贵州省余庆中学（省级二类示范高中）
时间：化学公开课教案
授课班级：高一（5）班 授 课 人：段德前 课 题：离子键
2014年3月19日 第4周 星期三 第6节
第三节 化学键 第 1 课时 离子键
教学目标：
1.知识与技能： （1）学生掌握离子键和离子化合物的概念。 （2）学生会用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.过程与方法：
通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 3.情感态度价值观：
结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 教学重点：
（1）离子键、离子化合物的概念。 （2）用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：
用电子式表示离子化合物的形成过程。 课型与教学方法：
本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。 实验用具与教具：
多媒体 教学过程：
【引言】前几节课我们通过对元素周期表和元素周期律学习，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种，而且每天还有新的物质被发现。为什么物质的种类远远大于元素的种类？这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们本节要研究的问题—化学键，首先我们来学习离子键。 【板书】第三节 化学键 一、离子键
【实验1—2】钠与氯气反应，学生观察并记录实验现象。
【问题】金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢？试用原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。
【讲述】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
【思考】在氯化钠中，钠离子和氯离子间存在哪些力？Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？ 【讲述】Na+和Cl-之间的相互吸引作用；电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 不能！ 当钠离子和氯离子接近达到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，形成稳定的化学键，形成了化合物氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 【板书】一、离子键
1
【讨论】通过离子键的概念我们来看：形成离子键的成键微粒、成键本质分别是什么？ 2．成键微粒：阴、阳离子。
3
阴、阳离子接近到某一定距离时,阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥达到平衡 【即时巩固】使阴、阳离子形成化合物的吸引作用叫做离子键。错误
【归纳总结】 哪些元素的原子间易形成离子键？它们位于周期表中的什么位置？ ①易形成阳离子的元素原子与易形成阴离子的元素原子相化合时可形成离子键。
活泼金属元素（K、Ca、Na、 Mg）与活泼非金属元素（O、S、F、Cl）之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA族元素和 ⅥA、ⅦA族元素的原子之间易形成离子键。
②活泼金属元素的阳离子与CO32–、SO42–等酸根（或氢氧根）离子（如离子键；铵根离子与酸根离子同样能形成离子键（如。 【板书】 二、离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 【即时巩固】离子化合物中是否一定存在离子键？一定存在 【归纳总结】我们以前学过的化合物中有哪些类别是离子化合物呢？ 【板书】（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 【板书】三、电子式
1．定义：在元素符号周围用 “· ”(或“ × ”)来表示原子（或离子）的最外层电子的排布，这种式子叫做电子式。 2．电子式书写 2、电子式的书写 （1）、原子的电子式：
（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）
（2）阳离子的电子式：
【说明】①简单阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数。
②简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号。
（3）阴离子的电子式：
必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷。
（4）离子化合物的电子式： （5）用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。
【例】用电子式表示MgBr2 和 Na2O的形成过程
【书写要点】
1.原子、离子都要标出最外层电子；
2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷
3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。
【小结】本节课我们主要学习了离子键，离子化合物，以及电子式的知识！知道离子键是如何构成的，存在于什么物质中。电子式可以更加方便地表示原子、离子，以及离子化合物的形成过程！除了构成物质除了离子键外还有其他的方式，下节课我们学习构成物质的另外一种方式——共价键！ 【板书设计】
第三节 化学键
一、离子键
1 2
3 二、离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 三、电子式
1 排布，这种式子叫做电子式。 2、电子式的书写 （1）、原子的电子式： （2）阳离子的电子式： （3）阴离子的电子式： （4）离子化合物的电子式：
（5）用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。
【跟踪训练】
1、下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19
B．6与16
C． 11与17
D．14与8
3、下列电子式有误的是（ ）
4．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
5、用电子式表示下列物质的形成过程
(1)Na2S： 。 (2)CaF2： 。
(3)LiBr： 。 （4）MgO： 6、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是 、 、 。
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 、
⑶用电子表示B和C形成化合物的过程：
+
贵州省余庆中学（省级二类示范高中）
时间：化学公开课教案
授课班级：高一（5）班 授 课 人：段德前 课 题：离子键
2014年3月19日 第4周 星期三 第6节
