化学反原理
应第二 化章反应学速率和化平衡学学 科题主学研究教
瑶支
容内纲要1.
该主题学 知识科深层的次理解2. 该题的主教策略学3 .学 生见错误与问常的分析题解及决略策
1该.主题学知科识的层次深理
解1. 1本题主知结构 识1.2本主题在整个中 课学体程中系的地 和作用 1位3 本主题知识拓.展学习
序课：程标对本章相准关容的要内及启示
求
容内准标1 知道．化反学应速率定量的示方表，通法实过验测定些化某学反应的速 。 率．2道活知能的涵义及其化化对学应反速率的影。响3． 通过验实探温究度、度、浓压强和催剂对化学反应化率的速影 ，响认识其一般律。 规4．过催化通实际剂用的事应，认例其在生识、产生活和学研科究 领中域的重作用大。5． 能用焓变和变熵说化学明反应方的。 6．向述化学描衡平建立过的，程知化道学衡平常的数义，涵能利用 学化衡平常数计算反物应的化率转 7。．通过实探究验度、温度浓压强对化和平衡学的影响，并用能相关理论加 以解释。 ．认识化学反应8速和率化学平衡的控在调活生生产、科和研 学领究域的重中要用。
作
11 本.主题的知结识构—知—识间的之系
判据：关应焓变（反△） 化H学 反 应 件条 优 化
的 学化 反
应化 学 热 力
学 学 动化 力学
方
向
反应
熵变△（）
影S规响律△H —：T△S 共 同
限
定量描度述化学平衡常：数平衡
转化 影响因素：T 、率 cP、定量 述：化学反应描率速
影
响
速
率影 响
因素的 性理分 析 c ：、T催、化
工 业 剂 合 氨成
1.
本主2在题个整学中程课体系中的位地作和用
——中学阶从段化学对反应的认识看
较面全系统、深入、（量、理定性）识化学反应
认热
能（量计算定） 化学
能选修
反历程应 基元反应
电
能理性分析（
）理性
分析化反学应的方向、 快慢限和
度
更本质的加认 氧识化原反还应、子离反
应热能
（定性认识 ）化能
必学修旧键的断
新裂的键生成
电
能感（性认识）
感性
认化识学反 应快的慢限度
和
氧还原化应的反实 质性感识认离反应子
初中
原的 重新子组
感受到反合中有应 热、放吸现象
热
感到反受有应慢
快
基本反类型应
能 量方向、速、率度限 物质化 反应类型学
.12 本主在题个整学中课体系中的程位地作用和 —从具体知识—的展层级发
看
《化
反应学理原化学》反应方的（向定量判）断化；学反 应速率（性分析）化学反应的理限（定度计算、量理分析性 《）实化验学 通》实过验使学生 反应条件对应速率反的影 ，响受浓感对度学化平衡的影响，简介温度 、压强 化对平学衡影的响
化《学技术与 》
影响学化平的衡因素知()道，并应 该用论初理步探氨索的 业合工的最佳成生条件
产化学《》2化学反应快慢（感的认性识、定性析）
分
化学应的限度反建（立化学平衡其移动的概及念）
.2主该的题学策略教——
主题该教学点重、点难及例分案析
2
.1该 题主总体发目标展 .认识1度的角增：加化反应学方的向
.2识方认式类型变：转
孤立到系从（统本主题看从，从体内容看具）从
定性到量
从静定到动态（从对反应态的识认对反到应的调控
）3形成认识思路（.对从学化应的认反识到一具体某
识认度角
2）. 2主该题的教学点、难点重及例案分
析：总发展学生化学对反应认的识
建
：
议计贯穿设始的终进促生认识发学的展情线境索
和
题线索问
如例：实以室验合成氨反应实到其现规模
大
业发展工化的学料为史素，材与学生共经同利用
化历学反应的程历
合
氨工成业的展发1
90年0法，化学家国夏勒列认特，为N 、H2可2在高以压下直接 化合氨成。实验但验时证生发爆炸了，于是觉得 有危险他放，了研究弃。稍后，德国化学 家斯能，通过计算认为合特成氨能不实现。 使合氨成惨又厄遭运
