高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义(一)
复习要求
1.钠的性质和用途。
2.NaOH 、Na 2CO 3和Na 2HCO 3的重要性质和用途,混合物的计算。
3.Na 2O 2 性质、用途、计算
4.碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5.焰色反应及其操作方法。
知识规律总结
1.碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个) 和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色) 、硬度小、熔点较低、密度较小的金属,有展性,导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性,能与大多数非金属化合,都能与水反应生成氢氧化物与氢气;它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性,随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2.随着核电荷数的增大,碱金属原子的电子层数增多,原子半径增大,最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序,碱金属单质的晶体中,由于原子核间距增大,内部微粒间的相互作用减弱,它们的熔点、沸点逐渐降低;碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物,而钠与氧气反应一般可生成氧化物,点燃条件下可生成过氧化物;钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外,还有更复杂的氧化物。
3.碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色,即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示
1. 碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。
2. 碱金属一般都保存在煤油里,但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3. 试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶,但取用后剩余的Na 、K 可以放回原瓶。
4. 碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃,其余都低于100℃。
5. 碱金属中一般所述反应属化学变化,但焰色反应属于物理变化。
6. 钾盐、钠盐一般都易溶于水,但KClO 4微溶于水,Na 2SiF 6难溶于水。
7. 碱金属单质硬度一般不大,都很容易用小刀切割,但锂不易用小刀切割。
8. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。
9. 碱金属单质与水反应时,碱金属一般都浮在水面上,但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大,不能浮在水面上而是沉入水底。
10. 碱金属一般用电解熔融氯化物制取,而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应,使钾生成后气化而分离出来。
11. 碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物,甚至超氧化物,但Li 只生成Li 2O 。
12. 碱金属都可在氯气中燃烧,钾、铷、铯能跟液溴反应,而碱金属跟碘只在加热时反应。
13. 活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物,但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物,它们跟酸反应时不仅生成盐和水,还有氧气生成。
14. 碱金属的盐中,只有钾盐可作化肥,如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15. 钠和钾的合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上,高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
16. 在碱金属硫酸盐中,硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料,也用于染色,纺织,制水玻璃等工业上,在医药上用作缓泻剂。
典型题剖析
例1:将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n )和
通入CO 2体积(y )的关系正确的是 ( )
A B C D
解析:由化学反应本质知:CO 2 + 2OH— = CO32— + H2O ,Ca 2+ + CO32— == CaCO3↓,故开
始便有沉淀,当Ca 2+反应完时CO 2继续与OH —反应生成HCO 3—,此时沉淀量不变,当CO 2全部与OH —反应完时,再与CaCO 3反应,故沉淀质量减小。
答案:D 。
例2:碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A .①②③ B .③④⑤ C .①④⑤ D .②③⑤
解析:碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物,因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
答案:A 。
例3:某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0-50毫升),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):
(2)装置中放入的反应物是 和
(3)装置A 的作用是 装置B 的作用是
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意 和 (填写字母编号)
a 视线与凹液面最低处相平
b 等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c 读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d 读数时不一定使 甲、乙两管液面相平
