一、复习提纲 N
A=N+ZZ
(A Z X) Z 个),无固定轨道
①、原子最外层电子数呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
决定
具 体表 现形 式
7 三
长 三
短①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7 一
不18B B 共7个) 全③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数
②、原子半径
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
七主七副零和八
微粒半径的比较
、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li
、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F > Na >Mg>Al
、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe
2+3+ -+2+3+--------
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
④互相置换反应
H 2化合的难易及氢化物的稳定性
同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:Na>Mg>Al; 非金属性,
随荷电荷数的增加而增大,如:Si
Li
性,随荷电荷数的增加而减小,如:F>Cl>Br>I。
K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
C 原子质量的1/12(约1.66×10kg )作为标准,其它原子的质量跟它比较所
得的值。其国际单位制(SI )单位为一,符号为1(单位1一般不写)
原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。
如:一个Cl 2分子的m(Cl2)=2.657×10kg 。
核素的相对原子质量:各核素的质量与C 的质量的1/12的比值。一种元素有
几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,
Cl 为34.969, Cl 为36.966。
(原子量)是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数
相等。如:Cl 为35, Cl 为37。
元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出
的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(Cl)×a% + Ar(Cl)×b%
其丰度的乘积之和。
定义:核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素。(即:同种元素的不同原子或核素) [1**********]712-2612-27
不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)。
、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 离子键 NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等);离子晶体。
②、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH 、Na 2O 2);
2
相同原子间 不同原子间 存在分子的极性 双方提供:共价键
单方提供:配位键如:NH 4、H 3O ++
3
N 、O 、F 与H 之间(NH 3、H 2O )
③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:F —H ···F —H ···F —H ···←代表氢键。
H H H H
H H
强;是一种较强的分子间作用力。
---决定 分子的稳定性 分子的空间构型 决定 分子的极性 、表示方式:电子式、结构式、结构简式(后两者适用于共价键)
O 2
、H
2
、
Cl 2等。
O 3、P 4等
CO 2、CS 2(直线型)、CH 4、CCl 4(正四面体型)
HCl 、NO 、CO 等
如:NH 3(三角锥型) 、H 2O (折线型或V 型)、H 2O 2
固体物质
①构成微粒:离子
②微粒之间的相互作用:离子键
③举例:CaF 2、KNO 3、CsCl 、NaCl 、Na 2O 等
型晶体:每个Na 同时吸引6个Cl 离子,每个Cl 同
6个Na ;Na 与以离子键结合,个数比为1:1。
CsCl 型晶体:每个Cs 同时吸引8个Cl 离子,每个Cl 同时吸
8个Cs ;Cs 与Cl 以离子键结合,个数比为1:1。
①、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点;
(参见溶解性表)
1/8;棱上,占1/4;面心,占1/2;体心,占1
①、构成微粒:分子
③、空间排列:(CO 2如右图)
SO 2、S 、CO 2、Cl 2等
①、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大,熔沸点越高;
:即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂,极
性分子易溶于极性分子溶剂。
++-+--++-+--
①构成微粒:原子 ②微粒之间的相互作用:共价键 ③举例:SiC 、Si 、SiO 2、C(金刚石) 等
(最小的环为非平面6元环)
C 被相邻44个C 原子的中心
SiO 2C Si ,Si 与Si 间间插O
①、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点;
①、构成微粒:金属阳离子,自由电子;
③、空间排列:
Cu 、Au 、Na 等
①、良好的导电性;
①、层状结构
C ——C 之间为共价键;层与层之间为分子间作用力;
过渡型晶体(石墨)(如图)
性质:熔沸点高;容易滑动;硬度小;能导电。
物质结构与元素周期律例题
1、原子结构
例1 据报道,月球上有大量He 存在,以下关于He 的说法正确的是( )
33
A 、是He 的同分异构体 B、比He 多一个中子 C、是He 的同位素 D、比He 少一个质子
