XueDa PPTS Learning Center
教学设计方案
控制变量法实验题
当研究多个因素之间的关系时，往往先控制住其他几个因素不变，集中研究其中一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。
例题．（16分） 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。 （1）甲组探究Cl 2与Na 2SO 3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
溶液
②Cl 2与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na 2SO 3已被氧化 。 （2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。 取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
④请完成上表，其中V 2 V 4 V 5 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na 2CO 3
溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
1、Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和Fe 2 浓度的废水中加入H 2O 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（12科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为：2NO ＋2CO
2CO 2＋N 2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应
速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
3、（福建卷—12题）某探究小组利用丙酮的溴代反应：
，来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得 ．．． A. 增大c(CH3COCH 3) ，v(Br2) 增大 B. 实验②和③的v(Br2) 相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2) 增大 D. 增大c(Br2) ，v(Br2) 增大 4、（全国卷Ⅱ—27题）某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 „„
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化
CH 3COCH 3+Br 3COCH 2Br +HBr
的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①_____，②______，③ 。 5、室温下，在0.2 mol ·L -1Al 2(SO4) 3溶液中，逐滴加入1.0 mol ·L -1NaOH 溶液，实验测得溶液PH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3
B ．a→b 段，溶液的PH 增大，Al 3+浓度不变
C ．b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 6、（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图1
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____________。
图2 图3
（3）该小组对图2中的0 ~t 1时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生气体； 假设二： ．．．．．．
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
7、(15分)NaHSO 4可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3。完全消耗时即有I 2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO 3溶液与过量KIO 3溶液反应生成I 2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝) 。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I 2的物质的量为nmol ，则从反应开始至溶液变蓝，IO 3-的平均反应速率 mol ·L -1·s -1(写出表达式即可，不要化简) 。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
（4）将NaHSO 3溶液与KIO 3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂) ，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一
段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：反应生成的SO 42-对反应起催化作用，SO 42-浓度越大反应速率越快； 假设二：
； 假设三： ； „„„„„„
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测
8、（14分）
2- 某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸(H 2C 2O 4) 能将其中的Cr 2O 7
转化为Cr 3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO4) 4. 24H 2O 即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
2-测得实验①和②溶液中的Cr 2O 7浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中o ~t 1时间段反应速率 （Cr 3+）-1.min -1 (用代数式表示) 。
（4）该课题组队铁明矾Al 2Fe(SO4) 4. 24H 2O 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
Fe 2+起催化作用；假设一：；；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品K 2SO 4、FeSO 4、
2-K 2SO 4.Al 2(SO4) 3.24H 2O 、Al 2(SO4) 3有等。溶液中Cr 2O 7的浓度可用仪器测定）
