专题（八） 非金属元素
【学习目标】
1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl 、Br 、I 、F 、H 、O 、S 、N 、P 、C 、Si ）的单质及其化合物。
【知识总结】
一、元素化合物的复习方法
落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs 为例。位置：第六周期，IA 族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na 、K 更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs 2O 。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F →在周期表的右上角，第二周期ⅦA 族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：
归纳：
2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式
即：位置→结构→性质
3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构
1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H 外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H 、He 、B 外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质
1．常温下状态：气态H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2（稀有气体除外）；液态Br 2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B 、C 、Si ；分子晶体：除B 、C 、Si 外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F 2与水发生置换反应，Cl 2、Br 2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
四．非金属单质的化学性质
1．氧化性
1）与氢气反应
总结：
结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越
强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。
（2）与金属反应
2Fe+3Cl2
Cu+Cl22FeCl 3剧烈反应，大量棕褐色的烟。 ．．．．．CuCl 2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变．．．．．
蓝绿色。当大量氯化铜溶于少量水时，由于水分子少 氯离子多，铜离子主要以
[ CuCl4]2-的形式存在，[ CuCl4]2-离子为黄色所以浓氯化铜溶液为棕黄色 同样，在稀氯化铜溶液中，由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子（[Cu(H2O)4]2+）的形式存在，[Cu(H2O)4]2+离子为蓝色，所以稀氯
化铜溶液呈蓝色
中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的[Cu(H2O)4]2＋和
[CuCl4]2-离子，则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色－－－－绿色 所以，氯化铜加水稀释历尽黄－绿－蓝的过程。
6Fe+4O2
2Cu+O2
Fe+S
2Cu+S 2Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 2CuO 加热变黑。
FeS 剧烈反应，生成黑色固体。
Cu 2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S 等），则金属被氧化成低价态化合物。
（3）非金属单质间的反应
通常，非金属单质可以与O 2或X 2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O 2做氧化剂，除X 2外的非金属单质均可被直接氧化；X 2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H 2、P 等。
原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。
（4）非金属间的置换
即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。
写化学方程式：
①Cl2+Br-（I ）或Br 2+I；O 2+H2S ；C+SiO2。
②F2+H2O ；Cl 2+H2S ；CH 4+O2（不完全燃烧）。
③O2+HI；Br 2+H2S ；I 2+H2S 。
五．（非金属）气态氢化物
1．物理性质：一般都是无色气体；除CH 4、SiH 4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX 、NH 3易溶于水，H 2S 可溶，其余一般不溶。 --
2．水溶液酸碱性：ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl 、HBr 、HI 为强酸，其余为弱酸）；NH 3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3．水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
六．非金属元素的含氧酸
（1）常见的含氧酸
（2）酸性强弱递变规律
同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
（3）氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：HNO 3、浓H 2SO 4、HClO 等。
常见的还原性酸有：H 2SO 3、H 3PO 3等。
HNO 2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
（4）某些酸的特殊性质
浓H 2SO 4：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
HClO ：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。 HF ：与SiO 2反应。SiO 2+4HF→SiF 4↑+2H2O
注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H 结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。 +
七．非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）
八．常见非全属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
②电解熔融物：如2KHF 2 电解 F 2↑＋H 2↑＋2KF
2．分解法：如2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑
CH4 高温 C ＋2H 2 2H2O 2 ∆ MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
2H 2O ＋2S 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H2S ＋O 2（不足）
4．氧化法：如MnO 2＋4HCl ∆ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H2O
2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
5．还原法：C ＋H 2O 高温 CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
2C＋ SiO2
【典型例题】
高温 Si ＋2CO ↑
例2．由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A 、B 、C 、D 。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、X 、Y 五种化合物之间存在如下关系：
（1）写出化合物乙的化学式______。
（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。
（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）______。
答案：A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5
（1）H 3PO 4（2）2种（化合与复分解），5（3）O （O 2与O 3）、P （红磷与白磷）
例3． 有A 、B 、C 、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和A 、C 、D 化合生成化合物甲、乙、丙，C 和D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
回答：
（1）单质B 的化学式。
（2）单质A 与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D 元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D ，
简述判断理由。
【课堂练习】
1. 下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( )
