元素周期表
学习目标
1、了解元素周期表的结构，能推断元素在表中的位置
2、了解元素结构和元素性质之间的关系，认识同族元素性质的相似性和递变性 3、了解碱金属元素、卤族元素结构特点及性质的相似性和递变性。 4、掌握元素、核素、同位素的含义。 重难点
重点：原子结构和元素性质的关系。 难点：同族元素性质的相似性和递变性 导学流程 一、知识梳理
1、周期表中从左到右的十六个族的顺序为2、零族元素的原子序数分别为3、碱金属元素（R）化学性质的相似性
①与O2的反应，写出Li和Na分别与O2反应的化学方程式。
②与卤素单质的反应。写出Na和Cl2的反应方程式。
③与H2O的反应。写出R和H2O反应的通式
④和非氧化性性酸的反应，写出Na与盐酸的离子方程式。
4、卤族元素性质的相似性与递变性
①单质与H2的反应，写出X2与H2的反应通式，指出氢化物的稳定性的递变规律。
②单质与水的反应，写出F2和Cl2分别和水反应的方程式。
③单质间的置换反应，写出氯、溴、碘之间的置换反应方程式
④单质和金属的反应，写出Cl2和I2分别和Fe的反应方程式
⑤单质和NaOH的反应，写出Cl2和NaOH的反应方程式
5、物理性质递变性规律
碱金属元素从上到下熔沸点逐渐 密度逐渐 （密度反常的是 ）
卤族元素从上到下熔沸点逐渐 密度逐渐 6、元素金属性和非金属性的判断依据。各举三例
7、元素种类由决定，同位素种类由和形体指的是单质。 【典型例题】
1、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于( ) A.ⅢA B.ⅣA C.ⅢB D.ⅡA
2、原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( ) A.4Z
B.4Z+10
C.4Z+5
D.4Z+14
3、下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④
D.①②③④⑤
4、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 5、可以比较Al、 Mg这两种元素金属性强弱的方法是( ) A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 6、原子序数为52的元素在元素周期表中的位置是 （ ） A.第五周期VIA族 B. 第六周期VIA族 C. 第五周期VI族
D. 第五周期VIB族
【课堂训练】
1.下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( ) A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素
C.除第1周期外,其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl
D.C、Al、P
3.下列互为同位素的是( ) A.H14
14
2 D2 B.N
C C.16
O
17
O D.CO CO2
4.现有n-m+
bX和aY两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( ) A.b-m-n
B.b+m+n C.b-m+n
D.b+m-n
5.对符号
Cl的理解正确的是( )
A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B.氯元素的一种原子的质子数是35
C.氯元素的一种原子的质量数是17 D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是18 6.下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.还原性
B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
7.关于卤素的下列叙述正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 8.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F-2+2Cl====Cl2+2F-
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易 A.②③ B.③④ C.①④ D.①②
9.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( ) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
10.某同学做同周期元素性质的递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、镁带、新制氯水、Na2S溶液、稀硫酸、 Na2SiO3溶液、热水等。 ②仪器: 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
(4)实验结论: 。
元素周期表
学习目标
1、了解元素周期表的结构，能推断元素在表中的位置
2、了解元素结构和元素性质之间的关系，认识同族元素性质的相似性和递变性 3、了解碱金属元素、卤族元素结构特点及性质的相似性和递变性。 4、掌握元素、核素、同位素的含义。 重难点
重点：原子结构和元素性质的关系。 难点：同族元素性质的相似性和递变性 导学流程 一、知识梳理
1、周期表中从左到右的十六个族的顺序为2、零族元素的原子序数分别为3、碱金属元素（R）化学性质的相似性
①与O2的反应，写出Li和Na分别与O2反应的化学方程式。
②与卤素单质的反应。写出Na和Cl2的反应方程式。
③与H2O的反应。写出R和H2O反应的通式
④和非氧化性性酸的反应，写出Na与盐酸的离子方程式。
4、卤族元素性质的相似性与递变性
①单质与H2的反应，写出X2与H2的反应通式，指出氢化物的稳定性的递变规律。
②单质与水的反应，写出F2和Cl2分别和水反应的方程式。
③单质间的置换反应，写出氯、溴、碘之间的置换反应方程式
④单质和金属的反应，写出Cl2和I2分别和Fe的反应方程式
⑤单质和NaOH的反应，写出Cl2和NaOH的反应方程式
5、物理性质递变性规律
碱金属元素从上到下熔沸点逐渐 密度逐渐 （密度反常的是 ）
卤族元素从上到下熔沸点逐渐 密度逐渐 6、元素金属性和非金属性的判断依据。各举三例
7、元素种类由决定，同位素种类由和形体指的是单质。 【典型例题】
1、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于( ) A.ⅢA B.ⅣA C.ⅢB D.ⅡA
2、原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( ) A.4Z
B.4Z+10
C.4Z+5
D.4Z+14
3、下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④
D.①②③④⑤
4、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 5、可以比较Al、 Mg这两种元素金属性强弱的方法是( ) A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 6、原子序数为52的元素在元素周期表中的位置是 （ ） A.第五周期VIA族 B. 第六周期VIA族 C. 第五周期VI族
D. 第五周期VIB族
【课堂训练】
1.下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( ) A.7个横行代表7个周期,18个纵行代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素
C.除第1周期外,其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl
D.C、Al、P
3.下列互为同位素的是( ) A.H14
14
2 D2 B.N
C C.16
O
17
O D.CO CO2
4.现有n-m+
bX和aY两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( ) A.b-m-n
B.b+m+n C.b-m+n
D.b+m-n
5.对符号
Cl的理解正确的是( )
A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35 B.氯元素的一种原子的质子数是35
C.氯元素的一种原子的质量数是17 D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是18 6.下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.还原性
B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
7.关于卤素的下列叙述正确的是( )
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 C.卤素单质都能和水剧烈反应
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 8.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )
①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F-2+2Cl====Cl2+2F-
②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr
③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易 A.②③ B.③④ C.①④ D.①②
9.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( ) A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
10.某同学做同周期元素性质的递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的: 。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、镁带、新制氯水、Na2S溶液、稀硫酸、 Na2SiO3溶液、热水等。 ②仪器: 、 、 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
(4)实验结论: 。