化学反应能量变化（△H 的计算）
1. （2011北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
2. （2011重庆） SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 3. （2011海南）已知：2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO（s ） △H=-701.0kJ·mol -1
2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO（s ） △H=-181.6kJ·mol -1
则反应Zn （s ）+ HgO（s ）=ZnO（s ）+ Hg（l ）的△H 为
A. +519.4kJ·mol -1
B. +259.7 kJ·mol -1
C. -259.7 kJ·mol -1
D. -519.4kJ·mol -1
4．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
B
5．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I 2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A ．254g I2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJ
B ．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 6．（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D 同温同压下，H 2(g ) +Cl 2(g ) =2HCl (g ) 在光照和点燃条件的∆H 不同 7. （2010广东理综卷）9．
在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O (g ) =O 2(g)+2H 2(g ) ⊿H 1 Cl 2(g)+H 2(g)=2HC l(g) ⊿H 2 2Cl 2(g)+2H 2O (g)=4HC l(g)+O 2(g) ⊿H 3 则⊿H 3与⊿H 1和⊿H 2间的关系正确的是
A .⊿H 3=⊿H 1+2⊿H 2 B ⊿H 3=⊿H 1+⊿H 2 C. ⊿H 3=⊿H 1-2⊿H 2 D. ⊿H 3=⊿H 1- ⊿H 2
8．(2010·重庆卷) 已知H 2(g)+Br2(l)＝2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
A.404 B.260 C.230 D.200
9. （2010上海卷）14．下列判断正确的是
A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量 C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pH
D ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量 10. （2010上海卷）17. 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H2(g)
CH 3CH 2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率
D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 11. （09海南）12．已知：Fe 2O 3(s) +
32C(s) = 3
2
CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol -1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol -1
则2 Fe(s)+
3
2
O 2(g) = Fe2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -1
12. （09全国2）11. 已知：2H 2（g ）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH 4（g ）+ 2O2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3 13. （09上海）5．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化
14．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是（ ） A ．（6a+5d－4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c+12b－6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c+12b－4a －5d ）kJ·mol —1
D ．（4a+5d－4c －12b ）kJ·mol —1
15．（08宁夏卷）已知H C 、
2(g)、2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1-1411.0kJ ·mol -1
和-1366.8kJ ·mol -1, 则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( ) A ．-44.2kJ ·mol -1
B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．-330kJ ·mol -1 D ．+330kJ·mlo -1
16．(2007年高考理综重庆卷，反应热 13 )已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C )436 kJ (D)188 kJ
17．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据) 。 根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式_________________________________，上述分解
反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.80molPCl 5，反应达到平衡时PCl 5还剩0.60mol ，其分解率α1等于_________；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
(3)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5
的△H 4______△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
【组题教师：许广利】
答案
1D 2B 3C 4B 5D 6C 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13C 14A 15A 16C
3－
17（08全国Ⅱ卷）（1）P(s)＋Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol 1。
2 (2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol 1。25％；大于。
－
(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ ·mol 1；等于。
－
(5）PCl 5＋4H 2O ===H 3PO 4＋5HCl 。
化学反应能量变化（△H 的计算）
1. （2011北京高考10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
2. （2011重庆） SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ, 断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S(s)＋3F 2(g)=SF6(g)的反应热△H 为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 3. （2011海南）已知：2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO（s ） △H=-701.0kJ·mol -1
2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO（s ） △H=-181.6kJ·mol -1
则反应Zn （s ）+ HgO（s ）=ZnO（s ）+ Hg（l ）的△H 为
A. +519.4kJ·mol -1
B. +259.7 kJ·mol -1
C. -259.7 kJ·mol -1
D. -519.4kJ·mol -1
4．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
B
5．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I 2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A ．254g I2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJ
B ．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 6．（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D 同温同压下，H 2(g ) +Cl 2(g ) =2HCl (g ) 在光照和点燃条件的∆H 不同 7. （2010广东理综卷）9．
在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O (g ) =O 2(g)+2H 2(g ) ⊿H 1 Cl 2(g)+H 2(g)=2HC l(g) ⊿H 2 2Cl 2(g)+2H 2O (g)=4HC l(g)+O 2(g) ⊿H 3 则⊿H 3与⊿H 1和⊿H 2间的关系正确的是
A .⊿H 3=⊿H 1+2⊿H 2 B ⊿H 3=⊿H 1+⊿H 2 C. ⊿H 3=⊿H 1-2⊿H 2 D. ⊿H 3=⊿H 1- ⊿H 2
8．(2010·重庆卷) 已知H 2(g)+Br2(l)＝2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
A.404 B.260 C.230 D.200
9. （2010上海卷）14．下列判断正确的是
A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量 C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pH
D ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量 10. （2010上海卷）17. 据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H2(g)
CH 3CH 2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率 B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率
D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 11. （09海南）12．已知：Fe 2O 3(s) +
32C(s) = 3
2
CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol -1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol -1
则2 Fe(s)+
3
2
O 2(g) = Fe2O 3(s) 的ΔΗ 是 A ．-824.4 kJ·mol -1 B ．-627.6 kJ·mol -1 C ．-744.7 kJ·mol -1 D ．-169.4 kJ·mol -1
12. （09全国2）11. 已知：2H 2（g ）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH 4（g ）+ 2O2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3 13. （09上海）5．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化
14．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P akJ·mol —1、P —O bkJ·mol —1、P=O ckJ·mol —1、O=O dkJ·mol —1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是（ ） A ．（6a+5d－4c －12b ）kJ·mol —1 B （4c+12b－6a －5d ）kJ·mol —1 C ．（4c+12b－4a －5d ）kJ·mol —1
D ．（4a+5d－4c －12b ）kJ·mol —1
15．（08宁夏卷）已知H C 、
2(g)、2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1-1411.0kJ ·mol -1
和-1366.8kJ ·mol -1, 则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( ) A ．-44.2kJ ·mol -1
B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．-330kJ ·mol -1 D ．+330kJ·mlo -1
16．(2007年高考理综重庆卷，反应热 13 )已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( ) (A)920 kJ (B)557 kJ (C )436 kJ (D)188 kJ
17．（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成1mol 产物的数据) 。 根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl 3和Cl 2的热化学方程式_________________________________，上述分解
反应是一个可逆反应，温度T 1时，在密闭容器中加入0.80molPCl 5，反应达到平衡时PCl 5还剩0.60mol ，其分解率α1等于_________；若反应温度由T 1升高到T 2，平衡时PCl 5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
(3)工业上制备PCl 5通常分两步进行，先将P 和Cl 2反应生成中间产物PCl 3，然后降温，再和Cl 2反应生成PCl 5。原因是________________________________________。
(4)P和Cl 2分两步反应生成1molPCl 5的△H 3＝_________，P 和Cl 2一步反应生成1molPCl 5
的△H 4______△H 3(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。
【组题教师：许广利】
答案
1D 2B 3C 4B 5D 6C 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13C 14A 15A 16C
3－
17（08全国Ⅱ卷）（1）P(s)＋Cl 2(g)===PCl 3(g)；△H ＝－306kJ ·mol 1。
2 (2）PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g)；△H ＝93kJ ·mol 1。25％；大于。
－
(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ ·mol 1；等于。
－
(5）PCl 5＋4H 2O ===H 3PO 4＋5HCl 。