。119年8贝尔化诺奖学给了颁哈伯哈，于伯19807年在 月实验室N用 2、2H6在00℃、20个0大气，合成压出氨 ,产 率2％。
为9131年诺贝尔化奖学颁了给德化国学 波家施C.（Bosh） 他发c了现合成氨廉的价催剂，使化产效生显著提率高生，产 成本显降低。
明2
. 该主题的2教重点学、点及难案分析
例总：发展学生化对学应反认识的
建：议
计设穿始终的贯进促学生认识发的展情境线索
和
题线索问如（：合氨反应成、氧化硫二化催氧化，等）
可
以采用分与集散（利用化学中应方向反教
的）相结合学方的式
.22 主该题的学教重、难点及点例案析
《化学反分应率及速影化学响应反速率因的素》
（
含撞理论和过碰渡态论理）学教重点
.1响化影学应反率因速素理论解释 建的： 抓住本议质展，逻辑推开，理从被动受到主接 动行调进、设计
控
建
议 ：住本抓，质开逻辑推展
理质 加速本
化
学反应快慢
的单
时间位单位、体内的活积化子分 数入反充应物分子 缩体积 小增浓加度增 大强
压
高提单位 间、时单 位 体积途径 内 的活 化分 数
子增加单体位 积反应内物 子总分
措施
提数所高反应有物分子量 能低活降化
能升高温度 使用催剂化
定量
…
…
2.2
主题的该教重学点、点难案例分析
《及学平衡》化教重学
点1
.学化衡常平的教数
建学： 1.议充利用数据建分化立学衡平数常关概相念 2.利实例体现化学用平常数衡功能的 征化表反应的限度 学表化学征平状衡态分
析影响学平衡状态的外部因化素
判化断平衡学的移动
立建学平衡化常概念数具体（例案待入）
插理
解并用化应平衡常数概学念以N2 +3H 2 N23H反等应为，分例析
：. 1衡平数K常单位有？有吗一单统吗？位例举明说。
2. 于某一化学对反应，化平衡常数的表达学唯一吗？举式例
说。
明
介化学平衡绍数常功能1的：征表化反学限应
—度摘自—北师“新大世纪”（科）鲁版教
材始初状态
：(2.
4×901-42
(2.)510×2)-4.(0×1003)
-8.6=1×0-4
K
所以此反，的应始初状不态化学平衡是状态 ；反将应向反正方应进行向，达到以学平化状衡。
介绍态学化衡常平数的功能2表征化学反应平：状衡
态
请你思考
并寻找，对应系关，明说的你分析路
思 =Q KQ > K Q
化
学衡平数常功3：分能影响化学平析状衡的态部外素 改因变些条件哪以可使学平衡化态发生状移动？为么？
什Q
K =衡平移动Q K
改≠Q变限(度变) 改不K(限度改变) 改变变度
改温某组变浓度（份浓）度 时改变各组分浓度同（压强）
化学
衡平数常功4：能断判化学平衡动移向
方请
思你考
：反应达化学衡平状时，态 Q K= 此。，时
1.若增反大物应度浓则Q ，.若减小反应2浓度物，则Q3 .若大增生物浓度，成Q则 4若.较小成物生浓，则Q 度应） K，平”衡向 ，平衡K向K 平，衡 K向，衡向平方向 动移 向移方动方 移动 向向方动移
填（
请你
根据所供的试提剂和资设计料实验验证，你上的述论。推试 ：剂2KCrO2溶7、液浓酸硫、NOaH溶液、
FCe3l液（0.溶0mol/1L、 )FCe3溶l液（1mo/L)l 、
KCSN溶（液.001m0l/o)L、KSCN 液（1溶mlo/L)
小
料：C资r2O7-(橙2色) +H2
O验目实 的证验论1：推大反应物增 度浓平，衡正移动向验证 推3：论增生成大 物度，浓平衡向移正 动证推论4：验减小生成物浓 度平衡正向移，
动2
CrO4- 黄(色) +H2+预期
现
象选用试及操作剂
【本
教章重学点
】化学平衡》《教重学
点
3.“响影化学衡移平的动素因教”中学实验的探
建究： 议1 .计设放性开的探究动活2 对.学方案进生诊行和断价评
