氯气
◆ 教学目标
1.
2.
3.
4.
5. 使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本方法和原理。 使学生掌握氯离子的检验方法。 使学生了解氯气的物理性质和用途。 通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生的观察能力。 培养学生设计实验的能力。
◆ 教学重点
1. 氯气的化学性质及实验室制法。
2. 氯离子的性质。
◆ 教学难点
氯气的化学性质。
◆ 教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
◆ 课时安排
第一课时：氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属单质的反应，氯离
子的检验）。
第二课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质。
◆ 教学用具
第一课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、铜丝、镁
条、氢气和氯气的混合集气瓶。
第二课时：投影仪、氯气的制取装置一套、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、氯
化钾溶液、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠溶液、集气瓶、玻璃瓶、大烧杯、水、
红纸、氢氧化钠溶液。
◆ 教学过程
【引言】同学们，在上课之前我想问大家一个问题，有谁知道我们都要食用
的食盐主要成分是哪种化学物质？
【学生】
【教师】非常好，食盐的主要成分是氯化钠，我们在第二章的时候已经学习
了其中的钠元素，知道它属于碱金属元素，最外层有一个电子，那么对于氯元素
我们大家又了解多少，它的化学性质又该是怎样的呢，带着这一连串的问题，让
我们一起来走进卤素这一章的学习。
【教师】我们可以从元素周期表中看到，氯元素位于元素周期表的第七主族、
第三周期，和它在性质和机构上都具有一定相似性的一族元素我们统称为卤素。
卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。在卤族元素形成的单质中，最主要
的是18世纪70年代瑞典化学家舍勒首先发现并制的的氯气。它的化学式是Cl 2。
本节课就让我们一起来学习舍勒制得的这种气体—氯气。
【板书】第一节 氯气
【教师】我们首先来了解氯气的物理性质。
【板书】一、物理性质
【教师】老师手中拿着的这一瓶就是已经收集好了的氯气，同学们可以看到
氯气是一种黄绿色的气体，结合书上的知识，我们还可以知道，氯气在101kp-34
度时变成液氯，氯气有毒，并且有强烈的刺激性，吸入少量氯气会引起胸部疼痛
和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒致死。氯气还能溶于水。
【板书】黄绿色、有毒、能溶于水
密度比空气大
【教师】因为氯气是一种有毒气体，所以在实验室里闻氯气气味的时候，必
须十分小心，应该用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。像老师这
样。
【过渡】物质的性质与结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构
示意图分析和预测氯气的化学性质。
【板书】二、化学性质
【教师】氯元素位于第七主族，它的最外层有7个电子，因此在化学反应中
很容易得到一个电子达到8电子的稳定结构，从而显示-1价，作氧化剂。因此氯
气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。可以和许多金属单
质发生反应。
【板书】1、与金属的反应
【教师】我们都知道氯气可以和碱金属钠发生反应它的反应方程式是：
【板书】2Na ＋Cl
22NaCl
【教师】钠能与氯气发生反应是因为纳是一种很活泼的金属。那么铜呢？请
大家根据初中所学过的金属活动顺序表判断铜是不是一种活泼金属？
【学生】（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
【教师】铜位于金属活动顺序表中氢元素的后面，它的化学性质是不活泼的，
那么它是不是就不能与化学性质很活泼的氯气发生反应？接下来就让我们拭目
以待。
【演示实验】铜与氯气的反应
【教师】下面我请一位同学起来描述一下他在这个实验中所观察到的实验现
象。
【学生】
【教师】回答的非常正确。同学们刚才看到的棕黄色浓烟实际上是氯气和铜的
反应产物氯化铜颗粒所致。这也非常形象的说明了氯气是可以和铜发生反应的，
并且反应现象十分的明显。
