第一单元
1—20号元素:
氢H 、 氦He 、锂Li 、铍Be 、硼B ； 碳C 、氮N 、氧O 、氟F 、氖Ne ；;
钠Na 、镁Mg 、铝Al 、硅Si 、磷P ； 硫S 、氯Cl 、氩Ar 、钾K 、钙Ca 。
1. 常见的化学变化：物质燃烧、金属生锈、食物腐烂、粮食酿酒、中毒消毒。
2. 石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水（实验结论，现象不能说出生成物的名称）
3. 固体药品放在广口瓶中，较大的块状一横二放三慢竖。粉末一横二送三直立。液体放在细口瓶中你，倾倒液体时瓶塞倒放标签向着手心慢慢倒，使用胶头滴管时要竖直悬空 给试管中液体加热时液体体积不超过试管的三分之一。
第二单元
1. 红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2O 5 现象：燃烧时产生大量的白烟（固体） 进入的水小于五分之一的原因：①红磷的量偏少，氧气没反应完。②没冷却至室温及打开止水夹。
2. 空气的成分按体积计算：氧气：21%、 氮气：78% 、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质：0.03%。
3. 混合物：含多种物质（微：分子）纯净物：只含一种物质（微：分子）
4. 大气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。（二氧化碳会引起温室效应，但不是大气污染物） 空气质量级别越大，空气污染越严重。
5. 氧气：无色无味密度比空气大（向上排空气法收集），不易溶于水（可用排水法收集），可变成淡蓝色液体。检验：把带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃是氧气。
验满：把带火星的木条放在集气瓶扣，木条复燃氧气已满。
6. 硫燃烧：S+O2 。现象：空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰。集气瓶底加水的原因：吸收有毒气体二氧化硫。
7. 木炭燃烧：C+O2 现象：空气中发发热，氧气中发出白光。
8. 铁丝燃烧：3Fe+2O3O 4 现象：空气中只发红发热不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。瓶底加水：防止生成物落下炸裂瓶底。
9. 化合反应：多种反应物生成一种反应物。氧化反应：有氧气参加的反应。有些氧化反应很缓慢叫做缓慢氧化。燃烧很剧烈是剧烈氧化。
10. 高锰酸钾暗紫色固体，2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 ↑ 试管口放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口略向下倾斜:防止冷凝水回流炸裂试管。如果先 熄灭酒精灯，水会到吸入试管，使试管炸裂。
11. 二氧化锰黑色粉末，不溶入水。过氧化氢无色液体。2H 2O 2H 2O+O2↑催化剂的特
点：一变三不变. 改变反应德尔快慢。本身的质量和化学性质不变。生成物的质量不变。
12. 氯酸钾白色晶体2KClO 32KCl+3O2↑ 试管口不用加棉花。
13. 分解反应：一种反应物，多种生成物。
14. 工业制氧气：分离液态空气法。物理变化。
第三单元
1. 分子的三个基本特征(1)分子的体积很小，质量很小。（2）分子在不断的运动。（3）分子
之间有间隔。
2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子时化学变化中最小的粒子。在化学变化中不可以再分。
3. 原子是由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子中都
有中子。氢原子没有中子。
4. 原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数。离子中：质子数不等于电子数。相对原
子质量=质子数+中子数
5. 元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。元素的化学性
质由原子的最外层电子数决定的。
6. 元素符号的意义：（1）一种元素（2）一个原子。
7. 由原子构成的物质（1）金属（2）稀有气体（3）固态的非金属。可以用元素符号表示
这种物质。
8. 在化学变化中，分子改变。原子的种类不变，元素的种类不变。
第四单元
1 .过滤可以除去水中的难溶性杂质，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。两低：滤纸边缘低于漏斗边缘，倒液体时液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻轻靠在三层滤纸。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤后的水澄清了，仍是混合物，因为含有可溶性杂质。