实验目
的
选试剂及操用作
期预象现
证推验论 1：增大 应反 物度浓平 正向 衡动
(移1向).001olmL/eFl3溶液中加C 血红入变 色0.00mo1/lL SCN溶K 深液( )21m向loL/FCe3l溶中加入1mo液/LlKSCN 溶 向0液0.1omlLF/el3溶液中加C入 0.010oml/ KLCSN溶，待达液平衡到，后再 加1入mo/LFell3溶液和1Colm/L KSNC液溶 向0.1m0olLFeCl/3溶液加入 中0.00m1l/L KSCN溶液，待达到平衡o后， 再入加1om/LFelCl溶3液
【
本章教学重点
】《学反应方化》向教学
重点
1
.对发自反的应释
解议： 利用建体反应让学具体会生
请根你对“自发反据应的”理判断解下列，反应 能否发进自行？明说的你理由 ①2H。2O2+= 2HO（加2热氢至气点燃）② H22+2O 2H=O （2室）
温答案：
上述两个反均能自发进应
有行认为：”看似人不发能生反的应也可能是发 自应反”你同意吗？，
突破对“自发反
应”的错认识误
请据你根对“发自应”的反解判理，断列下应 是反否于自属反发应？明你说理由的 ①。 H2O 2=2 2+OH 2室（温通电）、 2②HO 2=2 H+22O（加 至热200℃）0
案：答反应不是自1反发应，反2是应自反应发
上讨论使述你对“发反应自”了哪些有进步一认识？
突破对自“发反应”的误错认识
【章本教学重】
点化《反应学向》方教学点重
2.“
熵”的念概的立
建建议 ：用利化中学具体案例，的结合微观过程学让生 体（会溶如、解气有体成的生反，应）
还等什有因素么影会一个响过程能自发否进行？呢
反
应NH4CHO3(s)CH+3OOHCaq(=) OC(g2)+C3HOCNO4H(a)+H2q(O)l N24CHls)+Ba(OH(2())s=B al2Cs)(+2NH (3)g2H+2O()l aONH()s= Na+ =+ HOaNlCs() = =N+a+ ClN4NO3H(s)== N4+H+ N3-O
变
(焓K/molJ)
> 00 >
0
是 自发
否自 发发自 自发自 发自 发
提示：反应前后从物的质在状态及微粒的存运动度考虑
发角现“熵变对反”方应的影向
响. 学3常见生误与错问题的析与分解决略策
常见
问题1：化平衡学状的态征特断
判现：根表所给条件据断平判衡态状，用压时、强平
均摩
尔质、密量等物理量替代度物质的浓量时，不度知
如该思何考
原
因析分：
1）未理（化解平衡学态状特征的各功能
（
）对2强压、均摩尔质量平密、等度物理不熟量悉
不能，与反应系中体组各的份物质的建立联量系
常见问题1：化学衡平态的状征判特
断
解策决略：
.1抓住学化衡状态平特征的能功及特
特点1征：正逆应反速率等（相解理化平衡学态状、
两个“
向方的”速、等率替量换）特征2：各组分
浓度变（表征化不学平衡状、态变
量
转化
）
×√
常见问题
1：化平衡学态状的特征判
断解决略策
：2.供提具体识支持知
强、压平摩尔质量、平均均密等物理度量体与系
各中份组的物的质的关量系
常问见题：2影化响学平衡因的的素判断特别
是（浓度压和强充、入惰气体性 表现：）区分不清到底是楚浓度响还影是压影强响及压强 是否改变例
C
在若温恒压恒密闭器容中入N充O呢？2 ACBD
点2：难度、压强对化浓学衡平影的
原因分析响没有抓：浓住度压、强对化学平影响衡 的本质 决策解：略抓住浓度、强对压化平衡学影的响异 同：改变浓度 异同浓：改变度——变改单一份浓度 组
压强改变—等倍—数改所有组分变浓度
化学反原理
应第二 化章反应学速率和化平衡学学 科题主学研究教
瑶支
容内纲要1.