解析:题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气,这就首先需要制备二氧化碳,在选择制备二氧化碳的仪器时,由于只有仪器C 具有类似启普发生器的性能,可以用来制取二氧化碳。为了便于控制该反应,制气原料应该采用大理石和盐酸。但用此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气,该仪器只能选用装置D 。此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全。为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳,可以使它们通过仪器A 。在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意上下移动仪器E
中的
运管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气气压相等,同时视线应与甲管内凹液最低处相平,以减少观察误差。
答案:(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(说明:错1 个即不给分)
(2)大理石 盐酸 (3)吸收混在O 2中未反应的CO 2 吸收CO 2中混有的HCl (4)a
例4.将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
分析:这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系,并通过化学方程式进行的浊合物量的关系的计算。
2Na 2O 2+2H20==4NaOH+O2↑
Na 2O 2+H2O ==2NaOH
答案:设混合物中Na 2O 2质量为xg Na2O 质量为(70-x)g
(x
78+70-x ) ⨯2⨯4062×100%=50% x 70+98-. ⨯0. 5⨯3278
解得:x=39g 70-x=31g
能力突破训练
一、选择题
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是: ( )
A.Na 2CO 3溶液 B .NaOH 溶液 C .硫酸 D .稀盐酸
2.将2.8g 碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)投入50mL2mol/L的盐酸中,所得 溶液的pH
值:( )
A.大于7 B .小于7 C .等于7
3.下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是:
A .氢氧化铯是一种子强碱,易溶于水
B .铯与水或与酸剧烈反应,都有能生成氢气
C .碳酸铯用洒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳
D .硫酸铯、碳酸铯都易溶于水
4.少量NaOH 最好贮存在:( )(湖北省会考题)
A .敞口塑料瓶中
C .橡胶塞的广口瓶中 B .玻璃塞的棕色瓶中 D .铁制容器中
( ) D .无法确定 ( ) 5.物质灼烧时,火焰呈紫色的一定含有:
A .钾原子 B .钾离子 C .钾元素 D .钾的化合物
6.相等质量的下列金属,分别与足量的水反应,生成氢气体积(同温、同压下)最大的是:( )(四川省测试题)
A .Na B .K C .Rb D .Li
7.把一小块金属投入硫酸铜溶液中,生成物有
A .Cu 和K 2SO 4 B .Cu 、K 2SO 4和H 2
C.K 2SO 4、Cu (OH )2和H 2 D .Cu 、KOH 和H 2
8.按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序递增的是:
A .金属性 B .氧化性 C .离子半径 +++++( ) ( )
( ) D .熔点和沸点 9.下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应的是:
A .Na 2CO 3 B .(NH 4)4S C .NaHCO 3 D .K 2SO 3
10.标准状况下,将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末,在相同状况下,气
体体积减少到16L ,则原混合气体中CO 的体积为: ( )
A .4L B .8L C .12L D .16L
11.碱金属的原子半径(填“大于”、“小于”)相应的离子半径。在碱金属(Li 、Na 、
K 、Rb 、Cs )和卤素(F 、Cl 、Br 、I )间相互形成的化合物中,阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为 ,之比最大的化合物化学式为 。
12.A 、B 、C 、D 四种化合物,其焰色反应均呈浅紫色。A 、B 、C 和盐酸反应都可得到D 。
B 、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A 。若在B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A ,过量时得C 。则A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 。
13.实验室里,欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。
(1)该实验操作的主要步骤排列顺序为(用A 、B 、„表示) 。
A .蒸发 B .过滤 C .溶解 D .冷却
(2)怎样用实验证明提取的固体主要成分是K 2CO 3 。答: 。
(3)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO 42-的方法是 。
(4)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl -的方法是 。
(5)要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。
14.呼吸面具中的Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2,若用超氧化钾(KO 2)代替Na 2O 2也可起到同
样的作用。实验测得相同体积的CO 2气体通过足量的Na 2O 2和KO 2,充分反应后,后者生成O 2的体积是前者的3倍。
(1)若将30mlCO 2通过盛有足量KO 2的装置,充分反应后,逸出气体的体积变为多少
毫升?
(2)若将一定体积的CO 2通过盛有足量KO 2和Na 2O 2均匀混全物的装置,充分反应后,
逸出气体的体积变为原CO 2体积的1.3倍。求混合物中KO 2 和Na 2O 2的质量比。
15.在100mL 某二价金属M 的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO 3溶液,生成M 的碳酸盐
沉淀,过滤,沉淀与足量盐酸反应,生成标准状况下的酸完全反应,收集到标准状况下的气 体4.48L; 将溶液加水稀释到250ml ,取出25ml 恰好与20ml 盐酸完全反应,收集到标准状况下的气体1.12L.
