浅谈固体混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质。混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。
第一类型：不溶物+不溶物
此类问题不常见，要具体问题具体分析。方法不一，不求苟同。例如，分离C粉和Fe粉的混合物，分离方法是先将混合物加入水中搅拌（目的使二者分散开来），再用吸铁石分离之。再如，如何除去CuO中的少量C粉？答，在氧气流中加强热即可。
第二类型：不溶物+可溶物
两类物质一类溶于水一类不溶，此问题常见，处理时常常用“过滤”。例如，实验室制氧气，采用加热KClO3（MnO2催化）的方法，如果药品完全反应，则剩余固体是什么？如何分离？剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。先将混合物加水溶解，然后过滤，滤纸上留下的就好是二氧化锰，然后烘干即可，滤液中溶质为氯化钾，蒸发滤液即得固体。
第三类型：可溶物+可溶物
两类物质均可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。例如，如何分离KNO3和NaCl的混合物？先把混合物溶于热水中制成热饱和（或接近饱和）的溶液，然后降温，则溶解度受温度影响变化大的KNO3大部分析出，而NaCl则大部分留在溶液中，然后过滤即初步分离。再如，CaCl2和NaCl混合物该如何分离？并写出相关反应的方程式。（1）先将混合物溶于水，然后向溶液中加入Na2CO3溶液（稍过量保证CaCl2完全反应），CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl。
（2）然后过滤，滤纸上所留为CaCO3，再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得CaCl2。CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2+H2O。再把滤液中加入适量稀盐酸（除去碳酸钠）然后蒸发滤液即得NaCl。
例题解析
1.要除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（ ）
A．CaCO3 B.Ca（OH）2 C.CaO D.AgNO3
分析：此题中B、C选项都会使溶液中最终引入新杂质Ca（OH）2。D选项则会影响到主要成分CaCl2。A选项可除去HCl而且CaCO3不溶，不会进入溶液。
2.食盐是我们常用的调味剂，它主要产自海洋。由海盐变成我们直接食用的精盐有一个复杂的过程。沿海晒盐场最初得到的海盐杂质很多，主要有泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。那么，我们该如何得到精盐呢？
（1） 除去泥沙等不溶性杂质我们采用_________的方法。（过滤）
（2） 除去可溶性杂质我们要利用化学反应，除去MgCl2我们要加入稍过量的NaOH，反应方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2 +2NaCl。除去Na2SO4加入稍过量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2NaCl。除去CaCl2加入稍过量的Na2CO3：CaCl2+ Na2CO3==CaCO3+2NaCl。注意加入Na2CO3要在加入BaCl2之后，因为稍过量的BaCl2可被Na2CO3除去。否则BaCl2就成了杂质了。最后溶液中只剩下少量的NaOH和Na2CO3。加入适量盐酸即可除去。请同学们自己写出这两个方程式: 。
（3）最后蒸发溶液即得较为纯净得精盐。
浅谈固体混合物的分离与提纯
混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质。混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。
第一类型：不溶物+不溶物
此类问题不常见，要具体问题具体分析。方法不一，不求苟同。例如，分离C粉和Fe粉的混合物，分离方法是先将混合物加入水中搅拌（目的使二者分散开来），再用吸铁石分离之。再如，如何除去CuO中的少量C粉？答，在氧气流中加强热即可。
第二类型：不溶物+可溶物
两类物质一类溶于水一类不溶，此问题常见，处理时常常用“过滤”。例如，实验室制氧气，采用加热KClO3（MnO2催化）的方法，如果药品完全反应，则剩余固体是什么？如何分离？剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。先将混合物加水溶解，然后过滤，滤纸上留下的就好是二氧化锰，然后烘干即可，滤液中溶质为氯化钾，蒸发滤液即得固体。
第三类型：可溶物+可溶物
两类物质均可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。例如，如何分离KNO3和NaCl的混合物？先把混合物溶于热水中制成热饱和（或接近饱和）的溶液，然后降温，则溶解度受温度影响变化大的KNO3大部分析出，而NaCl则大部分留在溶液中，然后过滤即初步分离。再如，CaCl2和NaCl混合物该如何分离？并写出相关反应的方程式。（1）先将混合物溶于水，然后向溶液中加入Na2CO3溶液（稍过量保证CaCl2完全反应），CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl。
（2）然后过滤，滤纸上所留为CaCO3，再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得CaCl2。CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2+H2O。再把滤液中加入适量稀盐酸（除去碳酸钠）然后蒸发滤液即得NaCl。
例题解析
1.要除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（ ）
A．CaCO3 B.Ca（OH）2 C.CaO D.AgNO3
分析：此题中B、C选项都会使溶液中最终引入新杂质Ca（OH）2。D选项则会影响到主要成分CaCl2。A选项可除去HCl而且CaCO3不溶，不会进入溶液。
2.食盐是我们常用的调味剂，它主要产自海洋。由海盐变成我们直接食用的精盐有一个复杂的过程。沿海晒盐场最初得到的海盐杂质很多，主要有泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。那么，我们该如何得到精盐呢？
（1） 除去泥沙等不溶性杂质我们采用_________的方法。（过滤）
（2） 除去可溶性杂质我们要利用化学反应，除去MgCl2我们要加入稍过量的NaOH，反应方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2 +2NaCl。除去Na2SO4加入稍过量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4 +2NaCl。除去CaCl2加入稍过量的Na2CO3：CaCl2+ Na2CO3==CaCO3+2NaCl。注意加入Na2CO3要在加入BaCl2之后，因为稍过量的BaCl2可被Na2CO3除去。否则BaCl2就成了杂质了。最后溶液中只剩下少量的NaOH和Na2CO3。加入适量盐酸即可除去。请同学们自己写出这两个方程式: 。
（3）最后蒸发溶液即得较为纯净得精盐。