该主题学 知识科深层的次理解2. 该题的主教策略学3 .学 生见错误与问常的分析题解及决略策
1该.主题学知科识的层次深理
解1. 1本题主知结构 识1.2本主题在整个中 课学体程中系的地 和作用 1位3 本主题知识拓.展学习
序课：程标对本章相准关容的要内及启示
求
容内准标1 知道．化反学应速率定量的示方表，通法实过验测定些化某学反应的速 。 率．2道活知能的涵义及其化化对学应反速率的影。响3． 通过验实探温究度、度、浓压强和催剂对化学反应化率的速影 ，响认识其一般律。 规4．过催化通实际剂用的事应，认例其在生识、产生活和学研科究 领中域的重作用大。5． 能用焓变和变熵说化学明反应方的。 6．向述化学描衡平建立过的，程知化道学衡平常的数义，涵能利用 学化衡平常数计算反物应的化率转 7。．通过实探究验度、温度浓压强对化和平衡学的影响，并用能相关理论加 以解释。 ．认识化学反应8速和率化学平衡的控在调活生生产、科和研 学领究域的重中要用。
作
11 本.主题的知结识构—知—识间的之系
判据：关应焓变（反△） 化H学 反 应 件条 优 化
的 学化 反
应化 学 热 力
学 学 动化 力学
方
向
反应
熵变△（）
影S规响律△H —：T△S 共 同
限
定量描度述化学平衡常：数平衡
转化 影响因素：T 、率 cP、定量 述：化学反应描率速
影
响
速
率影 响
因素的 性理分 析 c ：、T催、化
工 业 剂 合 氨成
1.
本主2在题个整学中程课体系中的位地作和用
——中学阶从段化学对反应的认识看
较面全系统、深入、（量、理定性）识化学反应
认热
能（量计算定） 化学
能选修
反历程应 基元反应
电
能理性分析（
）理性
分析化反学应的方向、 快慢限和
度
更本质的加认 氧识化原反还应、子离反
应热能
（定性认识 ）化能
必学修旧键的断
新裂的键生成
电
能感（性认识）
感性
认化识学反 应快的慢限度
和
氧还原化应的反实 质性感识认离反应子
初中
原的 重新子组
感受到反合中有应 热、放吸现象
热
感到反受有应慢
快
基本反类型应
能 量方向、速、率度限 物质化 反应类型学
.12 本主在题个整学中课体系中的程位地作用和 —从具体知识—的展层级发
看
《化
反应学理原化学》反应方的（向定量判）断化；学反 应速率（性分析）化学反应的理限（定度计算、量理分析性 《）实化验学 通》实过验使学生 反应条件对应速率反的影 ，响受浓感对度学化平衡的影响，简介温度 、压强 化对平学衡影的响
化《学技术与 》
影响学化平的衡因素知()道，并应 该用论初理步探氨索的 业合工的最佳成生条件
产化学《》2化学反应快慢（感的认性识、定性析）
分
化学应的限度反建（立化学平衡其移动的概及念）
.2主该的题学策略教——
主题该教学点重、点难及例分案析
2
.1该 题主总体发目标展 .认识1度的角增：加化反应学方的向
.2识方认式类型变：转
孤立到系从（统本主题看从，从体内容看具）从
定性到量
从静定到动态（从对反应态的识认对反到应的调控
）3形成认识思路（.对从学化应的认反识到一具体某
识认度角
2）. 2主该题的教学点、难点重及例案分
析：总发展学生化学对反应认的识
建
：
议计贯穿设始的终进促生认识发学的展情线境索
和
题线索问
如例：实以室验合成氨反应实到其现规模
大
业发展工化的学料为史素，材与学生共经同利用
化历学反应的程历
合
氨工成业的展发1
90年0法，化学家国夏勒列认特，为N 、H2可2在高以压下直接 化合氨成。实验但验时证生发爆炸了，于是觉得 有危险他放，了研究弃。稍后，德国化学 家斯能，通过计算认为合特成氨能不实现。 使合氨成惨又厄遭运
。119年8贝尔化诺奖学给了颁哈伯哈，于伯19807年在 月实验室N用 2、2H6在00℃、20个0大气，合成压出氨 ,产 率2％。
为9131年诺贝尔化奖学颁了给德化国学 波家施C.（Bosh） 他发c了现合成氨廉的价催剂，使化产效生显著提率高生，产 成本显降低。
明2
. 该主题的2教重点学、点及难案分析
例总：发展学生化对学应反认识的
建：议
计设穿始终的贯进促学生认识发的展情境线索
和
题线索问如（：合氨反应成、氧化硫二化催氧化，等）
可
以采用分与集散（利用化学中应方向反教
的）相结合学方的式
.22 主该题的学教重、难点及点例案析
《化学反分应率及速影化学响应反速率因的素》
（
含撞理论和过碰渡态论理）学教重点
.1响化影学应反率因速素理论解释 建的： 抓住本议质展，逻辑推开，理从被动受到主接 动行调进、设计
控
建
议 ：住本抓，质开逻辑推展
理质 加速本
化
学反应快慢
的单
时间位单位、体内的活积化子分 数入反充应物分子 缩体积 小增浓加度增 大强
压
高提单位 间、时单 位 体积途径 内 的活 化分 数
子增加单体位 积反应内物 子总分
措施
提数所高反应有物分子量 能低活降化
能升高温度 使用催剂化
定量
…
…
2.2
主题的该教重学点、点难案例分析
《及学平衡》化教重学
点1
.学化衡常平的教数
建学： 1.议充利用数据建分化立学衡平数常关概相念 2.利实例体现化学用平常数衡功能的 征化表反应的限度 学表化学征平状衡态分
析影响学平衡状态的外部因化素
判化断平衡学的移动
立建学平衡化常概念数具体（例案待入）
插理
解并用化应平衡常数概学念以N2 +3H 2 N23H反等应为，分例析
：. 1衡平数K常单位有？有吗一单统吗？位例举明说。
2. 于某一化学对反应，化平衡常数的表达学唯一吗？举式例
说。
明
介化学平衡绍数常功能1的：征表化反学限应
—度摘自—北师“新大世纪”（科）鲁版教
材始初状态
：(2.
