必须掌握的化学方程式：
1. 铝在空气中表现良好抗腐蚀性能 2.用赤铁矿炼铁 3. 久置石灰水的试剂瓶上常有一层白膜 4.电解水
5. 生石灰可作干燥剂 6.正常的雨水呈弱酸性 7. 高锰酸钾制氧气 8.敞口放置的氢氧化钠变质 9. 高温煅烧石灰石 10.除去氢氧化钠变质中的杂质 11. 氢氧化钠吸收二氧化硫； 12.实验室制氢气 13. 过氧化氢和二氧化锰制氧气 14.酒精的燃烧 15. 用硫酸制盐酸 16.证明铁比银活泼 17. 氢氧化钙制取氢氧化钠 18.盐酸除铁锈
19. 有气体生成的复分解反应 20.有蓝色沉淀生成的反应
2008年 选择题第10题
10、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ） A 、正常雨水的PH 约为5.6的原因： CO2+H2O=H2CO 3
B 、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O C 、工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3=CaO+H2O
D 、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
化学方程式的书写是化学学习的基础，更是河南中招的必考内容，分值一般是8-10分，近9年河南中招化学方程式的书写分析如下： 在2008年书写化学方程式的分值为6分，涉及到的有： 13. 沼气燃烧 CH4+2O 2 CO2 + 2H2O 18. 氢氧化钠变质 CO2+2NaOH = Na2CO 3+H2O 20. 工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 21. 有BaSO4生成的复分解反应 22. 固固加热制氧气
二氧化碳的制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
在2009年，书写化学方程式的分值为10分，涉及到的有： 15. 用碳酸镁治胃酸 MgCO3 + 2HCl=MgCl2+CO2 +H2O 16. 用氢氧化锂吸收二氧化碳 2LiOH + CO2 = Li2CO3+H2O 18. 工业炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 20. 请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O （2）生石灰作干燥剂 CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）工业制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 21. 比较铁、铜活动性 Fe+H2SO4(CuSO4)= 22. 固液常温制气体 CO2 、O2 均可 23. （3）除去Na2CO3干扰检验NaOH 存在
（4）计算题 NaOH+HCl=NaCl+H2O
在2010年，书写化学方程式的分值为8分，涉及到的有： 14. 红磷燃烧 4P+5O2 2P2O5 15. 水转化为氧气 2H2O 2H2 +O2
16. 熟石灰与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 18. 请用化学方程式表示原理：
（1）工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 （2）乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（3）干粉灭火器原理 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O 20. 铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 21. 二氧化碳制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 在2011年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 14. 小苏打治胃酸 NaHCO3 + HCl= NaCl+CO2 +H2O 16. 盐混合溶液中加入铁粉 Fe+AgNO3、Cu(NO3) 2 =
18. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 19. 固液常温制氧气 2H2O 2 2H2O+O2
20.Cl 2与NaOH 溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 21. （3）丙转化为丁 CaO+H2O = Ca(OH)2
（4）气球胀大 CO2+2NaOH = Na2CO 3+H2O （5）工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2
（6）计算题 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O 在2012年，书写化学方程式的分值是8分，涉及到的有： 16. 物质推断 CO2+2NaOH = Na2CO 3+H2O
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O 17. 微观示意图 2H2O 2H2 +O2
18. 联合制碱法 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3 +NH4Cl 19. 固固加热制氧气
21. （2）滤渣加酸有气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
（3）工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 （4）计算题 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2
在2013年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 12. 治理尾气的微观图 2CO+2NO 2CO2+N2 15. 酒精燃烧 C2H 5OH+3O2 2CO2+3H20
