课题一 生活中常见的盐
盐： （离子化合物）化学式： + 盐中一定含有金属离子但不一定含有金属元素。（铵盐：NH 4++酸根） （一）NaCl （俗称 ）
（1）因粗盐中含有（ ）和（ ）所以粗盐易激解。 （2）NaCl 的化学性质在初中阶段，只限于与AgNO 3作用 （3）氯化钠的用途
（A ）做调味剂 (B) (C) (D) (E) （二）Na 2CO 3（俗称 ） （1）结晶水合物 是（ ）是（ ）是（ ） （A ）结晶水合物中的前一部分，还具有一定的吸水性，如：Na 2CO 3、CuSO 4。但是此过程与浓H 2SO 4的吸水性不同，因为此过程为化学变化。
（B ）结晶水合物失水的过程（常温下为风化）此过程为化学变化。 （C ）结晶水合物的相对分子质量为两部分（ ）
（D ）结晶水合物溶解于水时，结晶水将作为溶剂，而另一部分将作为溶质，故A 克结晶水合物溶解于水时形成100克溶液，此时溶液的溶质质量分数应（ ） （2）Na 2CO 3的化学性质
（A ） （B ） （C ） （D ） （三）NaHCO 3 (俗称： ) 化学名称:碳酸氢钠 1. 化学性质: (1)与酸反应:
NaHCO 3+HCl==NaCl+H20+CO2
(2)不同量的NaHCO 3与碱反应:（NaHCO 3与可溶的多元碱反应）
NaHCO 3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H20 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO 3+CaCO3+2H2O
（注意：反应物的量不同，导致生成物不同，同时在反应过程中物质加入的顺序不同生成物也不同）
(3).受热分解（所有碳酸氢盐都可以受热分解生成碳酸盐、水、二氧化碳） 2NaHCO 3==Na2CO 3+H2O+CO2↑ （四）碳酸钙
化学式CaCO 3。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀。 CO 2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H 2O
Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO3↓＋2NaCl
-4
碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10g/100g水），易溶于酸。实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳： CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑十H 2O
把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：
CaCO 3CaO ＋CO 2↑
碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的 CaCO 3＋CO 3十H 2O=Ca(HCO3) 2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀，就形成了溶洞, 碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙： Ca(HCO3)
2
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
大理石、石灰石、白垩这三种岩石都属于方解石类碳酸盐，它们的化学成分主要是CaCO 3。此外，还常含少量的镁、铁、锰、锌、铝、铜的化合物等杂质。
大理石是方解石的粒状致密块体，呈白色或青灰色，也有夹黑色或其他颜色条纹的。
石灰石是由大小不同的方解石颗粒组成，有白色、淡、灰、淡黄、淡红、黑色等不同颜色。这是由于通常石灰石总含有杂质，其中经常含有碳酸镁、二氧化硅、碳酸铝等。 白垩由深海底的海栖生物遗骸沉积而成，致密，土状，用手触时有粗糙感。 牙膏的主要成分
牙膏种类较多，但其最基本成分是磨擦剂、洗涤泡沫剂和保温剂。
磨擦剂具有洁齿的作用，最常用的有CaCO 3细粉末或Ca(HCO3) 2细粉末等。洗涤泡沫剂最常用的是C12H 23OSO 3Na （十二烷基硫酸钠），也有用十二烷基苯碘酸钠的。保湿剂可保持膏体水分，防止膏体干燥变硬，常用的保湿剂有甘油、山梨醇[CH2OH （CHOH ）CH 2OH]和α-丙二醇
（CH 3CHOHCH 2OH ）等。此外，增稠剂能增加牙膏的整体粘度，防止液相与固相的分离，起稳定膏体的作用，常用的有羧甲基纤维素等。 多数牙膏有一种微苦的味道，常加入的甜味剂是糖精。香味剂加入到牙膏中会留下清香、爽快的口感，常用的有冬青油、薄荷油、留兰香油和丁香油等。最后，生产牙膏时还需要一种不可缺少的原料---水。 碳酸盐
碳酸盐可分正盐M 2CO 3和酸式盐MHCO 3（M 为金属）两类。自然界存在的碳酸盐矿有方解石、文石（霰石）、菱镁矿、白云石、菱铁矿、菱锰矿、菱锌矿、白铅矿和碳酸锶矿等。
碳酸盐和酸式碳酸盐（又称重碳酸盐）大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。 可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。如0.1mol/L碳钠溶液的pH 为11.6，其溶液中存在分步水解平衡：
其中第一步水解是主要的。对于碱金属的酸式碳酸盐来说，第二步是主要的，但水解过程远小于第一步。另外HCO 3-还要电离。因而0.1M 碳酸氢钠水溶液呈弱碱性，pH 为8.3。 难溶于水的碳酸盐都能溶于稀的强酸、乙酸或二氧化碳的饱和溶液中，例如： CaCO 3+2H+=Ca2++CO2+H2O↑ CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2
O
碳酸盐在加热时都会分解成金属氧化物并放出二氧化碳，但它们的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高，必须灼烧至高温才分解；而有些金属的碳酸盐的热稳定性较低，加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠，要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。 酸式碳酸盐的溶液在常温下会缓慢放出CO 2而分解。 碳酸盐的制法有以下四种： ①氨碱法：
NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO 3+H2O+CO2 ②碱吸收二氧化碳法：
2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 2NH 3+CO2+H2O=( NH4) 2 CO3
③可溶性碳酸盐沉淀难溶碳酸盐法： Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ④酸式碳酸盐热分解沉淀法：
酸式碳酸盐通常可用碳酸盐进一步吸收二氧化碳的反应制备：Na 2CO 3+CO2+H2O→2NaHCO3 也可用碱吸收过量二氧化碳制备：KOH+CO2=KHCO3 NH 3+H2O+CO2=NH4HCO 3
此外，难溶的碱式碳酸盐可由某些金属的可溶性盐类溶液中加入碱金属碳酸盐溶液来制备： 式中M 为Be 、Mg 、Cu 等。
在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。钾碱（碳酸钾）是玻璃生产的主要原料。小苏打（碳酸氢钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于制造灭火器。石灰石、大理石、白云石可用于建筑、水泥和钢铁等工业。
酸式盐和碱式盐的生成
酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如：
Zn+H3PO 4==ZnHPO4+H2↑ Ca （OH ）2+H3PO 4==CaHPO4+2H2O NaCl+H2SO 4（浓）==NaHSO4+HCl↑
酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如： Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+NaOH
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如： Ba （OH ）2+HCl==Ba（OH ）Cl+H2O
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如： Fe 2（SO 4）3+2H2O 2Fe （OH ）SO 4+H2SO 4
2CuSO 4+2Na2CO 3+H2O==Cu2（OH ）2CO 3↓+2Na2SO 4+CO2↑
