三．氮和磷
一.白磷分子的结构
CH4、CCl4、NH4+、金刚石（单晶硅）； P4 ； NH3
H
正四面体 正四面体 三角锥形
二.硝酸
1.硝酸的不稳定性: HNO3 = 4NO2↑+ O2↑+2H2O浓硝酸呈黄色的原因;避光保存的理由
2.硝酸的强氧化性：①和金属反应一般没有H2生成；②Al、Fe在冷的浓HNO3中钝化；
③和除Au、Pt外的所有金属反应；④和C、S等非金属反应。
3.硝酸和金属的反应
(1).硝酸和Cu的反应（浓硝酸生成NO2；稀硝酸生成）：
① Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2H2O
② 3Cu +8 HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
(2).硝酸和Fe的反应（浓硝酸生成NO2；稀硝酸生成NO，不过要注意当Fe过量时，Fe（NO3）
： 2要转变成Fe（NO3）2）
① Fe +6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+ 3NO2 ↑+3H2O
② Fe +4 (稀)== Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
③ 2Fe(NO3)3 + Fe ==3 Fe(NO3)2
(3).硝酸的较活泼活泼金属(如Mg、Zn等)反应，当硝酸的浓度不同时产物就不局限于NO2 和 NO，而是象N2O3 、N2O、N2、NH4NO3 都有可能。
产物判断方法：根据化合价升降相等去计算N由+5价降到几价。
（4）有关计算的技巧：
① 计算硝酸消耗量：n（HNO3）=起酸的作用的硝酸 + 起氧化剂作用的硝酸 ② 如果H、NO3分别来自于其它的酸和盐，计算时请写出它离子方程式，然后进行计算。
三.有关NO 、NO2 、O2溶于水的计算。
（1）NO2 溶于水：3NO2 + H2O==2HNO3 + NO 气体体积减少为原来1/3
（2）NO2和NO的混和气体溶于水：根据二元混合物去计算，NO不和H2O反应。
（3）NO2、O2的混和气体溶于水：根据 4NO2 + O2 +2H2O==4HNO3 进行剩余气体成
份的判断，注意，若NO2过量，则剩余气体为NO。这种题目的计算一般采用倒推法：
①若最后气体为O2，则V（O2）= V（余）+ [V（原）—V（余）]/5
②若最后气体为NO，则V（NO2）=3× V（余）+ [V（原）—3×V（余）]
×
4/5
（4）NO、O2的混和气体溶于水：根据 4NO + 3O2 +2H2O==4HNO3 进行剩余气体成份的判断
①若最后气体为O2：V（O2）= V（余）+ [V（原）—V（余）] ×3/7 ②若最后气体为NO：V（NO）= V（余）+ [V（原）—V（余）] ×4/7
四.两次氧化的问题
两次氧化（被O2）在元素化合物中不是一个常见的问题，清楚这一点，会给我们的元素推断带来很大的方便。经常考察的无机里面是(1) (2)，有机只有（4）一个。
NO 如果是N，则条件是放电。 (1) NH
NO 22
SO (2) H2
S（SSO23
CO（3）C2
（4醛酸
五.硝酸盐的分解
硝酸盐的分解比较复杂，但考察的只有3个：
① 2NaNO32 + O2↑
② 2Cu（NO2 ↑+ O2↑
③ 2AgNO32↑ + O2↑
六.产物跟温度有关的几种情况
物质发生化学反应时，温度不同产物不同，在中学化学中有以下三种情况，最常见
的是第一种情况。
冷水 热水 ① P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 +3 H2O === 2H3PO4
② 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 点燃=== Na2O2
③ 固体食盐和浓硫酸的反应.
