第四讲：物质间的循环与转化
【知识点】：
一、酸的性质
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
二、碱的性质
1、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 2、碱的性质
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
三、盐的性质
1、盐的组成——金属离子＋酸根离子 2、盐的性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少 3、石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少 4、硝酸银跟稀盐酸反应： 有白色沉淀产生 5、氯化钡跟稀硫酸反应： 6、氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 7、硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应： 8、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
有白色沉淀产生
四、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— 熟石灰—— 石灰石、大理石—— 食盐—— 金刚石、石墨—— 干冰—— 天然气（甲烷）—— 胆矾、蓝矾 —— 五、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的晶体—— 蓝色絮状沉淀—— 红褐色絮状沉淀—— 常见不溶于酸的白色沉淀——
能溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊气体的白色沉淀——. 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀. 色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液
＋
火碱、烧碱、苛性钠—— 纯碱、苏打—— 铁锈—— 冰——
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液
＋
色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液
＋
六、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有
2、 检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有 沉
－－
淀产生。
3、 检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
－
4、 检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 溶液并加热，有使湿的 色石蕊试纸变
成 色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体(或各滴入几滴 溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 七、判断溶液的酸碱性——用 ，溶液的酸碱度——用 来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性
紫色石蕊 无色酚酞
pH
＋
pH=7为性 显 显色 pH>7为性 显 显色
八、有机物
含 的化合物叫有机化合物，如乙醇、醋酸、糖类、淀粉、脂肪、氨基酸、蛋白质、维生素等，有机物具有易挥发、易燃烧、难溶于水等特征。但是，碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，因为其性质和用途与无机化合物更相似，所以一般把它们归于无机化合物。最简单的有机化合物是 ，俗名 。常见的有机毒害物质有：甲醇、甲醛、苯、尼古丁、二恶英、毒品。 甲烷燃烧的反应方程式： 。 有机合成材料：包括 、 和 等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。
【例题解析】：
例题1下列说法正确的是（ ）
A氢氧化镁的化学式是MgOH
B BaSO4在医疗上作“钡餐”，它难溶于水
14
D火箭燃料N2H4中氮元素质量分数可按下式计算：N％＝
32
例题2下列化学方程式或实验现象正确的是（ ）
C地球上的CO2和火星上的CO2的化学性质不同
A P+O2 点燃 PO2
B ZnSO4+2Ag=Ag2SO4+Zn
C铁丝在空气中燃烧火星四射并生成黑色固体
D在加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入过量稀盐酸，溶液由红色变为无色
例题3下列物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是（ ） A.浓硝酸 B.硫酸钾溶液 C.固体氢氧化钠 D.氯化钠溶液
【课堂针对练习】：
1、下列物质属于无机物的是（ ）
A CO(NH2)2(尿素) B Na2CO3(纯碱) C C3H8(北京奥运火炬的燃料) D CH3OH(甲醇) 2、下列物质属于化合物的是（ ）
A盐酸 B硫粉 C硫酸钠溶液 D蒸馏水 3、利用食盐、白醋、铜三种常用物质，根据你现有知识能实现的是（ ）
A杀菌防腐 C制取少量H2
B检验自来水中是否含有Cl D鉴别肥料K2S04、KN03
－
4、下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A 锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2
B 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCI = CaCl + H2O+ C02↑ C 精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 二Na2 SO4 + H2O D 用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH ) 2 = CaCO3 ↓＋H2O 5、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，可选用的试剂是（ ）
A 碳酸钠溶液 B 无色酚酞试液 C 紫色石蕊试液 D 氯化钡溶液 6、下列说法不正确的是（ ） ．．．
A、H2、H2O、H2SO4三种物质中含有氢分子 B、水既是氧化物又是纯净物，而且还是化合物 C、可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠 D、复分解反应一定不会生成单质
7、如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失。反应的化学方程式是：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。下列说法错误的是（ ） ．．
A．金属钠的密度比水小
B．钠的金属活动性很强
C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成
【能力提升】：
1、下列物质中,即可用于降低土壤酸性,又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A.烧碱 B.胆矾 C.熟石灰 D.食盐 2、.盛放下列物质，容器不需密封的是（ ）
A.石灰水 B.碳酸钙 C.固态苛性钠 D.浓硫酸 3、下列物质的保存方法中,正确的是（ ）
A.少量白磷保存在水中 B.氢氧化钠固体敞口放在空气中 C.生石灰置露于空气中 D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
4、腌制松花蛋常用到熟石灰和碳酸钠等原料，因此，食用它时常有涩味，可在食用时加调味品去掉涩味，这种调味品最好是（ ）