复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都能在溶液中都能解离出自由离子。因此，复分解反应的实质，实际上是 它们在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质，
+-+
例如 酸和碱发生的中和反应，其实质就是H 和OH 结合生成了难解离的水，而使溶液中H 和OH -的离子浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：H ++OH-=H2O 如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。
复分解反应： AB ＋CD==AD＋BC 图形理解
＋CD ＋－
A B
组合方式 C ＋ D －
AD ＋CB
（1）两种化合物中的前一种元素（原子团）不动，只是将后面的元素（原子团）交换即：头（ ）尾（ ）。
（2）为了使复分解反应能够发生，首先反应时保证能解离出自由离子，反应物中有酸则要求另一物质溶解于酸，初中阶段不溶于酸的物质有（BaSO 4 AgCl ）。反应物种没有酸则要求两种物质都溶于水。生成物要有难解离的物质。即：生成物中要有水、气体、沉淀。 （3）在复分解反应中，没有电子的得失，元素的化合价不会发生改变。 （4）原子团在复分解反应中不（ ）。
一、类型总结
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；
（1）酸+碱性氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （5）盐+盐→新盐1+新盐2
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。 二、条件总结
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。 1. 酸+金属氧化物→盐+水 条件：
（1）酸常用HCl 、H 2SO 4 、HNO 3 ；
（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与H 2SO 4反应时需微热。 （3）反应前后各元素的化合价不变
（4）不是所有的金属氧化物都能与酸作用，我们只要记忆：CuO 、Fe 2O 3 CaO 、MgO 。 （5）此类反应的配平：用金属氧化物分子中的氧原子个数来配平酸分子中的氢原子，从而确定酸分子的配平系数，然后依次配生成的水分子，最后配另一种生成物。X m O n +2n HY=Xm Y 2n +n H 2O
（B ）大多数金属氧化物的化学性质
（Ⅰ）与酸作用 ：金属氧化物+酸=（ ）＋（ ） （Ⅱ）与还原剂作用：金属氧化物+还原剂=（ ）＋（ ）（氧化产物是 CO 2、H 2O ） （Ⅲ）Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 均可溶解于水生成相应的可溶性减。当这些物质溶解于水时，溶质是相应的碱。（A 克这些物质溶解于水时，形成100克溶液，其溶质质量分数 ） 2. 酸+碱→盐+水 条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： （3）此类反应的配平：酸中的 ==碱中的 == 3. 酸+盐→新酸+新盐 条件：
（1）盐除BaSO 4 、AgCl 外，是否可溶均可； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： （3）各元素的化合价不变
（4）为了保证反应发生。与盐酸反应的盐中必含（ 或 ）既是 或 （5）为了保证反应发生，与硫酸反应的盐中必含有（ 或 ）既是 或 （6）为了保证反应发生，与硝酸反应的盐中必含有（ ）既是 4. 碱+盐→新碱+新盐 条件：
（1）由于此反应在水溶液中进行，要求能解离出自由的离子，所以碱和盐两者均要溶于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。如： （3）反应前后各元素的化合价不变
（4）所有的铵盐都可以和可溶的碱反应，生成氨气和水以及一种新盐
5. 盐+盐→新盐1+新盐2 条件：
（1）由于此反应在水溶液中进行，要求能解离出自由的离子，要求参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。如： 三、规律总结
（1）酸和盐反应时，与HCl 反应生成沉淀的盐只有AgNO 3、H 2SO 4反应生成沉淀的可溶性盐有BaCl 2 Ba(NO3) 2。所有的碳酸盐都可以与HCl 、H 2SO 4 、HNO 3反应
（2）硝酸盐均能溶于水，反应后不会产生硝酸盐的沉淀，所以只考虑生成气体。故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。
（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有CO 2气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生NH 3；溶液中Ag +遇Cl -、 Ba2+遇SO 42-都会产生沉淀。 （4）有沉淀生成的中和反应，反应物为H 2SO 4和Ba(OH)2 。
（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用Ba(OH)2 除Na 2SO 4、K 2SO 4、（NH 4）2SO 4以外的可溶性硫酸盐反应。
（6）配制农药波尔多液的反应物只能是Ca(OH)2和CuSO 4 。 （7）与酸、碱、盐都能反应的盐是Na 2CO 3、K 2CO 3、(NH4) 2CO 3。
（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl ，H 2SO 4和H NO3，不考虑H 2CO 3。 （9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl ），若要生成含氧酸性，则使用的酸为含氧酸（如H 2SO 4和H NO3）。
（10）微溶物Ca(OH)2和CaSO 4，一般可作为反应物参加反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如：用Ca(OH)2和Na 2CO 3反应制NaOH ，鉴别Cl -和SO 42-的最佳试剂用BaCl 2而不是AgNO 3，实验室制CO 2用大理石和稀盐酸反应而不用稀硫酸，正是考虑了上述结论。 课外拓展
盐溶液一定呈中性吗？
我们已经知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，哪盐溶液的酸碱性如何？我们通过实验来探究。 介绍实验要求：
第一，用镊子夹取试纸；
第二，将溶液倒取少量于试管中，再用玻璃棒沾取来测定pH 。 第三，固体药品须取少量配成溶液，再测pH ； 第四，记录实验现象和结果，思考。
了许多疑问。先列举如下
1、为什么醋酸钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性？ 2、为什么硫酸铵溶液呈酸性？
3、为什么盐溶液，有的呈酸性，有的呈碱性？ 4、盐溶液的酸碱性能否不通实验就能判断？ 5、为什么氯化钠溶液和碳酸氢铵溶液呈中性？ [知识概括]
+
12、实验仪器 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（生成物中有难解离的物质）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，可溶生成物中有难解离的物质） 4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，生成物中有难解离的物质）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ 生成气体：H +与CO 32－ ； NH 4+与OH －； 生成水：H +与OH －
③反应实质：离子结合成H 2O ：H +与OH － 气体：H +与CO 32－；NH 4+与OH －
沉淀：Ag +与Cl －、CO 32－ Ba 2+ 与CO 32－、SO 42－ Ca 2+与CO 32－ „„ Mg2+与OH －„„ 四、酸、碱、盐的溶解性
12 3
硫酸盐除BaSO 难溶，Ag 、CaSO 微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、
课题二化学肥料
农业上主要用含有 的化肥。 （1）氮肥
常用的氮肥有 作用： 其中 含氮量最高。。
如：NH 4NO 3＋NaOH== NH3＋H 2O ＋Na NO3 从而使化学肥料降低肥效。
利用：NH 4NO 3＋NaOH== NH3＋H 2O ＋Na NO3可以检验 NH 4＋的的存在．用可溶性的碱来检验NH 4＋的存在。反应后释放出的NH 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （A ）含有NH 4＋的化学肥料不能在碱性土壤中使用。 （B ）NH 4HCO 3使用时应注意哪些？