A.H 2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl
C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI
2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( )
A. 不一定产生BaSO 4沉淀 B.一定产生BaSO 3沉淀
C. 一定有SO 2逸出 D.一定有SO 3气体逸出
3. 磷化氢的分子式为PH 3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是 ( )
A. 膦分子呈三角锥形，其中P —H 键的键长要小于氨分子中 N—H 键的键长
B. 膦的水溶液呈碱性，但其pH 要比同浓度氨水的pH 小
C. 膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强
D. 化合物PH 4I 是一种很稳定的晶体，在受热时不分解
4．氢叠氨酸（HN 3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N 2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN 3的水溶液显碱性，②HN 3的固体属于分子晶体，③NaN 3的固体是离子晶体，④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（ ）
A ．①、②、③ B ．②、③、④ C ．①、③、④ D ．全对
5．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Ba （NO 3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl 2溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 （ ）
A ．肯定有KNO 3 B ．肯定有KNO 3，可能还含有Na 2CO 3
C ．肯定没有Ba （NO 3）2，可能有KNO 3 D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba （NO 3）2
6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子量比C 的式量大16，E 是酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：
回答下列问题：
（1）A 是____，Y 是_____，Z 是_____，
（2）当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均合同一种元素，E 是______，
（3）当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均合同一种元素，E 是______。
7．已知A 、B 、C 、D 是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原
子形成的离子就是一个质子。又知，①B 单质在高温下可从A 与D 组成的某种化合物中置换出A ，同时生成化合物BD ，②A 、C 、D 三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B 、C 均能与D 组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。
（1）写出①中反应的化学方程式__ ____，
（2）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）___ ___，
（3）这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1（按A 、B 、C 、D 顺序）的化合物，其名称为__ __。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2（按A 、B 、C 、D 顺序）的化合物，其结构简式为__ ____，
（4）C 元素的气态氢化物能还原CuO ，生成Cu 、C 单质及A 与D 形成的化合物，该反应的化学方程式为_ _____。
8．某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO 2既有氧化性，又有还原性。
试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。
回答：欲证明NaNO 2的氧化性，所选用的试剂是__ ____，观察到的现象是_ ____。
欲证明NaNO 2的还原性，所选用的试剂是__ ____ ，观察到的现象是___ ___。
【课后习题】
1．汽车尾气中的CO 、NO 都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们
的叙述不正确的是
A ．CO 、NO 的燃烧产物分别是CO 2和NO 2
B ．NO 、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO 2，但NO 、NO 2都不是HNO 2的酸酐
C ．化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO 与NO （亚硝酰基阳离子）的微粒中最外
层电子数之和相等，应具有类似的结构
D ．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N 2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的
2．下列物质间发生化学反应：①H 2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P 2O 5+H2O ，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ）
A ．①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
3．下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 （ ）
A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 +
B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D ．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来
4．A 、B 、C 是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A 、B 、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是____（用A 、B 、C 字母填写）。
（2）单质乙必定是____（填“金属”或“非金属”），其理由是__ __
（3）单质乙的化学式可能是____，则化合物B 的化学式是____。
5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH 溶液，将发生一系列变化。
NH 4+ +Al3+ +H2O →Al （OH ）3↓+NH3↑
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___ ___；
（2）在逐滴加入浓NaOH 溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____；
（3）写出滴入NaOH 溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①____；②______；③____。 专题（八） 非金属元素答案
例1Ge ：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO 2。
Bi ：第Ⅴ主族元素，最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3
→BiCl 3→在BGO 中铋为+3价→氧化物Bi 2O 3。
设BGO 化学式为mGeO 2·nBi 2O 3
有：2m=3n m∶n=3∶2 m=3 n=2
→BGO化学式为3GeO 2·2Bi 2O 3 （或Bi 4（GeO 4）3）
例2答案：（1）H 3PO 4（2）2种（化合与复分解），5（3）O （O 2与O 3）、P （红磷与白磷）例3答案：（1）H 2（2）2F 2+2H2O →4HF+O2↑
（3）若D 为N 2，丙、丁分别是NH 3和NO ，在一定条件下可以反应（NH 3、NO 中N 元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D 为C ，丙、丁分别是CH 4与CO 2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。
课堂练习
42222437．（1）C+H2O （气）→CO+H2（2）NH 4++H2O →NH 3·H 2O+H +
（3）尿素H 4NOOC —COONH 4（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H
2O
8答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。
课后习题
A 、B 中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S （或N 2）H 2S （或NH 3）
5．
（2）①→③→②→⑤→④；
（3）①Al +3OH→Al （OH ）3↓②NH 4+OH→NH 3↑+H2O 3+-+-
③Al（OH ）3+OH-→AlO 2-+2H2O
专题（八） 非金属元素
【学习目标】
