2015年高考试新课标I 理综化学试题解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水
解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择B 。 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +微粒数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
解析：考察阿伏加德罗常数问题。A ，D 2O 与H 2O 摩尔质量不同；B ，H 2SO 3是弱酸；C ，根据O 2～2e ，正确；D ，考虑NO 2与N 2O 4的相互转化，产物的分子数小于2N A 。选择C 。
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成 乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1
解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数C 、N 原子个数的方法，也可以用O 与2H 结合产生H 2O 的方法，有3CH 2O ～2NH 3，选择C 。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
－
解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A ，稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝 酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D 。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O
解析：考察原电池原理。A ，C 6H 12O 6→CO 2，C 化合价升高，在负极生成；B ，微生物是酶催化剂，加快反应速率；C ，氢离子是阳离子，从负极区移向正极；D ，总反应正确。错误的选择A 。
12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y
解析：考察元素推断和元素周期律。W 的L 层无电子，是H ；X 的L 层5电子，是N ，
Y 、Z 的最外层电子之和为18-1-5=12，且L 层电子数为8，是第三周期的P 、Cl 元素。根据元素周期律，A ，单质的熔点，H 2Cl；C ，氧化物没
－
－
有指明最高价；D ，N 与P 可以存在于(NH4) 3PO 4的离子化合物中。选择B 。
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH
V
随lg ）
V 0A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等 V
D ．当lg =2时，若两溶液同时升高温度，
V 0
则c(M+)/c(R+) 增大
解析：考察电离平衡的加水稀释移动。A, 由起点分析，MOH 的PH=13，ROH 的PH 小V
于13，说明MOH 是强碱，ROH 是弱碱；B ，lg 增大，稀释的倍数越大，ROH 稀越
V 0电离；C ，无限稀释，接近中性溶液，它们的c(OH-) 相等；升高温度，c(M+) 不变，c(R+) 增大，比值减小。错误的选择D 。
26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×102，K 2=5.4×105。草酸
－
－
的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观
察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B 的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装
置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。装置H 反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 参考答案：
（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝草酸，避免草酸干扰二氧化碳的检验。 （2）①F 、D 、G 、H 、D 、I ； CuO （氧化铜）；
②H 前的装置D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置D 中的石灰水变浑浊；
（3） ① 向1mol/L的NaHCO 3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草
酸的酸性比碳酸强。
② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH ，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
解析：考察化学实验方案设计。A 装置的作用是分解草酸晶体，由于草酸的熔点低， 挥发产生的草酸与石灰水也会产生沉淀，会干扰二氧化碳的检验，所以B 装置的冰水
的作用是冷凝草酸蒸汽，避免对二氧化碳的检验的干扰；C 装置的作用是检验二氧化 碳，现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；如果要检验CO ，首先要吸收二氧化碳， 用F ，是否吸收完全，可以再通过D ，再用G 吸收水蒸汽，再用H 还原CuO ，再检验 产物二氧化碳。多余的CO 用排水法收集，避免污染环境。证明CO 的现象有三处：H
前的装置D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置D 中的石灰水变 浑浊；证明草酸比碳酸强，可以依据较强酸生成较弱酸的原理，选择与碳酸氢钠反应； 证明草酸是二元酸，可以依据信息，K h2=Kw /Ka1=1.0×10
－14
/5.4×102
－
－
NaHC 2O 4溶液呈酸性，来测定NaHC 2O 4溶液的PH 值。或者通过NaHC 2O 4溶液与氯 化钙有沉淀的反应来说明，或者通过草酸与氢氧化钠的中和滴定来说明。方案多样， 是一个开放性答案。
27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和
Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等) 为原料制备硼酸(H3BO 3) 的工艺 流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适
当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学
式）。
（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH 约为5，目的是
_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程___________。 参考答案：
（1）Mg 2B 2O 5·H 2O+2H2SO 4=== 2MgSO4+2H3BO 3；搅拌矿粉、升高温度。 （2）Fe 3O 4； CaSO 4、SiO 2；
（3） 氧化溶液中的Fe 2+；除去溶液中的Al 3+和Fe 3+。 （3） 硫酸镁
（5）
（6）2H 3BO 3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O