（2）钾肥：常见的钾肥包括
作用：
（3）磷肥：常见的磷肥包括 主要成分 、 主要成分 、主要成分。
作用： （4）复合肥料：
主要有： 常见氮肥的性质比较
续表
[知识概括]
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 （A ）NH 4+的检验
NH 43332（B ）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性
K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO4) 2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2
（4）复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3
NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N 2O 、NH 3、H 2S 、 SO 2
（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化阴离子的鉴别
（1）OH －（可溶性碱的鉴别）
（A ）应用。紫色石蕊试液现象： （B ）应用：无色酚酞试液现象： （C ）应用：可溶的铜盐或铁盐现象：（若用可溶性铜盐） （若用可溶性铁盐） （D ）应用：铵盐溶液，现象： （2）CO 32－（碳酸盐的鉴别）
加入稀盐酸，将产生的气体通人澄清的石灰水中） 现象 、化学反应方程式： 。 （3）Cl －（可溶性的氯化物的鉴别） 加入AgNO 3和硝酸 现象： 。化学反应方程式： 。
2－2－
（4）SO 4（可溶性的含SO 4的化合物）
加入 BaC12．和硝酸（最好加入Ba(NO3) 2，再加入稀硝酸） 现象 、化学反应方程式： 。 若Cl －和SO 42－同时存在时应检验SO 42－。 阳离子的检验
（l ）H +（酸的检验）
（A ）紫色石蕊试液：现象 。 （B ）用碳酸盐：现象： 。化学反应方程式： 。 （2）Ag +（AgNO 3的检验）（加入可溶性的氯化物，然后再加入稀硝酸。最好不要加入 BaC12。 现象： 。化学反应方程式：
（3）Ba 2＋（可溶性的钡盐）可溶性的含有SO 42－的化合物，然后再加入稀硝酸。最好不要加入Ag 2SO 4
现象： 。化学反应方程式： 。 （4）Cu 2＋（可溶性的铜盐）
（A ）观察法：含有Cu 2＋的溶液大多数呈现蓝色。（B ）加入可溶性的碱：现象： 。 化学反应方程式： 。 （5）Fe 3＋（可溶性的铁盐）
（A ）观察法：含有Fe 3＋”的溶液大多数呈现黄色。
（B ）加入可溶性的碱：现象： 。 化学反应方程式：。 （6）NH 4＋ （铵盐的检验）
加入可溶性的碱：现象： 。
化学反应方程式： 。 题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H 2O 、沉淀、气体这些不解离的物质 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A ．SO 42-、Cl -、Na +、H + B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03- C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na + 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
—
例：NaOH （Ba(OH) 2 ） 除Ba 2+用SO 42（为了不引进杂质应用Na +）
Na 2SO 4（Na 2CO 3） 除CO 32—用Ca 2+ 或H +（为了不引进杂质应用SO 42—） K 2SO 4 （CuSO 4） 除Cu 2+用OH －（为了不引进杂质应用K +）
KNO 3 （CuSO 4） 除Cu 2+用OH －除SO 42—用Ba 2+，则应用Ba(OH) 2 NaCl (Na 2CO 3） 除CO 32-用Ca 2+ 或H +（为了不引进杂质应用Cl -）但是若用CaCl 2
无法控制用量若用HCl 过量后可采取加热的方法除去 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH 与Ca(OH) 2 H 2SO 4与HCl NaCl 与Na 2CO 3 NaOH 与Na 2CO 3 4、制取物质：
2NaCl + Na 2CO 3 ↓ CO 2 = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O 制取NaCl （分析）应选择Cl ＝NaCl +
生成难解离的物质（水、气体、沉淀） 若生成水（OH —和H +或O 和H ）
若生成气体（CO 32—和H +或HCO 3—和H +）
若生成沉淀（SO 42—和Ba 2+或CO 32—和Ca 2+或OH —和Mg 2+、Cu 2+） 制取ZnSO 4
ZnSO 4可以通过置换反应制得（Zn+H2SO 4、Zn+CuSO4）一种盐的制取首先考虑置换反应。 应选择
4= ZnSO4+
生成难解离的物质（水、气体、沉淀）
若生成水（OH —和H +或O 和H ）
若生成气体（CO 32—和H +或HCO 3—和H +）
若生成沉淀（Ag +和Cl —或CO 32—和Ca 2+或OH —和Mg 2+、Cu 2+）
物质推断题的常见类型及解法
一、语言叙述型推断题
此类题目一般给出物质范围和实验过程及现象，然后根据所给出的现象要求同学们推断混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物质。解题时应逐步分析实验现象，找出关键词，充分考虑各种存在情况。再结合某些物质的特殊性质（如颜色、溶解性等）及特殊反应现象（如生成沉淀或气体等），依次得出结论。
例1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有________；一定没有________；可能含有________（填化学式）。
解析：根据（1）和（2）中的实验现象可知，原固体中一定不含氯化银，因为氯化银不溶解于水。根据（3）中的现象可知滤液中一定含有Cl ，也就是说原混合物中一定含有氯化钡。又根据（2）中的现象可进一步推出原混合物中一定不含有硫酸钠和碳酸钠。因此，得到的白色沉淀只能是氢氧化镁，不能确定的是硝酸钾。
二、表格式推断题
此类题给出物质的范围，并以表格形式列出实验现象，要求推断未知物质。解答时两两反应，找特殊的现象，如唯一的现象、或者一种物质与多种物质只产生一种现象等等。
例2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为：
A. _________，B. _________，C. _________，D. _________。
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B：
。
- 解析：此题中C 与A 、B 两物质均产生沉淀，B 与A 、D 两物质反应均产生气体。这就
是特殊的现象，C 一定是氢氧化钡、B 为碳酸钠
三、反应式型推断题
此类题一般不给出物质范围，而是给出几个用代号表示的化学方程式，要求推断未知物质。解题时应根据常见的特征反应及某些物质的特殊性质，结合题给信息，找出突破口，通过每一步反应判断离子从而进一步判断物质。
例3、已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质之间存在如下关系：
①A+B→C+ H2O
②C+KOH→D ↓（蓝色）+E 分析 D ：Cu(OH)2 C ：Cu 2+ E ：K +
11
③B+D→C+ H2O 分析 由Cu(OH)2+B生成Cu(OH)2故B ：H 2SO 4 ④E+BaCl2→F （白色，不溶于稀硝酸）+KCl 分析 F ：BaSO 4 所以E ：SO 42— 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式：
A. __________，B. __________，C. __________。
四、连线型推断题
此类题给出物质的范围及各物质之间能发生反应的网络图，要求推断网络图中的物质。解题时一般先分析所给物质间的反应关系，判断各物质发生反应的个数，然后与所给网络图中各未知物质间的连线对照，找出推断的突破口（一般是反应特殊的物质），然后依次推断，得出结论。
例4、下图里有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。写出每种物质所能发生的全部反应并且一一对照。
（1）推断B 是__________。
