第一节 化学实验基本方法
第 一 课 时
一、教学目标
【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点
【重点】增强学生的实验安全意识
【难点】安全知识
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？
〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？
〖讲解并板书〗一、化学实验安全
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。如果没有说明用量，一般按最小量：液体1-2ml ， 固体盖满试管底部。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上与桌面成45，若只有液体则要放碎瓷片。
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应进行尾气处理，不能直接排放到空气中。
4．不能用鼻子直接闻气体的气味，应该用手煽动让气体飘入鼻孔。酒精灯内酒精的量要适当，不能超过其容积的0 21，不少于。不能给燃烧着的酒精灯添加酒精。 34
5. 有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
6．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
7．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水并不断搅拌。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，都应该象这样混合。
〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。
〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。
补充习题
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
3．下图是用浓H2SO4和HCOOH 制备CO 还原
Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备
CO 的方浓H 2S O 4
程式为
CO↑+H2O 。 HCOOH
⑴A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________、
__________、_____________、____________；
⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；然后还要做_____________试验，检
验_________是否被赶净；
⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D 中所放物质为CuCl －NH3溶液，它的作用是__________________________。
参考答案
1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO
作业：完成练习册第一课时
五、教学后记
第 二 、三 课 时
一、教学目标
【知识目标】
1、复习巩固初中学习的基本操作
2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
【能力目标】掌握各种基本操作技能
【道德情感目标】建立从实验学化学的观点
二、重点与难点
【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
三、教学器材
四、教学方法与过程
[板书] 二、混合物分离与提纯
[投影
]
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学) 变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法？
[学生]观察图1-2 、 图1-3并回忆初中学习的“粗盐的提纯”
[讲述并板书] 1、过滤
适用范围：不溶性固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒
操作注意事项：“一贴、二低、三接触”
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[ 过渡] 如果过滤是为了得到滤液中的溶质，则需要进行蒸发浓缩、冷却结晶
[ 讲解并板书]2。蒸发浓缩、冷却结晶
适用范围：可溶性固体与液体分离
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作注意事项：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，以免溶液溅出；要始终用坩埚钳夹住蒸发皿；要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
[过渡】从溶 液 中分离 得 到 溶质，可 以采 用 蒸 发溶 剂 的办法，也 可 以采 用 结 晶 的 办法。前 面 我 们 学习了蒸 发的 办 法，下 面我 们来研 究 结 晶 的 办法。我 们 知 道，固 体在 溶 剂 中 的 溶 解 度与 温 度有 密 切关 系，，一般是 温 度升高，溶 解 度 增大。若 把 固 体 溶 解 在 热 的 溶 剂 中 并 达 到 饱 和，冷却 时 即 由于 溶 解 度 降 低，溶 液 变 成 过 饱 和 而 析 出 晶 体。利 用 溶 剂 对被 提 纯 物 质 及杂 质 的 溶 解 度 不 同，可 以 使 被 提 纯 物 质 从 过 饱 和 溶 液 中 析 出。而 让 杂 质 全 部 或 大 部 分仍 留 在 溶 液 中（若 在 溶 剂 中 的 溶 解 度 极 小，则 配 成 饱 和 溶 液 后 被 过 滤 除 去），从而 达 到 提 纯 目 的。利用 不 同 物 质 在 同 一溶 剂 中 的 溶 解 度 的 差 异 ，可 以 对 含 有 杂 质 的 化合 物 进 行 纯 化。所 谓 杂 质 是 指 含 量 较 少 的 一 些 物 质 ，它 们 包 括 不 溶 性 的 杂 质 和 可 溶 性 的 杂 质 两 类 。在 实 际 操 作 中 是
先 在 加 热 情 况 下 使 被 纯 化 的 物 质 溶 于 一 定 量 的 水 中，形 成 饱和溶液趁热过滤，除去不溶 性 杂质，然后使滤液冷却，此时被纯化的物质已经是过饱和，从溶液中结晶析出；而对于可溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中。过滤使晶体与母液分离，便得到较纯净的晶体物质。这种操作过程就叫做重结晶。如果一次结晶达不到纯化的目的，可以进行第二次重结晶，有时甚至需要进行多次结晶操作才能得到纯净的化合物。重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。热的溶液比冷的溶液容易过滤。溶液的粘度愈大，过滤愈慢。如果溶液中的溶质在温度下降很易大量结晶析出而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。另外，热过滤时选用的漏斗的颈部愈短愈好，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温，析出晶体而发生堵塞。
[ 板 书 ] 3. 重 结 晶
适用范围：溶解度不同的可溶性固体混合物分离
主要仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸
把 固 体 混 合 物 溶 解 在 热 的 溶 剂 中 并 达 到 饱 和 ，冷却 时 由 于 溶 解 度 降 低， 原 理 及 方 法 ：