【板书】Cu ＋Cl 2CuCl 2
【教师】刚刚我们已经证实了铜和氯气的反应物是棕黄色的氯化铜，但是氯
化铜溶于水却呈现的是蓝色，并且随着浓度的增加颜色逐渐加深，由蓝色到蓝绿
色不等。这是由于氯化铜在水中电解出2价铜离子所致。大家要记住了，铜离子
显示的是蓝色。
【扩展】铜是一种金属性质不活泼的金属，它都能和我们的氧化性很强的氯气
发生反应，那么如果把刚才的铜丝换成铁丝呢？能反应吗，依据又是什么？
【学生】
【教师】推测的非常好。下面就请同学们根据氯气和铜的反应方程式试写出铁
和氯气在点燃的条件下发生反应的反应方程式，。。同学请你到黑板上来写出你的
答案。
【教师巡视】大家要注意了，铁在化合物中常见的化合价可是有+2和+3两种价
态的，那究竟在这个反应中它的产物应该是什么？
【学生板书】Fe ＋Cl 2Fe Cl3
【教师】为什么这个反应的产物是氯化铁而不是氯化亚铁呢？这是因为氯气的氧
化性非常强，和变价金属发生反应时，总是生产高价氯化物。因此铁和氯气的反
应产物应该是铁显+3价的氯化铁。
【设问】虽然铁可以和氯气发生反应，但是在生产生活中我们贮存氯气却用的是
主要成分是铁的钢瓶，这是什么原因？请同学们看书回答。
【学生】
【教师】这是因为通常情况下氯气和铁不发生反应。很好，这也提醒我们在判断
一个反应是否发生时，一定要注意反应发生的条件。
【补充】氯气不仅能铁、铜、钠等金属在点燃的条件下发生反应，它也能和镁、
铝、锌等金属发生化合反应。
【教师】在初中的时候我们已经学习过氯气和氢气得反应，那么它的反应现象大
家还记不记得？
【板书】2、与非金属的反应
【教师】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口有白雾生成。实际上我
们在瓶口观察到的白雾是反应的产物氯化氢气体与空气中的水蒸气相结合形成
的盐酸小液滴。这也说明了氯化氢气体极易溶于水。该反应同时也是工业制取盐
酸的主要反应。
【板书】H 2＋Cl
22HCl
【教师】氢气和氯气不仅能在点燃的条件下与氯气发生反应，氢气和氯气混合时
在光照的条件下照样可以迅速发生化合。
【演示实验】氢气和氯气在光照的条件下发生爆炸化合。
【教师】我们可以看到氢气和氯气在强光照射时迅速化合，发生爆炸，同样生成
了盐酸。它的反应方程式是
【板书】H 2＋Cl
22HCl
【设问】工业上能用这个反应制取盐酸吗？为什么？
【学生】
【教师】非常正确。通过铜，氢气和氯气的燃烧实验，大家想一想，是不是一定
要有氧气参加？
【学生】不一定
【教师】对。实际上任何发光发热的剧烈的化学现象都可以叫做燃烧。这也打破
了同学们在初中所认识到的燃烧的定义，通常所说的燃烧是指可燃物与空气中的
氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【讲解】氯气不仅能氢气发生反应，在一定条件下，还可以和磷、硫、碳等非金
属单质发生反应，直接化合。下面是磷与氯气的反应。
【投影】磷与氯气的演示实验
【教师】我们在瓶口观察到了白色的烟雾，它是三氯化磷液体和五氯化磷固体的
混合物。磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态，在空气中形成白雾，生成的五
氯化磷呈固态，在空气中形成白烟，总起来形成的是白色烟雾。
【板书】P ＋Cl 2PCl 3 P ＋Cl 3＝P Cl 5
【补充】这说明在这个实验中氯气是过量的。另外，三氯化磷是一种无色液体，
是一种重要的化工原料，广泛应用于农业领域，主要用于制肥料。
【教师】我们在讲氯气的物理性质的时候曾经学过氯气可以溶于水，氯气的水溶
液叫“氯水“，氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。溶解的氯气部分可以和水发生
反应，生成盐酸和次氯酸。
【板书】3、和水的反应
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO
【讲解】氯化氢气体的水溶液我们称为盐酸，是工业生产常用的三大强酸之一。
而另一种产物次氯酸，是一种弱酸，不稳定，易分解放出氧气，当受到光照时分
解速率加快。
【板书】2HClO ＝ 2HCl+O2↑
【教师】我们在分析氯元素的核外电子排布时说过氯原子的最外层有七个电子很
容易得到一个电子显示-1价，但是在次氯酸中氯元素却显示的是非常价态+1价，
因此次氯酸很容易得到两个电子而显示强氧化性。所以次氯酸是一种强氧化剂，
能杀死水里的细菌，它的强氧化性还能使某些燃料和有机色素褪色，可用作漂白
剂。因此我们可以用氯气来对自来水进行消毒和漂白，可以用次氯酸制漂白剂。
【教师】现在我们通过ppt 来观察另一个演示实验。
【演示实验】氯气使有色布条褪色的实验。
【讨论】我们观察到只有被打湿了的布条褪色了，这个实验事实说明了什么？
【学生】