（2）C 和F 反应的化学方程式是：__________。
解析：网络图中A 、C 都发生四个反应，因此A 、C 可能是碳酸钠和硫酸，F 既能和A 反应又能和C 反应，且只能和这两种物质反应，具备这一特点的只有氯化钡。B 除了能和A 、C 反应以外，还能和另一种物质反应，具备此特性的物质应是氢氧化钙。从而进一步推出D 是硝酸铜，E 是铁，A 就只能是硫酸，C 则为碳酸钠。
五、框图式推断题
此类题一般不给出物质的范围，而是以箭头形式给出各物质之间连锁式的转化关系，要求推断未知物质。解题时可根据某些物质的特殊性质，采用顺推及猜想相结合的方法依次得出结论，然后加以验证。
1、殊颜色的物质。
黑色的固体－－C 粉、Fe 粉、Fe 3O 4、CuO 、MnO 2等；
红色的固体－－Cu 、Fe 2O 3、HgO 等；
绿色的固体――Cu 2(OH)2CO 3
蓝色溶液－－有Cu 2+、浅绿色溶液－－有Fe 2+、黄色溶液－－有Fe 3+
蓝色沉淀－－Cu(OH)2、红褐色沉淀－－Fe(OH)3
2. 有特殊性质的物质。
能使带火星木条燃――O 2 能使澄清石灰水变浑－－CO 2 难溶于稀硝酸－－AgCl 或BaSO 4 能产生温室效应的气体――CO 2 能作建筑材料的物质－－CaCO 3、Ca(OH)2。
3. 特殊状态的物质。常温下是液体的物质――H 2O 、H 2O 2等。
4、特殊的反应条件
在初中化学中，有一部分化学反应需要特殊的反应条件，关注这些独特的条件，能使我们抓住解决问题的线索。
1. 反应条件是通电反应：
2H 2O
2H 2↑ + O2↑ 12
2. 反应条件是高温的反应：
CaCO 3CO 2 + C高温 CaO + CO↑ Fe O + 3CO223
高温 2CO
高温 2Fe + 3CO2 2CuO + C高温 2Cu + CO2↑
3. 需要催化剂的反应：
2KClO 3Δ 2KCl + 3O2↑ 2H 2O 22O + O2↑ C 6H 12O 6 + 6O2 2 + 6H2O
特殊化学变化
1. 一变三的分解反应：
Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O
2↑
NH 4HCO 3===NH 3↑ + H2O + CO2↑
例1 已知A ～G 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F 是常用的建筑材料，H 为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如图Tdt - 1所示) 。
⑴请写出物质A 的化学式 ，上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 ⑵在①～⑥反应中属于化合反应的是 (填序号) 。
⑶上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程表示。
找突破口：因为蓝色溶液中一定有Cu 2+，浅绿色溶液中有Fe 2+，且蓝色溶液中还含有SO 42－，可以得出，这里发生的反应是Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，鉴于蓝色溶液中H 2SO 4过量，则还同时发生了Fe + H2SO 4 = H2↑ + FeSO4这一反应，生成的红色固体是Cu 。
六、不用另加试剂鉴别题的解题策略
鉴别物质的关键是全面掌握各种物质的性质，尤其是某些物质的一些特性（如CO 2能使澄清石灰水变浑浊）及物质在某些反应中产生的特殊现象（如硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰），然后紧扣题意并运用一定的方法进行分析和解答。其原则是尽量用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的效果。所谓最简单的方法，是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明用化学方法鉴别的除外），能一次性鉴别的就不要多次。所谓最少试剂，是指能不用试剂鉴别就不用试剂，能用一种试剂鉴别的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，是指在通过实验鉴别各种物质时要有不同的明显的现象出现。
对于不用另加试剂鉴别题，同学们一般可按照以下两种方法进行解答。
（1）根据物质特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热量变化等），首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再依次鉴别出其他物质。
（2）根据各物质相互混合时所发生反应的特有现象，即每个反应的现象不同。首先鉴别出一种物质，然后再依次鉴别出其他物质。
例1 不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是（ ）。
13 △ △
A. 稀H 2SO 4、浓HCl 、Na 2CO 3溶液 B. Na2SO 4溶液、NaOH 溶液、CaCl 2溶液
C. K2CO 3溶液、BaCl 2溶液、稀H 2SO 4 D. 浓HNO 3、NaNO 3溶液、KCl 溶液
分析：具体思考方法如下：
（1）A 组中有刺激性气味的液体为浓HCl ；与浓HCl 混合放出气泡的为Na 2CO 3溶液（Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑）；与浓HCl 混合无明显现象的为稀H 2SO 4。所以本组中的物质不用另加试剂就可以鉴别出来。
（2）B 组中的三种物质，因自身无特殊的物理性质和相互反应无特殊现象，所以不用另加试剂就无法鉴别。
（3）将C 组中的三种物质两两混合后，其反应情况如下表所示。（表中“↑”表示有气体放出，
（4）D 组中的浓HNO 3因有刺激性气味，首先被鉴别出来。但浓HNO 3溶液、NaNO 3溶液与KCl 溶液三者相互混合均不发生反应，无法将NaNO 3溶液与KCl 溶液区分。所以本组中的物质不用另加试剂就无法鉴别。
答案：AC
例2 有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 、
AgNO 3、MgCl 2、Cu （NO 3）2和Ba （OH ）2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，
（1）A 的化学式是___________，G 的化学式是__________。判断的理由是________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：
，C. __________，D. ___________，E. ____________，F. ____________。 分析：将被鉴别的物质两两混合，现象如上表，可先判断出A 是KCl ，G 是AgNO 3再判断出F 是Ba （OH ）2，再根据题中其他信息即可判断出其他物质。
例3：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
鉴别物质：先找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
A ．NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HCl
C ．KNO 3 HCl FeCl 3 NaOH D ．KNO 3 H 2SO 4 NaOH BaCl 2
14
（1）单质十单质
（A ）金属单质＋非金属单质（B ）非金属单质十非金属单质
（2）单质＋化合物（A ）CO ＋O 2（B ）CO 2＋C
（3）化合物＋化合物
（A ）H 2O ＋可溶的酸性氧化物（B ）H 2O ＋可溶的碱性氧化物
（C ）H 2O ＋某些盐
（1）生成；单质十单质（A ）H 2O 电解 ①）HgO 分解
（2）生成：单质十化合物：KClO 3的分解
分解反应 （3）生成：化合物十化合物
（A ）含氧酸分解 （B ）不溶的碱分解
（C ）不溶的碳酸盐分解 （D ）结晶水和物分解
（4）生成；单质十化合物十化合物：KMnO 4分解
（5）生成：化合物十化合物十化合物 Cu 2(OH)2CO 3分解 置换反应 （1）活泼金属单质十酸（2）金属单质＋可溶的盐
（3）非金属单质＋金属氧化物（4）非金属单质十非金属氧化物 复分解反应（1）酸＋碱（2）酸＋盐（3）碱＋盐
（4）盐＋盐（5）酸＋金属氧化物
另外：还有不属于以上类型的反应
（1）有机物十O 2 （2）CO ＋金属氧化物 （3）碱＋非金属氧化物
15
课题一 生活中常见的盐
盐： （离子化合物）化学式： + 盐中一定含有金属离子但不一定含有金属元素。（铵盐：NH 4++酸根） （一）NaCl （俗称 ）
（1）因粗盐中含有（ ）和（ ）所以粗盐易激解。 （2）NaCl 的化学性质在初中阶段，只限于与AgNO 3作用 （3）氯化钠的用途