第三节 化学键 第 1 课时 离子键
教学目标：
1.知识与技能： （1）学生掌握离子键和离子化合物的概念。 （2）学生会用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.过程与方法：
通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 3.情感态度价值观：
结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 教学重点：
（1）离子键、离子化合物的概念。 （2）用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：
用电子式表示离子化合物的形成过程。 课型与教学方法：
本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。 实验用具与教具：
多媒体 教学过程：
【引言】前几节课我们通过对元素周期表和元素周期律学习，知道了已发现的元素大约有110种，而发现的物质却大约有3700万种，而且每天还有新的物质被发现。为什么物质的种类远远大于元素的种类？这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们本节要研究的问题—化学键，首先我们来学习离子键。 【板书】第三节 化学键 一、离子键
【实验1—2】钠与氯气反应，学生观察并记录实验现象。
【问题】金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢？试用原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。
【讲述】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到8电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
【思考】在氯化钠中，钠离子和氯离子间存在哪些力？Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？ 【讲述】Na+和Cl-之间的相互吸引作用；电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 不能！ 当钠离子和氯离子接近达到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，形成稳定的化学键，形成了化合物氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 【板书】一、离子键
1
【讨论】通过离子键的概念我们来看：形成离子键的成键微粒、成键本质分别是什么？ 2．成键微粒：阴、阳离子。
3
阴、阳离子接近到某一定距离时,阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥达到平衡 【即时巩固】使阴、阳离子形成化合物的吸引作用叫做离子键。错误
【归纳总结】 哪些元素的原子间易形成离子键？它们位于周期表中的什么位置？ ①易形成阳离子的元素原子与易形成阴离子的元素原子相化合时可形成离子键。
活泼金属元素（K、Ca、Na、 Mg）与活泼非金属元素（O、S、F、Cl）之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA族元素和 ⅥA、ⅦA族元素的原子之间易形成离子键。
②活泼金属元素的阳离子与CO32–、SO42–等酸根（或氢氧根）离子（如离子键；铵根离子与酸根离子同样能形成离子键（如。 【板书】 二、离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 【即时巩固】离子化合物中是否一定存在离子键？一定存在 【归纳总结】我们以前学过的化合物中有哪些类别是离子化合物呢？ 【板书】（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl
小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 【板书】三、电子式
1．定义：在元素符号周围用 “· ”(或“ × ”)来表示原子（或离子）的最外层电子的排布，这种式子叫做电子式。 2．电子式书写 2、电子式的书写 （1）、原子的电子式：
（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）
（2）阳离子的电子式：
【说明】①简单阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数。
②简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号。
（3）阴离子的电子式：
必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷。
（4）离子化合物的电子式： （5）用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。
【例】用电子式表示MgBr2 和 Na2O的形成过程
【书写要点】
1.原子、离子都要标出最外层电子；
2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷
3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写； 4.不能把“→”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向。
【小结】本节课我们主要学习了离子键，离子化合物，以及电子式的知识！知道离子键是如何构成的，存在于什么物质中。电子式可以更加方便地表示原子、离子，以及离子化合物的形成过程！除了构成物质除了离子键外还有其他的方式，下节课我们学习构成物质的另外一种方式——共价键！ 【板书设计】
第三节 化学键
一、离子键
1 2
3 二、离子化合物：阴、阳离子通过离子键形成的化合物。 三、电子式
1 排布，这种式子叫做电子式。 2、电子式的书写 （1）、原子的电子式： （2）阳离子的电子式： （3）阴离子的电子式： （4）离子化合物的电子式：
（5）用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。
【跟踪训练】
1、下列说法正确的是 （ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10与19
B．6与16
C． 11与17
D．14与8
3、下列电子式有误的是（ ）
4．下列化合物电子式书写正确的是（ ）
5、用电子式表示下列物质的形成过程
(1)Na2S： 。 (2)CaF2： 。
(3)LiBr： 。 （4）MgO： 6、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是 、 、 。
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 、
⑶用电子表示B和C形成化合物的过程：
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