例2 如果a X m +, b Y n +, c Z n -, d R m -4种离子的电子层结构相同(a , b , c , d 为元素的核电荷数),则下列关系正确的是( )
A 、a -c =m -n B、a -b =n -m C、c -d =m +n D、b -d =n +m
例3 已知A 元素原子的核电荷数大于B 元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A 元素最外层电子数为B 元素的两倍,A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的三倍,C 元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。
(1)A 的原子结构示意图;A 元素的名称;
(2)B 的原子结构示意图;B 元素的名称;
(3)C 的离子结构示意图;C 元素的名称。
2、元素周期律
例1 用(A )质子数、(B )中子数、(C )核外电子一数、(D )最外层电子数、(E )电子层数,填写下列各空格(填入字母):
(1)原子种类由决定;
(2)元素种类由决定;
(3)元素有同位素由决定;
(4)同位素相对原子质量由决定;
(5)元素的原子半径由决定;
(6)元素的化合价主要由决定;
(7)元素的化学性质主要由决定;
(8)价电子数通常是指;
(9)核电荷数由决定。
例2 下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A 、Li , Be , B 原子最外层电子数依次增多 B、P , S , Cl 元素最高正化合价依次升高
C 、N , O , F 原子半径依次增大 D、Na , K , Rb 的金属性依次增强 例3 已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是( )
A 、原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B、阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强
C 、单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 D、氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增强
3、元素周期表
例1 1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( ) 4444
A 、该元素属于第七周期 B、该元素位于ⅢA 族
C 、该元素为金属元素,性质与82Pb 相似 D、该同位素原子含有114个电子和184个中子
例2 A、B 、C 为短周期元素,它们的位置关系如图所示:已知B 、C 两元素原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则
(1)A 、B 、C 的元素符号分别为:A 、B 、C ;
(2)A 的原子结构示意图为,B 在周期表中的位置,C 的离子结构示意图为;
(3)B 、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为、,它们的酸性比强。
例3 制冷剂是一种易被压缩液化的气体。液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,以达到制冷目的。人们曾采用过乙醚,NH 3,CH 3Cl 等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家们根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素的化合物的易燃性、毒性的变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期>>H 2O >HF ;第三周期SiH 4>PH 3>>;
(2)化合物的毒性:(填“>”或“<”),PH 3>NH 3,H 2S H 2O ;CS 2CO 2CCl 4>CF 4。于是科学家们开始把注意力集中在含F , Cl 的化合物上;
(3)已知CCl 4的沸点为76.8C ,CF 4的沸点为-128C ,新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验,一种新的制冷剂氟里昂CF 2Cl 2终于诞生了,其他类似的还可以是;
(4)然而这种制冷剂造成了当今的某一环境问题,这一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的(填选项字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法仍是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A 、①②③ B、②④⑤ D、②③④
4、化学键
例1 下列关于化学键的叙述,正确的是( )
A 、构成单质分子的粒子一定含有共价键 B 、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C 、非极性键只存在于双原子单质分子里 D 、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
例2 下列结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实
(原子实是原子除去最
外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示例:F 2)。
根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:
A ,B ,C ,D 。
例3 已知N 、P 同属于元素周期表的ⅤA 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。NH 3
分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,三个H 原子位于锥底,N -H 键间的夹角是10718' 。
(1)PH 3分子与NH 3分子的构型关系是(填“相同”或“相似”或“不相似”),P -H 极性(填“有”或“无”) ,PH 3分子(填“是”或“不是”)极性分子;
(2)NH 3与PH 3相比,热稳定性更强;
(3)NH 3,PH 3在常温、常压下都是气体,但NH 3比PH 3易液化,其主要原因是;
A 、键的极性:N -H 比P -H 强 B 、分子的极性NH 3比PH 3强