（A ）做调味剂 (B) (C) (D) (E) （二）Na 2CO 3（俗称 ） （1）结晶水合物 是（ ）是（ ）是（ ） （A ）结晶水合物中的前一部分，还具有一定的吸水性，如：Na 2CO 3、CuSO 4。但是此过程与浓H 2SO 4的吸水性不同，因为此过程为化学变化。
（B ）结晶水合物失水的过程（常温下为风化）此过程为化学变化。 （C ）结晶水合物的相对分子质量为两部分（ ）
（D ）结晶水合物溶解于水时，结晶水将作为溶剂，而另一部分将作为溶质，故A 克结晶水合物溶解于水时形成100克溶液，此时溶液的溶质质量分数应（ ） （2）Na 2CO 3的化学性质
（A ） （B ） （C ） （D ） （三）NaHCO 3 (俗称： ) 化学名称:碳酸氢钠 1. 化学性质: (1)与酸反应:
NaHCO 3+HCl==NaCl+H20+CO2
(2)不同量的NaHCO 3与碱反应:（NaHCO 3与可溶的多元碱反应）
NaHCO 3+Ca(OH)2==CaCO3+NaOH+H20 2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO 3+CaCO3+2H2O
（注意：反应物的量不同，导致生成物不同，同时在反应过程中物质加入的顺序不同生成物也不同）
(3).受热分解（所有碳酸氢盐都可以受热分解生成碳酸盐、水、二氧化碳） 2NaHCO 3==Na2CO 3+H2O+CO2↑ （四）碳酸钙
化学式CaCO 3。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀。 CO 2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H 2O
Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO3↓＋2NaCl
-4
碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃溶解度为6．9×10g/100g水），易溶于酸。实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳： CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑十H 2O
把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：
CaCO 3CaO ＋CO 2↑
碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的 CaCO 3＋CO 3十H 2O=Ca(HCO3) 2 石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀，就形成了溶洞, 碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙： Ca(HCO3)
2
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
大理石、石灰石、白垩这三种岩石都属于方解石类碳酸盐，它们的化学成分主要是CaCO 3。此外，还常含少量的镁、铁、锰、锌、铝、铜的化合物等杂质。
大理石是方解石的粒状致密块体，呈白色或青灰色，也有夹黑色或其他颜色条纹的。
石灰石是由大小不同的方解石颗粒组成，有白色、淡、灰、淡黄、淡红、黑色等不同颜色。这是由于通常石灰石总含有杂质，其中经常含有碳酸镁、二氧化硅、碳酸铝等。 白垩由深海底的海栖生物遗骸沉积而成，致密，土状，用手触时有粗糙感。 牙膏的主要成分
牙膏种类较多，但其最基本成分是磨擦剂、洗涤泡沫剂和保温剂。
磨擦剂具有洁齿的作用，最常用的有CaCO 3细粉末或Ca(HCO3) 2细粉末等。洗涤泡沫剂最常用的是C12H 23OSO 3Na （十二烷基硫酸钠），也有用十二烷基苯碘酸钠的。保湿剂可保持膏体水分，防止膏体干燥变硬，常用的保湿剂有甘油、山梨醇[CH2OH （CHOH ）CH 2OH]和α-丙二醇
（CH 3CHOHCH 2OH ）等。此外，增稠剂能增加牙膏的整体粘度，防止液相与固相的分离，起稳定膏体的作用，常用的有羧甲基纤维素等。 多数牙膏有一种微苦的味道，常加入的甜味剂是糖精。香味剂加入到牙膏中会留下清香、爽快的口感，常用的有冬青油、薄荷油、留兰香油和丁香油等。最后，生产牙膏时还需要一种不可缺少的原料---水。 碳酸盐
碳酸盐可分正盐M 2CO 3和酸式盐MHCO 3（M 为金属）两类。自然界存在的碳酸盐矿有方解石、文石（霰石）、菱镁矿、白云石、菱铁矿、菱锰矿、菱锌矿、白铅矿和碳酸锶矿等。
碳酸盐和酸式碳酸盐（又称重碳酸盐）大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。 可溶性碳酸盐在水溶液中都会水解，使溶液呈碱性。如0.1mol/L碳钠溶液的pH 为11.6，其溶液中存在分步水解平衡：
其中第一步水解是主要的。对于碱金属的酸式碳酸盐来说，第二步是主要的，但水解过程远小于第一步。另外HCO 3-还要电离。因而0.1M 碳酸氢钠水溶液呈弱碱性，pH 为8.3。 难溶于水的碳酸盐都能溶于稀的强酸、乙酸或二氧化碳的饱和溶液中，例如： CaCO 3+2H+=Ca2++CO2+H2O↑ CaCO 3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO -+CO2↑+H2
O
碳酸盐在加热时都会分解成金属氧化物并放出二氧化碳，但它们的热稳定性差异很大。其中碱金属和碱土金属碳酸盐的热稳定性较高，必须灼烧至高温才分解；而有些金属的碳酸盐的热稳定性较低，加热到100℃左右就分解，如碳酸铍等；有的碳酸盐在常温下就可以分解，如碳酸汞。酸式碳酸盐的热稳定性比相同金属的碳酸盐低得多。例如碳酸钠，要851℃以上才开始分解，而碳酸氢钠在270℃左右就明显分解。 酸式碳酸盐的溶液在常温下会缓慢放出CO 2而分解。 碳酸盐的制法有以下四种： ①氨碱法：
NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3= Na2CO 3+H2O+CO2 ②碱吸收二氧化碳法：
2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 2NH 3+CO2+H2O=( NH4) 2 CO3
③可溶性碳酸盐沉淀难溶碳酸盐法： Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ④酸式碳酸盐热分解沉淀法：
酸式碳酸盐通常可用碳酸盐进一步吸收二氧化碳的反应制备：Na 2CO 3+CO2+H2O→2NaHCO3 也可用碱吸收过量二氧化碳制备：KOH+CO2=KHCO3 NH 3+H2O+CO2=NH4HCO 3
此外，难溶的碱式碳酸盐可由某些金属的可溶性盐类溶液中加入碱金属碳酸盐溶液来制备： 式中M 为Be 、Mg 、Cu 等。
在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。钾碱（碳酸钾）是玻璃生产的主要原料。小苏打（碳酸氢钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于制造灭火器。石灰石、大理石、白云石可用于建筑、水泥和钢铁等工业。
酸式盐和碱式盐的生成
酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如：
Zn+H3PO 4==ZnHPO4+H2↑ Ca （OH ）2+H3PO 4==CaHPO4+2H2O NaCl+H2SO 4（浓）==NaHSO4+HCl↑
酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如： Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+NaOH
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如： Ba （OH ）2+HCl==Ba（OH ）Cl+H2O
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如： Fe 2（SO 4）3+2H2O 2Fe （OH ）SO 4+H2SO 4
2CuSO 4+2Na2CO 3+H2O==Cu2（OH ）2CO 3↓+2Na2SO 4+CO2↑
复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都能在溶液中都能解离出自由离子。因此，复分解反应的实质，实际上是 它们在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质，
+-+