2. 区别硬水和软水的方法：加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，否则是硬水。硬水软化的方法生活中用煮沸，实验室用蒸馏。蒸馏水是纯净物。
3. 氢气是无色、无味难溶于水的气体. 密度最小的气体。燃烧时产生淡蓝色火焰： 2H 2+O2O 。
4. 化合物：含多种元素的纯净物。 氧化物：两种元素纯净物含氧元素。单质：含一种元素
的纯净物
5. H 2O 的意义：宏观①水这种物质②水由氢元素和氧元素组成。微观：①一个水分子②一
个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【元素化合价口诀】
正一：氢H 、锂Li 、钾K 、钠Na 、银Ag ， 正二:铜Cu 、镁Mg 、钙Ca 、钡Ba 、锌Zn 。 负一：氟F 和氯Cl 常见（氯化物中氯为负一价），负二氧O 和硫S 常显。
三铝Al 四硅Si 二三铁Fe ， 氮N 锰Mn 硫S 氯Cl 价很多 。
负一硝酸(NO3) 氢氧(OH) 根， 负二碳酸(CO3) 硫酸(SO4) 根， 唯一正一是铵（NH 4）根。
第五单元
1. 质量守恒定律：（1）参加化学变化（2）所有物质的质量等于所有生成物的物质的质量
2. 质量之所有守恒：（1）原子的种类（2）原子的个数（3）原子的质量
3. 化学方程式意义：（1）表示反应物，生成物，反应条件（2）利用相对分子质量表示物质
的质量关系。
第六单元
1. 碳的三种单质（1）金刚石（2）石墨（3）C60物理性质差异很大的原因：碳原子的排列方式不同
2. 碳的化学性质：（1）常温下，碳的化学性质比较稳定。（2）可燃性：C+O2 (氧气充分2C+O (氧气不充分)(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O 3高温4Fe+3CO2↑ C+CO2高温2CO
3. 二氧化碳实验室制取：CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
4. 二氧化碳的物理性质：密度大于空气的（可以用向上排空气法）；可溶于水（不能用排水法收集）
5. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧。
（2）与水反应：现象紫色的小花变成红色。CO 2+H2O===H2CO 3
（3）使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H 2O
6. 一氧化碳的性质：（1）可燃性：2CO+O2 （2）还原性：CO+CuO
（3）有毒性。
第七单元
1. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须满足的三个条件① 有可燃物②可燃物接触氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
2. 灭火的原理：破坏燃烧的其中任何一个条件①移出可燃物②隔绝氧气或空气③降低温度，降到比着火点低即可。
3. 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 CaO+H2O===Ca(OH)2
4. 燃料充分燃烧一有足够的空气，二燃料与空气有足够大的接触面积。
5. 乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O2+3H2O 实验室制氧气：Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ 第八单元
1. 合金的特点：①合金一定是混合物②合金中的元素以单质形式存在③合金具有金属的Cu+CO2 -- 2-2-+
性质④ 合金比组成它的金属硬度大密度小⑤合金中最少有一种金属
2. 生铁和钢都是铁的合金最大的 区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢的含碳量大。
3. 铝比铁活泼但是铝的抗腐蚀性能比铁好原因是铝与氧气可以生成一层致密的氧化铝薄
膜，可以阻止铝的进一步氧化。
4. 金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金
①只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢②前面的金属能置换出后面的金属
5. 置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO 4===MgSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