电解食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 16. 提供反应物、生成物 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 19. 固固加热制氧气
二氧化碳制法 CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2 +H2O 20. 铜、铁放入两种盐溶液 Zn+2AgNO3 = Zn(NO3) 2+2Ag Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2+2Ag 21. 计算题 2LiOH + CO2 = Li2CO 3+H2O
在2014年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 17.Al 与NaOH 溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 18. 物质推断 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCl2+Na2CO 3=CaCO3 +2NaCl 20. 用化学方程式表示下列反应原理： （1）水电解 2H2O 2H2 +O2
（2）工业炼铁（磁铁矿）4CO+Fe3O 4 3Fe+4CO2
（3）制取氧气 2H2O 2 2H2O+O2
23（2）制取二氧化碳 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O （3）硫酸锌与硝酸钡反应 ZnSO4+Ba(NO3) 2=BaSO4 +Zn(N03) 2 （4）计算题 关系式法解题
在2015年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 15. 天然气燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O
17. 乙炔不充分燃烧 4C2H 2+9O2 6CO 2+4H20+2CO 18. 物质推断 Na2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 21. 铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22. 氧气或二氧化碳的制法CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 23. （2）提供反应物、生成物2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3 Na2CO 3+CO2 +H20
（5）计算题 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
类型二、 有氧气、二氧化碳参加的反应
1、有氧气参加的反应 （共8次）
主要考查的是可燃物的燃烧，其中甲烷燃烧4次， 酒精、氢气、红磷燃烧和乙炔的不充分燃烧各1次。 2、有二氧化碳参与的反应 （1）与碱反应 （7次）
与氢氧化钙反应3次，与氢氧化钠、氢氧化锂 各2次。
（2）与水反应
在2008、2016年出现在选择题中，解释正常雨水 显弱酸性的原因。
类型三、有金属氧化物参与的反应 1、金属的冶炼（6次）
用磁铁矿炼铁2次，赤铁矿炼铁4次 2、金属氧化物与酸反应（2次）
均考查的是用盐酸除铁锈，没考查过硫酸除铁锈 3、金属氧化物与水反应（2次）
2009、2011年均考查了氧化钙和水的反应
类型四、金属与酸、盐的反应 1、金属与酸的反应
锌或铁与盐酸或硫酸的反应（6次） 2、金属与盐的反应
（1）铁与硫酸铜的反应（2次） （2）金属与硝酸盐的反应（5次）
类型五、酸、碱、盐之间的反应
1、酸与碱的反应（2次）
盐酸与氢氧化钙、氢氧化钠的反应 2、酸与盐的反应
（1）碳酸钙与盐酸的反应（8次，在CO 2的制法中已提过） （2）治胃酸 （3次）
小苏打治胃酸2次，碳酸镁治胃酸1次
3、酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应（9次）
生成的沉淀分别是碳酸钙5次，硫酸钡3次，碳酸钡1次
类型六、其他反应
1、水通电分解（3次） 2、高温煅烧石灰石（1次） 3、小苏打受热分解（2次） （注：关于小苏打治胃酸2次
类型七、陌生化学方程式的书写
1、根据反应物、生成物书写化学方程式 （5个） （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水 （3）氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁
（4）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体， 一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71 （5）在高温时钠与四氯化钛反应生成氯化钠和钛
2、已知部分反应物和生成物书写化学方程式 （2个） （1）向饱和食盐水中通入足量的氨气和二氧化碳，生成 小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠
（注：一般是在溶液中的反应是与溶质进行反应，个别反应 水参与，否则无法配平。所以，方法指导：当化学方程式无法
配平时，可以在反应物或生成物的一端加水。 3、根据反应微观示意图来书写化学方程式 （1） 治理汽车尾气 （2） 氯气与水的反应
4、根据反应类型书写化学方程式
铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中 置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生的反应 5、利用类比的方法书写化学方程式
（1）氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，写出氢氧化锂 吸收二氧化碳的化学方程式
（2）已知水与氯气反应的方程式及酸碱发生的中和反应， 写出氯气与氢氧化钠和氢氧化钙溶液反应的化学方程式
必须掌握的化学方程式：