1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl 、Br 、I 、F 、H 、O 、S 、N 、P 、C 、Si ）的单质及其化合物。
【知识总结】
一、元素化合物的复习方法
落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs 为例。位置：第六周期，IA 族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na 、K 更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs 2O 。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F →在周期表的右上角，第二周期ⅦA 族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：
归纳：
2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式
即：位置→结构→性质
3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构
1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H 外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H 、He 、B 外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质
1．常温下状态：气态H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2（稀有气体除外）；液态Br 2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B 、C 、Si ；分子晶体：除B 、C 、Si 外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F 2与水发生置换反应，Cl 2、Br 2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
四．非金属单质的化学性质
1．氧化性
1）与氢气反应
总结：
结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越
强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。
（2）与金属反应
2Fe+3Cl2
Cu+Cl22FeCl 3剧烈反应，大量棕褐色的烟。 ．．．．．CuCl 2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变．．．．．
蓝绿色。当大量氯化铜溶于少量水时，由于水分子少 氯离子多，铜离子主要以
[ CuCl4]2-的形式存在，[ CuCl4]2-离子为黄色所以浓氯化铜溶液为棕黄色 同样，在稀氯化铜溶液中，由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子（[Cu(H2O)4]2+）的形式存在，[Cu(H2O)4]2+离子为蓝色，所以稀氯
化铜溶液呈蓝色
中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的[Cu(H2O)4]2＋和
[CuCl4]2-离子，则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色－－－－绿色 所以，氯化铜加水稀释历尽黄－绿－蓝的过程。
6Fe+4O2
2Cu+O2
Fe+S
2Cu+S 2Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 2CuO 加热变黑。
FeS 剧烈反应，生成黑色固体。
Cu 2S 铜在硫蒸气中燃烧，有红光。
结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S 等），则金属被氧化成低价态化合物。
（3）非金属单质间的反应
通常，非金属单质可以与O 2或X 2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O 2做氧化剂，除X 2外的非金属单质均可被直接氧化；X 2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H 2、P 等。
原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。
（4）非金属间的置换
即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。
写化学方程式：
①Cl2+Br-（I ）或Br 2+I；O 2+H2S ；C+SiO2。
②F2+H2O ；Cl 2+H2S ；CH 4+O2（不完全燃烧）。
③O2+HI；Br 2+H2S ；I 2+H2S 。
五．（非金属）气态氢化物
1．物理性质：一般都是无色气体；除CH 4、SiH 4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX 、NH 3易溶于水，H 2S 可溶，其余一般不溶。 --
2．水溶液酸碱性：ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl 、HBr 、HI 为强酸，其余为弱酸）；NH 3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
3．水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。
六．非金属元素的含氧酸
（1）常见的含氧酸
（2）酸性强弱递变规律
同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
（3）氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：HNO 3、浓H 2SO 4、HClO 等。
常见的还原性酸有：H 2SO 3、H 3PO 3等。
HNO 2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
（4）某些酸的特殊性质
浓H 2SO 4：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
HClO ：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。
H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。 HF ：与SiO 2反应。SiO 2+4HF→SiF 4↑+2H2O
注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H 结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。 +
七．非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）
八．常见非全属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
②电解熔融物：如2KHF 2 电解 F 2↑＋H 2↑＋2KF
2．分解法：如2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑
CH4 高温 C ＋2H 2 2H2O 2 ∆ MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
2H 2O ＋2S 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H2S ＋O 2（不足）
4．氧化法：如MnO 2＋4HCl ∆ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H2O
2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
5．还原法：C ＋H 2O 高温 CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
2C＋ SiO2
【典型例题】
高温 Si ＋2CO ↑
例2．由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A 、B 、C 、D 。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、X 、Y 五种化合物之间存在如下关系：
（1）写出化合物乙的化学式______。
（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。
（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）______。
答案：A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5
（1）H 3PO 4（2）2种（化合与复分解），5（3）O （O 2与O 3）、P （红磷与白磷）
例3． 有A 、B 、C 、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和A 、C 、D 化合生成化合物甲、乙、丙，C 和D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
回答：
（1）单质B 的化学式。
（2）单质A 与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D 元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D ，
简述判断理由。
【课堂练习】
1. 下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( )