解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。加硫酸，铁硼矿中，Mg 2B 2O 5·H 2O →MgSO 4、 H 3BO 3；FeO →FeSO 4；CaO →CaSO 4；Al 2O 3→AI 2(SO4) 3；过滤，Fe 3O 4、CaSO 4、SiO 2 进入浸渣，Fe 3O 4利用磁性分离，剩余为CaSO 4、SiO 2；净化除杂，先加入H 2O 2溶液， 将Fe 2氧化成Fe 3；调节PH 值，除去Fe 3和Al 3；滤渣主要是Fe(OH)3和Al(OH)3；
＋
＋
＋
＋
蒸发浓缩，冷却结晶得到固体粗硼酸，溶液是硫酸镁溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸 镁。NaBH 4中是含有4个B —H 键的络合离子；Mg 与硼酸反应在一定条件下生成氧化 镁和B ，高温有利于水蒸汽逸出。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得
到I 2, 该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当
c (I -)
AgCl 开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，-
c (Cl )
K sp （AgI ）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI （g ）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中
化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）
H 2（g ）+I2（g ）在716K 时，气体混合
物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正=k正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ，其中k 正、k
逆
为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min-1，在t=40min时，v 正
=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
参考答案： （1）MnSO 4； （2）4.72×10-7； （3）299
（4）①K=0.1082/0.7842；
② k正/K；1.95×10-3 ③A 点、E 点
解析：考察氧化还原原理与沉淀溶解平衡、热化学理论和化学平衡；（1）根据氧化还原化合价升降，I →I 2，MnO 2→MnSO 4；（2）根据沉淀溶解平衡原理，I 先沉淀，再Cl 沉淀，有
－
－
－
c (I -) AgCl 与AgI 有相互转化；＝Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=8.5×10-17/1.8×10-10=4.72×10-7；（3）-
c (Cl )
根据热化学理论，2E(H-I)-E(I-I)-E(H-H)=11kJ·mol -1，E(H-I)=299kJ·mol -1；（4）根据题意，K=C(H2) ×C(I2)/C2(HI)=X(H2) ×X(I2)/X2(HI)=[(1-X(HI))/2]2/X2(HI)=0.1082/0.7842；K=k正/k逆； 所以k 逆=k正/K；υ正=0.0027×0.0852=1.95×10-3；随着温度的升高，正逆反应速率都增大，
排掉C 、F 点，在相同时间内，HI 的正向改变量与氢气的逆向改变量的2倍相等是平衡状态，所以是A 、E 两点。
36．[化学——选修2:化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是
__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称) 。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填
字母）
A 、分馏塔 B 、离心机 C 、反应釜 D 、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg ，将其置于若两的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解
后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液bmL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。 参考答案：
（1）CuSO 4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；
（2）2Cu 2＋SO 32＋2Cl ＋H 2O 错误！未找到引用源。2CuCl ↓＋SO 42＋2H ；
＋
－
－
－
＋
（3）稀硫酸
（4）CuCl 不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl 在潮湿的空气中水解氧化； （5）BD
（6）0.597ab/m
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象
化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，
写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶
体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示
:
① 在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原
子。
② 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 故六 元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面。
参考答案： （1）电子云；2；
（2）碳原子最外层4个电子，既难失去，又难得到 （3）极性键或δ键、π键；sp ；N 2O 、CO 2、CN 22；
－
（4）分子
（5）①3；2；②12；4；
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A （C 2H 2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C 和D 的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式
为 。
（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简
式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A 和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。 参考答案：
（1）乙炔；碳碳双键、酯基 （2） 加成反应；消去反应；
（3）
；CH 3CH 2CH 2CHO 。
（4） 11；
（5）
2015年高考试新课标I 理综化学试题解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，
能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水
