氧气的制法初三化学知识点 姓名 学号
一、 氧气的实验室制法
1. 反应原理
2KClO MnO 2
3
∆
2KCl+3O2↑ 2KMnO ∆
4
K 2MnO 4+MnO2+O2↑
2. 实验装置
凡用固体加热来制取气体，都可选用制氧气的装置 1) 此实验所用仪器
试管、铁架台、集气瓶、水槽、酒精灯、带导管的橡皮塞 2) 此装置的注意事项
①. 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底
部，合试管炸裂。
②. 导管伸入试管不宜过长，刚过橡皮塞即可，便于气体排出。
3) 操作时的注意事项
①. 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集，否则收集到的气体中混
合。当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。
②. 停止反应时，应先把导管从水时撤出，再撤掉酒精灯，防止水槽中水倒流入试管底部，
使试管炸裂。
③. 若用高锰酸钾制取氧气，试管口要入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，
堵塞导管。 3. 收集方法
1) 氧气不易溶于水——可用排水法收集
2) 氧气密度比空气密度大——可用向上排空气法收集
*排气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；排水法收集时，导管在瓶口即可。 4. 实验操作步骤
（1）、检查装置的气密性。（2）装药品（3）固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）收集完毕，将导管移出水面 （7）熄灭酒精灯，停止加热。
概括为：查、装、定、点、收，移、熄 谐音记为：茶庄定点收利息 5. 检验方法
1) 用向上排空气法收集时，验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，
证明已满。
2) 用排水法收集时，验满方法：当瓶口有大气泡冒出时，证明已满。 3) 验证一瓶气体是否为氧气的方法：
①. 只有一瓶气体时，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明瓶内为氧气。 ②. 两瓶以上气体，一般用燃着的木条，若木条燃烧更旺，则证明该瓶内氧气。 二、 催化剂
要注意几点： 1. 改变化学反应．．．．．．速率．．
。“改变”既包括加快，又包含减慢之意，改变的只是“化学反应速率”，不会因为催化剂的使用，而使生成物的质量增加，催化剂也不能决定反应是否进
行。
2. “在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变”，“在化学反应前后不变”，在反应
中不一定不变。 3. 催化剂要针对某个具本反应。某物质在这个反应里是催化剂，在另一个反应里可能是
生成物。 4. 催化剂不是万能的，也不是唯一的。能起到加快氯酸钾分解的催化剂不是仅有二氧化
锰，用氧化铁也可以。 三、 分解反应
特征是一变多 四、
氧气的式业制法
原理：根据液态氮和液态氧的沸点不同，采用蒸发的办法得到大量的氧气，属于物理变化。
氮气 空气加热降温液态空气蒸发
-196︒C
氧气 怎样用实验的方法鉴别氯酸钾与氯化钾？
把10克干燥的氯酸钾与1克二氧化锰混合均匀后，装入干燥试管中加热，过一会儿停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为8.6克。问： 1. 氯酸钾分解的质量分数？
2. 反应后试管中所剩固体物质分别为何物？质量各是多少？
氧气的制法初三化学知识点 姓名 学号
一、 氧气的实验室制法
1. 反应原理
2KClO MnO 2
3
∆
2KCl+3O2↑ 2KMnO ∆
4
K 2MnO 4+MnO2+O2↑
2. 实验装置
凡用固体加热来制取气体，都可选用制氧气的装置 1) 此实验所用仪器
试管、铁架台、集气瓶、水槽、酒精灯、带导管的橡皮塞 2) 此装置的注意事项
①. 试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底
部，合试管炸裂。
②. 导管伸入试管不宜过长，刚过橡皮塞即可，便于气体排出。
3) 操作时的注意事项
①. 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集，否则收集到的气体中混
合。当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。
②. 停止反应时，应先把导管从水时撤出，再撤掉酒精灯，防止水槽中水倒流入试管底部，
使试管炸裂。
③. 若用高锰酸钾制取氧气，试管口要入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，
堵塞导管。 3. 收集方法
1) 氧气不易溶于水——可用排水法收集
2) 氧气密度比空气密度大——可用向上排空气法收集
*排气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；排水法收集时，导管在瓶口即可。 4. 实验操作步骤
（1）、检查装置的气密性。（2）装药品（3）固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）收集完毕，将导管移出水面 （7）熄灭酒精灯，停止加热。
概括为：查、装、定、点、收，移、熄 谐音记为：茶庄定点收利息 5. 检验方法
1) 用向上排空气法收集时，验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，
证明已满。
2) 用排水法收集时，验满方法：当瓶口有大气泡冒出时，证明已满。 3) 验证一瓶气体是否为氧气的方法：
①. 只有一瓶气体时，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明瓶内为氧气。 ②. 两瓶以上气体，一般用燃着的木条，若木条燃烧更旺，则证明该瓶内氧气。 二、 催化剂
要注意几点： 1. 改变化学反应．．．．．．速率．．
。“改变”既包括加快，又包含减慢之意，改变的只是“化学反应速率”，不会因为催化剂的使用，而使生成物的质量增加，催化剂也不能决定反应是否进
行。
2. “在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变”，“在化学反应前后不变”，在反应
中不一定不变。 3. 催化剂要针对某个具本反应。某物质在这个反应里是催化剂，在另一个反应里可能是
生成物。 4. 催化剂不是万能的，也不是唯一的。能起到加快氯酸钾分解的催化剂不是仅有二氧化
锰，用氧化铁也可以。 三、 分解反应
特征是一变多 四、
氧气的式业制法
原理：根据液态氮和液态氧的沸点不同，采用蒸发的办法得到大量的氧气，属于物理变化。
氮气 空气加热降温液态空气蒸发
-196︒C
氧气 怎样用实验的方法鉴别氯酸钾与氯化钾？
把10克干燥的氯酸钾与1克二氧化锰混合均匀后，装入干燥试管中加热，过一会儿停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为8.6克。问： 1. 氯酸钾分解的质量分数？
2. 反应后试管中所剩固体物质分别为何物？质量各是多少？