A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐
5、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱。两人找到了质量相同
并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10％的稀硫酸和稀盐酸。 （1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是
______________________________________________________________________________。 （2）根据假设，两人分别设计了如下实验：
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10％的稀盐酸中;再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10％的稀硫酸中。
小强实验设计中欠妥之处是________________________________________________。
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10％的稀硫酸中。观察到的实验现象如
根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示） __________________________________________________________________________。 （3）写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式 ．．
_________________________________________________________________________。
【综合能力提升】：（提高班必做）
1、实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属。
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3；Fe(OH)3难溶于水，受热发生分解反应： 2Fe(OH)3 △ 2O3+3H2O；废弃物中杂质不发生反应。
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设： a、Fe2O3； b、＿＿＿＿＿； C、＿＿＿＿＿ (2)实验与分析
Ⅰ．取适量废弃物样品晒干，称其质量为m1克。
Ⅱ．将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m2克。请回答： 当ml＝m2时，样品中一定有＿＿＿＿；当ml＿＿m2 (选填“>”、“m2>
80
m1时，样品中一定含有Fe2O3和Fe(OH)3。 107
(3)回收金属 若a假设正确，回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤：Fe2O3 (样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3，请写出前两步反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第四讲：作业
题1：检验某乙醇样品中是否含有少量水分，最简便可行的方法是选用（ ）
A无水硫酸铜 B浓硫酸 C 苛性钠固体 D 生石灰
题2：下列物质不能作为气体干燥剂的是（ ）
A.生石灰 B.熟石灰 C.烧碱 D.浓硫酸
题3：下列各组气体中，均可以用固体烧碱干燥的是（ ）
A.H2、O2、SO2 B.CO、CO2、NO2 C.H2、O2、CO D.CO2、H2、HCl
题4：据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的1/4，
除去铁锈（主要成分是Fe2O3）最好选用（ ）
A 盐酸 B 氢氧化钠溶液 C 水 D 硫酸铜溶液
教师分析
第四讲：物质间的循环与转化
【知识点】：
一、酸的性质
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、酸的性质
（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液 色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
二、碱的性质
1、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 2、碱的性质
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
三、盐的性质
1、盐的组成——金属离子＋酸根离子 2、盐的性质
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少 3、石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少 4、硝酸银跟稀盐酸反应： 有白色沉淀产生 5、氯化钡跟稀硫酸反应： 6、氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 7、硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应： 8、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
有白色沉淀产生
四、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— 熟石灰—— 石灰石、大理石—— 食盐—— 金刚石、石墨—— 干冰—— 天然气（甲烷）—— 胆矾、蓝矾 —— 五、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的晶体—— 蓝色絮状沉淀—— 红褐色絮状沉淀—— 常见不溶于酸的白色沉淀——
能溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊气体的白色沉淀——. 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀. 色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液
＋
火碱、烧碱、苛性钠—— 纯碱、苏打—— 铁锈—— 冰——
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液
＋
色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液
＋
六、物质的检验和鉴别：
1、 检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有
2、 检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有 沉
－－
淀产生。
3、 检验CO32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
－
4、 检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 溶液并加热，有使湿的 色石蕊试纸变
成 色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体(或各滴入几滴 溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 七、判断溶液的酸碱性——用 ，溶液的酸碱度——用 来表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性
紫色石蕊 无色酚酞
pH
＋
pH=7为性 显 显色 pH>7为性 显 显色
八、有机物