七.磷酸盐的溶解性
磷酸是三元酸，所以磷酸有正盐、一氢盐、二氢盐等三种盐。关于这三种盐的溶
解性是，磷酸二氢盐易溶于水，磷酸的正盐和一氢盐除它的钾钠铵盐外难溶于水。
三．氮和磷
一.白磷分子的结构
CH4、CCl4、NH4+、金刚石（单晶硅）； P4 ； NH3
H
正四面体 正四面体 三角锥形
二.硝酸
1.硝酸的不稳定性: HNO3 = 4NO2↑+ O2↑+2H2O浓硝酸呈黄色的原因;避光保存的理由
2.硝酸的强氧化性：①和金属反应一般没有H2生成；②Al、Fe在冷的浓HNO3中钝化；
③和除Au、Pt外的所有金属反应；④和C、S等非金属反应。
3.硝酸和金属的反应
(1).硝酸和Cu的反应（浓硝酸生成NO2；稀硝酸生成）：
① Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2H2O
② 3Cu +8 HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
(2).硝酸和Fe的反应（浓硝酸生成NO2；稀硝酸生成NO，不过要注意当Fe过量时，Fe（NO3）
： 2要转变成Fe（NO3）2）
① Fe +6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+ 3NO2 ↑+3H2O
② Fe +4 (稀)== Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
③ 2Fe(NO3)3 + Fe ==3 Fe(NO3)2
(3).硝酸的较活泼活泼金属(如Mg、Zn等)反应，当硝酸的浓度不同时产物就不局限于NO2 和 NO，而是象N2O3 、N2O、N2、NH4NO3 都有可能。
产物判断方法：根据化合价升降相等去计算N由+5价降到几价。
（4）有关计算的技巧：
① 计算硝酸消耗量：n（HNO3）=起酸的作用的硝酸 + 起氧化剂作用的硝酸 ② 如果H、NO3分别来自于其它的酸和盐，计算时请写出它离子方程式，然后进行计算。
三.有关NO 、NO2 、O2溶于水的计算。
（1）NO2 溶于水：3NO2 + H2O==2HNO3 + NO 气体体积减少为原来1/3
（2）NO2和NO的混和气体溶于水：根据二元混合物去计算，NO不和H2O反应。
（3）NO2、O2的混和气体溶于水：根据 4NO2 + O2 +2H2O==4HNO3 进行剩余气体成
份的判断，注意，若NO2过量，则剩余气体为NO。这种题目的计算一般采用倒推法：
①若最后气体为O2，则V（O2）= V（余）+ [V（原）—V（余）]/5
②若最后气体为NO，则V（NO2）=3× V（余）+ [V（原）—3×V（余）]
×
4/5
（4）NO、O2的混和气体溶于水：根据 4NO + 3O2 +2H2O==4HNO3 进行剩余气体成份的判断
①若最后气体为O2：V（O2）= V（余）+ [V（原）—V（余）] ×3/7 ②若最后气体为NO：V（NO）= V（余）+ [V（原）—V（余）] ×4/7
四.两次氧化的问题
两次氧化（被O2）在元素化合物中不是一个常见的问题，清楚这一点，会给我们的元素推断带来很大的方便。经常考察的无机里面是(1) (2)，有机只有（4）一个。
NO 如果是N，则条件是放电。 (1) NH
NO 22
SO (2) H2
S（SSO23
CO（3）C2
（4醛酸
五.硝酸盐的分解
硝酸盐的分解比较复杂，但考察的只有3个：
① 2NaNO32 + O2↑
② 2Cu（NO2 ↑+ O2↑
③ 2AgNO32↑ + O2↑
六.产物跟温度有关的几种情况
物质发生化学反应时，温度不同产物不同，在中学化学中有以下三种情况，最常见
的是第一种情况。
冷水 热水 ① P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 +3 H2O === 2H3PO4
② 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 点燃=== Na2O2
③ 固体食盐和浓硫酸的反应.
七.磷酸盐的溶解性
磷酸是三元酸，所以磷酸有正盐、一氢盐、二氢盐等三种盐。关于这三种盐的溶
解性是，磷酸二氢盐易溶于水，磷酸的正盐和一氢盐除它的钾钠铵盐外难溶于水。