1．草酸亚铁晶体(FeC2O 4·2H 2O) 是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
(1)配制(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O 溶液时，需加少量硫酸，目的是____________________。
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”) 性。若反应中消耗1molFeC 2O 4·2H 2O ，则参加反应的n (KMnO4) 为____________。
(4)称取3.60g 草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g·mol 1) 用热重法对其进行热分解，得到剩余固－
体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________。
2．(2016·广州六校联考) 孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量FeO 、SiO 2。以孔雀石为原料可制备CuSO 4·5H 2O 步骤如下：
(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_______________________(写出两条) 。
(2)溶液A 的金属离子有Cu 2、Fe 2。实验步骤中试剂①最佳选________(填字母) 。 ＋＋
a ．KMnO 4
c ．H 2O 2 b ．Cl 2 d ．HNO 3
(3)溶液B 中加入CuO 作用是__________________________________________。
(4)常温下Fe(OH)3的K sp ＝1×10
＋－－－39，若要将溶液中的Fe 3转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中＋c (Fe3) 降低至1×103mol·L 1，必需将溶液pH 调节至____________。
(5)由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O 晶体，需要经______________、______________和过滤。
(6)可用KMnO 4标准溶液测定溶液A 中Fe 2的浓度, 量取A 溶液20.00mL ，用0.010mol·L ＋
＋－1酸性KMnO 4标准溶液滴定，消耗KMnO 410.00mL, A 溶液中Fe 2的物质的量浓度
________mol·L 1。(反应原理：MnO 4＋5Fe 2＋8H ===Mn2＋5Fe 3＋4H 2O) －－＋＋＋＋
3．(2016·湖北枣阳一中月考) 铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有少量杂质) 是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示第①步反应：______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出第③步反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式：______________________________________。请举一例该反应的用途：______________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________。
4．(2017·河北定州中学第一次月考) 工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2) 为原料制备CuSO 4·5H 2O 的主要流程如下：
(1)下列装置可用于吸收气体X 的是________(填字母) 。
(2)某研究性学习小组用泡铜与CO 反应来制取粗铜。
①装置B 中的药品为________________。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、________________________、加装药品、通入气体、__________________________、点燃酒精灯。
(3)熔渣Y 的成分为Fe 2O 3和FeO ，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO 。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、氯水。
(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应) ，混酸中H 2SO 4与HNO 3的最佳物质的量之比为_____________。
(5)用滴定法测定所得产品中CuSO 4·5H 2O 的含量, 称取a g 样品配成100mL 溶液，取出 20.00mL ，用c mol·L －1滴定剂EDTA(H2Y 2) 标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应) ，消－
＋－－＋耗滴定剂b mL 。滴定反应如下：Cu 2＋H 2Y 2===CuY2＋2H 。则CuSO 4·5H 2O 的质量分数
为____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏________(填“高”或“低”) 。
答案精析
＋1．(1)抑制Fe 2水解
(2)(NH4) 2Fe(SO4) 2＋H 2C 2O 4＋2H 2O===FeC2O 4·2H 2O ↓＋H 2SO 4＋(NH4) 2SO 4
(3)还原 0.6mol
(4)①FeC 2O 4·2H 2O=====FeC 2O 4＋2H 2O ②Fe 2O 3
2．(1)Cu2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO4＋CO 2↑＋3H 2O 、FeO ＋H 2SO 4===FeSO4＋H 2O 增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度、加催化剂(答案合理均可)
(2)c
(3)调pH [或减少c (H)]，使Fe 3沉淀完全 ＋＋△
(4)pH＝2
(5)蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液) 冷却结晶
(6)0.025
3．(1)Al2O 3＋2OH ===2AlO2＋H 2O
(2)NaAlO2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3
(3)2Al＋Fe 2O 3=====2Fe ＋Al 2O 3 焊接铁轨
(4)8.1g
解析 (4)电解熔融氧化铝制取金属铝2Al 2O 3(熔融)=====4Al ＋3O 2↑，反应转移电子为
4－12mol ，若有0.9mol 电子发生转移，则能得到金属铝的质量是0.9mol ××27g·mol 1＝8.1g 。 12
4．(1)bd
(2)①碱石灰(NaOH等合理即可) ②检查装置的气密性 收集CO 检验纯度
(3)取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO 4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO 。
(4)3∶2
125bc (5) 高 a
解析 (1)X气体是SO 2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用b 、d 装置吸收。(2)分析装置得出，①实验原理是用CO 还原Cu 2O ，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的CO 2，便于除去未反应的CO ；②实验过程中若CO 中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO 检验纯度、点燃酒精灯。(3)根据熔渣的成分，若要检验含有FeO ，现需要制成溶液，由于溶液中存在Fe 3、＋－－高温电解Fe 2，不能选用KSCN 溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化Fe 2的方法，同时还要＋＋
注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸(酸性高锰酸钾溶液会氧化Cl 干扰实验) ，所以操作为取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO 4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣－
中含有FeO 。(4)由离子方程式得：3Cu ＋8H ＋2NO 3===3Cu2＋2NO ↑＋4H 2O ，混酸中H 2SO 4＋－＋
与HNO 3的最佳物质的量之比为3∶2。
(5)由关系式：
CuSO 4·5H 2O ～ Cu 2 ～ H 2Y 2 ＋－
250 1 x 5×bc ×103 －
1.25bc 125bc 解得：x ＝1.25bc ，则CuSO 4·5H 2O 的质量分数为×100%＝%。若滴定管用蒸馏a a
水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增大，计算结果偏高。
1．草酸亚铁晶体(FeC2O 4·2H 2O) 是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