A.H 2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl
C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI
2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( )
A. 不一定产生BaSO 4沉淀 B.一定产生BaSO 3沉淀
C. 一定有SO 2逸出 D.一定有SO 3气体逸出
3. 磷化氢的分子式为PH 3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150℃，下列叙述中正确的是 ( )
A. 膦分子呈三角锥形，其中P —H 键的键长要小于氨分子中 N—H 键的键长
B. 膦的水溶液呈碱性，但其pH 要比同浓度氨水的pH 小
C. 膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强
D. 化合物PH 4I 是一种很稳定的晶体，在受热时不分解
4．氢叠氨酸（HN 3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N 2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：①NaN 3的水溶液显碱性，②HN 3的固体属于分子晶体，③NaN 3的固体是离子晶体，④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（ ）
A ．①、②、③ B ．②、③、④ C ．①、③、④ D ．全对
5．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Ba （NO 3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl 2溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 （ ）
A ．肯定有KNO 3 B ．肯定有KNO 3，可能还含有Na 2CO 3
C ．肯定没有Ba （NO 3）2，可能有KNO 3 D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba （NO 3）2
6．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子量比C 的式量大16，E 是酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：
回答下列问题：
（1）A 是____，Y 是_____，Z 是_____，
（2）当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均合同一种元素，E 是______，
（3）当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均合同一种元素，E 是______。
7．已知A 、B 、C 、D 是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原
子形成的离子就是一个质子。又知，①B 单质在高温下可从A 与D 组成的某种化合物中置换出A ，同时生成化合物BD ，②A 、C 、D 三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B 、C 均能与D 组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。
（1）写出①中反应的化学方程式__ ____，
（2）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）___ ___，
（3）这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1（按A 、B 、C 、D 顺序）的化合物，其名称为__ __。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2（按A 、B 、C 、D 顺序）的化合物，其结构简式为__ ____，
（4）C 元素的气态氢化物能还原CuO ，生成Cu 、C 单质及A 与D 形成的化合物，该反应的化学方程式为_ _____。
8．某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO 2既有氧化性，又有还原性。
试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。
回答：欲证明NaNO 2的氧化性，所选用的试剂是__ ____，观察到的现象是_ ____。
欲证明NaNO 2的还原性，所选用的试剂是__ ____ ，观察到的现象是___ ___。
【课后习题】
1．汽车尾气中的CO 、NO 都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们
的叙述不正确的是
A ．CO 、NO 的燃烧产物分别是CO 2和NO 2
B ．NO 、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO 2，但NO 、NO 2都不是HNO 2的酸酐
C ．化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO 与NO （亚硝酰基阳离子）的微粒中最外
层电子数之和相等，应具有类似的结构
D ．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N 2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的
2．下列物质间发生化学反应：①H 2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P 2O 5+H2O ，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ）
A ．①②③④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
3．下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 （ ）
A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 +
B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D ．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来
4．A 、B 、C 是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A 、B 、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是____（用A 、B 、C 字母填写）。
（2）单质乙必定是____（填“金属”或“非金属”），其理由是__ __
（3）单质乙的化学式可能是____，则化合物B 的化学式是____。
5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH 溶液，将发生一系列变化。
NH 4+ +Al3+ +H2O →Al （OH ）3↓+NH3↑
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___ ___；
（2）在逐滴加入浓NaOH 溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____；
（3）写出滴入NaOH 溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①____；②______；③____。 专题（八） 非金属元素答案
例1Ge ：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO 2。
Bi ：第Ⅴ主族元素，最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3
→BiCl 3→在BGO 中铋为+3价→氧化物Bi 2O 3。
设BGO 化学式为mGeO 2·nBi 2O 3
有：2m=3n m∶n=3∶2 m=3 n=2
→BGO化学式为3GeO 2·2Bi 2O 3 （或Bi 4（GeO 4）3）
例2答案：（1）H 3PO 4（2）2种（化合与复分解），5（3）O （O 2与O 3）、P （红磷与白磷）例3答案：（1）H 2（2）2F 2+2H2O →4HF+O2↑
（3）若D 为N 2，丙、丁分别是NH 3和NO ，在一定条件下可以反应（NH 3、NO 中N 元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D 为C ，丙、丁分别是CH 4与CO 2，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。
课堂练习
42222437．（1）C+H2O （气）→CO+H2（2）NH 4++H2O →NH 3·H 2O+H +
（3）尿素H 4NOOC —COONH 4（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H
2O
8答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。
课后习题
A 、B 中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S （或N 2）H 2S （或NH 3）
5．
（2）①→③→②→⑤→④；
（3）①Al +3OH→Al （OH ）3↓②NH 4+OH→NH 3↑+H2O 3+-+-
③Al（OH ）3+OH-→AlO 2-+2H2O