9、（13分）地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol ·L -1H 2SO 4洗涤Fe 粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO 3溶液的pH 调至2.5；③为防止空气中的O 2对脱氮的影响，应向KNO 3溶液中通入_________（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t 1时刻前该反应的离子方程式_________。t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH 4+的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH ；
假设二：_____________； 假设三：_____________； „„
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO 3 -浓度可用离子色谱仪测定）
10、(2014·马鞍山三模) 已知:KI溶液在酸性条件下能被空气中O 2氧化。某小组欲探究不同条件对该反应速率的影响。
(1)该小组设计了如下实验用表(硫酸、KI 溶液体积均为5 mL, 淀粉溶液用量相同), 请你完成下表:
(2)该反应的离子方程式为 。 (3)探究外界条件对反应速率的影响时, 应该观察记录___________________ ;
为此, 该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。 a. 先将KI 溶液与淀粉溶液混合, 然后再加入硫酸溶液
b. 先将KI 溶液与硫酸溶液混合, 然后再加入淀粉溶液 c. 先将硫酸溶液与淀粉溶液混合, 然后再加入KI 溶液
(4)该小组实验过程中发现, 敞口放置在空气中的KI 溶液渐呈黄色, 加入淀粉溶液后呈蓝色, 他们查阅资料知, 其反应方程式为O 2+4KI+2H2O
2I 2+4KOH。他们对
此反应方程式有疑问:单质碘为何与KOH 共存? 经过仔细思考后, 他们根据温度、溶液酸碱性和敞口放置等因素提出了如下假设, 请你完成假设三: 假设一:常温下, 碘与KOH 溶液不反应; 假设二:溶液碱性较弱, 碘不与KOH 溶液反应;
假设三: 。 (5)请你设计实验验证上述假设二, 完成下表中内容。
限选试剂:1 mol·L -1盐酸、1 mol·L -1KOH 溶液、碘水、淀粉溶液
答案:(1)0.1 298 (2)4H++4I-+O2
2I 2+2H2O
(3)溶液出现蓝色所需的时间 b (4)KOH可能与空气中的CO 2发生了反应 (5)
11.(2014·皖北二模) 环保部门的技术人员常用草酸测定酸性工业废水中Mn 错误！未找到引用源。的浓度。某课题组研究发现:少量的摩尔氏盐
FeSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 可加快溶液紫红色的褪去。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响, 探究如下:
(1)请完成以下表格(表中不要留有空格):
(2)请配平该反应的离子方程式:
(3)假如实验中的试剂均一次性加入(体积变化忽略不计),10 s末时实验①中收集到标准状况下气体3.36 mL, 请用H 2C 2O 4表示该段时间内的反应速率:v= 。
(4)某课题组对摩尔氏盐FeSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 中起加快溶液紫红色褪去作用的成分提出如下假设, 请你完成假设二和假设三:
假设一:N错误！未找到引用源。起还原作用或起催化剂作用。
假设二: 。 假设三: 。 (5)请你设计实验验证上述假设一是否成立, 完成下表中的内容。
答案:(1)探究温度对反应速率的影响 4.0 mL (2)2 5 6 H + 2 8 10 (3)0.00 125 mol·L -1·s -1
(4)Fe2+起还原作用或Fe 2+起催化剂作用 S 错误！未找到引用源。起催化剂作用
(5)然后通入适量的氨气, 观察 若样品颜色无变化, 说明假设一不正确; 反之, 正确(若其他答案合理也可)
答案
2＋-1
1、
22-1
2、
①Ⅱ：280 ；1.20×10－3 ；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3 ；5.80×10－3
（6）
3、D
4、由题目所给图象可知，在曲线①中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，在控
制其它条件不变的情况下，说明平衡逆向移动，条件为升高温度；在曲线②中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在曲线③中，平衡时Z 的物质的量大于原平衡的物质的量，说明在控制其它条件不变的情况下，平衡移动正向进行，且速率加快，所以为加压曲线。
5、C 【解析】A 、Al 3+水解的离子方程式为Al 3++3H2O
Al(OH)3+3H+，A 错误；B 、a→b
段，溶液的PH 增大，说明c (OH -) 增大，所以Al 3+会生成Al(OH)3，即Al 3+浓度降低，B 错误；C 、根据上述分析可知C 正确；D 、d 点溶液的PH 大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D 错误。 6、（1）
（2）吸氧 O 2+4e =2H2O ）
（3）放热反应，温度升高 （4）
-
还原 2H 2O+O2+4e =4OH（或4H ++
—
-
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe 2+等）。
7、（1）2IO 3+5HSO3=5SO4+I2+3H+H2O （2分） （2）15（1分） 30（1分） （3）①
2n 40⨯10⨯65
-3
－
－
2－
+
（2分）
②温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶
液变蓝所需时间越长（1分。本小题具有开放性，答案合理都给分） （4）反应生成的H 对反应起催化作用，H 浓度越大反应速率越快； 反应生成的I 2对反应起催化作用，I 2浓度越大反应速率越快；
或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（各2分。本小题具有开放性，答案合理都给分）
8、【答案】（1）20 20 （2）CO 2 （3）PH 越大，反应的速率越慢
+
+
c 0-c 1c -c 1
***（20） t 1t 1
（4）Al 3+起催化作用；Fe 2+和Al 3+起催化作用
（5）取PH=5的废水60ml ，加入10ml 草酸和30ml 蒸馏水，滴加几滴FeSO 4，测定反应所需时间****
预期现象与结论：与②对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe 2+ （5）
（各2分。本小题具有开放性，答案合理都给分） 9、
XueDa PPTS Learning Center
教学设计方案
控制变量法实验题