5. 铁生锈实际上是铁与氧气和水发生的反应。
第九单元。
1. 溶液（1）一种或几种物质分散到另一种物质，形成均一，稳定的混合物（2）溶液是混合物
2. 溶液的组成：溶质和溶剂
3. 溶解时吸热和放热：（1）温度升高的NaOH (2)温度不变的NaCl （3）温度降低的NH 4NO 3。
4. 洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化的功能。
5. 饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂不能继续溶解这种物质的，叫这种物质的饱和溶液。
6. 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；是否还能溶解这种物质。
7. 饱和溶液转化为不饱和：（1）改变温度（减小溶解度）（2）加水
8. 不饱和转化为饱和：（1）改变温度（减小溶解度）（2）增加溶质（3）蒸发溶剂
9. 结晶的两种方法：（1）加热蒸发（2）冷却热饱和溶液
10. 固体的溶解度：（1）在一定的温度下（2）100个溶剂里（3）达到饱和状态（4）单位是质量。
11. 固体的溶解度变化：（1）大多数固体溶解度随温度升高而增大（2）NaCl 的溶解度受温度的影响不大（3）Ca(OH)2温度越高溶解度越小。
12. 气体的溶解度：（1）温度越高，气体的溶解度越小。（2）压强越大，气体的溶解度越大。
13. 配制一定质量分数的溶液的步骤：（1）计算(2)称量（3）溶解。
14. 浓溶液稀释稀溶液前后，溶质的量不变。CO+CuO
第十单元
1.酸碱指示剂的变色情况：石蕊：酸红碱蓝紫中。（与酸变红，与碱变蓝，中性时显紫色 Cu+CO2
酚酞：酸红碱不变。（与酸变红色，碱性和中性时无色）
硫酸H 2SO 4 碳酸H 2CO 3 硝酸HNO 3 盐酸HCl+水
2. 浓盐酸打开瓶盖后会看到白雾是因为氯化氢挥发与空气中的水蒸气形成小液体。浓盐酸敞口放置后氯化氢挥发减少，水不变所以溶液的总质量减小溶液变稀，质量分数减小，浓盐酸没有变质。
3. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性溶于水放热，稀释时把浓硫酸沿容器壁倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。敞口放置时会吸收空气中的水，总质量变大。浓度变小质量分数变小。药品没有变质。
4. 稀盐酸或稀硫酸可以用来除铁锈
Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4===Fe2(SO4) 3+3H2O
5. 氢氧化钠NaOH 。俗名火碱、烧碱、苛性钠。溶于水放热。氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 俗名熟石灰、消石灰。CaO+H2O===Ca(OH)2 酸具有相似的化学性质是因为都含有H 碱具有相似的化学性质是因为都含有OH
6.中和反应: 酸+碱=盐+水
HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
第十一单元
1. 酸= H + 酸根离子 碱=金属离子+ OH 盐=金属离子+酸根离子
碳酸钠俗称苏打、纯碱。碳酸氢钠俗称小苏打，发酵粉的成分之一，还可以治疗胃酸。天然的石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，可用于建筑和补钙。
2. 实验室制取二氧化碳药品：稀盐酸和大理石 + - +-
CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3. 农作物需要的肥料：氮肥（含 N元素）磷肥（含 P元素）钾肥（含 K元素）
铵盐（含有铵根离子的盐）能与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气，所以含有铵根离子的氮肥不能与碱性物质混合，否则会导致肥料失效。
4. 粗盐提纯：玻璃棒的作用①溶解时是搅拌加快溶解②过滤时引流③蒸发时搅拌 单质化学式】
氧气 O 2 、 氢气 H 2 、氯气 Cl 2 、氮气 N 2 、臭氧 O 3 、硫磺 S 、木炭 C 、铁 Fe 、红磷P 、 锌 Zn 、铜 Cu 、
【元素符号表示的单质】
1. 稀有气体：氦 He 、氖 Ne 、 氩 Ar
2. 金属：锌 Zn 、 铁 Fe 、 钾 K 、 钠 Na 、 镁 Mg 、 铝 Al 、 铜 Cu
3．固体非金属：、硫磺 S 、木炭 C 、红磷P
归纳：以上三类物质的共同点物质都是由原子直接构成的。
【离子符号】
