一．如何除去括号中的杂质？
（1）NaCl 固体（I 2）
（3）Cu 粉（Fe ） （2）KCl 固体（MnO 2） （4）NaCl 固体（CaCl 2）
2．总结固—固混合物分离方法的选择：
【基础知识】 液—液混合物分离方法的选择：
1．蒸馏
（1）定义：____________________________（2）适用范围：___________________________
（3）举例：______________________________________________________________________
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
思考2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分
离？可行性如何？
思考3：如何分离出碘水中的碘？
资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g ；在四氯化碳（CCl 4）中的溶解度为2.9g ；
在酒精中的溶解度约为21.4g 。
2．分液
（1）适用范围：__________________（2）举例：________________________________
（3）仪器：分液漏斗、__________________________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应________；②分液时，下层液体______，上层液体______________。
3．萃取
（1）定义：利用溶质在_______________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在
另一种溶剂中的____________，仍属于______________。
（4）萃取剂的选择：_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。
（5）萃取—分液操作步骤：①_________ → ②_________ → ③_________ → ④_________ 思考4：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
思考5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。
【可以选择几个】
1．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A ．易溶于水，且不能与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且密度必须比水大
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏
C . 分液、蒸馏、萃取 B . 萃取、蒸馏、分液 D . 蒸馏、萃取、分液 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且密度必须比水小
5．下列溶液中能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸
6．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A ．①②④②③
一．（1）升华 （2）加水 过滤 蒸发 （3）磁铁 （或用盐酸除去铁） （4）加水溶解，加入过量的碳酸钠，过滤，再加入足量的盐酸，蒸发结晶
二．根据物质的物理性质（如溶解性、溶解度随温度的变化、磁性等等）和化学性质来确定分离方法
基础知识：
1. （1）利用混合物中各组分沸点的不同，除去易挥发、难挥发、不挥发的物质
（2）互溶，沸点相差很大
（3）石油分馏 海水淡化
思考1. 蒸馏得到的是液体物质，而蒸发最终得到的是固体物质 B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
思考2. 可以，但是操作很麻烦
2. （1）互不相溶 油和水 苯和水
3. （1）不同溶剂 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 （2）分液 （3）浓度 溶液 混合物
（4）萃取剂与溶剂互不相溶 萃取剂与溶剂不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度
（5）加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液
思考4. 取少量下层液体加水振荡静置，若分层，则分液漏斗中上层是水层。
思考5 萃取分液
1.B 2.AD 3.D 4.C
5. 白色沉淀 无明显现象
6.B
有气泡产生
一．如何除去括号中的杂质？
（1）NaCl 固体（I 2）
（3）Cu 粉（Fe ） （2）KCl 固体（MnO 2） （4）NaCl 固体（CaCl 2）
2．总结固—固混合物分离方法的选择：
【基础知识】 液—液混合物分离方法的选择：
1．蒸馏
（1）定义：____________________________（2）适用范围：___________________________
（3）举例：______________________________________________________________________
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
思考1：蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？
思考2：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分
离？可行性如何？
思考3：如何分离出碘水中的碘？
资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g ；在四氯化碳（CCl 4）中的溶解度为2.9g ；
在酒精中的溶解度约为21.4g 。
2．分液
（1）适用范围：__________________（2）举例：________________________________
（3）仪器：分液漏斗、__________________________________
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应________；②分液时，下层液体______，上层液体______________。
3．萃取
（1）定义：利用溶质在_______________里的____________不同，用_________ ________把溶质从_______________________________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取的过程实质是提高溶质的___________的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在
另一种溶剂中的____________，仍属于______________。
（4）萃取剂的选择：_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。
（5）萃取—分液操作步骤：①_________ → ②_________ → ③_________ → ④_________ 思考4：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
思考5：分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。
【可以选择几个】
1．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（ ）
A ．易溶于水，且不能与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且密度必须比水大
2．下列实验操作中错误的是（ ）
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁
4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏
C . 分液、蒸馏、萃取 B . 萃取、蒸馏、分液 D . 蒸馏、萃取、分液 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且密度必须比水小
5．下列溶液中能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸 D ．稀硝酸
6．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别
将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg(NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO3) 2溶液
A ．①②④②③
一．（1）升华 （2）加水 过滤 蒸发 （3）磁铁 （或用盐酸除去铁） （4）加水溶解，加入过量的碳酸钠，过滤，再加入足量的盐酸，蒸发结晶
二．根据物质的物理性质（如溶解性、溶解度随温度的变化、磁性等等）和化学性质来确定分离方法
基础知识：
1. （1）利用混合物中各组分沸点的不同，除去易挥发、难挥发、不挥发的物质
（2）互溶，沸点相差很大
（3）石油分馏 海水淡化
思考1. 蒸馏得到的是液体物质，而蒸发最终得到的是固体物质 B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
思考2. 可以，但是操作很麻烦
2. （1）互不相溶 油和水 苯和水
3. （1）不同溶剂 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 （2）分液 （3）浓度 溶液 混合物
（4）萃取剂与溶剂互不相溶 萃取剂与溶剂不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度
（5）加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液
思考4. 取少量下层液体加水振荡静置，若分层，则分液漏斗中上层是水层。
思考5 萃取分液
1.B 2.AD 3.D 4.C
5. 白色沉淀 无明显现象
6.B
有气泡产生