当研究多个因素之间的关系时，往往先控制住其他几个因素不变，集中研究其中一个因素变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。
例题．（16分） 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。 （1）甲组探究Cl 2与Na 2SO 3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
溶液
②Cl 2与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na 2SO 3已被氧化 。 （2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。 取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
④请完成上表，其中V 2 V 4 V 5 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na 2CO 3
溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
1、Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和Fe 2 浓度的废水中加入H 2O 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（12科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为：2NO ＋2CO
2CO 2＋N 2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应
速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
3、（福建卷—12题）某探究小组利用丙酮的溴代反应：
，来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得 ．．． A. 增大c(CH3COCH 3) ，v(Br2) 增大 B. 实验②和③的v(Br2) 相等 C. 增大c(HCl)，v(Br2) 增大 D. 增大c(Br2) ，v(Br2) 增大 4、（全国卷Ⅱ—27题）某温度时，在2L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 „„
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化
CH 3COCH 3+Br 3COCH 2Br +HBr
的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①_____，②______，③ 。 5、室温下，在0.2 mol ·L -1Al 2(SO4) 3溶液中，逐滴加入1.0 mol ·L -1NaOH 溶液，实验测得溶液PH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3
B ．a→b 段，溶液的PH 增大，Al 3+浓度不变
C ．b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 6、（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
图1
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t 2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为____________。
图2 图3
（3）该小组对图2中的0 ~t 1时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生气体； 假设二： ．．．．．．
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
7、(15分)NaHSO 4可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3。完全消耗时即有I 2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO 3溶液与过量KIO 3溶液反应生成I 2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝) 。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I 2的物质的量为nmol ，则从反应开始至溶液变蓝，IO 3-的平均反应速率 mol ·L -1·s -1(写出表达式即可，不要化简) 。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：
（4）将NaHSO 3溶液与KIO 3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂) ，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一
段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：反应生成的SO 42-对反应起催化作用，SO 42-浓度越大反应速率越快； 假设二：
； 假设三： ； „„„„„„
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测
8、（14分）
2- 某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸(H 2C 2O 4) 能将其中的Cr 2O 7
转化为Cr 3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO4) 4. 24H 2O 即可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
2-测得实验①和②溶液中的Cr 2O 7浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；实验①中o ~t 1时间段反应速率 （Cr 3+）-1.min -1 (用代数式表示) 。
（4）该课题组队铁明矾Al 2Fe(SO4) 4. 24H 2O 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
Fe 2+起催化作用；假设一：；；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品K 2SO 4、FeSO 4、
2-K 2SO 4.Al 2(SO4) 3.24H 2O 、Al 2(SO4) 3有等。溶液中Cr 2O 7的浓度可用仪器测定）