例如 酸和碱发生的中和反应，其实质就是H 和OH 结合生成了难解离的水，而使溶液中H 和OH -的离子浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：H ++OH-=H2O 如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小（产生沉淀）的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质（包括水、弱酸、弱碱等）生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。
复分解反应： AB ＋CD==AD＋BC 图形理解
＋CD ＋－
A B
组合方式 C ＋ D －
AD ＋CB
（1）两种化合物中的前一种元素（原子团）不动，只是将后面的元素（原子团）交换即：头（ ）尾（ ）。
（2）为了使复分解反应能够发生，首先反应时保证能解离出自由离子，反应物中有酸则要求另一物质溶解于酸，初中阶段不溶于酸的物质有（BaSO 4 AgCl ）。反应物种没有酸则要求两种物质都溶于水。生成物要有难解离的物质。即：生成物中要有水、气体、沉淀。 （3）在复分解反应中，没有电子的得失，元素的化合价不会发生改变。 （4）原子团在复分解反应中不（ ）。
一、类型总结
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，有关复分解反应可总结为以下五种类型；
（1）酸+碱性氧化物→盐+水 （2）酸+碱→盐+水
（3）酸+盐→新酸+新盐 （4）碱+盐→新碱+新盐 （5）盐+盐→新盐1+新盐2
并非酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应，它还必须遵循一定的条件。 二、条件总结
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。如果某一反应连最基本的条件满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。二是需考虑反应趋于完成的条件（对生成物要求的条件，即生成物必须具备①有沉淀生成，②有气体生成，③有水生成三个条件中的任一条件）。两方面条件同等重要，应全面考虑，缺一不可。 1. 酸+金属氧化物→盐+水 条件：
（1）酸常用HCl 、H 2SO 4 、HNO 3 ；
（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与H 2SO 4反应时需微热。 （3）反应前后各元素的化合价不变
（4）不是所有的金属氧化物都能与酸作用，我们只要记忆：CuO 、Fe 2O 3 CaO 、MgO 。 （5）此类反应的配平：用金属氧化物分子中的氧原子个数来配平酸分子中的氢原子，从而确定酸分子的配平系数，然后依次配生成的水分子，最后配另一种生成物。X m O n +2n HY=Xm Y 2n +n H 2O
（B ）大多数金属氧化物的化学性质
（Ⅰ）与酸作用 ：金属氧化物+酸=（ ）＋（ ） （Ⅱ）与还原剂作用：金属氧化物+还原剂=（ ）＋（ ）（氧化产物是 CO 2、H 2O ） （Ⅲ）Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 均可溶解于水生成相应的可溶性减。当这些物质溶解于水时，溶质是相应的碱。（A 克这些物质溶解于水时，形成100克溶液，其溶质质量分数 ） 2. 酸+碱→盐+水 条件：
（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如： （3）此类反应的配平：酸中的 ==碱中的 == 3. 酸+盐→新酸+新盐 条件：
（1）盐除BaSO 4 、AgCl 外，是否可溶均可； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如： （3）各元素的化合价不变
（4）为了保证反应发生。与盐酸反应的盐中必含（ 或 ）既是 或 （5）为了保证反应发生，与硫酸反应的盐中必含有（ 或 ）既是 或 （6）为了保证反应发生，与硝酸反应的盐中必含有（ ）既是 4. 碱+盐→新碱+新盐 条件：
（1）由于此反应在水溶液中进行，要求能解离出自由的离子，所以碱和盐两者均要溶于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。如： （3）反应前后各元素的化合价不变
（4）所有的铵盐都可以和可溶的碱反应，生成氨气和水以及一种新盐
5. 盐+盐→新盐1+新盐2 条件：
（1）由于此反应在水溶液中进行，要求能解离出自由的离子，要求参加反应的两种盐都必须可溶；
（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。如： 三、规律总结
（1）酸和盐反应时，与HCl 反应生成沉淀的盐只有AgNO 3、H 2SO 4反应生成沉淀的可溶性盐有BaCl 2 Ba(NO3) 2。所有的碳酸盐都可以与HCl 、H 2SO 4 、HNO 3反应
（2）硝酸盐均能溶于水，反应后不会产生硝酸盐的沉淀，所以只考虑生成气体。故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。
（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有CO 2气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为溶液时要加热）就会产生NH 3；溶液中Ag +遇Cl -、 Ba2+遇SO 42-都会产生沉淀。 （4）有沉淀生成的中和反应，反应物为H 2SO 4和Ba(OH)2 。
（5）生成物都是沉淀的复分解反应，可用Ba(OH)2 除Na 2SO 4、K 2SO 4、（NH 4）2SO 4以外的可溶性硫酸盐反应。
（6）配制农药波尔多液的反应物只能是Ca(OH)2和CuSO 4 。 （7）与酸、碱、盐都能反应的盐是Na 2CO 3、K 2CO 3、(NH4) 2CO 3。
（8）酸与碱、盐、碱性氧化物的反应，通常只考虑HCl ，H 2SO 4和H NO3，不考虑H 2CO 3。 （9）碱及碱性氧化物跟酸反应时，若要生成无氧酸盐，则使用的酸为无氧酸（常用的是HCl ），若要生成含氧酸性，则使用的酸为含氧酸（如H 2SO 4和H NO3）。
（10）微溶物Ca(OH)2和CaSO 4，一般可作为反应物参加反应，但生成物中的微溶物，则一般视其为沉淀。如：用Ca(OH)2和Na 2CO 3反应制NaOH ，鉴别Cl -和SO 42-的最佳试剂用BaCl 2而不是AgNO 3，实验室制CO 2用大理石和稀盐酸反应而不用稀硫酸，正是考虑了上述结论。 课外拓展
盐溶液一定呈中性吗？
我们已经知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，哪盐溶液的酸碱性如何？我们通过实验来探究。 介绍实验要求：
第一，用镊子夹取试纸；
第二，将溶液倒取少量于试管中，再用玻璃棒沾取来测定pH 。 第三，固体药品须取少量配成溶液，再测pH ； 第四，记录实验现象和结果，思考。
了许多疑问。先列举如下
1、为什么醋酸钠溶液、碳酸钠溶液呈碱性？ 2、为什么硫酸铵溶液呈酸性？
3、为什么盐溶液，有的呈酸性，有的呈碱性？ 4、盐溶液的酸碱性能否不通实验就能判断？ 5、为什么氯化钠溶液和碳酸氢铵溶液呈中性？ [知识概括]
+
12、实验仪器 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（生成物中有难解离的物质）
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，可溶生成物中有难解离的物质） 4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，生成物中有难解离的物质）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ 生成气体：H +与CO 32－ ； NH 4+与OH －； 生成水：H +与OH －
③反应实质：离子结合成H 2O ：H +与OH － 气体：H +与CO 32－；NH 4+与OH －
沉淀：Ag +与Cl －、CO 32－ Ba 2+ 与CO 32－、SO 42－ Ca 2+与CO 32－ „„ Mg2+与OH －„„ 四、酸、碱、盐的溶解性
12 3
硫酸盐除BaSO 难溶，Ag 、CaSO 微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、
课题二化学肥料
农业上主要用含有 的化肥。 （1）氮肥
常用的氮肥有 作用： 其中 含氮量最高。。
如：NH 4NO 3＋NaOH== NH3＋H 2O ＋Na NO3 从而使化学肥料降低肥效。
利用：NH 4NO 3＋NaOH== NH3＋H 2O ＋Na NO3可以检验 NH 4＋的的存在．用可溶性的碱来检验NH 4＋的存在。反应后释放出的NH 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （A ）含有NH 4＋的化学肥料不能在碱性土壤中使用。 （B ）NH 4HCO 3使用时应注意哪些？