溶 液 变 成 过 饱 和 而 析 出 晶 体。利 用 溶 剂 对 被 提 纯 物 质 及杂 质 的 溶 解 度 不 同，使 被 提 纯 物 质 从 过 饱 和 溶 液 中 析 出 ，而 让 杂 质 全 部 或 大 部 分仍 留 在 溶 液 中（若 在 溶 剂 中 的 溶 解 度 极 小 ，则 配 成 饱 和 溶 液 后 被 过 滤 除 去），从而 达 到 提 纯 目 的 ，这种操作过程就叫做重结晶。如果一次结晶达不到纯化的目的，可以进行第二次重结晶，有时甚至需要进行多次结晶操作才能得到纯净的化合物。重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。
如果溶液中的溶质在温度下降很易大量结晶析出而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。另外，热过滤时选用的漏斗的颈部愈短愈好，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温，析出晶体而发生堵塞。
〖过渡〗如果是液体混合物，如何分离呢？
〖教师〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖演示实验〗完成课本上安排的实验1-3。
〖提问并讨论〗你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
答：⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体； ⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石）
⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度； ⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。
[归纳、板书]4、蒸馏
适用范围：沸点不同的液体混合物（一般是能够互溶的）的分离
主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶
操作注意事项：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm 处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别？
[板书]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质) 时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〖演示实验〗完成课本上安排的实验1-4
〖问题与讨论〗
1. 四氯化碳在上层还是下层？如何证明？
2. 刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想将碘和水彻底分离，怎么办？（一次萃取往往不能将被萃取物质萃取彻底，需要进行几次萃取）
3. 若想从碘的四氯化碳溶液中得到固体碘，可采用什么办法？（蒸发、蒸馏）
4. 什么样的物质适合做萃取剂？
（更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶、与被萃取的物质不发生反应的物质适合做萃取剂。
5．同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？（多次使用效果好）
〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。
〖过渡〗刚才我们用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来了，如何将水与四氯化碳分开呢？这就是我们接下来要学习的又一种操作方法-----分液。
〖实验〗教师示范：将分液漏斗中的四氯化碳层与水层分离
〖讲解〗实验时必须将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；且上层液体从漏斗上端口倒出, 以免造成污染。 〖归纳、板书〗5. 萃取、分液
①、萃取的操作方法及注意事项：
A. 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
B. 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
C. 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
D. 蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
E. 萃取剂的选择原则：a. 更加能够溶解溶质 b.与原溶剂互不相溶 c.与被萃取的物质不发生反应
②、分液的操作方法及注意事项：
A. 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
B. 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
C. 将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够顺利流出；
D. 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
E. 从漏斗上端口倒出上层液体，若从下口放出上层液体，会造成上层液体被污染。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的原则有哪些？
[归纳、板书]化学方法提纯和分离物质的“四原则”“三必须”:
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质) ；二不减(不减少欲被提纯的物质) ；三易分离(被提纯物与杂质容易分离) ；四易复原(被提纯物质要能复原) 。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) ；三除杂途径选最佳。
[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A ．H 2SO 4 HCl AgNO3溶液、过滤
B ．KNO 3 K2SO 4
CuO
CaO Ba（NO 3）2溶液、过滤 盐酸、过滤 H 2O 、过滤 C ．Cu D ．CaCO 3
[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A 中可产生Ag 2SO 4 沉淀，所以A 不正确。
[例2] 根据图所示的溶解度曲线，
回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于
_____物质（填“易溶”、
“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱
（主要成分为纯碱晶体，并含少量
氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯 课堂练习
一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A ． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度
C ． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D ． 0℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl 3、ＫＣl 、Ｂa ＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：
A ．水、硝酸银、稀硝酸 B ．水、氢氧化钠、盐酸
C ．水、氢氧化钾、盐酸 C ．水、氢氧化钾、硫酸