9、（13分）地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol ·L -1H 2SO 4洗涤Fe 粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO 3溶液的pH 调至2.5；③为防止空气中的O 2对脱氮的影响，应向KNO 3溶液中通入_________（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t 1时刻前该反应的离子方程式_________。t 1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH 4+的浓度在增大，Fe 2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH ；
假设二：_____________； 假设三：_____________； „„
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO 3 -浓度可用离子色谱仪测定）
10、(2014·马鞍山三模) 已知:KI溶液在酸性条件下能被空气中O 2氧化。某小组欲探究不同条件对该反应速率的影响。
(1)该小组设计了如下实验用表(硫酸、KI 溶液体积均为5 mL, 淀粉溶液用量相同), 请你完成下表:
(2)该反应的离子方程式为 。 (3)探究外界条件对反应速率的影响时, 应该观察记录___________________ ;
为此, 该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。 a. 先将KI 溶液与淀粉溶液混合, 然后再加入硫酸溶液
b. 先将KI 溶液与硫酸溶液混合, 然后再加入淀粉溶液 c. 先将硫酸溶液与淀粉溶液混合, 然后再加入KI 溶液
(4)该小组实验过程中发现, 敞口放置在空气中的KI 溶液渐呈黄色, 加入淀粉溶液后呈蓝色, 他们查阅资料知, 其反应方程式为O 2+4KI+2H2O
2I 2+4KOH。他们对
此反应方程式有疑问:单质碘为何与KOH 共存? 经过仔细思考后, 他们根据温度、溶液酸碱性和敞口放置等因素提出了如下假设, 请你完成假设三: 假设一:常温下, 碘与KOH 溶液不反应; 假设二:溶液碱性较弱, 碘不与KOH 溶液反应;
假设三: 。 (5)请你设计实验验证上述假设二, 完成下表中内容。
限选试剂:1 mol·L -1盐酸、1 mol·L -1KOH 溶液、碘水、淀粉溶液
答案:(1)0.1 298 (2)4H++4I-+O2
2I 2+2H2O
(3)溶液出现蓝色所需的时间 b (4)KOH可能与空气中的CO 2发生了反应 (5)
11.(2014·皖北二模) 环保部门的技术人员常用草酸测定酸性工业废水中Mn 错误！未找到引用源。的浓度。某课题组研究发现:少量的摩尔氏盐
FeSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 可加快溶液紫红色的褪去。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响, 探究如下:
(1)请完成以下表格(表中不要留有空格):
(2)请配平该反应的离子方程式:
(3)假如实验中的试剂均一次性加入(体积变化忽略不计),10 s末时实验①中收集到标准状况下气体3.36 mL, 请用H 2C 2O 4表示该段时间内的反应速率:v= 。
(4)某课题组对摩尔氏盐FeSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 中起加快溶液紫红色褪去作用的成分提出如下假设, 请你完成假设二和假设三:
假设一:N错误！未找到引用源。起还原作用或起催化剂作用。
假设二: 。 假设三: 。 (5)请你设计实验验证上述假设一是否成立, 完成下表中的内容。
答案:(1)探究温度对反应速率的影响 4.0 mL (2)2 5 6 H + 2 8 10 (3)0.00 125 mol·L -1·s -1
(4)Fe2+起还原作用或Fe 2+起催化剂作用 S 错误！未找到引用源。起催化剂作用
(5)然后通入适量的氨气, 观察 若样品颜色无变化, 说明假设一不正确; 反之, 正确(若其他答案合理也可)
答案
2＋-1
1、
22-1
2、
①Ⅱ：280 ；1.20×10－3 ；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3 ；5.80×10－3
（6）
3、D
4、由题目所给图象可知，在曲线①中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，在控
制其它条件不变的情况下，说明平衡逆向移动，条件为升高温度；在曲线②中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在曲线③中，平衡时Z 的物质的量大于原平衡的物质的量，说明在控制其它条件不变的情况下，平衡移动正向进行，且速率加快，所以为加压曲线。
5、C 【解析】A 、Al 3+水解的离子方程式为Al 3++3H2O
Al(OH)3+3H+，A 错误；B 、a→b
段，溶液的PH 增大，说明c (OH -) 增大，所以Al 3+会生成Al(OH)3，即Al 3+浓度降低，B 错误；C 、根据上述分析可知C 正确；D 、d 点溶液的PH 大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D 错误。 6、（1）
（2）吸氧 O 2+4e =2H2O ）
（3）放热反应，温度升高 （4）
-
还原 2H 2O+O2+4e =4OH（或4H ++
—
-
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管） ②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验Fe 2+等）。
7、（1）2IO 3+5HSO3=5SO4+I2+3H+H2O （2分） （2）15（1分） 30（1分） （3）①
2n 40⨯10⨯65
-3
－
－
2－
+
（2分）
②温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶
液变蓝所需时间越长（1分。本小题具有开放性，答案合理都给分） （4）反应生成的H 对反应起催化作用，H 浓度越大反应速率越快； 反应生成的I 2对反应起催化作用，I 2浓度越大反应速率越快；
或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（各2分。本小题具有开放性，答案合理都给分）
8、【答案】（1）20 20 （2）CO 2 （3）PH 越大，反应的速率越慢
+
+
c 0-c 1c -c 1
***（20） t 1t 1
（4）Al 3+起催化作用；Fe 2+和Al 3+起催化作用
（5）取PH=5的废水60ml ，加入10ml 草酸和30ml 蒸馏水，滴加几滴FeSO 4，测定反应所需时间****
预期现象与结论：与②对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为Fe 2+ （5）
（各2分。本小题具有开放性，答案合理都给分） 9、