化学易错点总结
非知识性错误
1、读题：化学试题中容易看错的地方很多
如：正确说法与错误或不正确说法；气体的发生装置与收集装置；由高到低或由低到高排列
顺序；填名称、化学式、序号或化学方程式；“都….”“一定…” “不一定….” “可能….”考虑问
题要全面。
2、注意解题规范： 易写错字化学易错点总结
非知识性错误
1、读题：化学试题中容易看错的地方很多
如：正确说法与错误或不正确说法；气体的发生装置与收集装置；由高到低或由低到高排列
顺序；填名称、化学式、序号或化学方程式；“都….”“一定…” “不一定….” “可能….”考虑问
题要全面。
2、注意解题规范： 易写错字：长颈漏斗、锥形瓶、滤纸、酒精、吸附、坩埚钳、药匙、研
钵、杵、蒸馏、中和、饱和、酚酞等。文字填空题的解答要观点正确，语句通顺；化学式及
方程式的符号要规范、工整，切不可连笔；计算要步骤齐全，计算正确（特别是化学式的相
对分子质量的计算不能算错），按要求保留小数点。
知识性问题 需要注意的问题：
一、实验操作：注：天平：称准到0.1g, 量筒：量准到0.1ml, PH试纸：只能测出整数。1、
仪器：有磨砂工艺的--酒精灯、集气瓶、玻璃片；可以直接加热的；（给固体加热，试管口
要略向下倾斜）；需间接加热的（垫石棉网，使受热均匀）； 不能加热或作反应容器的：量
筒 2、称量：特殊的如NaOH 应放在小烧杯或表面皿里称量，因其易吸水潮解。应遵循“左
物右码”，若放颠倒了，怎样计算其实际质量？（如要称量8.5g 的食盐，药品与砝码放颠倒
了，则实际称量的食盐质量怎样计算，一般是整数-小数，即实际称量8-0.5=7.5g），
3、量取：量筒（胶头滴管）视线与凹液面的最低处相平。如要量取9.5ml 液体，若仰视，
则读少了，量多了；若俯视, 则读多了，量少了。（特别是在配制一定质量分数的溶液时易
引起误差，需认真分析）4、长颈漏斗的作用：随时添加液体药品，控制加入的液体药品的
量；分液漏斗（或注射器）：控制液体的滴加速度, 控制反应速度；有孔塑料板的装置（或类
似该原理的装置）：使反应随时发生和停止5、粗盐提纯：（很重要的实验）步骤；所用的仪
器；“一贴二低三靠”；各操作中玻璃棒的作用；粗盐产率的计算及误差分析。造成粗盐产率
低的原因：有少量NaCl 未完全溶解；过滤时，有少量NaCl 附着在玻璃棒和滤纸上；蒸发
时有少量滤液溅出（一般从操作上找原因）
过滤：分离固体和液体（或颗粒大小不同）的操作方法。过滤速度慢的原因：粗盐中杂质太
多、滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘。需查
找原因，重新过滤。蒸发时：玻璃棒作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿（直
接加热）中出现较多量固体时，停止加热。
（以上所列为在平时做题时易出错的问题。实验探究题是对实验操作、实验过程的分析、语
言描述、思维的严密准确、物质的性质的综合的考察，考试时要耐心、细心、分析严密、回
答完整准确）
二、物质的构成与分类：
1、记住下面几句话：（1）宏观：物质由元素组成；（2）微观：物质由分子、原子、或离子
构成；分子由原子构成。由分子构成的物质： 由原子构成的物质： 由离子构成的物质
需掌握的方法：根据最外层电子数，判断该元素形成的离子的符号、化合价及与其他元素形
成的化学式
如：某元素A 最外层电子数是6，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的酸的
化学式
某元素B 最外层电子数是3，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的碱的化学
式 ，形成的硫酸盐的化学式 。
（3）物质的结构决定性质，物质的性质决定物质的用途；（4）铵态氮肥（即含NH4+的离
子）不能与碱性物质混合使用；（5）纯碱Na2CO3是盐，其水溶液显碱性；（6）写燃烧的
方程式，一定要有氧气（除非题目有特别说明，助燃物不是氧气）；（7）NaCl 由Na+ 、Cl-
直接构成，而不是由NaCl 分子构成；（8）溶液中溶质存在的微粒：阴阳离子或分子（如酒
精溶液、蔗糖溶液）