解析：结合化学史料，考察氧化性强弱。氧化性最强的强水是硝酸。选择B 。 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +微粒数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A
解析：考察阿伏加德罗常数问题。A ，D 2O 与H 2O 摩尔质量不同；B ，H 2SO 3是弱酸；C ，根据O 2～2e ，正确；D ，考虑NO 2与N 2O 4的相互转化，产物的分子数小于2N A 。选择C 。
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
所示。将甲醛水溶液
与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成 乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1
解析：考察原子守恒原理。可以通过硬数C 、N 原子个数的方法，也可以用O 与2H 结合产生H 2O 的方法，有3CH 2O ～2NH 3，选择C 。
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
－
解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A ，稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝 酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D 。
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O2=6CO2+6H2O
解析：考察原电池原理。A ，C 6H 12O 6→CO 2，C 化合价升高，在负极生成；B ，微生物是酶催化剂，加快反应速率；C ，氢离子是阳离子，从负极区移向正极；D ，总反应正确。错误的选择A 。
12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y
解析：考察元素推断和元素周期律。W 的L 层无电子，是H ；X 的L 层5电子，是N ，
Y 、Z 的最外层电子之和为18-1-5=12，且L 层电子数为8，是第三周期的P 、Cl 元素。根据元素周期律，A ，单质的熔点，H 2Cl；C ，氧化物没
－
－
有指明最高价；D ，N 与P 可以存在于(NH4) 3PO 4的离子化合物中。选择B 。
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH
V
随lg ）
V 0A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-) 相等 V
D ．当lg =2时，若两溶液同时升高温度，
V 0
则c(M+)/c(R+) 增大
解析：考察电离平衡的加水稀释移动。A, 由起点分析，MOH 的PH=13，ROH 的PH 小V
于13，说明MOH 是强碱，ROH 是弱碱；B ，lg 增大，稀释的倍数越大，ROH 稀越
V 0电离；C ，无限稀释，接近中性溶液，它们的c(OH-) 相等；升高温度，c(M+) 不变，c(R+) 增大，比值减小。错误的选择D 。
26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×102，K 2=5.4×105。草酸
－
－
的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C 2O 4·2H 2O) 无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观
察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B 的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装
置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、______。装置H 反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是_______。 （3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 参考答案：
（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝草酸，避免草酸干扰二氧化碳的检验。 （2）①F 、D 、G 、H 、D 、I ； CuO （氧化铜）；
②H 前的装置D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置D 中的石灰水变浑浊；
（3） ① 向1mol/L的NaHCO 3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草
酸的酸性比碳酸强。
② 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH ，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。
解析：考察化学实验方案设计。A 装置的作用是分解草酸晶体，由于草酸的熔点低， 挥发产生的草酸与石灰水也会产生沉淀，会干扰二氧化碳的检验，所以B 装置的冰水
的作用是冷凝草酸蒸汽，避免对二氧化碳的检验的干扰；C 装置的作用是检验二氧化 碳，现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；如果要检验CO ，首先要吸收二氧化碳， 用F ，是否吸收完全，可以再通过D ，再用G 吸收水蒸汽，再用H 还原CuO ，再检验 产物二氧化碳。多余的CO 用排水法收集，避免污染环境。证明CO 的现象有三处：H
前的装置D 中的石灰水不变浑浊，H 中有红色固体生成，H 后的装置D 中的石灰水变 浑浊；证明草酸比碳酸强，可以依据较强酸生成较弱酸的原理，选择与碳酸氢钠反应； 证明草酸是二元酸，可以依据信息，K h2=Kw /Ka1=1.0×10
－14
/5.4×102
－
－
NaHC 2O 4溶液呈酸性，来测定NaHC 2O 4溶液的PH 值。或者通过NaHC 2O 4溶液与氯 化钙有沉淀的反应来说明，或者通过草酸与氢氧化钠的中和滴定来说明。方案多样， 是一个开放性答案。
27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和
Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等) 为原料制备硼酸(H3BO 3) 的工艺 流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适
当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学
式）。
（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH 约为5，目的是
_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程___________。 参考答案：
（1）Mg 2B 2O 5·H 2O+2H2SO 4=== 2MgSO4+2H3BO 3；搅拌矿粉、升高温度。 （2）Fe 3O 4； CaSO 4、SiO 2；
（3） 氧化溶液中的Fe 2+；除去溶液中的Al 3+和Fe 3+。 （3） 硫酸镁
（5）
（6）2H 3BO 3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O