（2）钾肥：常见的钾肥包括
作用：
（3）磷肥：常见的磷肥包括 主要成分 、 主要成分 、主要成分。
作用： （4）复合肥料：
主要有： 常见氮肥的性质比较
续表
[知识概括]
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 （A ）NH 4+的检验
NH 43332（B ）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性
K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO4) 2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2
（4）复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3
NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N 2O 、NH 3、H 2S 、 SO 2
（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化阴离子的鉴别
（1）OH －（可溶性碱的鉴别）
（A ）应用。紫色石蕊试液现象： （B ）应用：无色酚酞试液现象： （C ）应用：可溶的铜盐或铁盐现象：（若用可溶性铜盐） （若用可溶性铁盐） （D ）应用：铵盐溶液，现象： （2）CO 32－（碳酸盐的鉴别）
加入稀盐酸，将产生的气体通人澄清的石灰水中） 现象 、化学反应方程式： 。 （3）Cl －（可溶性的氯化物的鉴别） 加入AgNO 3和硝酸 现象： 。化学反应方程式： 。
2－2－
（4）SO 4（可溶性的含SO 4的化合物）
加入 BaC12．和硝酸（最好加入Ba(NO3) 2，再加入稀硝酸） 现象 、化学反应方程式： 。 若Cl －和SO 42－同时存在时应检验SO 42－。 阳离子的检验
（l ）H +（酸的检验）
（A ）紫色石蕊试液：现象 。 （B ）用碳酸盐：现象： 。化学反应方程式： 。 （2）Ag +（AgNO 3的检验）（加入可溶性的氯化物，然后再加入稀硝酸。最好不要加入 BaC12。 现象： 。化学反应方程式：
（3）Ba 2＋（可溶性的钡盐）可溶性的含有SO 42－的化合物，然后再加入稀硝酸。最好不要加入Ag 2SO 4
现象： 。化学反应方程式： 。 （4）Cu 2＋（可溶性的铜盐）
（A ）观察法：含有Cu 2＋的溶液大多数呈现蓝色。（B ）加入可溶性的碱：现象： 。 化学反应方程式： 。 （5）Fe 3＋（可溶性的铁盐）
（A ）观察法：含有Fe 3＋”的溶液大多数呈现黄色。
（B ）加入可溶性的碱：现象： 。 化学反应方程式：。 （6）NH 4＋ （铵盐的检验）
加入可溶性的碱：现象： 。
化学反应方程式： 。 题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H 2O 、沉淀、气体这些不解离的物质 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A ．SO 42-、Cl -、Na +、H + B ．K +、SO 42-、Cu 2+、N03- C ．Cl -、K +、SO 42-、Na + D ．Ca 2+、Cl -、CO 32-、Na + 2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
—
例：NaOH （Ba(OH) 2 ） 除Ba 2+用SO 42（为了不引进杂质应用Na +）
Na 2SO 4（Na 2CO 3） 除CO 32—用Ca 2+ 或H +（为了不引进杂质应用SO 42—） K 2SO 4 （CuSO 4） 除Cu 2+用OH －（为了不引进杂质应用K +）
KNO 3 （CuSO 4） 除Cu 2+用OH －除SO 42—用Ba 2+，则应用Ba(OH) 2 NaCl (Na 2CO 3） 除CO 32-用Ca 2+ 或H +（为了不引进杂质应用Cl -）但是若用CaCl 2
无法控制用量若用HCl 过量后可采取加热的方法除去 3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH 与Ca(OH) 2 H 2SO 4与HCl NaCl 与Na 2CO 3 NaOH 与Na 2CO 3 4、制取物质：
2NaCl + Na 2CO 3 ↓ CO 2 = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O 制取NaCl （分析）应选择Cl ＝NaCl +
生成难解离的物质（水、气体、沉淀） 若生成水（OH —和H +或O 和H ）
若生成气体（CO 32—和H +或HCO 3—和H +）
若生成沉淀（SO 42—和Ba 2+或CO 32—和Ca 2+或OH —和Mg 2+、Cu 2+） 制取ZnSO 4
ZnSO 4可以通过置换反应制得（Zn+H2SO 4、Zn+CuSO4）一种盐的制取首先考虑置换反应。 应选择
4= ZnSO4+
生成难解离的物质（水、气体、沉淀）
若生成水（OH —和H +或O 和H ）
若生成气体（CO 32—和H +或HCO 3—和H +）
若生成沉淀（Ag +和Cl —或CO 32—和Ca 2+或OH —和Mg 2+、Cu 2+）
物质推断题的常见类型及解法
一、语言叙述型推断题
此类题目一般给出物质范围和实验过程及现象，然后根据所给出的现象要求同学们推断混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物质。解题时应逐步分析实验现象，找出关键词，充分考虑各种存在情况。再结合某些物质的特殊性质（如颜色、溶解性等）及特殊反应现象（如生成沉淀或气体等），依次得出结论。
例1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液。
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。
（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有________；一定没有________；可能含有________（填化学式）。
解析：根据（1）和（2）中的实验现象可知，原固体中一定不含氯化银，因为氯化银不溶解于水。根据（3）中的现象可知滤液中一定含有Cl ，也就是说原混合物中一定含有氯化钡。又根据（2）中的现象可进一步推出原混合物中一定不含有硫酸钠和碳酸钠。因此，得到的白色沉淀只能是氢氧化镁，不能确定的是硝酸钾。
二、表格式推断题
此类题给出物质的范围，并以表格形式列出实验现象，要求推断未知物质。解答时两两反应，找特殊的现象，如唯一的现象、或者一种物质与多种物质只产生一种现象等等。
例2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、C 、D 。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为：
A. _________，B. _________，C. _________，D. _________。
写出上述实验过程的有关反应方程式：
A+B：
。
- 解析：此题中C 与A 、B 两物质均产生沉淀，B 与A 、D 两物质反应均产生气体。这就
是特殊的现象，C 一定是氢氧化钡、B 为碳酸钠
三、反应式型推断题
此类题一般不给出物质范围，而是给出几个用代号表示的化学方程式，要求推断未知物质。解题时应根据常见的特征反应及某些物质的特殊性质，结合题给信息，找出突破口，通过每一步反应判断离子从而进一步判断物质。
例3、已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质之间存在如下关系：
①A+B→C+ H2O
②C+KOH→D ↓（蓝色）+E 分析 D ：Cu(OH)2 C ：Cu 2+ E ：K +
11
③B+D→C+ H2O 分析 由Cu(OH)2+B生成Cu(OH)2故B ：H 2SO 4 ④E+BaCl2→F （白色，不溶于稀硝酸）+KCl 分析 F ：BaSO 4 所以E ：SO 42— 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式：
A. __________，B. __________，C. __________。
四、连线型推断题
此类题给出物质的范围及各物质之间能发生反应的网络图，要求推断网络图中的物质。解题时一般先分析所给物质间的反应关系，判断各物质发生反应的个数，然后与所给网络图中各未知物质间的连线对照，找出推断的突破口（一般是反应特殊的物质），然后依次推断，得出结论。
例4、下图里有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。写出每种物质所能发生的全部反应并且一一对照。