2、易出错的离子符号：Mg2+ O2- Al3+ Cl- 及各种原子团离子NH4+、CO32- HCO3-。
（注：金属离子一定带正电荷，包括NH4+） 3、物质类别的判断:根据各类物质的元素组成
特点判断，特别是不认识的化学式：如HBr H2SiO3 H3PO4 等都含有H 元素，属于酸；
Na2SiO3 KClO3 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3等都有金属离子和酸根
离子，都属于盐，氧化物只有两种元素，其一是氧元素，4、熟记几种有机化合物的化学式：
CH4 C2H5OH CH3COOH C6H12O6（葡萄糖），有机物均由分子构成；稀有气体的单
质：He Ne Ar 光合作用的化学方程式；氨气 铵根离子 氨水
6、课本中物质的俗名如：纯碱、苏打、小苏打、熟石灰、生石灰、消石灰、石灰石等 7、
各元素及原子团的化合价：特别注意Fe +2、+3的读法，及变通。如Cu2O 和 CuO ，H2SO4
和H2SO3 ;
Na2SO4和Na2SO3的不同读法，考试时要灵活变通。
8、化学方程式的仿写：如CO2与SO2的性质相似，写出SO2与H2O 、NaOH 等的反应；
CH3COOH 在溶液中产生CH3COO-与H+,写出CH3COOH 与NaOH 、Na2CO3等的反应（一
般是比着葫芦画瓢）
三、学过的各种物质（熟记各物质的物理、化学性质及灵活应用是做所有题目的基础）
1、溶于水放热的 2、吸热的 3、易吸水的
4、黑色固体 红色固体 淡黄色固体 紫色固体
5、易挥发的 6、易溶于水的 7、八种常见的沉淀：蓝色 红褐色
白色(常考的： ) 在酸中能溶解，而 AgCl 、 BaSO4在酸中不能
溶解
8、有颜色的溶液：蓝色 棕黄色 浅绿色
9、CO3 2-或HCO3-
NH4+的检验（特别是NH4+的检验：与碱反应，产生有刺激性气味的气体，该气体使湿润
的红色石蕊试纸变蓝）
10、CaO 在水中即生成 （CaO 放入溶液中即与水反应，写方程式时常隐含此反
应） （如CaO 放入Na2CO3溶液中的反应
13、在空气中放置易变质的：NaOH CaO Ca(OH)2,变质原因、方程式、如何证明其变质
四、几个特殊的变化：物理变化：工业上分离液态空气制取氧气、石油的分馏、轮胎爆炸、
干冰、碘的升华、海水晒盐等；化学变化： 煤的干馏（从煤中制取煤焦油、煤炉气等）；指
示剂变色；炸药的爆炸、硬水转化成软水、用肥皂水区分软水和硬水（在化学变化过程中，
元素的种类、原子核均不发生变化，所以原子核的裂变、聚变等都不是化学变化，也不是物
理变化）
五、化学变化的基本类型：根据反应物和生成物的种类和类别分类：化合、分解、置换、复
分解反应（中和反应属于复分解反应，特指酸与碱发生的反应；氧化反应不属于基本反应类
型））不属于四种基本反应类型的：如CH4+O2--- C2H5OH+O2--- CO+Fe2O3（CuO ）
----
六、初中化学中涉及到的反应顺序：（1）金属与两种盐溶液的反应：活动性差别大的先反应；
（2）在溶液中，若两个反应并存，先发生中和反应，再发生另外的一个反应。(若无中和反
应，则酸先反应)
如：硫酸和硫酸铜溶液中滴加NaOH; 盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠
七、熟记6大营养素。（缺V A-夜盲症；缺VC-坏血病；缺VD-佝偻病）
常量元素：O 、C H N Ca P K Na Cl Mg 微量：Fe(贫血) Cu Zn F（龋齿） I （甲状腺肿大）
Se
（注; 金属元素k Na Ca Fe 等以离子形式或无机盐形式存在于人体内）
八、有机合成材料：塑料 合成纤维（腈纶、涤纶、尼龙等） 合成橡胶（玻璃、陶瓷、水泥
都不是）
天然有机高分子材料：棉、亚麻、羊毛、蚕丝（真丝）天然橡胶
鉴别羊毛、合成纤维：灼烧，羊毛等有烧焦羽毛的气味；棉布：烧纸的味道
一、易出错的化学方程式
1、铁在氧气中燃烧
2、铁与稀盐酸或稀硫酸反应
3、稀盐酸或稀硫酸除铁锈
4、碳酸钠溶液与熟石灰反应
5、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）