(3)
下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂
(4)如何除去H 2中混有的ＨＣl 气体和水蒸气？
二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na 2SO 4的质量分数．
称取样品a 克，并溶解在一定量的水中．
往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO 3 = 2NaCl+SO2+H2O ）, 直至盐酸过量．
往酸化的溶液中加入过量的BaCl 2溶液．
过滤，并洗涤．烘干得沉淀b 克．
试回答：
加盐酸为什么要过量? 如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？ 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式
作业：预习第一节
五、教学总结：
第 四 课 时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，
使学生进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良
好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验
成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】过滤和蒸发的操作
【难点】过滤和蒸发的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们进一步
掌握四个基本操作
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，
直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的
方法。
⑴H 2的检验、⑵O 2的检验、⑶CO 2的检验、⑷CO 3的检验、⑸Cu 的检验、⑹酸和碱的检验等。
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO 4、Mg 、Ca ，结合教材第7页的“资料卡片”上
的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO 4选用BaCl 2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg 选用NaOH （为什么不用
氢氧化钾？）除去，Ca 选用Na 2CO 3除去。
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来
了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba 应用CO 3除去，过量的CO 3和OH 应用H （盐酸）
除去。所以Na 2CO 3必须在BaCl 2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH 的顺序就有3种可能2＋2－2－－＋2＋2－2＋2－2＋2＋2－2＋
了。（过量的盐酸怎么办？）
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考
虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO 3和NaCl 的混合物），则可用
溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其
他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO 4和BaCO 3的混合物），则可采用
加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na 2CO 3沉淀、过滤（洗涤）的方法；„„
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A ．4处 B ．3处 C ．2处 D ．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是 （ ）
A ．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
4．欲使CuSO 4·5H 2O 、NH 4Cl 和SiO 2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）
A ．升华 溶解 过滤 结晶 B ．溶解 过滤 蒸发 结晶
C ．加热 溶解 蒸发 过滤 D ．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去KCl 溶液中的SO 4离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________
_____________________。
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
2－2+2+2-
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl 2［或Ba(OH)2］、K 2CO 3、HCl
6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
作业：完成练习册第二课时
五、教学后记：
第一节 化学实验基本方法
第 一 课 时
一、教学目标
【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。
【能力目标】加强实验操作能力。
【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
二、重点与难点
【重点】增强学生的实验安全意识
【难点】安全知识
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
通过亲自实验和教师指导，让学生认识实验安全的重要性。
〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？
〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？
〖讲解并板书〗一、化学实验安全
1．无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。如果没有说明用量，一般按最小量：液体1-2ml ， 固体盖满试管底部。
2．加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上与桌面成45，若只有液体则要放碎瓷片。
3．用排水法收集氧气结束之后应该先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体则应进行尾气处理，不能直接排放到空气中。
4．不能用鼻子直接闻气体的气味，应该用手煽动让气体飘入鼻孔。酒精灯内酒精的量要适当，不能超过其容积的0 21，不少于。不能给燃烧着的酒精灯添加酒精。 34
5. 有气体参加或生成的实验之前要进行气密性检查。
6．点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气还原氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯净后再加热，实验结束之后应先停止加热待试管（玻璃管）冷却后停止通氢气。
7．稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水并不断搅拌。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，都应该象这样混合。