C 、相对分子质量NH 3比PH 3小 D 、NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力
一、复习提纲 N
A=N+ZZ
(A Z X) Z 个),无固定轨道
①、原子最外层电子数呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
决定
具 体表 现形 式
7 三
长 三
短①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7 一
不18B B 共7个) 全③、Ⅷ族(8、9、10纵行)
①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数
②、原子半径
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
七主七副零和八
微粒半径的比较
、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li
、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F > Na >Mg>Al
、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe
2+3+ -+2+3+--------
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
④互相置换反应
H 2化合的难易及氢化物的稳定性
同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:Na>Mg>Al; 非金属性,
随荷电荷数的增加而增大,如:Si
Li
性,随荷电荷数的增加而减小,如:F>Cl>Br>I。
K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
C 原子质量的1/12(约1.66×10kg )作为标准,其它原子的质量跟它比较所
得的值。其国际单位制(SI )单位为一,符号为1(单位1一般不写)
原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。
如:一个Cl 2分子的m(Cl2)=2.657×10kg 。
核素的相对原子质量:各核素的质量与C 的质量的1/12的比值。一种元素有
几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,
Cl 为34.969, Cl 为36.966。
(原子量)是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数
相等。如:Cl 为35, Cl 为37。
元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出
的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(Cl)×a% + Ar(Cl)×b%
其丰度的乘积之和。
定义:核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素。(即:同种元素的不同原子或核素) [1**********]712-2612-27
不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)。
、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 离子键 NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等);离子晶体。
②、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH 、Na 2O 2);
2
相同原子间 不同原子间 存在分子的极性 双方提供:共价键
单方提供:配位键如:NH 4、H 3O ++
3
N 、O 、F 与H 之间(NH 3、H 2O )
③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:F —H ···F —H ···F —H ···←代表氢键。
H H H H
H H
强;是一种较强的分子间作用力。
---决定 分子的稳定性 分子的空间构型 决定 分子的极性 、表示方式:电子式、结构式、结构简式(后两者适用于共价键)
O 2
、H
2
、
Cl 2等。
O 3、P 4等
CO 2、CS 2(直线型)、CH 4、CCl 4(正四面体型)
HCl 、NO 、CO 等
如:NH 3(三角锥型) 、H 2O (折线型或V 型)、H 2O 2
固体物质
①构成微粒:离子
②微粒之间的相互作用:离子键
③举例:CaF 2、KNO 3、CsCl 、NaCl 、Na 2O 等
型晶体:每个Na 同时吸引6个Cl 离子,每个Cl 同
6个Na ;Na 与以离子键结合,个数比为1:1。
CsCl 型晶体:每个Cs 同时吸引8个Cl 离子,每个Cl 同时吸
8个Cs ;Cs 与Cl 以离子键结合,个数比为1:1。
①、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点;
(参见溶解性表)
1/8;棱上,占1/4;面心,占1/2;体心,占1
①、构成微粒:分子
③、空间排列:(CO 2如右图)
SO 2、S 、CO 2、Cl 2等
①、硬度小,熔点和沸点低,分子间作用力越大,熔沸点越高;
:即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂,极
性分子易溶于极性分子溶剂。
++-+--++-+--
①构成微粒:原子 ②微粒之间的相互作用:共价键 ③举例:SiC 、Si 、SiO 2、C(金刚石) 等
(最小的环为非平面6元环)
C 被相邻44个C 原子的中心
SiO 2C Si ,Si 与Si 间间插O
①、硬度大,难于压缩,具有较高熔点和沸点;
①、构成微粒:金属阳离子,自由电子;
③、空间排列:
Cu 、Au 、Na 等
①、良好的导电性;
①、层状结构
C ——C 之间为共价键;层与层之间为分子间作用力;
过渡型晶体(石墨)(如图)
性质:熔沸点高;容易滑动;硬度小;能导电。
物质结构与元素周期律例题
1、原子结构
例1 据报道,月球上有大量He 存在,以下关于He 的说法正确的是( )
33
A 、是He 的同分异构体 B、比He 多一个中子 C、是He 的同位素 D、比He 少一个质子