分别用一种酸、碱、盐溶液证明氢氧化钠变质
7、澄清的石灰水检验二氧化碳（熟石灰变质）
8、生石灰变质
9、氯化铵或硝酸铵与氢氧化钠（或氢氧化钙）反应
二、写出下列物质相互转化的方程式
二氧化碳-----碳酸钠
氢气（氧气）---水
一氧化碳------二氧化碳
碳酸钙-----氧化钙
三、有相同元素组成的几组物质：：长颈漏斗、锥形瓶、滤纸、酒精、吸附、坩埚钳、药匙、
研钵、杵、蒸馏、中和、饱和、酚酞等。文字填空题的解答要观点正确，语句通顺；化学式
及方程式的符号要规范、工整，切不可连笔；计算要步骤齐全，计算正确（特别是化学式的
相对分子质量的计算不能算错），按要求保留小数点。
知识性问题 需要注意的问题：
一、实验操作：注：天平：称准到0.1g, 量筒：量准到0.1ml, PH试纸：只能测出整数。1、
仪器：有磨砂工艺的--酒精灯、集气瓶、玻璃片；可以直接加热的；（给固体加热，试管口
要略向下倾斜）；需间接加热的（垫石棉网，使受热均匀）； 不能加热或作反应容器的：量
筒 2、称量：特殊的如NaOH 应放在小烧杯或表面皿里称量，因其易吸水潮解。应遵循“左
物右码”，若放颠倒了，怎样计算其实际质量？（如要称量8.5g 的食盐，药品与砝码放颠倒
了，则实际称量的食盐质量怎样计算，一般是整数-小数，即实际称量8-0.5=7.5g），
3、量取：量筒（胶头滴管）视线与凹液面的最低处相平。如要量取9.5ml 液体，若仰视，
则读少了，量多了；若俯视, 则读多了，量少了。（特别是在配制一定质量分数的溶液时易
引起误差，需认真分析）4、长颈漏斗的作用：随时添加液体药品，控制加入的液体药品的
量；分液漏斗（或注射器）：控制液体的滴加速度, 控制反应速度；有孔塑料板的装置（或类
似该原理的装置）：使反应随时发生和停止5、粗盐提纯：（很重要的实验）步骤；所用的仪
器；“一贴二低三靠”；各操作中玻璃棒的作用；粗盐产率的计算及误差分析。造成粗盐产率
低的原因：有少量NaCl 未完全溶解；过滤时，有少量NaCl 附着在玻璃棒和滤纸上；蒸发
时有少量滤液溅出（一般从操作上找原因）
过滤：分离固体和液体（或颗粒大小不同）的操作方法。过滤速度慢的原因：粗盐中杂质太
多、滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘。需查
找原因，重新过滤。蒸发时：玻璃棒作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿（直
接加热）中出现较多量固体时，停止加热。
（以上所列为在平时做题时易出错的问题。实验探究题是对实验操作、实验过程的分析、语
言描述、思维的严密准确、物质的性质的综合的考察，考试时要耐心、细心、分析严密、回
答完整准确）
二、物质的构成与分类：
1、记住下面几句话：（1）宏观：物质由元素组成；（2）微观：物质由分子、原子、或离子
构成；分子由原子构成。由分子构成的物质： 由原子构成的物质： 由离子构成的物质
需掌握的方法：根据最外层电子数，判断该元素形成的离子的符号、化合价及与其他元素形
成的化学式
如：某元素A 最外层电子数是6，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的酸的
化学式
某元素B 最外层电子数是3，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的碱的化学
式 ，形成的硫酸盐的化学式 。
（3）物质的结构决定性质，物质的性质决定物质的用途；（4）铵态氮肥（即含NH4+的离
子）不能与碱性物质混合使用；（5）纯碱Na2CO3是盐，其水溶液显碱性；（6）写燃烧的
方程式，一定要有氧气（除非题目有特别说明，助燃物不是氧气）；（7）NaCl 由Na+ 、Cl-
直接构成，而不是由NaCl 分子构成；（8）溶液中溶质存在的微粒：阴阳离子或分子（如酒
精溶液、蔗糖溶液）
2、易出错的离子符号：Mg2+ O2- Al3+ Cl- 及各种原子团离子NH4+、CO32- HCO3-。
（注：金属离子一定带正电荷，包括NH4+） 3、物质类别的判断:根据各类物质的元素组成
特点判断，特别是不认识的化学式：如HBr H2SiO3 H3PO4 等都含有H 元素，属于酸；