〖过渡〗通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。
〖学生活动〗阅读第4页图1-1，举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。
〖教师讲述〗除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。
〖课后作业〗阅读教材第一节内容，思考过滤实验、蒸发实验、蒸馏实验和萃取实验时的安全注意事项。
补充习题
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施
2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
3．下图是用浓H2SO4和HCOOH 制备CO 还原
Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。制备
CO 的方浓H 2S O 4
程式为
CO↑+H2O 。 HCOOH
⑴A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________、
__________、_____________、____________；
⑵加热还原Fc2O3之前首先要做______________检验；然后还要做_____________试验，检
验_________是否被赶净；
⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是___________________________；D 中所放物质为CuCl －NH3溶液，它的作用是__________________________。
参考答案
1．BC 2．BD 3．⑴甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水 ⑵装置气密性 CO纯度 空气 ⑶检验生成的Fe 除去未反应的CO
作业：完成练习册第一课时
五、教学后记
第 二 、三 课 时
一、教学目标
【知识目标】
1、复习巩固初中学习的基本操作
2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
【能力目标】掌握各种基本操作技能
【道德情感目标】建立从实验学化学的观点
二、重点与难点
【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
三、教学器材
四、教学方法与过程
[板书] 二、混合物分离与提纯
[投影
]
[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学) 变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法？
[学生]观察图1-2 、 图1-3并回忆初中学习的“粗盐的提纯”
[讲述并板书] 1、过滤
适用范围：不溶性固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒
操作注意事项：“一贴、二低、三接触”
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
[ 过渡] 如果过滤是为了得到滤液中的溶质，则需要进行蒸发浓缩、冷却结晶
[ 讲解并板书]2。蒸发浓缩、冷却结晶
适用范围：可溶性固体与液体分离
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
操作注意事项：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，以免溶液溅出；要始终用坩埚钳夹住蒸发皿；要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
[过渡】从溶 液 中分离 得 到 溶质，可 以采 用 蒸 发溶 剂 的办法，也 可 以采 用 结 晶 的 办法。前 面 我 们 学习了蒸 发的 办 法，下 面我 们来研 究 结 晶 的 办法。我 们 知 道，固 体在 溶 剂 中 的 溶 解 度与 温 度有 密 切关 系，，一般是 温 度升高，溶 解 度 增大。若 把 固 体 溶 解 在 热 的 溶 剂 中 并 达 到 饱 和，冷却 时 即 由于 溶 解 度 降 低，溶 液 变 成 过 饱 和 而 析 出 晶 体。利 用 溶 剂 对被 提 纯 物 质 及杂 质 的 溶 解 度 不 同，可 以 使 被 提 纯 物 质 从 过 饱 和 溶 液 中 析 出。而 让 杂 质 全 部 或 大 部 分仍 留 在 溶 液 中（若 在 溶 剂 中 的 溶 解 度 极 小，则 配 成 饱 和 溶 液 后 被 过 滤 除 去），从而 达 到 提 纯 目 的。利用 不 同 物 质 在 同 一溶 剂 中 的 溶 解 度 的 差 异 ，可 以 对 含 有 杂 质 的 化合 物 进 行 纯 化。所 谓 杂 质 是 指 含 量 较 少 的 一 些 物 质 ，它 们 包 括 不 溶 性 的 杂 质 和 可 溶 性 的 杂 质 两 类 。在 实 际 操 作 中 是
先 在 加 热 情 况 下 使 被 纯 化 的 物 质 溶 于 一 定 量 的 水 中，形 成 饱和溶液趁热过滤，除去不溶 性 杂质，然后使滤液冷却，此时被纯化的物质已经是过饱和，从溶液中结晶析出；而对于可溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中。过滤使晶体与母液分离，便得到较纯净的晶体物质。这种操作过程就叫做重结晶。如果一次结晶达不到纯化的目的，可以进行第二次重结晶，有时甚至需要进行多次结晶操作才能得到纯净的化合物。重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。热的溶液比冷的溶液容易过滤。溶液的粘度愈大，过滤愈慢。如果溶液中的溶质在温度下降很易大量结晶析出而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。另外，热过滤时选用的漏斗的颈部愈短愈好，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温，析出晶体而发生堵塞。
[ 板 书 ] 3. 重 结 晶
适用范围：溶解度不同的可溶性固体混合物分离
主要仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸
把 固 体 混 合 物 溶 解 在 热 的 溶 剂 中 并 达 到 饱 和 ，冷却 时 由 于 溶 解 度 降 低， 原 理 及 方 法 ：
溶 液 变 成 过 饱 和 而 析 出 晶 体。利 用 溶 剂 对 被 提 纯 物 质 及杂 质 的 溶 解 度 不 同，使 被 提 纯 物 质 从 过 饱 和 溶 液 中 析 出 ，而 让 杂 质 全 部 或 大 部 分仍 留 在 溶 液 中（若 在 溶 剂 中 的 溶 解 度 极 小 ，则 配 成 饱 和 溶 液 后 被 过 滤 除 去），从而 达 到 提 纯 目 的 ，这种操作过程就叫做重结晶。如果一次结晶达不到纯化的目的，可以进行第二次重结晶，有时甚至需要进行多次结晶操作才能得到纯净的化合物。重结晶纯化物质的方法，只适用于那些溶解度随温度上升而增大的化合物。对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。
如果溶液中的溶质在温度下降很易大量结晶析出而我们又不希望它在过滤过程中留在滤纸上，这时就要趁热进行过滤。另外，热过滤时选用的漏斗的颈部愈短愈好，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温，析出晶体而发生堵塞。
〖过渡〗如果是液体混合物，如何分离呢？