钠离子Na + 氢离子H + 钾离子K + 铜离子Cu 2+ 镁离子Mg 2+ 钙离子Ca 2+ 锌离子Zn 2+ 氯离子Cl - 铝离子Al 3+ 亚铁离子Fe 2+ 铁离子Fe 3+ 硫酸根离子SO 42- 、 碳酸根 CO 32- 、 氢氧根 OH - 、 硝酸根 NO 3-
铵根 NH 4+
【化合物化学式】
二氧化硫 SO 2 、 二氧化氮 NO 2 、 一氧化碳 CO 、
氧化镁 MgO 、 四氧化三铁 Fe 3O 4 、 二氧化锰 MnO 2 、
过氧化氢 H 2O 2 、 五氧化二磷 P 2O 5 、 氧化铜 CuO 、
三氧化二铝 Al 2O 3 、 水H 2O 、 二氧化碳 CO 2
氯酸钾 KClO 3 、 氯化钾 KCl 、 锰酸钾 K 2MnO 4 、 硫酸锌 ZnSO 4
硫酸 H 2SO 4 、 硫酸镁 MgSO 4 、 氢氧化钙 Ca （OH ）2 、
硫酸铜 CuSO 4 、 碳酸钙 CaCO 3 、碳酸 H 2CO 3 、 盐酸 HCl
高锰酸钾 KMnO 4 、 酒精C 2H 5OH 、 甲烷CH 4 、 氯化钙 CaCl 2
【有颜色的物质】
蓝色溶液： CuSO 4溶液、 CuCl 2 溶液、 Cu(NO3) 2 溶液
浅绿色溶液： FeSO 4溶液、 FeCl 2 溶液、 Fe(NO3) 2 溶液
黄色溶液： Fe 2（SO 4）溶液、 FeCl 3 溶液、 Fe(NO3) 3 溶液
黑色固体： 氧化铜、 二氧化锰、 木炭
【四中基本反应类型】
化合反应： 多种反应物 ，一种生成物
分解反应： 一种反应物，多种生成物
置换反应： 单质+化合物=单质+化合物。（两种反应物，两种生成物）
复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物（两种反应物，两种生成物互换成分）
【酸碱盐溶解性】
初中常见酸全溶； ( 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都溶于水)
碱中只溶钾钠钡； （碱只有 KOH NaOH Ba(OH)2 能溶于水）
盐酸盐不溶氯化银； ( 氯化物只有AgCl 不溶于水其余都溶)
硫酸盐不溶钡钙银； (不溶BaSO 4 、 Ca SO4 、Ag 2 SO4 )
硝酸盐全能溶； （含有硝酸根的盐全能溶解你）
碳酸盐只溶钾钠铵。 （只有K 2CO 3 Na 2CO 3 (NH4) 2CO 3 ）
第一单元
1—20号元素:
氢H 、 氦He 、锂Li 、铍Be 、硼B ； 碳C 、氮N 、氧O 、氟F 、氖Ne ；;
钠Na 、镁Mg 、铝Al 、硅Si 、磷P ； 硫S 、氯Cl 、氩Ar 、钾K 、钙Ca 。
1. 常见的化学变化：物质燃烧、金属生锈、食物腐烂、粮食酿酒、中毒消毒。
2. 石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水（实验结论，现象不能说出生成物的名称）
3. 固体药品放在广口瓶中，较大的块状一横二放三慢竖。粉末一横二送三直立。液体放在细口瓶中你，倾倒液体时瓶塞倒放标签向着手心慢慢倒，使用胶头滴管时要竖直悬空 给试管中液体加热时液体体积不超过试管的三分之一。
第二单元
1. 红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2O 5 现象：燃烧时产生大量的白烟（固体） 进入的水小于五分之一的原因：①红磷的量偏少，氧气没反应完。②没冷却至室温及打开止水夹。
2. 空气的成分按体积计算：氧气：21%、 氮气：78% 、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他杂质：0.03%。
3. 混合物：含多种物质（微：分子）纯净物：只含一种物质（微：分子）
4. 大气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。（二氧化碳会引起温室效应，但不是大气污染物） 空气质量级别越大，空气污染越严重。
5. 氧气：无色无味密度比空气大（向上排空气法收集），不易溶于水（可用排水法收集），可变成淡蓝色液体。检验：把带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃是氧气。
验满：把带火星的木条放在集气瓶扣，木条复燃氧气已满。
6. 硫燃烧：S+O2 。现象：空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰。集气瓶底加水的原因：吸收有毒气体二氧化硫。
7. 木炭燃烧：C+O2 现象：空气中发发热，氧气中发出白光。
8. 铁丝燃烧：3Fe+2O3O 4 现象：空气中只发红发热不燃烧，氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。瓶底加水：防止生成物落下炸裂瓶底。