例2 如果a X m +, b Y n +, c Z n -, d R m -4种离子的电子层结构相同(a , b , c , d 为元素的核电荷数),则下列关系正确的是( )
A 、a -c =m -n B、a -b =n -m C、c -d =m +n D、b -d =n +m
例3 已知A 元素原子的核电荷数大于B 元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A 元素最外层电子数为B 元素的两倍,A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的三倍,C 元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。
(1)A 的原子结构示意图;A 元素的名称;
(2)B 的原子结构示意图;B 元素的名称;
(3)C 的离子结构示意图;C 元素的名称。
2、元素周期律
例1 用(A )质子数、(B )中子数、(C )核外电子一数、(D )最外层电子数、(E )电子层数,填写下列各空格(填入字母):
(1)原子种类由决定;
(2)元素种类由决定;
(3)元素有同位素由决定;
(4)同位素相对原子质量由决定;
(5)元素的原子半径由决定;
(6)元素的化合价主要由决定;
(7)元素的化学性质主要由决定;
(8)价电子数通常是指;
(9)核电荷数由决定。
例2 下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A 、Li , Be , B 原子最外层电子数依次增多 B、P , S , Cl 元素最高正化合价依次升高
C 、N , O , F 原子半径依次增大 D、Na , K , Rb 的金属性依次增强 例3 已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是( )
A 、原子半径按X 、Y 、Z 的顺序增大 B、阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强
C 、单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 D、氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增强
3、元素周期表
例1 1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( ) 4444
A 、该元素属于第七周期 B、该元素位于ⅢA 族
C 、该元素为金属元素,性质与82Pb 相似 D、该同位素原子含有114个电子和184个中子
例2 A、B 、C 为短周期元素,它们的位置关系如图所示:已知B 、C 两元素原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍,则
(1)A 、B 、C 的元素符号分别为:A 、B 、C ;
(2)A 的原子结构示意图为,B 在周期表中的位置,C 的离子结构示意图为;
(3)B 、C 的最高价氧化物水化物的分子式分别为、,它们的酸性比强。
例3 制冷剂是一种易被压缩液化的气体。液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,以达到制冷目的。人们曾采用过乙醚,NH 3,CH 3Cl 等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家们根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识,某些元素的化合物的易燃性、毒性的变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:第二周期>>H 2O >HF ;第三周期SiH 4>PH 3>>;
(2)化合物的毒性:(填“>”或“<”),PH 3>NH 3,H 2S H 2O ;CS 2CO 2CCl 4>CF 4。于是科学家们开始把注意力集中在含F , Cl 的化合物上;
(3)已知CCl 4的沸点为76.8C ,CF 4的沸点为-128C ,新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验,一种新的制冷剂氟里昂CF 2Cl 2终于诞生了,其他类似的还可以是;
(4)然而这种制冷剂造成了当今的某一环境问题,这一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的(填选项字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法仍是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A 、①②③ B、②④⑤ D、②③④
4、化学键
例1 下列关于化学键的叙述,正确的是( )
A 、构成单质分子的粒子一定含有共价键 B 、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C 、非极性键只存在于双原子单质分子里 D 、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
例2 下列结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实
(原子实是原子除去最
外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示例:F 2)。
根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:
A ,B ,C ,D 。
例3 已知N 、P 同属于元素周期表的ⅤA 族元素,N 在第二周期,P 在第三周期。NH 3
分子呈三角锥形,N 原子位于锥顶,三个H 原子位于锥底,N -H 键间的夹角是10718' 。
(1)PH 3分子与NH 3分子的构型关系是(填“相同”或“相似”或“不相似”),P -H 极性(填“有”或“无”) ,PH 3分子(填“是”或“不是”)极性分子;
(2)NH 3与PH 3相比,热稳定性更强;
(3)NH 3,PH 3在常温、常压下都是气体,但NH 3比PH 3易液化,其主要原因是;
A 、键的极性:N -H 比P -H 强 B 、分子的极性NH 3比PH 3强
C 、相对分子质量NH 3比PH 3小 D 、NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力