【教师】这说明真正发挥漂白作用的是氯气和水发生反应的产物，而盐酸不具有
漂白性，这说明氯气的漂白原理实际上是氯气与水生成的次氯酸在发挥作用。由
于次氯酸不稳定，易分解，因此我们在用氯水时都必须要用新制的氯水。我们现
在来看看新制氯水和久置氯水的成分差别。首先是新制氯水。它是黄绿色的液体。
【板书】新制氯水的成分：四种分子：Cl2、H2O 、HClO 及极少量O2；
四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
【教师】而久置氯水则由于存在以下反应而成分的相对含量就爱那个发生显著变化。
【板书】 Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO ； 2HClO ＝ 2HCl+O2↑
【教师】所以氯气分子减少，氢离子浓度增加，次氯酸减少。久而久之，最后导
致氯水的黄绿色消失，ph 减小，可视为盐酸溶液。因此我们不能用久置的氯水。
【教师】任何稀酸都可以与碱发生中和反应，那么次氯酸也不例外。因此氯气可
以和碱发生反应，因为氯气首先与水反应生成了酸。
【板书】4、与碱的反应
【教师】酸与碱的反应产物是盐和水，那么氯气与水反应生成了两种酸，那么它
的反应产物是不是应该是两种盐和水。
【板书】Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋Na ClO ＋H2O
【教师】次氯酸容易分解，不容易储运，但是次氯酸盐比次氯酸稳定容易储藏运
输，因此我们可以利用次氯酸盐为弱酸盐可以水解生成次氯酸的性质，用次氯酸
盐代替次氯酸作为漂白剂和消毒剂的主要成分。实际上我们常用的漂粉精和漂白
粉的有效成分就是次氯酸钙。那么我们因该怎样获得漂粉精呢？
【学生】
【板书】2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca Cl2＋Ca (ClO)2＋2H2O
【教师】这样我们就可以通过熟石灰制的我们的漂白粉了。我们今天为什么要学
习这么多关于氯气的知识？是为了学以致用是吧，这才是我们学习的最终目的。
那么请大家根据这节课我们学习的氯气的相关知识讨论氯气的用途有哪些。
【学生】讨论，回答。
【总结】同学们说的很好。氯气除了可以用于消毒制造盐酸和漂白粉以外，
还可
以用来制造氯仿等有机溶剂和多种农药。例如六六六，就是以前常用的一种杀虫
剂。
【小结】这节课我们学习了氯气的物理性质，知道了氯气是一种黄绿色的有刺激
性气味的有毒气体，它能溶于水。也学习了氯气的化学性质，它是一种强氧化剂，
不仅可以和许多金属发生反应，包括钠，铜，铁，等，也可以和许多非金属单质
发生反应，例如氢气，磷等，同时也学习了氯气和水以及碱的反应，并且学习了
一种新的酸——次氯酸，它是一种弱酸，
容易分解放出氧气，具有强氧化性和漂
白性。我们也通过对氯气性质的学习掌握了氯气的相关用途。
【教师】请同学们下课后思考，氯气和液氯是不是同一种物质？
【作业】请同学们下去完成课后作业1、2题。并且做好下一节课内容的预习。 板书设计 第一节 氯气
一、 物理性质
黄绿色、有毒、能溶于水, 密度比空气大
二、 化学性质
1、与金属的反应
2Na ＋Cl 22NaCl
CuCl 2
Fe Cl3 Cu ＋Cl 2Fe ＋Cl 2
2、与非金属的反应
H 2＋Cl 2
H 2＋Cl 2
P ＋Cl 22HCl 2HCl PCl 3 ;P ＋Cl 3＝P Cl 5
3、和水的反应
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
新制氯水的成分：四种分子：Cl2、H2O 、HClO 及极少量O2； 四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO ； 2HClO ＝ 2HCl+O2↑
4、与碱的反应
Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋Na ClO ＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca Cl2＋Ca (ClO)2＋2H2O
Cu ＋Cl 2
H 2＋Cl 2
H 2＋Cl 2CuCl 2 2HCl 2HCl Cl2＋H2O ＝ HCl ＋H ①
HClO ＝ H+＋ClO- ②
H2O ＝ H+＋OH- ③
所以在氯水中含有四种分子：Cl2、H2O 、HClO 及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在着如下反应的结果： Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH 减小，久置的氯水可视为盐酸溶液。
氯气
◆ 教学目标
1.
2.