1. 铝在空气中表现良好抗腐蚀性能 2.用赤铁矿炼铁 3. 久置石灰水的试剂瓶上常有一层白膜 4.电解水
5. 生石灰可作干燥剂 6.正常的雨水呈弱酸性 7. 高锰酸钾制氧气 8.敞口放置的氢氧化钠变质 9. 高温煅烧石灰石 10.除去氢氧化钠变质中的杂质 11. 氢氧化钠吸收二氧化硫； 12.实验室制氢气 13. 过氧化氢和二氧化锰制氧气 14.酒精的燃烧 15. 用硫酸制盐酸 16.证明铁比银活泼 17. 氢氧化钙制取氢氧化钠 18.盐酸除铁锈
19. 有气体生成的复分解反应 20.有蓝色沉淀生成的反应
2008年 选择题第10题
10、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ） A 、正常雨水的PH 约为5.6的原因： CO2+H2O=H2CO 3
B 、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O C 、工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3=CaO+H2O
D 、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
化学方程式的书写是化学学习的基础，更是河南中招的必考内容，分值一般是8-10分，近9年河南中招化学方程式的书写分析如下： 在2008年书写化学方程式的分值为6分，涉及到的有： 13. 沼气燃烧 CH4+2O 2 CO2 + 2H2O 18. 氢氧化钠变质 CO2+2NaOH = Na2CO 3+H2O 20. 工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 21. 有BaSO4生成的复分解反应 22. 固固加热制氧气
二氧化碳的制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
在2009年，书写化学方程式的分值为10分，涉及到的有： 15. 用碳酸镁治胃酸 MgCO3 + 2HCl=MgCl2+CO2 +H2O 16. 用氢氧化锂吸收二氧化碳 2LiOH + CO2 = Li2CO3+H2O 18. 工业炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 20. 请用化学方程式表示下列反应的原理。
（1）天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O （2）生石灰作干燥剂 CaO+H2O = Ca(OH)2
（3）工业制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 21. 比较铁、铜活动性 Fe+H2SO4(CuSO4)= 22. 固液常温制气体 CO2 、O2 均可 23. （3）除去Na2CO3干扰检验NaOH 存在
（4）计算题 NaOH+HCl=NaCl+H2O
在2010年，书写化学方程式的分值为8分，涉及到的有： 14. 红磷燃烧 4P+5O2 2P2O5 15. 水转化为氧气 2H2O 2H2 +O2
16. 熟石灰与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 18. 请用化学方程式表示原理：
（1）工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 （2）乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（3）干粉灭火器原理 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O 20. 铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 21. 二氧化碳制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 在2011年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 14. 小苏打治胃酸 NaHCO3 + HCl= NaCl+CO2 +H2O 16. 盐混合溶液中加入铁粉 Fe+AgNO3、Cu(NO3) 2 =
18. 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 19. 固液常温制氧气 2H2O 2 2H2O+O2
20.Cl 2与NaOH 溶液反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 21. （3）丙转化为丁 CaO+H2O = Ca(OH)2
（4）气球胀大 CO2+2NaOH = Na2CO 3+H2O （5）工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2
（6）计算题 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O 在2012年，书写化学方程式的分值是8分，涉及到的有： 16. 物质推断 CO2+2NaOH = Na2CO 3+H2O
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O 17. 微观示意图 2H2O 2H2 +O2
18. 联合制碱法 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3 +NH4Cl 19. 固固加热制氧气
21. （2）滤渣加酸有气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
（3）工业炼铁（赤铁矿） 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 （4）计算题 Fe+H2SO 4=FeSO4+H2
在2013年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 12. 治理尾气的微观图 2CO+2NO 2CO2+N2 15. 酒精燃烧 C2H 5OH+3O2 2CO2+3H20
