金属及其化合物之间的相互转化
1、根据钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、根据铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、根据铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
金属及其化合物
一、几种重要的金属化合物
1．下列物质中能与水反应的是 ( )
A ．CuO B ．CaO C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A ． CuO B ． CaO C ． Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A ．CuO B ． NH 4HCO 3 C ． Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 4．除去MgO 中的Al 2O 3 可选用的试剂是 ( )
A ．NaOH 溶液 B ．硝酸 C ．浓硫酸 D ．稀盐酸 5．下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( )
A ．CuCl 2 B ． FeCl 3 C ． CuSO 4 D ．Al 2(SO4) 3
6．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe 2O 3 和Al 粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程 :
二、几种重要的金属化合物
1．将足量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中可观察到的现象是 ( )
A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化 2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A ． Al(OH)3 B ． Fe(OH)3 C ． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )
A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水 B ．Al 2(SO4) 3溶液中加入过量KOH 溶液 C ．FeCl 2溶液中加入过量氨水 D ．MgSO 4溶液中加入过量KOH 溶液 4．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
A ．AlCl 3溶液中加入过量的氨水 B ．Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的KOH 溶液 C ．MgCl 2溶液中加入过量的氨水 D ．MgSO 4溶液中加入过量的KOH 溶液 5．0.1molAl 2(SO4) 3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A ．78g B ．15. 6g C ．7. 8g D ．3. 9g
6．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求： ① 合金中Mg 的质量
② 所用HCl 的物质的量浓度
19.4 V （NaOH ）
三、
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水 B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定 C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量 之比 为2：1 2．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 （ ） A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液 C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( )
A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) ．．
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe =2Fe 2+ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl－
5．将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容 器中只能有的金属或金属离子是 ( ) A ．Cu 、Fe 3＋ B ．Fe 2＋、Fe 3＋ C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋、Fe 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
+A ．Fe 3+、NH 4、SCN -、Cl -
--
B ．Na +、H +、NO 3 、SO 24
+
D ．Fe 2+、NH 4、Cl -、OH -
C ．Fe 2+ H + Na + NO 3-
金属及其化合物之间的相互转化
1、根据钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、根据铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、根据铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
金属及其化合物
一、几种重要的金属化合物
1．下列物质中能与水反应的是 ( )
A ．CuO B ．CaO C ．Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A ． CuO B ． CaO C ． Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A ．CuO B ． NH 4HCO 3 C ． Fe 2O 3 D ．Al 2O 3 4．除去MgO 中的Al 2O 3 可选用的试剂是 ( )
A ．NaOH 溶液 B ．硝酸 C ．浓硫酸 D ．稀盐酸 5．下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( )
A ．CuCl 2 B ． FeCl 3 C ． CuSO 4 D ．Al 2(SO4) 3
6．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe 2O 3 和Al 粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程 :
二、几种重要的金属化合物
1．将足量Na 2O 2投入FeCl 2溶液中可观察到的现象是 ( )
A ．生成白色沉淀 B ．生成红褐色沉淀 C ．有气泡产生 D ．无变化 2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A ． Al(OH)3 B ． Fe(OH)3 C ． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )
A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水 B ．Al 2(SO4) 3溶液中加入过量KOH 溶液 C ．FeCl 2溶液中加入过量氨水 D ．MgSO 4溶液中加入过量KOH 溶液 4．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
A ．AlCl 3溶液中加入过量的氨水 B ．Al 2(SO4) 3溶液中加入过量的KOH 溶液 C ．MgCl 2溶液中加入过量的氨水 D ．MgSO 4溶液中加入过量的KOH 溶液 5．0.1molAl 2(SO4) 3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A ．78g B ．15. 6g C ．7. 8g D ．3. 9g
6．将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH 溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL ，纵坐标质量单位是g ）求： ① 合金中Mg 的质量
② 所用HCl 的物质的量浓度
19.4 V （NaOH ）
三、
1．下列说法中不正确的是 （ ）
A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水 B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定 C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量 之比 为2：1 2．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 （ ） A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液 C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( )
A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 4．下列离子方程式书写正确的是 ( ) ．．
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe =2Fe 2+ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl－
5．将Fe 、Cu 、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容 器中只能有的金属或金属离子是 ( ) A ．Cu 、Fe 3＋ B ．Fe 2＋、Fe 3＋ C ．Cu 、Cu 2＋、Fe D ．Cu 、Fe 2＋、Fe 6．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
+A ．Fe 3+、NH 4、SCN -、Cl -
--
B ．Na +、H +、NO 3 、SO 24
+
D ．Fe 2+、NH 4、Cl -、OH -
C ．Fe 2+ H + Na + NO 3-