同样的操作条件下进行测定，所得结果的数值
称为空白值。
4、酸碱标准溶液配制时常用的基准物
5、实验室用水级别
6、定量分析过程 七、计算题
1、一个学生把蒸馏水空白的透射比标尺放在98﹪误以为100﹪，在此情况下测得有色溶液的透射比为45.7﹪.计算该有色溶液正确的透射比为多少？
解： 98﹪／100﹪=45.7﹪/X X=46.6﹪
2、称取某可溶性盐0.1616g,用BaSO4重量法测定其含量硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g.计算试样中SO3质量分数。
解：F=Mso3/M BaSO4=80.06/233.39
SO3的质量分数=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165
3、准确移取25.00mlH2SO4溶液，用0.09026mol/lNaON溶液滴定，到达化学计量点时，消耗NaOH溶液的体积为24.93ml，问H2SO4溶液的浓度为多少？ 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O c H2SO4*V H2SO4=1/2cNaOH* VNaOH
c H2SO4=0.0906mol/l*24.93ml/2*25.00ml=0.04500 mol/l
4、将40.00ml 0.1020mol/l AgNO3溶液加到25.00ml BaCL2溶液中，剩余的AgNO3溶液需要15.00ml 0.09800mol/l NH4SCN溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中会BaCL2质量分数为多少？
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化学检验分析初级理论知识试卷D
注 意 事 项
1、考试时间：120分钟。
2、本试卷依据《中华人民共和国工人技术等级标准》命制。
3、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、准考证号和所在单位的名称。
4、请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
5、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关的内容。
一、填空题(第1题～第80题。将正确的答案填入题内的空白处。每题0.5分，满分40分。)
1、滴定管读数时眼睛与液面保持水平，对无色液体应读弯月面下实切线，有色溶液读液面两侧最高点相切 ，读白背蓝线管时，应取蓝线上下相交点的位置。
2、20.1583+1.1+0.208经数据处理后的值为，(2.1064ⅹ74.4)/2经数据处理后的值为。 3、1 可逆反应I2+H2=2HI在713K时平衡常数K=51。若将反应式改写成1/2I2+1/2H2=HI,则其平衡常数K
为
2. 考虑有效数字，计算下式：11.3247+0.962+1.253. EDTA全名为
4. 酸碱滴定曲线是以被滴定溶液的化为特征的，滴定时酸碱溶液的浓度越 则滴定突越范围越 ；酸碱溶液的强度越 则滴定突越范围越
5. 以 为指示剂的银量法称为莫尔法，以 为指示剂的银量法称为福尔哈德法。
8、滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管次，其目的是为了，以确保滴
定液浓度不变。 9、滴定分析按方法分为：酸碱滴定、配为滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
10、“稀释V1+V2”，表示将体积为V1的特定溶液加到体积为V2的溶剂中 11、安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45—60%。
12、根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法可分为
、
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二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。每题2分，满分30分。) 1下列官能团中不属于发色团的是（D） A －C＝O B －C三C－ C －N＝O D－OH
2电位滴定法与一般滴定法的根本区别在于（C）
A名称不同 B方法不同 C确定终点的方法不同 D原理不同
3下列说法不正确的是（C）
A直接电位法应用广范 B电位滴定法准确度比化学滴定法低
C直接电位法是由电池电动势计算溶液浓度的 D玻璃电极是一种离子选择性电极
4下列属于参比电极的是（C）
A玻璃膜电极 B生物电极 C甘汞电极 D气敏电极 5用硝酸银溶液滴定含溴离子的溶液时，可选用的参比电极有（B）
A银电极 B双盐桥甘汞电极 C汞电极 D石墨电极 6下列不是一氯化银电极特点的是（D） A体积小 B灵活 C可以在高于60℃的体系中使用 D不随温度变化而变化
7玻璃电极的特性中不包括（B）
A不对称电极 B对称电极 C碱差 D酸差
8玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡二十四小时，其目的是（A）
A活化电极 B清洗电极 C校正电极 D除去玷污的杂质
9在点位法中作为指示电极，其电位应与被侧离子的浓度（）
A无关 B符合能斯特公式的关系 C成正比 D符合扩散电流公式的关系
10当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做（B）A直接电位 B 电极电位 C电动势 D 膜电位 11用EDTA溶液电位滴定CO2﹢溶液时，可选用的指示电极为（D） A玻璃电极 B 晶体膜铜电极 C铂电极 D晶体膜铜电极加Cu2﹢-EDTA溶液 12 我国电力的标准频率是
( d)Hz。 (A)220 (B)110 (C)60 (D)50 13 用酸度计测定溶液的PH值时，甘汞电极的( a )。 (A)电极电位不随溶液PH值变化 (B)通过的电极电流始终相同
(C)电极电位随溶液PH值变化 (D)电极电位始终在变
14 俗称氯仿的化合物分子式为(b )。
(A)CH4
(B)CHCl3
(C)CH2Cl2
(D)CH3Cl
4. 原子是由( a )和电子所构成的。
(A)原子核 (B)质子
(C)中子 (D)质子、中子和正电荷
5. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是( d)。
(A)碘水溶液 (B)碘化钾溶液 (C)硝酸银溶液 (D)硝酸银溶液、碘水溶液
