实验探究
昌平33．(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中
吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4% 3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。 【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实
验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。 ．．．同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
K
连接 → 氮气袋
包有Na2O2的脱脂棉
A 大理石
B
C
图 2
【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。 2．装置B的作用是__________________。
D
E 碱石灰
（CaO和NaOH的混合物）
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。 实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
丰台33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。 （2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。 A．HCl B．NaOH C．NaCl （3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
① ，② ，③ 。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。 顺义33．（7分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有
（写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母．．．代号）。
A．酸
B．碱
C．盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的
信息如下：
【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
图丙 石蕊试液 图乙 稀盐酸
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。
【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理
由是 。
【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图
丙所示实验，观察到的现象是 。 朝阳33．（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并
伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔 白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是 。 （2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是 。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。 【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是
（填字母序号）。 A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
海淀33. （8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【猜想】
猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体 【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究
装置1 装置2
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提
出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。 （2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______. A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵 C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）收集并点燃产生
的气体，火焰呈淡
蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3； ③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；
②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。 【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。
大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。 【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10 mg）于下述装置中的
反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
-4
3
通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）收集并点燃产生
的气体，火焰呈淡
蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3； ③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；
②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。 【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。
大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。 【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10 mg）于下述装置中的
反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
-4
3
（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，
直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
【得出结论】
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有 利于提高实验的准确度，其理由是 。
门头沟33.
（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na
2
CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）浓硫酸的作用为______。
图甲
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。 ．．．．①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
西城33．（7分）资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或
两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。
【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。
a．温度会影响反应的产物 b．试剂A用于检验FeCl3溶液
c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是______。
东城33．（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。 ②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2O Ⅱ．白色物质是Na2CO3 Ⅲ．白色物质还可能是 。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
密云33.（6分）化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。
②请分析另外两个方案错误的原因： ； 。（2分）
延庆33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，
观察到的现象是____________________________________。 实验的结论是______________________________________。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分，做如下实验。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______________________ ___________________________________（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。房山33．(7分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。
【查阅资料】
1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
固体Ⅰ 固体Ⅱ 固体Ⅲ 3．熟石灰变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验准备】
【实验过程】
【得出结论】
1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液（填“>”、“
3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是 。
平谷33．（8分）NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在
化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。 【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。 【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH
溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是
____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。 【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察
到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到
有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。
气球
燕山33. （10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：
用化学方程式表示 。 实验探究1：甲同学的方案（见下表）。
实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验
并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。 仍有一种物质不能确定，该物质是 。
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
实验探究
昌平33．(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中
吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4% 3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。 【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。 【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实
验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。 ．．．同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
K
连接 → 氮气袋
包有Na2O2的脱脂棉
A 大理石
B
C
图 2
【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。 2．装置B的作用是__________________。
D
E 碱石灰
（CaO和NaOH的混合物）
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。 实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
丰台33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。 （2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有 。 A．HCl B．NaOH C．NaCl （3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
① ，② ，③ 。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入 ，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。 顺义33．（7分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有
（写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母．．．代号）。
A．酸
B．碱
C．盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。有关四种物质的
信息如下：
【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
图丙 石蕊试液 图乙 稀盐酸
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。
【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理
由是 。
【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图
丙所示实验，观察到的现象是 。 朝阳33．（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并
伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔 白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是 。 （2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是 。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。 【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。 （2）下列说法正确的是
（填字母序号）。 A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
海淀33. （8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。 【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？ 【猜想】
猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体 猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体 【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究
装置1 装置2
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提
出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。 （2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______. A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵 C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）收集并点燃产生
的气体，火焰呈淡
蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3； ③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；
②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。 【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。
大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。 【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10 mg）于下述装置中的
反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
-4
3
通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。 （1）收集并点燃产生
的气体，火焰呈淡
蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3； ③白色固体可能是。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水；
②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 ③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。 【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。改进方法是。
大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。 【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10 mg）于下述装置中的
反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
-4
3
（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，
直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
【得出结论】
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有 利于提高实验的准确度，其理由是 。
门头沟33.
（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na
2
CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。 （2）浓硫酸的作用为______。
图甲
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 ___________________（填序号）。 ．．．．①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
西城33．（7分）资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或
两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。 【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。
【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。
a．温度会影响反应的产物 b．试剂A用于检验FeCl3溶液
c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是______。
东城33．（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。 ②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。 A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2O Ⅱ．白色物质是Na2CO3 Ⅲ．白色物质还可能是 。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
密云33.（6分）化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。
②请分析另外两个方案错误的原因： ； 。（2分）
延庆33. （8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，
观察到的现象是____________________________________。 实验的结论是______________________________________。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 ③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 ②为检验生成物的成分，做如下实验。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______________________ ___________________________________（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。房山33．(7分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。
【查阅资料】
1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
固体Ⅰ 固体Ⅱ 固体Ⅲ 3．熟石灰变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【实验准备】
【实验过程】
【得出结论】
1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液（填“>”、“
3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是 。
平谷33．（8分）NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在
化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。 【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。 【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH
溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是
____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。 【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察
到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到
有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。
气球
燕山33. （10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：
用化学方程式表示 。 实验探究1：甲同学的方案（见下表）。
实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验
并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。 仍有一种物质不能确定，该物质是 。
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等