实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定
一、实验目的和要求:
1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术 2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法 3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4．学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理
醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。 三、主要仪器和试剂：
5．碱式滴定管50mL 6．移液管25mL 7．容量瓶250mL； 8．白醋（市售） 9．氢氧化钠0.1mol·L-1 10．酚酞 2g·L乙醇溶液、
11．邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。
四、实验步骤
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定
台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～ 0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要测定的相对平均偏差≤0.2%。 2．食用白醋含量的测定
-1
准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定
2．食用白醋含量的测定
六、注意事项
1. 滴定管、移液管的操作要规范 2. 所用蒸馏水不能含CO2 七、思考题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？ 2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？
3. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲
基红？
4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？
实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定
一、实验目的和要求:
1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术 2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法 3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4．学会食醋中总酸度的测定方法 二、实验原理
醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。 三、主要仪器和试剂：
5．碱式滴定管50mL 6．移液管25mL 7．容量瓶250mL； 8．白醋（市售） 9．氢氧化钠0.1mol·L-1 10．酚酞 2g·L乙醇溶液、
11．邻苯二甲酸氢钾基准物质 在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。
四、实验步骤
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定
台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO2的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～ 0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要测定的相对平均偏差≤0.2%。 2．食用白醋含量的测定
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准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。 五、数据记录及处理
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定
2．食用白醋含量的测定
六、注意事项
1. 滴定管、移液管的操作要规范 2. 所用蒸馏水不能含CO2 七、思考题
1. 标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？ 2. 称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？
3. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲
基红？
4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？