1．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO 和CH 4组成，其中氢元素的质量分数为12％，
则其中CO 的质量分数是
A ．20％ B ．30％ C ．48％ D ．52％
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后
固体变为9．04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59g 黑色固体。求10g 剩余固体混合物
中氯元素的质量分数为
A ．7．1% B．35．5% C．42．6% D． 28．4%
3．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 ．．．
A ．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B ．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液
C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D ．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数
大小关系是B>C=A
4．等质量的三种金属A 、B 、C 和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成
+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序
是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。
5．（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相
关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变
化过程 。
（2）pH ＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作
为 。
（3）水是常用的溶剂．向20mL 水中溶解一定量KNO 3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线
回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A 、B 、C 中溶液一定是饱和溶液的
是 ，一定是不饱和溶液的
是 ；当X= g 时，B 中恰好没
有固体剩余。
6．（2014届北京市房山区第一学期期末试
题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵
（NH
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g 。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A ．加水 B ． 加入少量氯化铵 C ．恒温蒸发部分溶剂
D ．升温到40℃ E ． 加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
7．（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
①A 是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；
②B 实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；
③C 是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）。
（2） 如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
①t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t 2℃时，将30gA 放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数
是 ；
③t 3℃时，将等质量A 、B 两种物质的饱和溶液降温到t 2℃时，析出晶体质量较大
的是 ；
④t 3℃时，将25gC 放入100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，在不改变溶
剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ．
8．黄铜是Cu 和Zn 的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜
样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量
6.1 g。请回答：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu 的质量分数为________。
9．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两
种溶液是 溶液和 溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方
程式 。
10．(8分) “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO 3) 中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某
纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示) 。
（1）溶液M 含有的溶质是CaCl 2和 ；沉淀
N 的化学式是 。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品21.5g ，加入到盛有150 g的稀
盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7 g。
（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式： 。
（3）求该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。(写出具体计算过程) 。
（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的
原因是 。
12．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，
其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH 基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛
奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________（写一条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行
车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO 3转变为绿色的Cr 2（SO 4）3，
在Cr 2（SO 4）3中铬元素的化合价为___________________。
13．活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO 制备活性ZnO 的生产工
艺流程做如下图所示。
I 制备活性氧化锌
一种由粗ZnO （含FeO 、CuO ）制备活性ZnO 的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO 中常含杂质FeO 、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH 如下表：
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO 与加稀硫酸反应的化学方程式 。
2+3+（3）反应1的目的将Fe 氧化为Fe ，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu （OH ）2 、Zn （OH ）2 ，该
步骤需控制溶液pH 的范围是 ，操作A 的名称是 。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO 3•yZn（OH ）2•zH2O ，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步
反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO 3
•yZn(OH)2•zH2O 受热分解为ZnO 、H 2O 、CO 2 三种产物，其中
△ △
ZnCO 3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的 ；
②在热分解装置中装入68.2g 样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C 、D 的质量；
④关闭活塞K 1，K 2，打开K 3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C 、D 的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】
（1）A 处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO 与NaOH 的固体混合物），其作用
是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是 。
（3）E 处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO 3•yZn（OH ）2•zH2O 中x ：y ：z 的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。
14． (15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe 203、Fe 304、FeO 等) 制备铁红（Fe 2O 3) 的流
程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO 与Fe 203反应的化学方
程式_ 。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒
和_ (填仪器
名称）
（3）你认为对气体C 最佳的处理方法
是_ 。
A ．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C ．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。
洗涤干燥得到K 2S04晶体时，可选用下列__ (填字母）洗涤剂；
A ．KCl 的饱和溶液 B．水 C．K 2S04的饱和溶液
为检验K 2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），
振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。
A ．AgN03溶液 B．过量的BaCl 2溶液 C
．过量的Ba(N03) 2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H 2C 204·3H20) 在浓H 2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H 2C 2O 4·3H2O C02↑+C0↑+4H20
（6）实验前应先_ 。
（7）进入E 中的气体是纯净、干燥的CO ，则B 、D 中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号）。