Na2SiO3 KClO3 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3等都有金属离子和酸根
离子，都属于盐，氧化物只有两种元素，其一是氧元素，4、熟记几种有机化合物的化学式：
CH4 C2H5OH CH3COOH C6H12O6（葡萄糖），有机物均由分子构成；稀有气体的单
质：He Ne Ar 光合作用的化学方程式；氨气 铵根离子 氨水
6、课本中物质的俗名如：纯碱、苏打、小苏打、熟石灰、生石灰、消石灰、石灰石等 7、各元素及原子团的化合价：特别注意Fe +2、+3的读法，及变通。如Cu2O 和 CuO ，H2SO4
和H2SO3 ;
Na2SO4和Na2SO3的不同读法，考试时要灵活变通。
8、化学方程式的仿写：如CO2与SO2的性质相似，写出SO2与H2O 、NaOH 等的反应；
CH3COOH 在溶液中产生CH3COO-与H+,写出CH3COOH 与NaOH 、Na2CO3等的反应（一
般是比着葫芦画瓢）
三、学过的各种物质（熟记各物质的物理、化学性质及灵活应用是做所有题目的基础）
1、溶于水放热的 2、吸热的 3、易吸水的
4、黑色固体 红色固体 淡黄色固体 紫色固体
5、易挥发的 6、易溶于水的 7、八种常见的沉淀：蓝色 红褐色
白色(常考的： ) 在酸中能溶解，而 AgCl 、 BaSO4在酸中不能
溶解
8、有颜色的溶液：蓝色 棕黄色 浅绿色
9、CO3 2-或HCO3-
NH4+的检验（特别是NH4+的检验：与碱反应，产生有刺激性气味的气体，该气体使湿润
的红色石蕊试纸变蓝）
10、CaO 在水中即生成 （CaO 放入溶液中即与水反应，写方程式时常隐含此反
应） （如CaO 放入Na2CO3溶液中的反应
13、在空气中放置易变质的：NaOH CaO Ca(OH)2,变质原因、方程式、如何证明其变质
四、几个特殊的变化：物理变化：工业上分离液态空气制取氧气、石油的分馏、轮胎爆炸、干冰、碘的升华、海水晒盐等；化学变化： 煤的干馏（从煤中制取煤焦油、煤炉气等）；指
示剂变色；炸药的爆炸、硬水转化成软水、用肥皂水区分软水和硬水（在化学变化过程中，元素的种类、原子核均不发生变化，所以原子核的裂变、聚变等都不是化学变化，也不是物
理变化）
五、化学变化的基本类型：根据反应物和生成物的种类和类别分类：化合、分解、置换、复
分解反应（中和反应属于复分解反应，特指酸与碱发生的反应；氧化反应不属于基本反应类
型））不属于四种基本反应类型的：如CH4+O2--- C2H5OH+O2--- CO+Fe2O3（CuO ）
----
六、初中化学中涉及到的反应顺序：（1）金属与两种盐溶液的反应：活动性差别大的先反应；
（2）在溶液中，若两个反应并存，先发生中和反应，再发生另外的一个反应。(若无中和反
应，则酸先反应)
如：硫酸和硫酸铜溶液中滴加NaOH; 盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠
七、熟记6大营养素。（缺V A-夜盲症；缺VC-坏血病；缺VD-佝偻病）
常量元素：O 、C H N Ca P K Na Cl Mg 微量：Fe(贫血) Cu Zn F（龋齿） I （甲状腺肿大）Se
（注; 金属元素k Na Ca Fe 等以离子形式或无机盐形式存在于人体内）
八、有机合成材料：塑料 合成纤维（腈纶、涤纶、尼龙等） 合成橡胶（玻璃、陶瓷、水泥
都不是）
天然有机高分子材料：棉、亚麻、羊毛、蚕丝（真丝）天然橡胶
鉴别羊毛、合成纤维：灼烧，羊毛等有烧焦羽毛的气味；棉布：烧纸的味道
一、易出错的化学方程式
1、铁在氧气中燃烧
2、铁与稀盐酸或稀硫酸反应
3、稀盐酸或稀硫酸除铁锈
4、碳酸钠溶液与熟石灰反应
5、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）
分别用一种酸、碱、盐溶液证明氢氧化钠变质
7、澄清的石灰水检验二氧化碳（熟石灰变质）
8、生石灰变质
9、氯化铵或硝酸铵与氢氧化钠（或氢氧化钙）反应
二、写出下列物质相互转化的方程式
二氧化碳-----碳酸钠
氢气（氧气）---水
一氧化碳------二氧化碳