6. 当用标准碱溶液滴定氨基酸时（酚酞为指示剂），常在氨基酸中加入( b )。 (A)乙醇 (B)甲醛 (C)甲醇 (D)丙酮 7. 下列不影响沉淀溶解度的是(d )。
(A)加入难溶于水的化合物相同离子的强电解质 (B)在BaSO4沉淀中加入KNO3 (C)在CaC2O4沉淀中加入盐酸 (D)在AgCl沉淀中加入H+
8. 强电解质水溶液可以导电是因为(c )。
(A)强电解质是导体 (B)水能导电
(C)强电解质水溶液有正负离子 (D)强电解质水溶液有自由电子 10. 下列试剂在薄层色谱法测苯甲酸含量过程中未采用的是( c)。
(A)乙醚 (B)氯化钠 (C)无水亚硫酸钠 (D)无水乙醇 11. 下面对GB/T 13662-92代号解释不正确的是( b )。
(A)GB/T为推荐性国家标准 (B)13662是产品代号 (C)92是标准发布年号 (D)13662是标准顺序号 12. 双二硫腙光度法测Pb，选用波长为(a )。
(A)510nm (B)440nm (C)660nm (D)540nm 13. 缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的( d )不发生显著改变。 (A)PK酸值 (B)浓度 (C)缓冲容 (D)pH值 三、多项选择
四、判断题(。每题1分，满分10分。)
1、EDTA配位滴定主要应用于无机物的定量分析。（ √ ） 12.溶液的PH值越小，金属离子与EDTA配位反应能力越底。（ √ ）
13.金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的（ 14.用掩蔽法提高配位滴定的选择性，其实质是降低干扰离子的浓度。（ √ ）
第 2 页 共 3 页
15.配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（ √ ） 16.佛尔德法通常在0.1—1mol/l的HNO3溶液中进行。（ √ ） 17.吸附指示剂是利用生成化合物的种类不同来指示滴定终点。（ × ） 18.莫尔法中，滴定时的应剧烈摇动以免产生吸附而产生较大。（ √ ） 19.移液管转移溶液后，残留在其中的溶液量不同是偶然误差。（ √ ） 20．实验中可用直接法配制HCL标准溶液。（ × ） 21.薄层色谱法分离时，吸附剂的极性和活性都要适当。（ √ ） 22.在萃取分离中，只要分配比大，萃取效率就高。（ × ） 23．对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的 。（ × ）
24.分析工作者在选择分析方法时，主要应遵循节约的原则，分析的成本越低越好。（ √ ）
25如果把适当颜色的两种光按一定强度比列混合，也可以成为白光，这两种颜色的光称为互补色光，如绿色光与紫红色光互补。（ √ ）
26.朗伯-比尔定律的应用条件：一是必须使用单色光；二是吸收发生在均匀的介质，三是吸收过程中，吸收物质相互不发生作用。（ √ ）
27.在分光光度分析中，入射光强度与透射光强度之比成为吸光度，吸光度的倒数的对数为透光率。（ × ）
28.有色溶液的吸光度为0 ，其透光率也为0（ × ） 29透光物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有光。（ √ ）
30玻璃电极在使用前需要在蒸馏水中 听跑24h以上，目的是清洗电极。（ × ）
五、名词解释(1题2.5分，满分10分。)
1、电解质：指灼烧或烘干，并于干燥器中冷却至室温后称量，重复进行至最后两次称量之差不大于0.0003g
时，即为质量恒定。
2、滴定曲线：实际能测到的数字，即保留末一位不准确数字，其余数字均为准确数字。
3、缓冲溶液：由某些比较固定的原因引起的，有一定规律性的，对测定值影响比较固定，能够校正的误差。4、准确度：用指示剂或终点指示器判断滴定过程中化学反应终了时的点。 5、指示剂
四、简答题(每题4分，满分20分。) 1、酸度计的使用方法
2、分析工作中如何减少测定中的系统误差和随机误差（偶然误差）以提高分析结果的准确度
答：（1）增加测定次数，减少随机误差。（2）进行比较试验，减少系统误差：a.作对照分析，取得校正值以校准方法误差；b.空白试验，取得空白值以校准试剂不纯引起的误差；c.校正仪器，使用校正值以消除解：n AgNO3=2nBaCL2+nNH4SCN
n AgNO3=0.1020*0.040 nBaCL2=0.0025*C BaCL2 nNH4SCN=0.09800*0.015 C BaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025
mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*0.025/2*0.025=0.272g
仪器本身缺陷造成的误差；d.选择准确度较高的方法；e.使用标准物质或控制样。 1、什么是空白试验?
答：空白试验是指在不加试样的情况下，按实验分析规程在同样的操作条件下进行测定，所得结果的数值
称为空白值。
4、酸碱标准溶液配制时常用的基准物
5、实验室用水级别
6、定量分析过程 七、计算题
1、一个学生把蒸馏水空白的透射比标尺放在98﹪误以为100﹪，在此情况下测得有色溶液的透射比为45.7﹪.计算该有色溶液正确的透射比为多少？
解： 98﹪／100﹪=45.7﹪/X X=46.6﹪
2、称取某可溶性盐0.1616g,用BaSO4重量法测定其含量硫量，称得BaSO4沉淀为0.1491g.计算试样中SO3质量分数。
解：F=Mso3/M BaSO4=80.06/233.39
SO3的质量分数=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165
3、准确移取25.00mlH2SO4溶液，用0.09026mol/lNaON溶液滴定，到达化学计量点时，消耗NaOH溶液的体积为24.93ml，问H2SO4溶液的浓度为多少？ 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O c H2SO4*V H2SO4=1/2cNaOH* VNaOH
c H2SO4=0.0906mol/l*24.93ml/2*25.00ml=0.04500 mol/l
4、将40.00ml 0.1020mol/l AgNO3溶液加到25.00ml BaCL2溶液中，剩余的AgNO3溶液需要15.00ml 0.09800mol/l NH4SCN溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中会BaCL2质量分数为多少？
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