〖教师〗简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器——蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗——的构造和功能。
〖演示实验〗完成课本上安排的实验1-3。
〖提问并讨论〗你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
答：⑴蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体； ⑵纯液体加热要加碎瓷片（或沸石）
⑶温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度； ⑷冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分；
⑸利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。
[归纳、板书]4、蒸馏
适用范围：沸点不同的液体混合物（一般是能够互溶的）的分离
主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接受器、锥形瓶
操作注意事项：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm 处；
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；
④为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；
⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别？
[板书]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质) 时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
〖过渡〗两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。
〖演示实验〗完成课本上安排的实验1-4
〖问题与讨论〗
1. 四氯化碳在上层还是下层？如何证明？
2. 刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想将碘和水彻底分离，怎么办？（一次萃取往往不能将被萃取物质萃取彻底，需要进行几次萃取）
3. 若想从碘的四氯化碳溶液中得到固体碘，可采用什么办法？（蒸发、蒸馏）
4. 什么样的物质适合做萃取剂？
（更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶、与被萃取的物质不发生反应的物质适合做萃取剂。
5．同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？（多次使用效果好）
〖讲解〗蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。
〖过渡〗刚才我们用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来了，如何将水与四氯化碳分开呢？这就是我们接下来要学习的又一种操作方法-----分液。
〖实验〗教师示范：将分液漏斗中的四氯化碳层与水层分离
〖讲解〗实验时必须将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；且上层液体从漏斗上端口倒出, 以免造成污染。 〖归纳、板书〗5. 萃取、分液
①、萃取的操作方法及注意事项：
A. 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
B. 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
C. 然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
D. 蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
E. 萃取剂的选择原则：a. 更加能够溶解溶质 b.与原溶剂互不相溶 c.与被萃取的物质不发生反应
②、分液的操作方法及注意事项：
A. 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
B. 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
C. 将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够顺利流出；
D. 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
E. 从漏斗上端口倒出上层液体，若从下口放出上层液体，会造成上层液体被污染。
[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的原则有哪些？
[归纳、板书]化学方法提纯和分离物质的“四原则”“三必须”:
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质) ；二不减(不减少欲被提纯的物质) ；三易分离(被提纯物与杂质容易分离) ；四易复原(被提纯物质要能复原) 。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) ；三除杂途径选最佳。
[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A ．H 2SO 4 HCl AgNO3溶液、过滤
B ．KNO 3 K2SO 4
CuO
CaO Ba（NO 3）2溶液、过滤 盐酸、过滤 H 2O 、过滤 C ．Cu D ．CaCO 3
[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A 中可产生Ag 2SO 4 沉淀，所以A 不正确。
[例2] 根据图所示的溶解度曲线，
回答下列问题．
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于
_____物质（填“易溶”、
“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）我国某些盐湖里出产天然碱
（主要成分为纯碱晶体，并含少量
氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．
（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．
[剖析] 这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题．命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面的考查了有关物质结晶分离的知识．本题导向我们的复习既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用．
[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯 课堂练习
一、(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是
A ． 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B． 淡水的密度小于海水的密度
C ． 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D ． 0℃以上，温度越高，水的密度越小
(2)分离FeCl 3、ＫＣl 、Ｂa ＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：