含 的化合物叫有机化合物，如乙醇、醋酸、糖类、淀粉、脂肪、氨基酸、蛋白质、维生素等，有机物具有易挥发、易燃烧、难溶于水等特征。但是，碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，因为其性质和用途与无机化合物更相似，所以一般把它们归于无机化合物。最简单的有机化合物是 ，俗名 。常见的有机毒害物质有：甲醇、甲醛、苯、尼古丁、二恶英、毒品。 甲烷燃烧的反应方程式： 。 有机合成材料：包括 、 和 等。塑料产品具有良好的特性，在实际生产生活中的应用越来越广泛。
【例题解析】：
例题1下列说法正确的是（ ）
A氢氧化镁的化学式是MgOH
B BaSO4在医疗上作“钡餐”，它难溶于水
14
D火箭燃料N2H4中氮元素质量分数可按下式计算：N％＝
32
例题2下列化学方程式或实验现象正确的是（ ）
C地球上的CO2和火星上的CO2的化学性质不同
A P+O2 点燃 PO2
B ZnSO4+2Ag=Ag2SO4+Zn
C铁丝在空气中燃烧火星四射并生成黑色固体
D在加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入过量稀盐酸，溶液由红色变为无色
例题3下列物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是（ ） A.浓硝酸 B.硫酸钾溶液 C.固体氢氧化钠 D.氯化钠溶液
【课堂针对练习】：
1、下列物质属于无机物的是（ ）
A CO(NH2)2(尿素) B Na2CO3(纯碱) C C3H8(北京奥运火炬的燃料) D CH3OH(甲醇) 2、下列物质属于化合物的是（ ）
A盐酸 B硫粉 C硫酸钠溶液 D蒸馏水 3、利用食盐、白醋、铜三种常用物质，根据你现有知识能实现的是（ ）
A杀菌防腐 C制取少量H2
B检验自来水中是否含有Cl D鉴别肥料K2S04、KN03
－
4、下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A 锌粒溶于稀硫酸： Zn 十H2SO4 = Zn SO4十H2
B 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生气泡： CaCO3 + 2HCI = CaCl + H2O+ C02↑ C 精制石油时，用氢氧化钠中和过量稀硫酸： NaOH + H2SO4 二Na2 SO4 + H2O D 用石灰乳刷墙，墙壁变得又白又硬： CO2 + Ca ( OH ) 2 = CaCO3 ↓＋H2O 5、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，可选用的试剂是（ ）
A 碳酸钠溶液 B 无色酚酞试液 C 紫色石蕊试液 D 氯化钡溶液 6、下列说法不正确的是（ ） ．．．
A、H2、H2O、H2SO4三种物质中含有氢分子 B、水既是氧化物又是纯净物，而且还是化合物 C、可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠 D、复分解反应一定不会生成单质
7、如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失。反应的化学方程式是：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。下列说法错误的是（ ） ．．
A．金属钠的密度比水小
B．钠的金属活动性很强
C．反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色 D．反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成
【能力提升】：
1、下列物质中,即可用于降低土壤酸性,又可用于配制农药波尔多液的是（ ）
A.烧碱 B.胆矾 C.熟石灰 D.食盐 2、.盛放下列物质，容器不需密封的是（ ）
A.石灰水 B.碳酸钙 C.固态苛性钠 D.浓硫酸 3、下列物质的保存方法中,正确的是（ ）
A.少量白磷保存在水中 B.氢氧化钠固体敞口放在空气中 C.生石灰置露于空气中 D.浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中
4、腌制松花蛋常用到熟石灰和碳酸钠等原料，因此，食用它时常有涩味，可在食用时加调味品去掉涩味，这种调味品最好是（ ）
A.酱油 B.食醋 C.香油 D.食盐
5、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱。两人找到了质量相同
并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10％的稀硫酸和稀盐酸。 （1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是
______________________________________________________________________________。 （2）根据假设，两人分别设计了如下实验：
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10％的稀盐酸中;再将铝片、铜片分别投入到200g质量分数为10％的稀硫酸中。
小强实验设计中欠妥之处是________________________________________________。
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10％的稀硫酸中。观察到的实验现象如
根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示） __________________________________________________________________________。 （3）写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式 ．．
_________________________________________________________________________。
【综合能力提升】：（提高班必做）
1、实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属。
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3；Fe(OH)3难溶于水，受热发生分解反应： 2Fe(OH)3 △ 2O3+3H2O；废弃物中杂质不发生反应。
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设： a、Fe2O3； b、＿＿＿＿＿； C、＿＿＿＿＿ (2)实验与分析
Ⅰ．取适量废弃物样品晒干，称其质量为m1克。
Ⅱ．将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m2克。请回答： 当ml＝m2时，样品中一定有＿＿＿＿；当ml＿＿m2 (选填“>”、“m2>
80
m1时，样品中一定含有Fe2O3和Fe(OH)3。 107
(3)回收金属 若a假设正确，回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤：Fe2O3 (样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3，请写出前两步反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第四讲：作业
题1：检验某乙醇样品中是否含有少量水分，最简便可行的方法是选用（ ）
A无水硫酸铜 B浓硫酸 C 苛性钠固体 D 生石灰
题2：下列物质不能作为气体干燥剂的是（ ）
A.生石灰 B.熟石灰 C.烧碱 D.浓硫酸
题3：下列各组气体中，均可以用固体烧碱干燥的是（ ）
A.H2、O2、SO2 B.CO、CO2、NO2 C.H2、O2、CO D.CO2、H2、HCl
题4：据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年钢产量的1/4，
除去铁锈（主要成分是Fe2O3）最好选用（ ）
A 盐酸 B 氢氧化钠溶液 C 水 D 硫酸铜溶液
教师分析