（1）推断B 是__________。
（2）C 和F 反应的化学方程式是：__________。
解析：网络图中A 、C 都发生四个反应，因此A 、C 可能是碳酸钠和硫酸，F 既能和A 反应又能和C 反应，且只能和这两种物质反应，具备这一特点的只有氯化钡。B 除了能和A 、C 反应以外，还能和另一种物质反应，具备此特性的物质应是氢氧化钙。从而进一步推出D 是硝酸铜，E 是铁，A 就只能是硫酸，C 则为碳酸钠。
五、框图式推断题
此类题一般不给出物质的范围，而是以箭头形式给出各物质之间连锁式的转化关系，要求推断未知物质。解题时可根据某些物质的特殊性质，采用顺推及猜想相结合的方法依次得出结论，然后加以验证。
1、殊颜色的物质。
黑色的固体－－C 粉、Fe 粉、Fe 3O 4、CuO 、MnO 2等；
红色的固体－－Cu 、Fe 2O 3、HgO 等；
绿色的固体――Cu 2(OH)2CO 3
蓝色溶液－－有Cu 2+、浅绿色溶液－－有Fe 2+、黄色溶液－－有Fe 3+
蓝色沉淀－－Cu(OH)2、红褐色沉淀－－Fe(OH)3
2. 有特殊性质的物质。
能使带火星木条燃――O 2 能使澄清石灰水变浑－－CO 2 难溶于稀硝酸－－AgCl 或BaSO 4 能产生温室效应的气体――CO 2 能作建筑材料的物质－－CaCO 3、Ca(OH)2。
3. 特殊状态的物质。常温下是液体的物质――H 2O 、H 2O 2等。
4、特殊的反应条件
在初中化学中，有一部分化学反应需要特殊的反应条件，关注这些独特的条件，能使我们抓住解决问题的线索。
1. 反应条件是通电反应：
2H 2O
2H 2↑ + O2↑ 12
2. 反应条件是高温的反应：
CaCO 3CO 2 + C高温 CaO + CO↑ Fe O + 3CO223
高温 2CO
高温 2Fe + 3CO2 2CuO + C高温 2Cu + CO2↑
3. 需要催化剂的反应：
2KClO 3Δ 2KCl + 3O2↑ 2H 2O 22O + O2↑ C 6H 12O 6 + 6O2 2 + 6H2O
特殊化学变化
1. 一变三的分解反应：
Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O
2↑
NH 4HCO 3===NH 3↑ + H2O + CO2↑
例1 已知A ～G 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F 是常用的建筑材料，H 为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如图Tdt - 1所示) 。
⑴请写出物质A 的化学式 ，上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 ⑵在①～⑥反应中属于化合反应的是 (填序号) 。
⑶上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程表示。
找突破口：因为蓝色溶液中一定有Cu 2+，浅绿色溶液中有Fe 2+，且蓝色溶液中还含有SO 42－，可以得出，这里发生的反应是Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，鉴于蓝色溶液中H 2SO 4过量，则还同时发生了Fe + H2SO 4 = H2↑ + FeSO4这一反应，生成的红色固体是Cu 。
六、不用另加试剂鉴别题的解题策略
鉴别物质的关键是全面掌握各种物质的性质，尤其是某些物质的一些特性（如CO 2能使澄清石灰水变浑浊）及物质在某些反应中产生的特殊现象（如硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰），然后紧扣题意并运用一定的方法进行分析和解答。其原则是尽量用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的效果。所谓最简单的方法，是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明用化学方法鉴别的除外），能一次性鉴别的就不要多次。所谓最少试剂，是指能不用试剂鉴别就不用试剂，能用一种试剂鉴别的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，是指在通过实验鉴别各种物质时要有不同的明显的现象出现。
对于不用另加试剂鉴别题，同学们一般可按照以下两种方法进行解答。
（1）根据物质特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热量变化等），首先鉴别出一种或几种物质，然后以此为试剂，再依次鉴别出其他物质。
（2）根据各物质相互混合时所发生反应的特有现象，即每个反应的现象不同。首先鉴别出一种物质，然后再依次鉴别出其他物质。
例1 不用另加试剂就可鉴别出来的一组物质是（ ）。
13 △ △
A. 稀H 2SO 4、浓HCl 、Na 2CO 3溶液 B. Na2SO 4溶液、NaOH 溶液、CaCl 2溶液
C. K2CO 3溶液、BaCl 2溶液、稀H 2SO 4 D. 浓HNO 3、NaNO 3溶液、KCl 溶液
分析：具体思考方法如下：
（1）A 组中有刺激性气味的液体为浓HCl ；与浓HCl 混合放出气泡的为Na 2CO 3溶液（Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑）；与浓HCl 混合无明显现象的为稀H 2SO 4。所以本组中的物质不用另加试剂就可以鉴别出来。
（2）B 组中的三种物质，因自身无特殊的物理性质和相互反应无特殊现象，所以不用另加试剂就无法鉴别。
（3）将C 组中的三种物质两两混合后，其反应情况如下表所示。（表中“↑”表示有气体放出，
（4）D 组中的浓HNO 3因有刺激性气味，首先被鉴别出来。但浓HNO 3溶液、NaNO 3溶液与KCl 溶液三者相互混合均不发生反应，无法将NaNO 3溶液与KCl 溶液区分。所以本组中的物质不用另加试剂就无法鉴别。
答案：AC
例2 有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 、
AgNO 3、MgCl 2、Cu （NO 3）2和Ba （OH ）2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，
（1）A 的化学式是___________，G 的化学式是__________。判断的理由是________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：
，C. __________，D. ___________，E. ____________，F. ____________。 分析：将被鉴别的物质两两混合，现象如上表，可先判断出A 是KCl ，G 是AgNO 3再判断出F 是Ba （OH ）2，再根据题中其他信息即可判断出其他物质。
例3：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
鉴别物质：先找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
A ．NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4 B ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HCl
C ．KNO 3 HCl FeCl 3 NaOH D ．KNO 3 H 2SO 4 NaOH BaCl 2
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（1）单质十单质
（A ）金属单质＋非金属单质（B ）非金属单质十非金属单质
（2）单质＋化合物（A ）CO ＋O 2（B ）CO 2＋C
（3）化合物＋化合物
（A ）H 2O ＋可溶的酸性氧化物（B ）H 2O ＋可溶的碱性氧化物
（C ）H 2O ＋某些盐
（1）生成；单质十单质（A ）H 2O 电解 ①）HgO 分解
（2）生成：单质十化合物：KClO 3的分解
分解反应 （3）生成：化合物十化合物
（A ）含氧酸分解 （B ）不溶的碱分解
（C ）不溶的碳酸盐分解 （D ）结晶水和物分解
（4）生成；单质十化合物十化合物：KMnO 4分解
（5）生成：化合物十化合物十化合物 Cu 2(OH)2CO 3分解 置换反应 （1）活泼金属单质十酸（2）金属单质＋可溶的盐
（3）非金属单质＋金属氧化物（4）非金属单质十非金属氧化物 复分解反应（1）酸＋碱（2）酸＋盐（3）碱＋盐
（4）盐＋盐（5）酸＋金属氧化物
另外：还有不属于以上类型的反应
（1）有机物十O 2 （2）CO ＋金属氧化物 （3）碱＋非金属氧化物
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