3.
4.
5. 使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本方法和原理。 使学生掌握氯离子的检验方法。 使学生了解氯气的物理性质和用途。 通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生的观察能力。 培养学生设计实验的能力。
◆ 教学重点
1. 氯气的化学性质及实验室制法。
2. 氯离子的性质。
◆ 教学难点
氯气的化学性质。
◆ 教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
◆ 课时安排
第一课时：氯气的物理性质、化学性质（与金属、非金属单质的反应，氯离
子的检验）。
第二课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质。
◆ 教学用具
第一课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、铜丝、镁
条、氢气和氯气的混合集气瓶。
第二课时：投影仪、氯气的制取装置一套、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、氯
化钾溶液、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠溶液、集气瓶、玻璃瓶、大烧杯、水、
红纸、氢氧化钠溶液。
◆ 教学过程
【引言】同学们，在上课之前我想问大家一个问题，有谁知道我们都要食用
的食盐主要成分是哪种化学物质？
【学生】
【教师】非常好，食盐的主要成分是氯化钠，我们在第二章的时候已经学习
了其中的钠元素，知道它属于碱金属元素，最外层有一个电子，那么对于氯元素
我们大家又了解多少，它的化学性质又该是怎样的呢，带着这一连串的问题，让
我们一起来走进卤素这一章的学习。
【教师】我们可以从元素周期表中看到，氯元素位于元素周期表的第七主族、
第三周期，和它在性质和机构上都具有一定相似性的一族元素我们统称为卤素。
卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。在卤族元素形成的单质中，最主要
的是18世纪70年代瑞典化学家舍勒首先发现并制的的氯气。它的化学式是Cl 2。
本节课就让我们一起来学习舍勒制得的这种气体—氯气。
【板书】第一节 氯气
【教师】我们首先来了解氯气的物理性质。
【板书】一、物理性质
【教师】老师手中拿着的这一瓶就是已经收集好了的氯气，同学们可以看到
氯气是一种黄绿色的气体，结合书上的知识，我们还可以知道，氯气在101kp-34
度时变成液氯，氯气有毒，并且有强烈的刺激性，吸入少量氯气会引起胸部疼痛
和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒致死。氯气还能溶于水。
【板书】黄绿色、有毒、能溶于水
密度比空气大
【教师】因为氯气是一种有毒气体，所以在实验室里闻氯气气味的时候，必
须十分小心，应该用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。像老师这
样。
【过渡】物质的性质与结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构
示意图分析和预测氯气的化学性质。
【板书】二、化学性质
【教师】氯元素位于第七主族，它的最外层有7个电子，因此在化学反应中
很容易得到一个电子达到8电子的稳定结构，从而显示-1价，作氧化剂。因此氯
气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。可以和许多金属单
质发生反应。
【板书】1、与金属的反应
【教师】我们都知道氯气可以和碱金属钠发生反应它的反应方程式是：
【板书】2Na ＋Cl
22NaCl
【教师】钠能与氯气发生反应是因为纳是一种很活泼的金属。那么铜呢？请
大家根据初中所学过的金属活动顺序表判断铜是不是一种活泼金属？
【学生】（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
【教师】铜位于金属活动顺序表中氢元素的后面，它的化学性质是不活泼的，
那么它是不是就不能与化学性质很活泼的氯气发生反应？接下来就让我们拭目
以待。
【演示实验】铜与氯气的反应
【教师】下面我请一位同学起来描述一下他在这个实验中所观察到的实验现
象。
【学生】
【教师】回答的非常正确。同学们刚才看到的棕黄色浓烟实际上是氯气和铜的
反应产物氯化铜颗粒所致。这也非常形象的说明了氯气是可以和铜发生反应的，
并且反应现象十分的明显。
【板书】Cu ＋Cl 2CuCl 2
【教师】刚刚我们已经证实了铜和氯气的反应物是棕黄色的氯化铜，但是氯