(1)配制(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O 溶液时，需加少量硫酸，目的是____________________。
(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO 4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”) 性。若反应中消耗1molFeC 2O 4·2H 2O ，则参加反应的n (KMnO4) 为____________。
(4)称取3.60g 草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g·mol 1) 用热重法对其进行热分解，得到剩余固－
体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________。
2．(2016·广州六校联考) 孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，还含少量FeO 、SiO 2。以孔雀石为原料可制备CuSO 4·5H 2O 步骤如下：
(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________， 为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_______________________(写出两条) 。
(2)溶液A 的金属离子有Cu 2、Fe 2。实验步骤中试剂①最佳选________(填字母) 。 ＋＋
a ．KMnO 4
c ．H 2O 2 b ．Cl 2 d ．HNO 3
(3)溶液B 中加入CuO 作用是__________________________________________。
(4)常温下Fe(OH)3的K sp ＝1×10
＋－－－39，若要将溶液中的Fe 3转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中＋c (Fe3) 降低至1×103mol·L 1，必需将溶液pH 调节至____________。
(5)由溶液C 获得CuSO 4·5H 2O 晶体，需要经______________、______________和过滤。
(6)可用KMnO 4标准溶液测定溶液A 中Fe 2的浓度, 量取A 溶液20.00mL ，用0.010mol·L ＋
＋－1酸性KMnO 4标准溶液滴定，消耗KMnO 410.00mL, A 溶液中Fe 2的物质的量浓度
________mol·L 1。(反应原理：MnO 4＋5Fe 2＋8H ===Mn2＋5Fe 3＋4H 2O) －－＋＋＋＋
3．(2016·湖北枣阳一中月考) 铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有少量杂质) 是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示第①步反应：______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出第③步反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式：______________________________________。请举一例该反应的用途：______________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________。
4．(2017·河北定州中学第一次月考) 工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS 2) 为原料制备CuSO 4·5H 2O 的主要流程如下：
(1)下列装置可用于吸收气体X 的是________(填字母) 。
(2)某研究性学习小组用泡铜与CO 反应来制取粗铜。
①装置B 中的药品为________________。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、________________________、加装药品、通入气体、__________________________、点燃酒精灯。
(3)熔渣Y 的成分为Fe 2O 3和FeO ，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO 。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、氯水。
(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应) ，混酸中H 2SO 4与HNO 3的最佳物质的量之比为_____________。
(5)用滴定法测定所得产品中CuSO 4·5H 2O 的含量, 称取a g 样品配成100mL 溶液，取出 20.00mL ，用c mol·L －1滴定剂EDTA(H2Y 2) 标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应) ，消－
＋－－＋耗滴定剂b mL 。滴定反应如下：Cu 2＋H 2Y 2===CuY2＋2H 。则CuSO 4·5H 2O 的质量分数
为____________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏________(填“高”或“低”) 。
答案精析
＋1．(1)抑制Fe 2水解
(2)(NH4) 2Fe(SO4) 2＋H 2C 2O 4＋2H 2O===FeC2O 4·2H 2O ↓＋H 2SO 4＋(NH4) 2SO 4
(3)还原 0.6mol
(4)①FeC 2O 4·2H 2O=====FeC 2O 4＋2H 2O ②Fe 2O 3
2．(1)Cu2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO4＋CO 2↑＋3H 2O 、FeO ＋H 2SO 4===FeSO4＋H 2O 增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度、加催化剂(答案合理均可)
(2)c
(3)调pH [或减少c (H)]，使Fe 3沉淀完全 ＋＋△
(4)pH＝2
(5)蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液) 冷却结晶
(6)0.025
3．(1)Al2O 3＋2OH ===2AlO2＋H 2O
(2)NaAlO2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3
(3)2Al＋Fe 2O 3=====2Fe ＋Al 2O 3 焊接铁轨
(4)8.1g
解析 (4)电解熔融氧化铝制取金属铝2Al 2O 3(熔融)=====4Al ＋3O 2↑，反应转移电子为
4－12mol ，若有0.9mol 电子发生转移，则能得到金属铝的质量是0.9mol ××27g·mol 1＝8.1g 。 12
4．(1)bd
(2)①碱石灰(NaOH等合理即可) ②检查装置的气密性 收集CO 检验纯度
(3)取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO 4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO 。
(4)3∶2
125bc (5) 高 a
解析 (1)X气体是SO 2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用b 、d 装置吸收。(2)分析装置得出，①实验原理是用CO 还原Cu 2O ，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的CO 2，便于除去未反应的CO ；②实验过程中若CO 中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO 检验纯度、点燃酒精灯。(3)根据熔渣的成分，若要检验含有FeO ，现需要制成溶液，由于溶液中存在Fe 3、＋－－高温电解Fe 2，不能选用KSCN 溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化Fe 2的方法，同时还要＋＋
注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸(酸性高锰酸钾溶液会氧化Cl 干扰实验) ，所以操作为取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO 4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣－
中含有FeO 。(4)由离子方程式得：3Cu ＋8H ＋2NO 3===3Cu2＋2NO ↑＋4H 2O ，混酸中H 2SO 4＋－＋
与HNO 3的最佳物质的量之比为3∶2。
(5)由关系式：
CuSO 4·5H 2O ～ Cu 2 ～ H 2Y 2 ＋－
250 1 x 5×bc ×103 －
1.25bc 125bc 解得：x ＝1.25bc ，则CuSO 4·5H 2O 的质量分数为×100%＝%。若滴定管用蒸馏a a
水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增大，计算结果偏高。