(1) 写出M 的氢氧化物溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
(2)要计算金属M M 的原子量。
A .还要知道M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度(2mol/L)
B .还要知道M 的碳酸盐的质量(39.4g )
C .还要知道与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量(0.4mol )
D .题设条件已足够,不需补充数据
(3)计算加入的NaHCO 3溶液中含NaHCO 3的质量。
参考答案:
1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.C
11.大于;LiI ;CsF 12.K 2CO 3; KOH; KHCO3; KCl
13.(1)C 、B 、A 、D (2)取少量固体加入盐酸,反应产生无色地味气体,并使澄清石
灰水变浑浊,证明有CO 32-,取少量固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色,证明有K +。
(3)先加稀HNO 3, 至气泡放尽后再加BaCl 2溶液,有白色沉淀。
(4)先加稀HNO 3,至气泡放尽后再加AgNO 3溶液,有白色沉淀。
(5)重结晶
14.(1)45mL (2)284:39
15.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO 3+2H2O (2)
高一化学第二章《碱金属》期中复习讲义(一)
复习要求
1.钠的性质和用途。
2.NaOH 、Na 2CO 3和Na 2HCO 3的重要性质和用途,混合物的计算。
3.Na 2O 2 性质、用途、计算
4.碱金属及其化合物的相似性和递变规律。
5.焰色反应及其操作方法。
知识规律总结
1.碱金属是一族金属元素,它们的原子结构的共同特点是次外层电子是8个(锂是2个) 和最外电子层都只有1个电子,在化学反应中容易失去电子,因此,因此它们都是活泼的金属元素,它们的化学性质基本相似。例如它们的单质大多是银白色(铯略带金色) 、硬度小、熔点较低、密度较小的金属,有展性,导电、导热性好。它们的单质在化学反应中呈现出很强的还原性,能与大多数非金属化合,都能与水反应生成氢氧化物与氢气;它们的氧化物对应的水化物都是强碱。
碱金属的化学性质主要是强的金属性,随着原子半径的增大而金属性增强。它们的单质都是强还原剂。
2.随着核电荷数的增大,碱金属原子的电子层数增多,原子半径增大,最终导致原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失电子能力逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。按照核电荷数增大的顺序,碱金属单质的晶体中,由于原子核间距增大,内部微粒间的相互作用减弱,它们的熔点、沸点逐渐降低;碱金属单质的还原性也随核电荷数的增大而增强。它们与水、氧气等反应依次变得更加剧烈。核电荷数比钠小的锂与氧气反应只生成普通氧化物,而钠与氧气反应一般可生成氧化物,点燃条件下可生成过氧化物;钾、铷等跟氧气反应除了生成过氧化物外,还有更复杂的氧化物。
3.碱金属和它们的化合物能使火焰呈现出不同的颜色,即呈现焰色反应。根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属或金属离子的存在。
思维警示
1. 碱金属原子失电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子。
2. 碱金属一般都保存在煤油里,但锂的密度小于煤油而保存在液体石蜡中。
3. 试剂瓶中药品取出后,一般不允许放回试剂瓶,但取用后剩余的Na 、K 可以放回原瓶。
4. 碱金属单质的熔点只有锂的熔点高于100℃,其余都低于100℃。
5. 碱金属中一般所述反应属化学变化,但焰色反应属于物理变化。
6. 钾盐、钠盐一般都易溶于水,但KClO 4微溶于水,Na 2SiF 6难溶于水。
7. 碱金属单质硬度一般不大,都很容易用小刀切割,但锂不易用小刀切割。
8. 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠小。
9. 碱金属单质与水反应时,碱金属一般都浮在水面上,但铷、铯跟水反应时因铷、铯的密度都比水大,不能浮在水面上而是沉入水底。
10. 碱金属一般用电解熔融氯化物制取,而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应,使钾生成后气化而分离出来。
11. 碱金属在氧气中燃烧时生成过氧化物,甚至超氧化物,但Li 只生成Li 2O 。
12. 碱金属都可在氯气中燃烧,钾、铷、铯能跟液溴反应,而碱金属跟碘只在加热时反应。
13. 活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物,但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物,它们跟酸反应时不仅生成盐和水,还有氧气生成。
14. 碱金属的盐中,只有钾盐可作化肥,如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。