碳酸钙-----氧化钙
三、有相同元素组成的几组物质：
化学易错点总结
非知识性错误
1、读题：化学试题中容易看错的地方很多
如：正确说法与错误或不正确说法；气体的发生装置与收集装置；由高到低或由低到高排列
顺序；填名称、化学式、序号或化学方程式；“都….”“一定…” “不一定….” “可能….”考虑问
题要全面。
2、注意解题规范： 易写错字化学易错点总结
非知识性错误
1、读题：化学试题中容易看错的地方很多
如：正确说法与错误或不正确说法；气体的发生装置与收集装置；由高到低或由低到高排列
顺序；填名称、化学式、序号或化学方程式；“都….”“一定…” “不一定….” “可能….”考虑问
题要全面。
2、注意解题规范： 易写错字：长颈漏斗、锥形瓶、滤纸、酒精、吸附、坩埚钳、药匙、研
钵、杵、蒸馏、中和、饱和、酚酞等。文字填空题的解答要观点正确，语句通顺；化学式及
方程式的符号要规范、工整，切不可连笔；计算要步骤齐全，计算正确（特别是化学式的相
对分子质量的计算不能算错），按要求保留小数点。
知识性问题 需要注意的问题：
一、实验操作：注：天平：称准到0.1g, 量筒：量准到0.1ml, PH试纸：只能测出整数。1、
仪器：有磨砂工艺的--酒精灯、集气瓶、玻璃片；可以直接加热的；（给固体加热，试管口
要略向下倾斜）；需间接加热的（垫石棉网，使受热均匀）； 不能加热或作反应容器的：量
筒 2、称量：特殊的如NaOH 应放在小烧杯或表面皿里称量，因其易吸水潮解。应遵循“左
物右码”，若放颠倒了，怎样计算其实际质量？（如要称量8.5g 的食盐，药品与砝码放颠倒
了，则实际称量的食盐质量怎样计算，一般是整数-小数，即实际称量8-0.5=7.5g），
3、量取：量筒（胶头滴管）视线与凹液面的最低处相平。如要量取9.5ml 液体，若仰视，
则读少了，量多了；若俯视, 则读多了，量少了。（特别是在配制一定质量分数的溶液时易
引起误差，需认真分析）4、长颈漏斗的作用：随时添加液体药品，控制加入的液体药品的
量；分液漏斗（或注射器）：控制液体的滴加速度, 控制反应速度；有孔塑料板的装置（或类
似该原理的装置）：使反应随时发生和停止5、粗盐提纯：（很重要的实验）步骤；所用的仪
器；“一贴二低三靠”；各操作中玻璃棒的作用；粗盐产率的计算及误差分析。造成粗盐产率
低的原因：有少量NaCl 未完全溶解；过滤时，有少量NaCl 附着在玻璃棒和滤纸上；蒸发
时有少量滤液溅出（一般从操作上找原因）
过滤：分离固体和液体（或颗粒大小不同）的操作方法。过滤速度慢的原因：粗盐中杂质太
多、滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘。需查
找原因，重新过滤。蒸发时：玻璃棒作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿（直
接加热）中出现较多量固体时，停止加热。
（以上所列为在平时做题时易出错的问题。实验探究题是对实验操作、实验过程的分析、语
言描述、思维的严密准确、物质的性质的综合的考察，考试时要耐心、细心、分析严密、回
答完整准确）
二、物质的构成与分类：
1、记住下面几句话：（1）宏观：物质由元素组成；（2）微观：物质由分子、原子、或离子
构成；分子由原子构成。由分子构成的物质： 由原子构成的物质： 由离子构成的物质
需掌握的方法：根据最外层电子数，判断该元素形成的离子的符号、化合价及与其他元素形
成的化学式
如：某元素A 最外层电子数是6，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的酸的
化学式
某元素B 最外层电子数是3，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的碱的化学
式 ，形成的硫酸盐的化学式 。
（3）物质的结构决定性质，物质的性质决定物质的用途；（4）铵态氮肥（即含NH4+的离
子）不能与碱性物质混合使用；（5）纯碱Na2CO3是盐，其水溶液显碱性；（6）写燃烧的
方程式，一定要有氧气（除非题目有特别说明，助燃物不是氧气）；（7）NaCl 由Na+ 、Cl-
直接构成，而不是由NaCl 分子构成；（8）溶液中溶质存在的微粒：阴阳离子或分子（如酒