电解食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 16. 提供反应物、生成物 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 19. 固固加热制氧气
二氧化碳制法 CaCO3+2HCl= CaCl2 +CO2 +H2O 20. 铜、铁放入两种盐溶液 Zn+2AgNO3 = Zn(NO3) 2+2Ag Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2+2Ag 21. 计算题 2LiOH + CO2 = Li2CO 3+H2O
在2014年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 17.Al 与NaOH 溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 18. 物质推断 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCl2+Na2CO 3=CaCO3 +2NaCl 20. 用化学方程式表示下列反应原理： （1）水电解 2H2O 2H2 +O2
（2）工业炼铁（磁铁矿）4CO+Fe3O 4 3Fe+4CO2
（3）制取氧气 2H2O 2 2H2O+O2
23（2）制取二氧化碳 CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2 +H2O （3）硫酸锌与硝酸钡反应 ZnSO4+Ba(NO3) 2=BaSO4 +Zn(N03) 2 （4）计算题 关系式法解题
在2015年，书写化学方程式的分值为9分，涉及到的有： 15. 天然气燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O
17. 乙炔不充分燃烧 4C2H 2+9O2 6CO 2+4H20+2CO 18. 物质推断 Na2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 21. 铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22. 氧气或二氧化碳的制法CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 23. （2）提供反应物、生成物2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3 Na2CO 3+CO2 +H20
（5）计算题 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
类型二、 有氧气、二氧化碳参加的反应
1、有氧气参加的反应 （共8次）
主要考查的是可燃物的燃烧，其中甲烷燃烧4次， 酒精、氢气、红磷燃烧和乙炔的不充分燃烧各1次。 2、有二氧化碳参与的反应 （1）与碱反应 （7次）
与氢氧化钙反应3次，与氢氧化钠、氢氧化锂 各2次。
（2）与水反应
在2008、2016年出现在选择题中，解释正常雨水 显弱酸性的原因。
类型三、有金属氧化物参与的反应 1、金属的冶炼（6次）
用磁铁矿炼铁2次，赤铁矿炼铁4次 2、金属氧化物与酸反应（2次）
均考查的是用盐酸除铁锈，没考查过硫酸除铁锈 3、金属氧化物与水反应（2次）
2009、2011年均考查了氧化钙和水的反应
类型四、金属与酸、盐的反应 1、金属与酸的反应
锌或铁与盐酸或硫酸的反应（6次） 2、金属与盐的反应
（1）铁与硫酸铜的反应（2次） （2）金属与硝酸盐的反应（5次）
类型五、酸、碱、盐之间的反应
1、酸与碱的反应（2次）
盐酸与氢氧化钙、氢氧化钠的反应 2、酸与盐的反应
（1）碳酸钙与盐酸的反应（8次，在CO 2的制法中已提过） （2）治胃酸 （3次）
小苏打治胃酸2次，碳酸镁治胃酸1次
3、酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应（9次）
生成的沉淀分别是碳酸钙5次，硫酸钡3次，碳酸钡1次
类型六、其他反应
1、水通电分解（3次） 2、高温煅烧石灰石（1次） 3、小苏打受热分解（2次） （注：关于小苏打治胃酸2次
类型七、陌生化学方程式的书写
1、根据反应物、生成物书写化学方程式 （5个） （1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
（2）小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水 （3）氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁
（4）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体， 一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71 （5）在高温时钠与四氯化钛反应生成氯化钠和钛
2、已知部分反应物和生成物书写化学方程式 （2个） （1）向饱和食盐水中通入足量的氨气和二氧化碳，生成 小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥
（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠
（注：一般是在溶液中的反应是与溶质进行反应，个别反应 水参与，否则无法配平。所以，方法指导：当化学方程式无法
配平时，可以在反应物或生成物的一端加水。 3、根据反应微观示意图来书写化学方程式 （1） 治理汽车尾气 （2） 氯气与水的反应
4、根据反应类型书写化学方程式
铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中 置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生的反应 5、利用类比的方法书写化学方程式
（1）氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，写出氢氧化锂 吸收二氧化碳的化学方程式
（2）已知水与氯气反应的方程式及酸碱发生的中和反应， 写出氯气与氢氧化钠和氢氧化钙溶液反应的化学方程式