15. 钠和钾的合金在室温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上,高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。
16. 在碱金属硫酸盐中,硫酸钠是制玻璃和造纸的重要原料,也用于染色,纺织,制水玻璃等工业上,在医药上用作缓泻剂。
典型题剖析
例1:将足量CO 2通人KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n )和
通入CO 2体积(y )的关系正确的是 ( )
A B C D
解析:由化学反应本质知:CO 2 + 2OH— = CO32— + H2O ,Ca 2+ + CO32— == CaCO3↓,故开
始便有沉淀,当Ca 2+反应完时CO 2继续与OH —反应生成HCO 3—,此时沉淀量不变,当CO 2全部与OH —反应完时,再与CaCO 3反应,故沉淀质量减小。
答案:D 。
例2:碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
① 高沸点 ② 能溶于水 ② 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A .①②③ B .③④⑤ C .①④⑤ D .②③⑤
解析:碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物,因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。
答案:A 。
例3:某课外小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0-50毫升),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):
(2)装置中放入的反应物是 和
(3)装置A 的作用是 装置B 的作用是
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意 和 (填写字母编号)
a 视线与凹液面最低处相平
b 等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c 读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d 读数时不一定使 甲、乙两管液面相平
解析:题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气,这就首先需要制备二氧化碳,在选择制备二氧化碳的仪器时,由于只有仪器C 具有类似启普发生器的性能,可以用来制取二氧化碳。为了便于控制该反应,制气原料应该采用大理石和盐酸。但用此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气,该仪器只能选用装置D 。此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全。为了除去生成的氧气中混有的未反应的二氧化碳,可以使它们通过仪器A 。在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意上下移动仪器E
中的
运管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气气压相等,同时视线应与甲管内凹液最低处相平,以减少观察误差。
答案:(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)(说明:错1 个即不给分)
(2)大理石 盐酸 (3)吸收混在O 2中未反应的CO 2 吸收CO 2中混有的HCl (4)a
例4.将70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g 水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?
分析:这是一道结合钠的氧化物的性质与溶液浓度联系,并通过化学方程式进行的浊合物量的关系的计算。
2Na 2O 2+2H20==4NaOH+O2↑
Na 2O 2+H2O ==2NaOH
答案:设混合物中Na 2O 2质量为xg Na2O 质量为(70-x)g
(x
78+70-x ) ⨯2⨯4062×100%=50% x 70+98-. ⨯0. 5⨯3278
解得:x=39g 70-x=31g
能力突破训练
一、选择题
1.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是: ( )
A.Na 2CO 3溶液 B .NaOH 溶液 C .硫酸 D .稀盐酸
2.将2.8g 碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)投入50mL2mol/L的盐酸中,所得 溶液的pH
值:( )
A.大于7 B .小于7 C .等于7
3.下列关于铯及其化合物的说法中,不正确的是:
A .氢氧化铯是一种子强碱,易溶于水
B .铯与水或与酸剧烈反应,都有能生成氢气
C .碳酸铯用洒精灯加热可以生成氧化铯和二氧化碳
D .硫酸铯、碳酸铯都易溶于水
4.少量NaOH 最好贮存在:( )(湖北省会考题)
A .敞口塑料瓶中
C .橡胶塞的广口瓶中 B .玻璃塞的棕色瓶中 D .铁制容器中
( ) D .无法确定 ( ) 5.物质灼烧时,火焰呈紫色的一定含有:
A .钾原子 B .钾离子 C .钾元素 D .钾的化合物