精溶液、蔗糖溶液）
2、易出错的离子符号：Mg2+ O2- Al3+ Cl- 及各种原子团离子NH4+、CO32- HCO3-。
（注：金属离子一定带正电荷，包括NH4+） 3、物质类别的判断:根据各类物质的元素组成
特点判断，特别是不认识的化学式：如HBr H2SiO3 H3PO4 等都含有H 元素，属于酸；
Na2SiO3 KClO3 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3等都有金属离子和酸根
离子，都属于盐，氧化物只有两种元素，其一是氧元素，4、熟记几种有机化合物的化学式：
CH4 C2H5OH CH3COOH C6H12O6（葡萄糖），有机物均由分子构成；稀有气体的单
质：He Ne Ar 光合作用的化学方程式；氨气 铵根离子 氨水
6、课本中物质的俗名如：纯碱、苏打、小苏打、熟石灰、生石灰、消石灰、石灰石等 7、
各元素及原子团的化合价：特别注意Fe +2、+3的读法，及变通。如Cu2O 和 CuO ，H2SO4
和H2SO3 ;
Na2SO4和Na2SO3的不同读法，考试时要灵活变通。
8、化学方程式的仿写：如CO2与SO2的性质相似，写出SO2与H2O 、NaOH 等的反应；
CH3COOH 在溶液中产生CH3COO-与H+,写出CH3COOH 与NaOH 、Na2CO3等的反应（一
般是比着葫芦画瓢）
三、学过的各种物质（熟记各物质的物理、化学性质及灵活应用是做所有题目的基础）
1、溶于水放热的 2、吸热的 3、易吸水的
4、黑色固体 红色固体 淡黄色固体 紫色固体
5、易挥发的 6、易溶于水的 7、八种常见的沉淀：蓝色 红褐色
白色(常考的： ) 在酸中能溶解，而 AgCl 、 BaSO4在酸中不能
溶解
8、有颜色的溶液：蓝色 棕黄色 浅绿色
9、CO3 2-或HCO3-
NH4+的检验（特别是NH4+的检验：与碱反应，产生有刺激性气味的气体，该气体使湿润
的红色石蕊试纸变蓝）
10、CaO 在水中即生成 （CaO 放入溶液中即与水反应，写方程式时常隐含此反
应） （如CaO 放入Na2CO3溶液中的反应
13、在空气中放置易变质的：NaOH CaO Ca(OH)2,变质原因、方程式、如何证明其变质
四、几个特殊的变化：物理变化：工业上分离液态空气制取氧气、石油的分馏、轮胎爆炸、
干冰、碘的升华、海水晒盐等；化学变化： 煤的干馏（从煤中制取煤焦油、煤炉气等）；指
示剂变色；炸药的爆炸、硬水转化成软水、用肥皂水区分软水和硬水（在化学变化过程中，
元素的种类、原子核均不发生变化，所以原子核的裂变、聚变等都不是化学变化，也不是物
理变化）
五、化学变化的基本类型：根据反应物和生成物的种类和类别分类：化合、分解、置换、复
分解反应（中和反应属于复分解反应，特指酸与碱发生的反应；氧化反应不属于基本反应类
型））不属于四种基本反应类型的：如CH4+O2--- C2H5OH+O2--- CO+Fe2O3（CuO ）
----
六、初中化学中涉及到的反应顺序：（1）金属与两种盐溶液的反应：活动性差别大的先反应；
（2）在溶液中，若两个反应并存，先发生中和反应，再发生另外的一个反应。(若无中和反
应，则酸先反应)
如：硫酸和硫酸铜溶液中滴加NaOH; 盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠
七、熟记6大营养素。（缺V A-夜盲症；缺VC-坏血病；缺VD-佝偻病）
常量元素：O 、C H N Ca P K Na Cl Mg 微量：Fe(贫血) Cu Zn F（龋齿） I （甲状腺肿大）
Se
（注; 金属元素k Na Ca Fe 等以离子形式或无机盐形式存在于人体内）
八、有机合成材料：塑料 合成纤维（腈纶、涤纶、尼龙等） 合成橡胶（玻璃、陶瓷、水泥
都不是）
天然有机高分子材料：棉、亚麻、羊毛、蚕丝（真丝）天然橡胶
鉴别羊毛、合成纤维：灼烧，羊毛等有烧焦羽毛的气味；棉布：烧纸的味道
一、易出错的化学方程式
1、铁在氧气中燃烧
2、铁与稀盐酸或稀硫酸反应
3、稀盐酸或稀硫酸除铁锈
4、碳酸钠溶液与熟石灰反应
5、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）