解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。加硫酸，铁硼矿中，Mg 2B 2O 5·H 2O →MgSO 4、 H 3BO 3；FeO →FeSO 4；CaO →CaSO 4；Al 2O 3→AI 2(SO4) 3；过滤，Fe 3O 4、CaSO 4、SiO 2 进入浸渣，Fe 3O 4利用磁性分离，剩余为CaSO 4、SiO 2；净化除杂，先加入H 2O 2溶液， 将Fe 2氧化成Fe 3；调节PH 值，除去Fe 3和Al 3；滤渣主要是Fe(OH)3和Al(OH)3；
＋
＋
＋
＋
蒸发浓缩，冷却结晶得到固体粗硼酸，溶液是硫酸镁溶液，所以粗硼酸中容易附有硫酸 镁。NaBH 4中是含有4个B —H 键的络合离子；Mg 与硼酸反应在一定条件下生成氧化 镁和B ，高温有利于水蒸汽逸出。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得
到I 2, 该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当
c (I -)
AgCl 开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，-
c (Cl )
K sp （AgI ）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI （g ）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH 2（g ）、1molI 2（g ）分子中
化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI （g ）
H 2（g ）+I2（g ）在716K 时，气体混合
物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正=k正x 2(HI)，逆反应速率为v 逆=k逆x(H2)x(I2) ，其中k 正、k
逆
为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示) 。若k 正=0.0027min-1，在t=40min时，v 正
=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2) 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
参考答案： （1）MnSO 4； （2）4.72×10-7； （3）299
（4）①K=0.1082/0.7842；
② k正/K；1.95×10-3 ③A 点、E 点
解析：考察氧化还原原理与沉淀溶解平衡、热化学理论和化学平衡；（1）根据氧化还原化合价升降，I →I 2，MnO 2→MnSO 4；（2）根据沉淀溶解平衡原理，I 先沉淀，再Cl 沉淀，有
－
－
－
c (I -) AgCl 与AgI 有相互转化；＝Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=8.5×10-17/1.8×10-10=4.72×10-7；（3）-
c (Cl )
根据热化学理论，2E(H-I)-E(I-I)-E(H-H)=11kJ·mol -1，E(H-I)=299kJ·mol -1；（4）根据题意，K=C(H2) ×C(I2)/C2(HI)=X(H2) ×X(I2)/X2(HI)=[(1-X(HI))/2]2/X2(HI)=0.1082/0.7842；K=k正/k逆； 所以k 逆=k正/K；υ正=0.0027×0.0852=1.95×10-3；随着温度的升高，正逆反应速率都增大，
排掉C 、F 点，在相同时间内，HI 的正向改变量与氢气的逆向改变量的2倍相等是平衡状态，所以是A 、E 两点。
36．[化学——选修2:化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是
__________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称) 。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填
字母）
A 、分馏塔 B 、离心机 C 、反应釜 D 、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg ，将其置于若两的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解
后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液bmL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。 参考答案：
（1）CuSO 4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；
（2）2Cu 2＋SO 32＋2Cl ＋H 2O 错误！未找到引用源。2CuCl ↓＋SO 42＋2H ；
＋
－
－
－
＋
（3）稀硫酸
（4）CuCl 不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl 在潮湿的空气中水解氧化； （5）BD
（6）0.597ab/m
37、[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象
化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，
写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，其固体属于 晶
体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示
:
① 在石墨烯晶体中，每个C 原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C 原
子。
② 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 故六 元环，六元环中最多有 个C 原子在同一平面。
参考答案： （1）电子云；2；
（2）碳原子最外层4个电子，既难失去，又难得到 （3）极性键或δ键、π键；sp ；N 2O 、CO 2、CN 22；
－
（4）分子
（5）①3；2；②12；4；
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A （C 2H 2）是基本有机化工原料。由A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A 的名称是 ，B 含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C 和D 的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式
为 。
（5）写出与A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简
式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A 和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。 参考答案：
（1）乙炔；碳碳双键、酯基 （2） 加成反应；消去反应；
（3）
；CH 3CH 2CH 2CHO 。
（4） 11；
（5）