A ．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（8）C 装置的作用是 。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe 2O 3) 和CO 进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO 、Fe 304、Fe 2O 3，在一定的条件下，
均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为 ；
（10）写出管内固体质量由48g 变为46．4g 时反应的化学方程式
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
15．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO 4·xH2O ），华雪同学为研究CuSO 4·xH2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO 4·xH2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t 1℃时该固体完全失去结晶水，化
学方程式为：CuSO 4·xH 2O △
CuSO4+ xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中x 的值。
（CuSO 4·x H2O 的相对分子质量为：160+18x）
（2）CuSO 4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t 2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。
（写出求m 的过程）
16． 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu 2O ）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu 2O 中铜元素与氧元素的质量比是 。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g 弹壳放在盛有100g 稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g 。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO 4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
17．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO 2气体的情况如下图所示。计算：
（1）从图中可以看出15.8 g 水垢与盐酸反应后生成CO 2最多是 。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
18．向16g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所
加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶
液，并完成有关实验。
（1）配制100g 质量分数为20％的碳酸钠溶液。
3①配制方法A 、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g ／cm ) 。
配制方法B 、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)
。
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按
以下操作顺序进行。
则用上．图．所．示．的．序．号．表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A ．增加适量固体 B．减少适量固体
C ．调节游码 D．添加砝码
④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ）
A 、固体中混有杂质
B 、量水时仰视读数
C 、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
D 、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
20．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g 氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
21．（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H 2SO 4和CuSO 4 。为了测定废水中CuSO 4的质量分数，该小组取了100g 废水，逐滴加入10%的NaOH 溶液至过量。测得
生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH 溶液质量关系如下图所示。
（1）与H 2SO 4反应的NaOH 溶液质量为 g；100g 废水中H 2SO 4的
质量为 g。
（2）计算废水中CuSO 4的质量分数。
22．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶
液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的
3密度近似看作1g ／cm ) 。
②称量：调节托盘天平平衡，然后 （按操作的先后顺序
选填字母），直至天平平衡。
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B ．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅
拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液[来中的溶质为 （写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程）
23．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中
滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡
蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
24．（2013
江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学
兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响) ：
(I)反应生成C02气体的质量是 g ；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判
断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
25．化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所
示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成
单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作
用是 。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停
止通入N2，他这样操作引起的后果
是 。
（3）如果b 装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完
全的，那么甲同学用b 装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g ，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g （假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
26．（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO 2（固）+ 2H2SO 4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．01%）
参考答案
1．D 2．B3．D4．A ＞C ＞B,C ＞B ＞A
5．（1）水分子失去能量，水分子运动速率减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液体；（2）在玻璃片上或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，若pH 小于5.6，则为酸雨．若pH 大于5.6，则不是酸雨．（3）B ，A ，1.32
6．（1）120 （2）37．2 （3）80 （4）③和④ （5）D
7．1） ①验纯 ②溶液由红色变为无色（或变浅） ③ 滤纸破损（合理答案均可） （2）①C ＞B ＞A ；②20%；③A ；④降温至低于t 2℃．
8．(1)Zn＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑ (2)Cu 61%
9．（1）水 （2）喷漆 （3）氯化镁 硫酸铜；Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu．
10．(8分) （1）NaCl ； CaCO3 (各1分) ； （2）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O (2分) ；
（3）生成二氧化碳的质量为：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 设Na 2CO 3的质量为x
Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 44
x 8.8g
106∶44=x∶8.8g
x =21.2g (1分) 21.2g ×100%=98.6% (1分) 21.5g
（4）部分CO 2 溶于水(或CO 2没有及时全部排出)(1分)
12．（1）C （2）铬原子的相对原子质量为52．00 （3）防止铁生锈 （4）+3
13．【问题讨论】（1）使氧化锌粗品充分反应 （2）ZnO+H2SO 4==ZnSO4+H2O
（3）3.2~5.2 过滤 （4）置换
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式 ①气密性 ②打开活塞K1、K2 ，关闭 K3
【实验分析及数据处理】（1）除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D 偏大
（4） 1：2：1 ZnCO3•2Zn（OH ）2•H2O=3ZnO + CO2 ↑+2H2O
高温14．（1）Fe 203+3C02 （2）漏斗 （3）C （4）防止碳酸氢铵受热分解 （5）常温下K 2S04的溶
解度小（意思相近均给分) C、C 、A （6）检查装置气密性 （7）C 、A （8）检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分） (9)Fe (10) 3Fe203 △
304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置（意思相
近均给分）
15．（1）x=3 （2）40% （3）m=4.0
16．（1）8：1（2）①0．2g ②15．5g ③15．1%
17．(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 18．（1）13g （2）20%
19．（1）①20； 80； 35.7；②CBDEA ；③B ；④AB ；（2）10%。
20． (1)10.6g ;(2) 21.4%
22．（1）16,184，BA ，氢氧化钠易潮解（2）20g ；HCl NaCl ，5.85%
23．20% 24．（1) 4.4 (2) ll.7g (3)不能
25．（1）将装置内的空气排尽（2）b 中的NaOH 溶液会倒吸入a 中造成硬质玻璃管
破裂（或生成的铁重新被氧化） （3）偏小
26． （1）432g ; (2)294g ;(3)14．36g