分别用一种酸、碱、盐溶液证明氢氧化钠变质
7、澄清的石灰水检验二氧化碳（熟石灰变质）
8、生石灰变质
9、氯化铵或硝酸铵与氢氧化钠（或氢氧化钙）反应
二、写出下列物质相互转化的方程式
二氧化碳-----碳酸钠
氢气（氧气）---水
一氧化碳------二氧化碳
碳酸钙-----氧化钙
三、有相同元素组成的几组物质：：长颈漏斗、锥形瓶、滤纸、酒精、吸附、坩埚钳、药匙、
研钵、杵、蒸馏、中和、饱和、酚酞等。文字填空题的解答要观点正确，语句通顺；化学式
及方程式的符号要规范、工整，切不可连笔；计算要步骤齐全，计算正确（特别是化学式的
相对分子质量的计算不能算错），按要求保留小数点。
知识性问题 需要注意的问题：
一、实验操作：注：天平：称准到0.1g, 量筒：量准到0.1ml, PH试纸：只能测出整数。1、
仪器：有磨砂工艺的--酒精灯、集气瓶、玻璃片；可以直接加热的；（给固体加热，试管口
要略向下倾斜）；需间接加热的（垫石棉网，使受热均匀）； 不能加热或作反应容器的：量
筒 2、称量：特殊的如NaOH 应放在小烧杯或表面皿里称量，因其易吸水潮解。应遵循“左
物右码”，若放颠倒了，怎样计算其实际质量？（如要称量8.5g 的食盐，药品与砝码放颠倒
了，则实际称量的食盐质量怎样计算，一般是整数-小数，即实际称量8-0.5=7.5g），
3、量取：量筒（胶头滴管）视线与凹液面的最低处相平。如要量取9.5ml 液体，若仰视，
则读少了，量多了；若俯视, 则读多了，量少了。（特别是在配制一定质量分数的溶液时易
引起误差，需认真分析）4、长颈漏斗的作用：随时添加液体药品，控制加入的液体药品的
量；分液漏斗（或注射器）：控制液体的滴加速度, 控制反应速度；有孔塑料板的装置（或类
似该原理的装置）：使反应随时发生和停止5、粗盐提纯：（很重要的实验）步骤；所用的仪
器；“一贴二低三靠”；各操作中玻璃棒的作用；粗盐产率的计算及误差分析。造成粗盐产率
低的原因：有少量NaCl 未完全溶解；过滤时，有少量NaCl 附着在玻璃棒和滤纸上；蒸发
时有少量滤液溅出（一般从操作上找原因）
过滤：分离固体和液体（或颗粒大小不同）的操作方法。过滤速度慢的原因：粗盐中杂质太
多、滤纸没有紧贴漏斗内壁；滤液仍浑浊的原因：滤纸破损；液面边缘高于滤纸边缘。需查
找原因，重新过滤。蒸发时：玻璃棒作用：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿（直
接加热）中出现较多量固体时，停止加热。
（以上所列为在平时做题时易出错的问题。实验探究题是对实验操作、实验过程的分析、语
言描述、思维的严密准确、物质的性质的综合的考察，考试时要耐心、细心、分析严密、回
答完整准确）
二、物质的构成与分类：
1、记住下面几句话：（1）宏观：物质由元素组成；（2）微观：物质由分子、原子、或离子
构成；分子由原子构成。由分子构成的物质： 由原子构成的物质： 由离子构成的物质
需掌握的方法：根据最外层电子数，判断该元素形成的离子的符号、化合价及与其他元素形
成的化学式
如：某元素A 最外层电子数是6，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的酸的
化学式
某元素B 最外层电子数是3，则它形成的离子符号 ，化合价 ，形成的碱的化学
式 ，形成的硫酸盐的化学式 。
（3）物质的结构决定性质，物质的性质决定物质的用途；（4）铵态氮肥（即含NH4+的离
子）不能与碱性物质混合使用；（5）纯碱Na2CO3是盐，其水溶液显碱性；（6）写燃烧的
方程式，一定要有氧气（除非题目有特别说明，助燃物不是氧气）；（7）NaCl 由Na+ 、Cl-
直接构成，而不是由NaCl 分子构成；（8）溶液中溶质存在的微粒：阴阳离子或分子（如酒
精溶液、蔗糖溶液）
2、易出错的离子符号：Mg2+ O2- Al3+ Cl- 及各种原子团离子NH4+、CO32- HCO3-。
（注：金属离子一定带正电荷，包括NH4+） 3、物质类别的判断:根据各类物质的元素组成
特点判断，特别是不认识的化学式：如HBr H2SiO3 H3PO4 等都含有H 元素，属于酸；