A ．水、硝酸银、稀硝酸 B ．水、氢氧化钠、盐酸
C ．水、氢氧化钾、盐酸 C ．水、氢氧化钾、硫酸
(3)
下列所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂
(4)如何除去H 2中混有的ＨＣl 气体和水蒸气？
二、实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na 2SO 4的质量分数．
称取样品a 克，并溶解在一定量的水中．
往溶液中加盐酸（2HCl+Na2SO 3 = 2NaCl+SO2+H2O ）, 直至盐酸过量．
往酸化的溶液中加入过量的BaCl 2溶液．
过滤，并洗涤．烘干得沉淀b 克．
试回答：
加盐酸为什么要过量? 如何验证氯化钡已经过量？怎样检验沉淀已经洗涤干净？ 列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式
作业：预习第一节
五、教学总结：
第 四 课 时
一、教学目标
【知识目标】通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，
使学生进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
【能力目标】进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
【道德情感目标】通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良
好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验
成功的乐趣。
二、重点与难点
【重点】过滤和蒸发的操作
【难点】过滤和蒸发的操作
三、教学器材
投影仪，漏斗、铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒
四、教学方法与过程
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们进一步
掌握四个基本操作
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，
直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？
〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。
〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖学生活动〗完成实验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的
方法。
⑴H 2的检验、⑵O 2的检验、⑶CO 2的检验、⑷CO 3的检验、⑸Cu 的检验、⑹酸和碱的检验等。
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO 4、Mg 、Ca ，结合教材第7页的“资料卡片”上
的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO 4选用BaCl 2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg 选用NaOH （为什么不用
氢氧化钾？）除去，Ca 选用Na 2CO 3除去。
2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来
了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba 应用CO 3除去，过量的CO 3和OH 应用H （盐酸）
除去。所以Na 2CO 3必须在BaCl 2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH 的顺序就有3种可能2＋2－2－－＋2＋2－2＋2－2＋2＋2－2＋
了。（过量的盐酸怎么办？）
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考
虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。
2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO 3和NaCl 的混合物），则可用
溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其
他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO 4和BaCO 3的混合物），则可采用
加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na 2CO 3沉淀、过滤（洗涤）的方法；„„
〖布置作业〗书写实验报告。
补充习题
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）
A ．4处 B ．3处 C ．2处 D ．1处
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ）
A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是 （ ）
A ．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
4．欲使CuSO 4·5H 2O 、NH 4Cl 和SiO 2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）
A ．升华 溶解 过滤 结晶 B ．溶解 过滤 蒸发 结晶
C ．加热 溶解 蒸发 过滤 D ．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
5．除去KCl 溶液中的SO 4离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________
_____________________。
6．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。
2－2+2+2-
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为_______________________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：________________________________________________________。
过滤时：________________________________________________________。
蒸发时：________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾？为什么？
参考答案
1．A 2．B 3．CD 4．A 5．BaCl 2［或Ba(OH)2］、K 2CO 3、HCl
6．⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 ⑵ ②①③④⑤ ⑶稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 ⑷①搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ②不能 因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。
作业：完成练习册第二课时
五、教学后记：