反应热和热化学方程式
1. （05江苏化学）4．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为（ ）
H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H = —283.0 kJ/mol
C 8H 18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H = —5518 kJ/mol
CH 4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)
2. （05全国化学）13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A ．2C 2H 2（g ）+5O2（g ）2（g ）+2H2O （l ）；△H=－4b kJ/mol
B ．C 2H 2（g ）+5O 2（g 2（g ）+H2O （l ）；△H=2b kJ/mol 2
C ．2C 2H 2（g ）+5O2（g 2（g ）+2H2O （l ）；△H=－2b kJ/mol
D ．2C 2H 2（g ）+5O2（g 2（g ）+2H2O （l ）；△H=b kJ/mol
3. （04上海理综）自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能（ ）A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ①③④
4. （04河南理综）已知25℃、
101 kp
下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A ． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。
B ． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。
C ． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。
D ． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。
5. （05广东化学）由金红石(TiO2) 制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
Mg TiO → TiCl Ti 24 800℃，Ar
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2
(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl 4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的△H= 30。
28反应TiCl 4 +2Mg ＝2MgCl 2 + Ti在Ar 气氛中进行的理由是
_____。 266、（07广东）将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未24知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
22验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。下
列叙述正确的是 20010A 做该实验时环境温度为22℃ 温度 / ℃ 20304050V 1 / mL
B 该实验表明化学能可能转化为热能
C NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7、（07江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
－ ①CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol 1
－ ②CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H =－192．9 kJ·mol 1
下列说法正确的是
－ A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol 1
B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
－ D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192．9kJ ·mol 1
8、（07上海）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属，
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
9、（06广东）已知热化学方程式：
M g (O H ) 2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H 1=+81.5kJ·mol -1
A l (O H ) 3(s)=1Al 2O 3(s)+3H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ·mol -1 22
①M g (O H ) 2和A l (O H ) 3起阻燃作用的主要原因是 。 ②等质量M g (O H ) 2和A l (O H ) 3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
③常用阻燃剂主要有三类：A. 卤系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C. 无机类，主要是M g (O H ) 2和A l (O H ) 3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 填代号) ，理由是
10．①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
＋－②稀溶液中，Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
11. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液) 。请判断反应④的反应热_______________________________。 ①NH 3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ/mol
②NH 3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ／mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H=-72.3kJ／mol
④NH 4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)⑤NH 3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H=-52.3kJ／
mol
1、B 2、A 3、B 4、A 5、－80 kJ·mol -1防止高温下与空气中的O2（或CO2、N2）作用6、B 7、D 8、D 温、稳定性好的MgO 、Al 覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。 -1-1-1 -1-1-1⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害10.A
反应热和热化学方程式
1. （05江苏化学）4．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为（ ）
H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H = —283.0 kJ/mol
C 8H 18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H = —5518 kJ/mol
CH 4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H = —890.3 kJ/mol
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)
2. （05全国化学）13．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A ．2C 2H 2（g ）+5O2（g ）2（g ）+2H2O （l ）；△H=－4b kJ/mol
B ．C 2H 2（g ）+5O 2（g 2（g ）+H2O （l ）；△H=2b kJ/mol 2
C ．2C 2H 2（g ）+5O2（g 2（g ）+2H2O （l ）；△H=－2b kJ/mol
D ．2C 2H 2（g ）+5O2（g 2（g ）+2H2O （l ）；△H=b kJ/mol
3. （04上海理综）自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能（ ）A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ①③④
4. （04河南理综）已知25℃、
101 kp
下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A ． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。
B ． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。
C ． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的低。
D ． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨能量比金刚石的高。
5. （05广东化学）由金红石(TiO2) 制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
Mg TiO → TiCl Ti 24 800℃，Ar
己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③TiO 2
(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl 4(s) + O2(g)； △H = +141 kJ·mol -1
则TiO 2(g)+2Cl2(g)+2C(s) ＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的△H= 30。
28反应TiCl 4 +2Mg ＝2MgCl 2 + Ti在Ar 气氛中进行的理由是
_____。 266、（07广东）将V 1mL1.0mol/L HCl 溶液和V 2mL 未24知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
22验结果如右图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50mL ）。下
列叙述正确的是 20010A 做该实验时环境温度为22℃ 温度 / ℃ 20304050V 1 / mL
B 该实验表明化学能可能转化为热能
C NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7、（07江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
－ ①CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol 1
－ ②CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H =－192．9 kJ·mol 1
下列说法正确的是
－ A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol 1
B ．反应①中的能量变化如右图所示
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
－ D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192．9kJ ·mol 1
8、（07上海）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B 铝是一种较活泼的金属，
C 铝与氧气反应放出大量的热量
D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
9、（06广东）已知热化学方程式：
M g (O H ) 2(s)==MgO(s)+H2O(g)； △H 1=+81.5kJ·mol -1
A l (O H ) 3(s)=1Al 2O 3(s)+3H 2O(g)； △H 2=+87.7kJ·mol -1 22
①M g (O H ) 2和A l (O H ) 3起阻燃作用的主要原因是 。 ②等质量M g (O H ) 2和A l (O H ) 3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
③常用阻燃剂主要有三类：A. 卤系，如四溴乙烷；B. 磷系，如磷酸三苯酯；C. 无机类，主要是M g (O H ) 2和A l (O H ) 3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 填代号) ，理由是
10．①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
＋－②稀溶液中，Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
11. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液) 。请判断反应④的反应热_______________________________。 ①NH 3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H=-176kJ/mol
②NH 3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ／mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H=-72.3kJ／mol
④NH 4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq)⑤NH 3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H=-52.3kJ／
mol
1、B 2、A 3、B 4、A 5、－80 kJ·mol -1防止高温下与空气中的O2（或CO2、N2）作用6、B 7、D 8、D 温、稳定性好的MgO 、Al 覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。 -1-1-1 -1-1-1⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害10.A