课题1常见的酸和碱
学习目标
1.掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3.了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
4.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5.了解酸或碱具有的化学相似性及原因．一，酸、碱与指示剂的作用
酸与碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的2、请完成下列表格：
，也简称指示剂。
由以上表格可以看出：石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成变成
色；酚酞试液遇到酸(性)溶液
色、遇到碱（性）溶液会
色；
色、遇到碱（性）溶液会变成本身的颜色。
，而不是
而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都
3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是剂、酸碱溶液）1.Com
。（填指示
4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加了3滴无色的酚酞试液，发现烧杯中的溶液变成了
然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，发现烧杯里
溶液的颜色逐渐变成了
二，常见的酸
1，酸的组成：酸2，常见的酸（1）盐酸①物理性质：
，
，
。
+酸根离子
②化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。③用途：（2）硫酸
①稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。②浓硫酸的特性
A，吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它作为B，
：浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合
物组成）里的水分，生成黑色的炭。
C，浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把断
。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮
在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
D，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用
。
③硫酸的用途：
3，（1）酸与活泼金属反应（置换反应）规律：金属+酸写出下列化学方程式
与镁
稀盐酸
与锌与铁与镁
稀硫酸
与锌与铁
（2）酸与金属氧化物反应（复分解反应）规律：金属氧化物+酸
稀盐酸
铁锈
稀硫酸
三，常见的碱1，碱的组成：碱2，常见的碱
（1）氢氧化钠（化学式为
）
金属离子+
盐+水
盐+氢气
氢氧化钠俗称：
皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上①物理性质：
，
，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到
。，
。
②化学性质：可与酸碱指示剂、部分非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性。③用途：
（2）氢氧化钙（化学式为氢氧化钙俗称：①物理性质：
，
）
。
，
。
②化学性质：可与酸碱指示剂、部分非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性。③用途：
④制法：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。
化学方程式为
3，碱与非金属氧化物反应规律：非金属氧化物+碱氢氧化钠与二氧化碳反应氢氧化钙与二氧化碳反应氢氧化钠与三氧化硫反应4，氢氧化钠变质的探究
（一）氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，请书写化学方程式
所以，氢氧化钠暴露在空气中
一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；
（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。（二）检验剩余物成分的方法：
①第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑会产生气泡）
②第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。③第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：
盐+水
（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（4）加入氯化钡有沉淀产生：
【小试身手】1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：
（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须
。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出
。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤
1、取少量固体，往其中滴加
现象有气泡冒出
结论
固体中含有
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。
变红色
固体中含有氢氧化钠。
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第二步设计正确吗？说出理由
。
（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是式
。
，反应的化学方程固体中含有碳酸钠。
课题1常见的酸和碱
学习目标
1.掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2.掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3.了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．
4.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5.了解酸或碱具有的化学相似性及原因．一，酸、碱与指示剂的作用
酸与碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的2、请完成下列表格：
，也简称指示剂。
由以上表格可以看出：石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成变成
色；酚酞试液遇到酸(性)溶液
色、遇到碱（性）溶液会
色；
色、遇到碱（性）溶液会变成本身的颜色。
，而不是
而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都
3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是剂、酸碱溶液）1.Com
。（填指示
4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加了3滴无色的酚酞试液，发现烧杯中的溶液变成了
然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，发现烧杯里
溶液的颜色逐渐变成了
二，常见的酸
1，酸的组成：酸2，常见的酸（1）盐酸①物理性质：
，
，
。
+酸根离子
②化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。③用途：（2）硫酸
①稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。②浓硫酸的特性
A，吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它作为B，
：浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合
物组成）里的水分，生成黑色的炭。
C，浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把断
。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮
在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
D，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用
。
③硫酸的用途：
3，（1）酸与活泼金属反应（置换反应）规律：金属+酸写出下列化学方程式
与镁
稀盐酸
与锌与铁与镁
稀硫酸
与锌与铁
（2）酸与金属氧化物反应（复分解反应）规律：金属氧化物+酸
稀盐酸
铁锈
稀硫酸
三，常见的碱1，碱的组成：碱2，常见的碱
（1）氢氧化钠（化学式为
）
金属离子+
盐+水
盐+氢气
氢氧化钠俗称：
皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上①物理性质：
，
，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到
。，
。
②化学性质：可与酸碱指示剂、部分非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性。③用途：
（2）氢氧化钙（化学式为氢氧化钙俗称：①物理性质：
，
）
。
，
。
②化学性质：可与酸碱指示剂、部分非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性。③用途：
④制法：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。
化学方程式为
3，碱与非金属氧化物反应规律：非金属氧化物+碱氢氧化钠与二氧化碳反应氢氧化钙与二氧化碳反应氢氧化钠与三氧化硫反应4，氢氧化钠变质的探究
（一）氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，请书写化学方程式
所以，氢氧化钠暴露在空气中
一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；
（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。（二）检验剩余物成分的方法：
①第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。具体做法是：取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑会产生气泡）
②第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。具体做法是：取少量固体，往其中滴加足量稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。反应的化学方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。③第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：
盐+水
（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（4）加入氯化钡有沉淀产生：
【小试身手】1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：
（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须
。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出
。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：
实验步骤
1、取少量固体，往其中滴加
现象有气泡冒出
结论
固体中含有
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。
变红色
固体中含有氢氧化钠。
（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第二步设计正确吗？说出理由
。
（6）除上面用到的检验固体中含有碳酸钠的方法外，请你用另外一种不同类别的物质检验固体中含有碳酸钠，这种试剂是式
。
，反应的化学方程固体中含有碳酸钠。