高锰酸钾法测定硫铁矿中铁含量

实验目的：

1、学习用酸溶法溶解矿石试样

2、掌握高锰酸钾滴定亚铁离子的原理和方法

实验原理、方法和手段：

硫铁矿是二硫化亚铁（FeS 2），硫铁矿可用盐酸酸溶，溶解后生成Fe 2+离子，就可以用酸性高锰酸钾滴定。

在酸性溶液内，高锰酸钾与亚铁离子作用，高锰酸根离子被还原，铁离子被氧化。终点时稍过量和高锰酸钾使溶液呈现微红色。其反式为:

5Fe ＋MnO 4＋8H →5Fe ＋Mn ＋8H 2O 2+-+3+2+

实验条件：

仪器：烧杯、容量瓶、电子天平、锥形瓶、滴管、量筒、酸式滴定管

试剂：0.2mol/L稀盐酸溶液、硫铁矿试样、KMnO 4（固体，基准试剂）实验步骤：

1、0.01mol/L的高猛酸钾标准溶液的配制

准确称取0.4g 左右的KMnO 4基准试剂至于小烧杯中，加少量去离子水溶解后，定量转移至250ml 容量瓶中，摇匀，计算其准确浓度。

2、硫铁矿的溶解及铁含量的测定

准确称取0.08g-0.12g 硫铁矿试样，置于250ml 锥形瓶中，加几滴去离子水润湿试样，再加8-10ml 稀盐酸，在通风橱中低温加热10-20分钟分解试样，冷却后，移至100ml 的容量瓶中，加去离子水至100ml ，摇匀。

准确移取25.00ml 试样溶液于250ml 锥形瓶中，加30ml 去离子水，再加15ml 3mol/L H 2SO 4, 滴加配制好的高锰酸钾溶液，直至溶液呈现微红色30秒钟不退色，记录滴定所耗用的KMnO 4体积。

ωFe =

实验预见结果及分析：