第一单元丰富多彩的物质世界
物质的聚集状态（2）
[学习目标]
1、巩固气体摩尔体积的概念
2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用
2、了解阿伏加德罗定律及其重要推论，并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。
[课前热身1]
13.0g的锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标准状况）的氢气？
练习：在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？
[方法小结]：三、物质的量用于化学方程式的计算
上下单位相同，左右单位相当
[课前热身2]
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )
A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离
[你知道吗]
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）
[概念形成]
四、阿伏加德罗定律
1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ①使用范围
②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 ③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为
[知识拓展]
④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T
[情景设计1]
相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
[结论]
2、阿伏加德罗定律的推论
①同温同压下，任何气体的体积之比= ②同温同体积下，任何气体的压强之比=
[情景设计2]
请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？
[结论]
③同温同压下，任何气体的密度之比=
[知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）
④当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=
⑤当同温、同压下，同体积的气体的质量比=
[知识拓展2]
若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习： 某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的相对分子质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
[情景设计3]
若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?
[归纳]
求相对分子质量的方法:
[当堂训练]
1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是：
2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______
3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的有
[课堂小结]
[课后练习]
1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2
2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )
A．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是
A. 22 B. 28 C . 44 D.88 ( )
4.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为
( )
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
5.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 ( )
A.60 B.32 C.44 D.28
7.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( )
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为 ，若各取1g，则它们的物质的量依次是 、 ，它们的物质的量之比为 。由此可见， 当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成 比。
9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题 ：（1）该条件下，1L H2中所含氢气分子数为
（2）1g H2中所含氢气分子数为
（3）单个氢气分子的质量为
（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为
10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？
第一单元丰富多彩的物质世界
物质的聚集状态（2）
[学习目标]
1、巩固气体摩尔体积的概念
2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用
2、了解阿伏加德罗定律及其重要推论，并能利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。
[课前热身1]
13.0g的锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标准状况）的氢气？
练习：在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？
[方法小结]：三、物质的量用于化学方程式的计算
上下单位相同，左右单位相当
[课前热身2]
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( )
A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离
[你知道吗]
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）
[概念形成]
四、阿伏加德罗定律
1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 ①使用范围
②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 ③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为
[知识拓展]
④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T
[情景设计1]
相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
[结论]
2、阿伏加德罗定律的推论
①同温同压下，任何气体的体积之比= ②同温同体积下，任何气体的压强之比=
[情景设计2]
请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？
[结论]
③同温同压下，任何气体的密度之比=
[知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）
④当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=
⑤当同温、同压下，同体积的气体的质量比=
[知识拓展2]
若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习： 某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的相对分子质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
[情景设计3]
若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?
[归纳]
求相对分子质量的方法:
[当堂训练]
1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是：
2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______
3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的有
[课堂小结]
[课后练习]
1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2
2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )
A．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是
A. 22 B. 28 C . 44 D.88 ( )
4.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为
( )
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
5.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 ( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比 B.其密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为 ( )
A.60 B.32 C.44 D.28
7.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 ( )
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为 ，若各取1g，则它们的物质的量依次是 、 ，它们的物质的量之比为 。由此可见， 当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成 比。
9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为NA，完成下列问题 ：（1）该条件下，1L H2中所含氢气分子数为
（2）1g H2中所含氢气分子数为
（3）单个氢气分子的质量为
（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为
10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？