6.相等质量的下列金属,分别与足量的水反应,生成氢气体积(同温、同压下)最大的是:( )(四川省测试题)
A .Na B .K C .Rb D .Li
7.把一小块金属投入硫酸铜溶液中,生成物有
A .Cu 和K 2SO 4 B .Cu 、K 2SO 4和H 2
C.K 2SO 4、Cu (OH )2和H 2 D .Cu 、KOH 和H 2
8.按Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的顺序递增的是:
A .金属性 B .氧化性 C .离子半径 +++++( ) ( )
( ) D .熔点和沸点 9.下列物质中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与盐酸反应的是:
A .Na 2CO 3 B .(NH 4)4S C .NaHCO 3 D .K 2SO 3
10.标准状况下,将20LCO 2和CO 的混合气全通过足量的Na 2O 2粉末,在相同状况下,气
体体积减少到16L ,则原混合气体中CO 的体积为: ( )
A .4L B .8L C .12L D .16L
11.碱金属的原子半径(填“大于”、“小于”)相应的离子半径。在碱金属(Li 、Na 、
K 、Rb 、Cs )和卤素(F 、Cl 、Br 、I )间相互形成的化合物中,阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为 ,之比最大的化合物化学式为 。
12.A 、B 、C 、D 四种化合物,其焰色反应均呈浅紫色。A 、B 、C 和盐酸反应都可得到D 。
B 、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A 。若在B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A ,过量时得C 。则A 为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 。
13.实验室里,欲从事草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。
(1)该实验操作的主要步骤排列顺序为(用A 、B 、„表示) 。
A .蒸发 B .过滤 C .溶解 D .冷却
(2)怎样用实验证明提取的固体主要成分是K 2CO 3 。答: 。
(3)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO 42-的方法是 。
(4)检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl -的方法是 。
(5)要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。
14.呼吸面具中的Na 2O 2可吸收CO 2放出O 2,若用超氧化钾(KO 2)代替Na 2O 2也可起到同
样的作用。实验测得相同体积的CO 2气体通过足量的Na 2O 2和KO 2,充分反应后,后者生成O 2的体积是前者的3倍。
(1)若将30mlCO 2通过盛有足量KO 2的装置,充分反应后,逸出气体的体积变为多少
毫升?
(2)若将一定体积的CO 2通过盛有足量KO 2和Na 2O 2均匀混全物的装置,充分反应后,
逸出气体的体积变为原CO 2体积的1.3倍。求混合物中KO 2 和Na 2O 2的质量比。
15.在100mL 某二价金属M 的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO 3溶液,生成M 的碳酸盐
沉淀,过滤,沉淀与足量盐酸反应,生成标准状况下的酸完全反应,收集到标准状况下的气 体4.48L; 将溶液加水稀释到250ml ,取出25ml 恰好与20ml 盐酸完全反应,收集到标准状况下的气体1.12L.
(1) 写出M 的氢氧化物溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
(2)要计算金属M M 的原子量。
A .还要知道M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度(2mol/L)
B .还要知道M 的碳酸盐的质量(39.4g )
C .还要知道与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量(0.4mol )
D .题设条件已足够,不需补充数据
(3)计算加入的NaHCO 3溶液中含NaHCO 3的质量。
参考答案:
1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.C
11.大于;LiI ;CsF 12.K 2CO 3; KOH; KHCO3; KCl
13.(1)C 、B 、A 、D (2)取少量固体加入盐酸,反应产生无色地味气体,并使澄清石
灰水变浑浊,证明有CO 32-,取少量固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色,证明有K +。
(3)先加稀HNO 3, 至气泡放尽后再加BaCl 2溶液,有白色沉淀。
(4)先加稀HNO 3,至气泡放尽后再加AgNO 3溶液,有白色沉淀。
(5)重结晶
14.(1)45mL (2)284:39
15.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO 3+2H2O (2)