9. 化合反应：多种反应物生成一种反应物。氧化反应：有氧气参加的反应。有些氧化反应很缓慢叫做缓慢氧化。燃烧很剧烈是剧烈氧化。
10. 高锰酸钾暗紫色固体，2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 ↑ 试管口放棉花的目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口略向下倾斜:防止冷凝水回流炸裂试管。如果先 熄灭酒精灯，水会到吸入试管，使试管炸裂。
11. 二氧化锰黑色粉末，不溶入水。过氧化氢无色液体。2H 2O 2H 2O+O2↑催化剂的特
点：一变三不变. 改变反应德尔快慢。本身的质量和化学性质不变。生成物的质量不变。
12. 氯酸钾白色晶体2KClO 32KCl+3O2↑ 试管口不用加棉花。
13. 分解反应：一种反应物，多种生成物。
14. 工业制氧气：分离液态空气法。物理变化。
第三单元
1. 分子的三个基本特征(1)分子的体积很小，质量很小。（2）分子在不断的运动。（3）分子
之间有间隔。
2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子时化学变化中最小的粒子。在化学变化中不可以再分。
3. 原子是由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子中都
有中子。氢原子没有中子。
4. 原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数。离子中：质子数不等于电子数。相对原
子质量=质子数+中子数
5. 元素是具有相同的质子数的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。元素的化学性
质由原子的最外层电子数决定的。
6. 元素符号的意义：（1）一种元素（2）一个原子。
7. 由原子构成的物质（1）金属（2）稀有气体（3）固态的非金属。可以用元素符号表示
这种物质。
8. 在化学变化中，分子改变。原子的种类不变，元素的种类不变。
第四单元
1 .过滤可以除去水中的难溶性杂质，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。两低：滤纸边缘低于漏斗边缘，倒液体时液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻轻靠在三层滤纸。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤后的水澄清了，仍是混合物，因为含有可溶性杂质。
2. 区别硬水和软水的方法：加入肥皂水振荡，产生泡沫较多的是软水，否则是硬水。硬水软化的方法生活中用煮沸，实验室用蒸馏。蒸馏水是纯净物。
3. 氢气是无色、无味难溶于水的气体. 密度最小的气体。燃烧时产生淡蓝色火焰： 2H 2+O2O 。
4. 化合物：含多种元素的纯净物。 氧化物：两种元素纯净物含氧元素。单质：含一种元素
的纯净物
5. H 2O 的意义：宏观①水这种物质②水由氢元素和氧元素组成。微观：①一个水分子②一
个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【元素化合价口诀】
正一：氢H 、锂Li 、钾K 、钠Na 、银Ag ， 正二:铜Cu 、镁Mg 、钙Ca 、钡Ba 、锌Zn 。 负一：氟F 和氯Cl 常见（氯化物中氯为负一价），负二氧O 和硫S 常显。
三铝Al 四硅Si 二三铁Fe ， 氮N 锰Mn 硫S 氯Cl 价很多 。
负一硝酸(NO3) 氢氧(OH) 根， 负二碳酸(CO3) 硫酸(SO4) 根， 唯一正一是铵（NH 4）根。
第五单元
1. 质量守恒定律：（1）参加化学变化（2）所有物质的质量等于所有生成物的物质的质量
2. 质量之所有守恒：（1）原子的种类（2）原子的个数（3）原子的质量
3. 化学方程式意义：（1）表示反应物，生成物，反应条件（2）利用相对分子质量表示物质
的质量关系。
第六单元
1. 碳的三种单质（1）金刚石（2）石墨（3）C60物理性质差异很大的原因：碳原子的排列方式不同
2. 碳的化学性质：（1）常温下，碳的化学性质比较稳定。（2）可燃性：C+O2 (氧气充分2C+O (氧气不充分)(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O 3高温4Fe+3CO2↑ C+CO2高温2CO
3. 二氧化碳实验室制取：CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
4. 二氧化碳的物理性质：密度大于空气的（可以用向上排空气法）；可溶于水（不能用排水法收集）
5. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧。