1．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO 和CH 4组成，其中氢元素的质量分数为12％，
则其中CO 的质量分数是
A ．20％ B ．30％ C ．48％ D ．52％
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后
固体变为9．04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59g 黑色固体。求10g 剩余固体混合物
中氯元素的质量分数为
A ．7．1% B．35．5% C．42．6% D． 28．4%
3．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 ．．．
A ．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B ．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液
C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D ．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数
大小关系是B>C=A
4．等质量的三种金属A 、B 、C 和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成
+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序
是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。
5．（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相
关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变
化过程 。
（2）pH ＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作
为 。
（3）水是常用的溶剂．向20mL 水中溶解一定量KNO 3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线
回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A 、B 、C 中溶液一定是饱和溶液的
是 ，一定是不饱和溶液的
是 ；当X= g 时，B 中恰好没
有固体剩余。
6．（2014届北京市房山区第一学期期末试
题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵
（NH
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g 。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（填字母序号）。
A ．加水 B ． 加入少量氯化铵 C ．恒温蒸发部分溶剂
D ．升温到40℃ E ． 加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
7．（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
①A 是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；
②B 实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；
③C 是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）。
（2） 如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
①t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t 2℃时，将30gA 放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数
是 ；
③t 3℃时，将等质量A 、B 两种物质的饱和溶液降温到t 2℃时，析出晶体质量较大
的是 ；
④t 3℃时，将25gC 放入100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，在不改变溶
剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 ．
8．黄铜是Cu 和Zn 的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜
样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量
6.1 g。请回答：
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu 的质量分数为________。
9．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料
（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两
种溶液是 溶液和 溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方
程式 。
10．(8分) “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO 3) 中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某
纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示) 。
（1）溶液M 含有的溶质是CaCl 2和 ；沉淀
N 的化学式是 。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品21.5g ，加入到盛有150 g的稀
盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7 g。
（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式： 。
（3）求该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。(写出具体计算过程) 。
（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的
原因是 。
12．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，
其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH 基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛
奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________（写一条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行
车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO 3转变为绿色的Cr 2（SO 4）3，
在Cr 2（SO 4）3中铬元素的化合价为___________________。
13．活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO 制备活性ZnO 的生产工
艺流程做如下图所示。
I 制备活性氧化锌
一种由粗ZnO （含FeO 、CuO ）制备活性ZnO 的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO 中常含杂质FeO 、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：几种物质沉淀时的pH 如下表：
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是___________ __________ _ 。
（2）写出ZnO 与加稀硫酸反应的化学方程式 。
2+3+（3）反应1的目的将Fe 氧化为Fe ，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu （OH ）2 、Zn （OH ）2 ，该
步骤需控制溶液pH 的范围是 ，操作A 的名称是 。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO 3•yZn（OH ）2•zH2O ，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步
反应、吸收均完全）
提示：碱式碳酸锌xZnCO 3
•yZn(OH)2•zH2O 受热分解为ZnO 、H 2O 、CO 2 三种产物，其中
△ △
ZnCO 3 ZnO+CO2↑ Zn(OH)2 ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的 ；
②在热分解装置中装入68.2g 样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C 、D 的质量；
④关闭活塞K 1，K 2，打开K 3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C 、D 的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
【实验分析及数据处理】
（1）A 处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO 与NaOH 的固体混合物），其作用
是 。
（2）第⑤步继续通空气的目的是 。
（3）E 处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO 3•yZn（OH ）2•zH2O 中x ：y ：z 的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。
14． (15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe 203、Fe 304、FeO 等) 制备铁红（Fe 2O 3) 的流
程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO 与Fe 203反应的化学方
程式_ 。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒
和_ (填仪器
名称）
（3）你认为对气体C 最佳的处理方法
是_ 。
A ．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C ．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。
洗涤干燥得到K 2S04晶体时，可选用下列__ (填字母）洗涤剂；
A ．KCl 的饱和溶液 B．水 C．K 2S04的饱和溶液
为检验K 2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），
振荡、静置，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。
A ．AgN03溶液 B．过量的BaCl 2溶液 C
．过量的Ba(N03) 2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H 2C 204·3H20) 在浓H 2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H 2C 2O 4·3H2O C02↑+C0↑+4H20
（6）实验前应先_ 。
（7）进入E 中的气体是纯净、干燥的CO ，则B 、D 中的试剂依次是__ 、___ (填字母编号）。
A ．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液
