高二化学《物质结构与性质》校本作业（6）（20110908）
专题2 元素电负性的周期性变化 班级 姓名 座号
【课堂·评价】
一、单项选择题。(将题目的正确选项填入下列方框内)
1．下列化合物中，两个成键元素间的电负性差值大于1.7的是
A、NH3 B、HBr C、KF D、CO 2．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A、原子半径的周期性变化 B、电负性的周期性变化 C、第一电离能的周期性变化 D、原子核外电子排布的周期性变化 3．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 4．下列元素电负性最大的是
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性： Y对应的酸性弱于X对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 6．下列原子的外围电子排布式正确的是
A．Zn：3d4s B．Cr：3d4s C．Ga：4s4p D．S：3s3p7．下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 A．ns
2
10
2
4
2
2
2
2
4
B．nsnp
2
1
21
C．nsnp
24
D．nsnp
25
8．元素X的原子核外电子排布是3S3P，元素Y的二价阴离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A、XY2 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2
9．电负性（用χ表示）也是元素的一种重要性质。请根据课本p23给出的元素的电负性数
值，回答下列有关问题：
（1）周期表中电负性最大的元素为_____。
（2）同主族内的不同元素χ的值变化的规律是_____________________；简述元素电负性χ的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________。
（3）通常当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是______________________________________________________________________。
—1
（1） 在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V
（2） 若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是
（ ）
A．R B．S C．T D．V （3）S元素最可能是（ ）
A．s区元素 B．p区元素 C．d区元素 D．稀有气体元素 （4）由T元素形成的氯化物的化学式为（ ）
A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是（ ）
A．氢 B．氦 C．碳 D．铍 11. 已知某元素的原子序数是50，试推测该元素
(1)原子的电子排布式______________________；(2)周期表中的位置____________________；
(3)是金属还是非金属____________；(4)最高化合价及其氧化物的化学式______ 、_______。
高二化学《物质结构与性质》校本作业（6）（20110908）
专题2 元素电负性的周期性变化 班级 姓名 座号
【课堂·评价】
一、单项选择题。(将题目的正确选项填入下列方框内)
1．下列化合物中，两个成键元素间的电负性差值大于1.7的是
A、NH3 B、HBr C、KF D、CO 2．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A、原子半径的周期性变化 B、电负性的周期性变化 C、第一电离能的周期性变化 D、原子核外电子排布的周期性变化 3．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl 4．下列元素电负性最大的是
A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C．没有负化合价的元素 D．没有正化合价的元素
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性： Y对应的酸性弱于X对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 6．下列原子的外围电子排布式正确的是
A．Zn：3d4s B．Cr：3d4s C．Ga：4s4p D．S：3s3p7．下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是 A．ns
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B．nsnp
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C．nsnp
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D．nsnp
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8．元素X的原子核外电子排布是3S3P，元素Y的二价阴离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A、XY2 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2
9．电负性（用χ表示）也是元素的一种重要性质。请根据课本p23给出的元素的电负性数
值，回答下列有关问题：
（1）周期表中电负性最大的元素为_____。
（2）同主族内的不同元素χ的值变化的规律是_____________________；简述元素电负性χ的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________。
（3）通常当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是______________________________________________________________________。
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（1） 在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V
（2） 若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是
（ ）
A．R B．S C．T D．V （3）S元素最可能是（ ）
A．s区元素 B．p区元素 C．d区元素 D．稀有气体元素 （4）由T元素形成的氯化物的化学式为（ ）
A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是（ ）
A．氢 B．氦 C．碳 D．铍 11. 已知某元素的原子序数是50，试推测该元素
(1)原子的电子排布式______________________；(2)周期表中的位置____________________；
(3)是金属还是非金属____________；(4)最高化合价及其氧化物的化学式______ 、_______。