1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）物质的量（mol ）=物质的质量(g) 即： n =m 物质的摩尔质量(g/m ol) M （2）物质的量（mol ）=微粒数(个) 即： n =N N 6.02⨯1023 (个/mol) A （3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积(L) 即：n =V 22.4(L/mol) V A （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L ） 即：n =C ·V 2. 有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=溶液质量(g) 即：ρ=m 溶液体积(mL ) v ②溶质的质量分数=溶质质量(g) ⨯100% 即：w =m 质(溶质质量+溶剂质量)(g) m 质+m ×100% 剂③物质的量浓度（mol/L）=溶质物质的量(mol) 即： c =n v 溶液体积(L) （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L) ⨯1L ⨯溶质的摩尔质量(g/mol) 即：w =cM 1000(mL) ⨯溶液密度(g/mL ) 1000ρ②物质的量浓度=1000mL ⨯溶液密度(g/mL ) ⨯溶质的质量分数 即：c =1000ρw 溶质摩尔质量(g/mol) ⨯1L M (mol/L) 3. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M =m (混) n (混) 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：M =22.4g ρ(混)
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。
4. 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。 ①恒温、恒容时：p 1
p =n 1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 2n 2
②恒温、恒压时：V 1
V =n 1
2n ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
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1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）物质的量（mol ）=物质的质量(g) 即： n =m 物质的摩尔质量(g/m ol) M （2）物质的量（mol ）=微粒数(个) 即： n =N N 6.02⨯1023 (个/mol) A （3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积(L) 即：n =V 22.4(L/mol) V A （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L ） 即：n =C ·V 2. 有关溶液的计算公式（要从单位入手来配合记忆） （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=溶液质量(g) 即：ρ=m 溶液体积(mL ) v ②溶质的质量分数=溶质质量(g) ⨯100% 即：w =m 质(溶质质量+溶剂质量)(g) m 质+m ×100% 剂③物质的量浓度（mol/L）=溶质物质的量(mol) 即： c =n v 溶液体积(L) （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L) ⨯1L ⨯溶质的摩尔质量(g/mol) 即：w =cM 1000(mL) ⨯溶液密度(g/mL ) 1000ρ②物质的量浓度=1000mL ⨯溶液密度(g/mL ) ⨯溶质的质量分数 即：c =1000ρw 溶质摩尔质量(g/mol) ⨯1L M (mol/L) 3. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M =m (混) n (混) 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：M =22.4g ρ(混)
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。
4. 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。 ①恒温、恒容时：p 1
p =n 1，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 2n 2
②恒温、恒压时：V 1
V =n 1
2n ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
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