（2）与水反应：现象紫色的小花变成红色。CO 2+H2O===H2CO 3
（3）使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H 2O
6. 一氧化碳的性质：（1）可燃性：2CO+O2 （2）还原性：CO+CuO
（3）有毒性。
第七单元
1. 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧必须满足的三个条件① 有可燃物②可燃物接触氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）
2. 灭火的原理：破坏燃烧的其中任何一个条件①移出可燃物②隔绝氧气或空气③降低温度，降到比着火点低即可。
3. 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 CaO+H2O===Ca(OH)2
4. 燃料充分燃烧一有足够的空气，二燃料与空气有足够大的接触面积。
5. 乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O2+3H2O 实验室制氧气：Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ 第八单元
1. 合金的特点：①合金一定是混合物②合金中的元素以单质形式存在③合金具有金属的Cu+CO2 -- 2-2-+
性质④ 合金比组成它的金属硬度大密度小⑤合金中最少有一种金属
2. 生铁和钢都是铁的合金最大的 区别是含碳量不同，生铁的含碳量比钢的含碳量大。
3. 铝比铁活泼但是铝的抗腐蚀性能比铁好原因是铝与氧气可以生成一层致密的氧化铝薄
膜，可以阻止铝的进一步氧化。
4. 金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金
①只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢②前面的金属能置换出后面的金属
5. 置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
Zn+H2SO 4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO 4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO 4===MgSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
5. 铁生锈实际上是铁与氧气和水发生的反应。
第九单元。
1. 溶液（1）一种或几种物质分散到另一种物质，形成均一，稳定的混合物（2）溶液是混合物
2. 溶液的组成：溶质和溶剂
3. 溶解时吸热和放热：（1）温度升高的NaOH (2)温度不变的NaCl （3）温度降低的NH 4NO 3。
4. 洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化的功能。
5. 饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂不能继续溶解这种物质的，叫这种物质的饱和溶液。
6. 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；是否还能溶解这种物质。
7. 饱和溶液转化为不饱和：（1）改变温度（减小溶解度）（2）加水
8. 不饱和转化为饱和：（1）改变温度（减小溶解度）（2）增加溶质（3）蒸发溶剂
9. 结晶的两种方法：（1）加热蒸发（2）冷却热饱和溶液
10. 固体的溶解度：（1）在一定的温度下（2）100个溶剂里（3）达到饱和状态（4）单位是质量。
11. 固体的溶解度变化：（1）大多数固体溶解度随温度升高而增大（2）NaCl 的溶解度受温度的影响不大（3）Ca(OH)2温度越高溶解度越小。
12. 气体的溶解度：（1）温度越高，气体的溶解度越小。（2）压强越大，气体的溶解度越大。
13. 配制一定质量分数的溶液的步骤：（1）计算(2)称量（3）溶解。
14. 浓溶液稀释稀溶液前后，溶质的量不变。CO+CuO
第十单元
1.酸碱指示剂的变色情况：石蕊：酸红碱蓝紫中。（与酸变红，与碱变蓝，中性时显紫色 Cu+CO2
酚酞：酸红碱不变。（与酸变红色，碱性和中性时无色）
硫酸H 2SO 4 碳酸H 2CO 3 硝酸HNO 3 盐酸HCl+水
2. 浓盐酸打开瓶盖后会看到白雾是因为氯化氢挥发与空气中的水蒸气形成小液体。浓盐酸敞口放置后氯化氢挥发减少，水不变所以溶液的总质量减小溶液变稀，质量分数减小，浓盐酸没有变质。
3. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性溶于水放热，稀释时把浓硫酸沿容器壁倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。敞口放置时会吸收空气中的水，总质量变大。浓度变小质量分数变小。药品没有变质。
4. 稀盐酸或稀硫酸可以用来除铁锈
Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4===Fe2(SO4) 3+3H2O
5. 氢氧化钠NaOH 。俗名火碱、烧碱、苛性钠。溶于水放热。氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。 俗名熟石灰、消石灰。CaO+H2O===Ca(OH)2 酸具有相似的化学性质是因为都含有H 碱具有相似的化学性质是因为都含有OH
6.中和反应: 酸+碱=盐+水
HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
第十一单元
1. 酸= H + 酸根离子 碱=金属离子+ OH 盐=金属离子+酸根离子
碳酸钠俗称苏打、纯碱。碳酸氢钠俗称小苏打，发酵粉的成分之一，还可以治疗胃酸。天然的石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，可用于建筑和补钙。
2. 实验室制取二氧化碳药品：稀盐酸和大理石 + - +-
CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3. 农作物需要的肥料：氮肥（含 N元素）磷肥（含 P元素）钾肥（含 K元素）
铵盐（含有铵根离子的盐）能与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气，所以含有铵根离子的氮肥不能与碱性物质混合，否则会导致肥料失效。
4. 粗盐提纯：玻璃棒的作用①溶解时是搅拌加快溶解②过滤时引流③蒸发时搅拌 单质化学式】
氧气 O 2 、 氢气 H 2 、氯气 Cl 2 、氮气 N 2 、臭氧 O 3 、硫磺 S 、木炭 C 、铁 Fe 、红磷P 、 锌 Zn 、铜 Cu 、
【元素符号表示的单质】
1. 稀有气体：氦 He 、氖 Ne 、 氩 Ar
2. 金属：锌 Zn 、 铁 Fe 、 钾 K 、 钠 Na 、 镁 Mg 、 铝 Al 、 铜 Cu
3．固体非金属：、硫磺 S 、木炭 C 、红磷P
归纳：以上三类物质的共同点物质都是由原子直接构成的。
【离子符号】
钠离子Na + 氢离子H + 钾离子K + 铜离子Cu 2+ 镁离子Mg 2+ 钙离子Ca 2+ 锌离子Zn 2+ 氯离子Cl - 铝离子Al 3+ 亚铁离子Fe 2+ 铁离子Fe 3+ 硫酸根离子SO 42- 、 碳酸根 CO 32- 、 氢氧根 OH - 、 硝酸根 NO 3-
铵根 NH 4+
【化合物化学式】
二氧化硫 SO 2 、 二氧化氮 NO 2 、 一氧化碳 CO 、
氧化镁 MgO 、 四氧化三铁 Fe 3O 4 、 二氧化锰 MnO 2 、
过氧化氢 H 2O 2 、 五氧化二磷 P 2O 5 、 氧化铜 CuO 、
三氧化二铝 Al 2O 3 、 水H 2O 、 二氧化碳 CO 2
氯酸钾 KClO 3 、 氯化钾 KCl 、 锰酸钾 K 2MnO 4 、 硫酸锌 ZnSO 4
硫酸 H 2SO 4 、 硫酸镁 MgSO 4 、 氢氧化钙 Ca （OH ）2 、
硫酸铜 CuSO 4 、 碳酸钙 CaCO 3 、碳酸 H 2CO 3 、 盐酸 HCl
高锰酸钾 KMnO 4 、 酒精C 2H 5OH 、 甲烷CH 4 、 氯化钙 CaCl 2
【有颜色的物质】
蓝色溶液： CuSO 4溶液、 CuCl 2 溶液、 Cu(NO3) 2 溶液
浅绿色溶液： FeSO 4溶液、 FeCl 2 溶液、 Fe(NO3) 2 溶液
黄色溶液： Fe 2（SO 4）溶液、 FeCl 3 溶液、 Fe(NO3) 3 溶液
黑色固体： 氧化铜、 二氧化锰、 木炭
【四中基本反应类型】
化合反应： 多种反应物 ，一种生成物
分解反应： 一种反应物，多种生成物
置换反应： 单质+化合物=单质+化合物。（两种反应物，两种生成物）
复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物（两种反应物，两种生成物互换成分）
【酸碱盐溶解性】
初中常见酸全溶； ( 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都溶于水)
碱中只溶钾钠钡； （碱只有 KOH NaOH Ba(OH)2 能溶于水）
盐酸盐不溶氯化银； ( 氯化物只有AgCl 不溶于水其余都溶)
硫酸盐不溶钡钙银； (不溶BaSO 4 、 Ca SO4 、Ag 2 SO4 )
硝酸盐全能溶； （含有硝酸根的盐全能溶解你）
碳酸盐只溶钾钠铵。 （只有K 2CO 3 Na 2CO 3 (NH4) 2CO 3 ）