Na2SiO3 KClO3 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3等都有金属离子和酸根
离子，都属于盐，氧化物只有两种元素，其一是氧元素，4、熟记几种有机化合物的化学式：
CH4 C2H5OH CH3COOH C6H12O6（葡萄糖），有机物均由分子构成；稀有气体的单
质：He Ne Ar 光合作用的化学方程式；氨气 铵根离子 氨水
6、课本中物质的俗名如：纯碱、苏打、小苏打、熟石灰、生石灰、消石灰、石灰石等 7、各元素及原子团的化合价：特别注意Fe +2、+3的读法，及变通。如Cu2O 和 CuO ，H2SO4
和H2SO3 ;
Na2SO4和Na2SO3的不同读法，考试时要灵活变通。
8、化学方程式的仿写：如CO2与SO2的性质相似，写出SO2与H2O 、NaOH 等的反应；
CH3COOH 在溶液中产生CH3COO-与H+,写出CH3COOH 与NaOH 、Na2CO3等的反应（一
般是比着葫芦画瓢）
三、学过的各种物质（熟记各物质的物理、化学性质及灵活应用是做所有题目的基础）
1、溶于水放热的 2、吸热的 3、易吸水的
4、黑色固体 红色固体 淡黄色固体 紫色固体
5、易挥发的 6、易溶于水的 7、八种常见的沉淀：蓝色 红褐色
白色(常考的： ) 在酸中能溶解，而 AgCl 、 BaSO4在酸中不能
溶解
8、有颜色的溶液：蓝色 棕黄色 浅绿色
9、CO3 2-或HCO3-
NH4+的检验（特别是NH4+的检验：与碱反应，产生有刺激性气味的气体，该气体使湿润
的红色石蕊试纸变蓝）
10、CaO 在水中即生成 （CaO 放入溶液中即与水反应，写方程式时常隐含此反
应） （如CaO 放入Na2CO3溶液中的反应
13、在空气中放置易变质的：NaOH CaO Ca(OH)2,变质原因、方程式、如何证明其变质
四、几个特殊的变化：物理变化：工业上分离液态空气制取氧气、石油的分馏、轮胎爆炸、干冰、碘的升华、海水晒盐等；化学变化： 煤的干馏（从煤中制取煤焦油、煤炉气等）；指
示剂变色；炸药的爆炸、硬水转化成软水、用肥皂水区分软水和硬水（在化学变化过程中，元素的种类、原子核均不发生变化，所以原子核的裂变、聚变等都不是化学变化，也不是物
理变化）
五、化学变化的基本类型：根据反应物和生成物的种类和类别分类：化合、分解、置换、复
分解反应（中和反应属于复分解反应，特指酸与碱发生的反应；氧化反应不属于基本反应类
型））不属于四种基本反应类型的：如CH4+O2--- C2H5OH+O2--- CO+Fe2O3（CuO ）
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六、初中化学中涉及到的反应顺序：（1）金属与两种盐溶液的反应：活动性差别大的先反应；
（2）在溶液中，若两个反应并存，先发生中和反应，再发生另外的一个反应。(若无中和反
应，则酸先反应)
如：硫酸和硫酸铜溶液中滴加NaOH; 盐酸和氯化钙溶液中滴加碳酸钠
七、熟记6大营养素。（缺V A-夜盲症；缺VC-坏血病；缺VD-佝偻病）
常量元素：O 、C H N Ca P K Na Cl Mg 微量：Fe(贫血) Cu Zn F（龋齿） I （甲状腺肿大）Se
（注; 金属元素k Na Ca Fe 等以离子形式或无机盐形式存在于人体内）
八、有机合成材料：塑料 合成纤维（腈纶、涤纶、尼龙等） 合成橡胶（玻璃、陶瓷、水泥
都不是）
天然有机高分子材料：棉、亚麻、羊毛、蚕丝（真丝）天然橡胶
鉴别羊毛、合成纤维：灼烧，羊毛等有烧焦羽毛的气味；棉布：烧纸的味道
一、易出错的化学方程式
1、铁在氧气中燃烧
2、铁与稀盐酸或稀硫酸反应
3、稀盐酸或稀硫酸除铁锈
4、碳酸钠溶液与熟石灰反应
5、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）
分别用一种酸、碱、盐溶液证明氢氧化钠变质
7、澄清的石灰水检验二氧化碳（熟石灰变质）
8、生石灰变质
9、氯化铵或硝酸铵与氢氧化钠（或氢氧化钙）反应
二、写出下列物质相互转化的方程式
二氧化碳-----碳酸钠
氢气（氧气）---水
一氧化碳------二氧化碳
碳酸钙-----氧化钙
三、有相同元素组成的几组物质：