（8）C 装置的作用是 。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe 2O 3) 和CO 进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：FeO 、Fe 304、Fe 2O 3，在一定的条件下，
均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为 ；
（10）写出管内固体质量由48g 变为46．4g 时反应的化学方程式
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
15．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO 4·xH2O ），华雪同学为研究CuSO 4·xH2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO 4·xH2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t 1℃时该固体完全失去结晶水，化
学方程式为：CuSO 4·xH 2O △
CuSO4+ xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中x 的值。
（CuSO 4·x H2O 的相对分子质量为：160+18x）
（2）CuSO 4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t 2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。
（写出求m 的过程）
16． 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu 2O ）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu 2O 中铜元素与氧元素的质量比是 。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g 弹壳放在盛有100g 稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g 。计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO 4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
17．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO 2气体的情况如下图所示。计算：
（1）从图中可以看出15.8 g 水垢与盐酸反应后生成CO 2最多是 。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
18．向16g 黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所
加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶
液，并完成有关实验。
（1）配制100g 质量分数为20％的碳酸钠溶液。
3①配制方法A 、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g ／cm ) 。
配制方法B 、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)
。
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按
以下操作顺序进行。
则用上．图．所．示．的．序．号．表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A ．增加适量固体 B．减少适量固体
C ．调节游码 D．添加砝码
④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ）
A 、固体中混有杂质
B 、量水时仰视读数
C 、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
D 、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
20．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g 氯化钠固体。计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
21．（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H 2SO 4和CuSO 4 。为了测定废水中CuSO 4的质量分数，该小组取了100g 废水，逐滴加入10%的NaOH 溶液至过量。测得
生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH 溶液质量关系如下图所示。
（1）与H 2SO 4反应的NaOH 溶液质量为 g；100g 废水中H 2SO 4的
质量为 g。
（2）计算废水中CuSO 4的质量分数。
22．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶
液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的
3密度近似看作1g ／cm ) 。
②称量：调节托盘天平平衡，然后 （按操作的先后顺序
选填字母），直至天平平衡。
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B ．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅
拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液[来中的溶质为 （写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程）
23．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中
滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡
蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
24．（2013
江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学
兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响) ：
(I)反应生成C02气体的质量是 g ；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判
断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
25．化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所
示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成
单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作
用是 。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停
止通入N2，他这样操作引起的后果
是 。
（3）如果b 装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完
全的，那么甲同学用b 装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g ，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g （假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
26．（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO 2（固）+ 2H2SO 4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0．01%）
参考答案
1．D 2．B3．D4．A ＞C ＞B,C ＞B ＞A
5．（1）水分子失去能量，水分子运动速率减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液体；（2）在玻璃片上或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，若pH 小于5.6，则为酸雨．若pH 大于5.6，则不是酸雨．（3）B ，A ，1.32
6．（1）120 （2）37．2 （3）80 （4）③和④ （5）D
7．1） ①验纯 ②溶液由红色变为无色（或变浅） ③ 滤纸破损（合理答案均可） （2）①C ＞B ＞A ；②20%；③A ；④降温至低于t 2℃．
8．(1)Zn＋H 2SO 4===ZnSO4＋H 2↑ (2)Cu 61%
9．（1）水 （2）喷漆 （3）氯化镁 硫酸铜；Fe+CuSO4＝FeSO 4+Cu．
10．(8分) （1）NaCl ； CaCO3 (各1分) ； （2）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O (2分) ；
（3）生成二氧化碳的质量为：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 设Na 2CO 3的质量为x
Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 44
x 8.8g
106∶44=x∶8.8g
x =21.2g (1分) 21.2g ×100%=98.6% (1分) 21.5g
（4）部分CO 2 溶于水(或CO 2没有及时全部排出)(1分)
12．（1）C （2）铬原子的相对原子质量为52．00 （3）防止铁生锈 （4）+3
13．【问题讨论】（1）使氧化锌粗品充分反应 （2）ZnO+H2SO 4==ZnSO4+H2O
（3）3.2~5.2 过滤 （4）置换
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式 ①气密性 ②打开活塞K1、K2 ，关闭 K3
【实验分析及数据处理】（1）除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D 偏大
（4） 1：2：1 ZnCO3•2Zn（OH ）2•H2O=3ZnO + CO2 ↑+2H2O
高温14．（1）Fe 203+3C02 （2）漏斗 （3）C （4）防止碳酸氢铵受热分解 （5）常温下K 2S04的溶
解度小（意思相近均给分) C、C 、A （6）检查装置气密性 （7）C 、A （8）检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分） (9)Fe (10) 3Fe203 △
304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置（意思相
近均给分）
15．（1）x=3 （2）40% （3）m=4.0
16．（1）8：1（2）①0．2g ②15．5g ③15．1%
17．(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 18．（1）13g （2）20%
19．（1）①20； 80； 35.7；②CBDEA ；③B ；④AB ；（2）10%。
20． (1)10.6g ;(2) 21.4%
22．（1）16,184，BA ，氢氧化钠易潮解（2）20g ；HCl NaCl ，5.85%
23．20% 24．（1) 4.4 (2) ll.7g (3)不能
25．（1）将装置内的空气排尽（2）b 中的NaOH 溶液会倒吸入a 中造成硬质玻璃管
破裂（或生成的铁重新被氧化） （3）偏小
26． （1）432g ; (2)294g ;(3)14．36g