化铜溶于水却呈现的是蓝色，并且随着浓度的增加颜色逐渐加深，由蓝色到蓝绿
色不等。这是由于氯化铜在水中电解出2价铜离子所致。大家要记住了，铜离子
显示的是蓝色。
【扩展】铜是一种金属性质不活泼的金属，它都能和我们的氧化性很强的氯气
发生反应，那么如果把刚才的铜丝换成铁丝呢？能反应吗，依据又是什么？
【学生】
【教师】推测的非常好。下面就请同学们根据氯气和铜的反应方程式试写出铁
和氯气在点燃的条件下发生反应的反应方程式，。。同学请你到黑板上来写出你的
答案。
【教师巡视】大家要注意了，铁在化合物中常见的化合价可是有+2和+3两种价
态的，那究竟在这个反应中它的产物应该是什么？
【学生板书】Fe ＋Cl 2Fe Cl3
【教师】为什么这个反应的产物是氯化铁而不是氯化亚铁呢？这是因为氯气的氧
化性非常强，和变价金属发生反应时，总是生产高价氯化物。因此铁和氯气的反
应产物应该是铁显+3价的氯化铁。
【设问】虽然铁可以和氯气发生反应，但是在生产生活中我们贮存氯气却用的是
主要成分是铁的钢瓶，这是什么原因？请同学们看书回答。
【学生】
【教师】这是因为通常情况下氯气和铁不发生反应。很好，这也提醒我们在判断
一个反应是否发生时，一定要注意反应发生的条件。
【补充】氯气不仅能铁、铜、钠等金属在点燃的条件下发生反应，它也能和镁、
铝、锌等金属发生化合反应。
【教师】在初中的时候我们已经学习过氯气和氢气得反应，那么它的反应现象大
家还记不记得？
【板书】2、与非金属的反应
【教师】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口有白雾生成。实际上我
们在瓶口观察到的白雾是反应的产物氯化氢气体与空气中的水蒸气相结合形成
的盐酸小液滴。这也说明了氯化氢气体极易溶于水。该反应同时也是工业制取盐
酸的主要反应。
【板书】H 2＋Cl
22HCl
【教师】氢气和氯气不仅能在点燃的条件下与氯气发生反应，氢气和氯气混合时
在光照的条件下照样可以迅速发生化合。
【演示实验】氢气和氯气在光照的条件下发生爆炸化合。
【教师】我们可以看到氢气和氯气在强光照射时迅速化合，发生爆炸，同样生成
了盐酸。它的反应方程式是
【板书】H 2＋Cl
22HCl
【设问】工业上能用这个反应制取盐酸吗？为什么？
【学生】
【教师】非常正确。通过铜，氢气和氯气的燃烧实验，大家想一想，是不是一定
要有氧气参加？
【学生】不一定
【教师】对。实际上任何发光发热的剧烈的化学现象都可以叫做燃烧。这也打破
了同学们在初中所认识到的燃烧的定义，通常所说的燃烧是指可燃物与空气中的
氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【讲解】氯气不仅能氢气发生反应，在一定条件下，还可以和磷、硫、碳等非金
属单质发生反应，直接化合。下面是磷与氯气的反应。
【投影】磷与氯气的演示实验
【教师】我们在瓶口观察到了白色的烟雾，它是三氯化磷液体和五氯化磷固体的
混合物。磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态，在空气中形成白雾，生成的五
氯化磷呈固态，在空气中形成白烟，总起来形成的是白色烟雾。
【板书】P ＋Cl 2PCl 3 P ＋Cl 3＝P Cl 5
【补充】这说明在这个实验中氯气是过量的。另外，三氯化磷是一种无色液体，
是一种重要的化工原料，广泛应用于农业领域，主要用于制肥料。
【教师】我们在讲氯气的物理性质的时候曾经学过氯气可以溶于水，氯气的水溶
液叫“氯水“，氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。溶解的氯气部分可以和水发生
反应，生成盐酸和次氯酸。
【板书】3、和水的反应
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO
【讲解】氯化氢气体的水溶液我们称为盐酸，是工业生产常用的三大强酸之一。
而另一种产物次氯酸，是一种弱酸，不稳定，易分解放出氧气，当受到光照时分
解速率加快。
【板书】2HClO ＝ 2HCl+O2↑
【教师】我们在分析氯元素的核外电子排布时说过氯原子的最外层有七个电子很
容易得到一个电子显示-1价，但是在次氯酸中氯元素却显示的是非常价态+1价，
因此次氯酸很容易得到两个电子而显示强氧化性。所以次氯酸是一种强氧化剂，
能杀死水里的细菌，它的强氧化性还能使某些燃料和有机色素褪色，可用作漂白
剂。因此我们可以用氯气来对自来水进行消毒和漂白，可以用次氯酸制漂白剂。
【教师】现在我们通过ppt 来观察另一个演示实验。
【演示实验】氯气使有色布条褪色的实验。
【讨论】我们观察到只有被打湿了的布条褪色了，这个实验事实说明了什么？
【学生】
【教师】这说明真正发挥漂白作用的是氯气和水发生反应的产物，而盐酸不具有
漂白性，这说明氯气的漂白原理实际上是氯气与水生成的次氯酸在发挥作用。由
于次氯酸不稳定，易分解，因此我们在用氯水时都必须要用新制的氯水。我们现
在来看看新制氯水和久置氯水的成分差别。首先是新制氯水。它是黄绿色的液体。
【板书】新制氯水的成分：四种分子：Cl2、H2O 、HClO 及极少量O2；
四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
【教师】而久置氯水则由于存在以下反应而成分的相对含量就爱那个发生显著变化。
【板书】 Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO ； 2HClO ＝ 2HCl+O2↑
【教师】所以氯气分子减少，氢离子浓度增加，次氯酸减少。久而久之，最后导
致氯水的黄绿色消失，ph 减小，可视为盐酸溶液。因此我们不能用久置的氯水。
【教师】任何稀酸都可以与碱发生中和反应，那么次氯酸也不例外。因此氯气可
以和碱发生反应，因为氯气首先与水反应生成了酸。
【板书】4、与碱的反应
【教师】酸与碱的反应产物是盐和水，那么氯气与水反应生成了两种酸，那么它
的反应产物是不是应该是两种盐和水。
【板书】Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋Na ClO ＋H2O
【教师】次氯酸容易分解，不容易储运，但是次氯酸盐比次氯酸稳定容易储藏运
输，因此我们可以利用次氯酸盐为弱酸盐可以水解生成次氯酸的性质，用次氯酸
盐代替次氯酸作为漂白剂和消毒剂的主要成分。实际上我们常用的漂粉精和漂白
粉的有效成分就是次氯酸钙。那么我们因该怎样获得漂粉精呢？
【学生】
【板书】2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca Cl2＋Ca (ClO)2＋2H2O
【教师】这样我们就可以通过熟石灰制的我们的漂白粉了。我们今天为什么要学
习这么多关于氯气的知识？是为了学以致用是吧，这才是我们学习的最终目的。
那么请大家根据这节课我们学习的氯气的相关知识讨论氯气的用途有哪些。
【学生】讨论，回答。
【总结】同学们说的很好。氯气除了可以用于消毒制造盐酸和漂白粉以外，
还可
以用来制造氯仿等有机溶剂和多种农药。例如六六六，就是以前常用的一种杀虫
剂。
【小结】这节课我们学习了氯气的物理性质，知道了氯气是一种黄绿色的有刺激
性气味的有毒气体，它能溶于水。也学习了氯气的化学性质，它是一种强氧化剂，
不仅可以和许多金属发生反应，包括钠，铜，铁，等，也可以和许多非金属单质
发生反应，例如氢气，磷等，同时也学习了氯气和水以及碱的反应，并且学习了
一种新的酸——次氯酸，它是一种弱酸，
容易分解放出氧气，具有强氧化性和漂
白性。我们也通过对氯气性质的学习掌握了氯气的相关用途。
【教师】请同学们下课后思考，氯气和液氯是不是同一种物质？
【作业】请同学们下去完成课后作业1、2题。并且做好下一节课内容的预习。 板书设计 第一节 氯气
一、 物理性质
黄绿色、有毒、能溶于水, 密度比空气大
二、 化学性质
1、与金属的反应
2Na ＋Cl 22NaCl
CuCl 2
Fe Cl3 Cu ＋Cl 2Fe ＋Cl 2
2、与非金属的反应
H 2＋Cl 2
H 2＋Cl 2
P ＋Cl 22HCl 2HCl PCl 3 ;P ＋Cl 3＝P Cl 5
3、和水的反应
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
新制氯水的成分：四种分子：Cl2、H2O 、HClO 及极少量O2； 四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO ； 2HClO ＝ 2HCl+O2↑
4、与碱的反应
Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋Na ClO ＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca Cl2＋Ca (ClO)2＋2H2O
Cu ＋Cl 2
H 2＋Cl 2
H 2＋Cl 2CuCl 2 2HCl 2HCl Cl2＋H2O ＝ HCl ＋H ①
HClO ＝ H+＋ClO- ②
H2O ＝ H+＋OH- ③
所以在氯水中含有四种分子：Cl2、H2O 、HClO 及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在着如下反应的结果： Cl2＋H2O ＝ HCl ＋HClO
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH 减小，久置的氯水可视为盐酸溶液。