4×901-42
(2.)510×2)-4.(0×1003)
-8.6=1×0-4
K
所以此反，的应始初状不态化学平衡是状态 ；反将应向反正方应进行向，达到以学平化状衡。
介绍态学化衡常平数的功能2表征化学反应平：状衡
态
请你思考
并寻找，对应系关，明说的你分析路
思 =Q KQ > K Q
化
学衡平数常功3：分能影响化学平析状衡的态部外素 改因变些条件哪以可使学平衡化态发生状移动？为么？
什Q
K =衡平移动Q K
改≠Q变限(度变) 改不K(限度改变) 改变变度
改温某组变浓度（份浓）度 时改变各组分浓度同（压强）
化学
衡平数常功4：能断判化学平衡动移向
方请
思你考
：反应达化学衡平状时，态 Q K= 此。，时
1.若增反大物应度浓则Q ，.若减小反应2浓度物，则Q3 .若大增生物浓度，成Q则 4若.较小成物生浓，则Q 度应） K，平”衡向 ，平衡K向K 平，衡 K向，衡向平方向 动移 向移方动方 移动 向向方动移
填（
请你
根据所供的试提剂和资设计料实验验证，你上的述论。推试 ：剂2KCrO2溶7、液浓酸硫、NOaH溶液、
FCe3l液（0.溶0mol/1L、 )FCe3溶l液（1mo/L)l 、
KCSN溶（液.001m0l/o)L、KSCN 液（1溶mlo/L)
小
料：C资r2O7-(橙2色) +H2
O验目实 的证验论1：推大反应物增 度浓平，衡正移动向验证 推3：论增生成大 物度，浓平衡向移正 动证推论4：验减小生成物浓 度平衡正向移，
动2
CrO4- 黄(色) +H2+预期
现
象选用试及操作剂
【本
教章重学点
】化学平衡》《教重学
点
3.“响影化学衡移平的动素因教”中学实验的探
建究： 议1 .计设放性开的探究动活2 对.学方案进生诊行和断价评
实验目
的
选试剂及操用作
期预象现
证推验论 1：增大 应反 物度浓平 正向 衡动
(移1向).001olmL/eFl3溶液中加C 血红入变 色0.00mo1/lL SCN溶K 深液( )21m向loL/FCe3l溶中加入1mo液/LlKSCN 溶 向0液0.1omlLF/el3溶液中加C入 0.010oml/ KLCSN溶，待达液平衡到，后再 加1入mo/LFell3溶液和1Colm/L KSNC液溶 向0.1m0olLFeCl/3溶液加入 中0.00m1l/L KSCN溶液，待达到平衡o后， 再入加1om/LFelCl溶3液
【
本章教学重点
】《学反应方化》向教学
重点
1
.对发自反的应释
解议： 利用建体反应让学具体会生
请根你对“自发反据应的”理判断解下列，反应 能否发进自行？明说的你理由 ①2H。2O2+= 2HO（加2热氢至气点燃）② H22+2O 2H=O （2室）
温答案：
上述两个反均能自发进应
有行认为：”看似人不发能生反的应也可能是发 自应反”你同意吗？，
突破对“自发反
应”的错认识误
请据你根对“发自应”的反解判理，断列下应 是反否于自属反发应？明你说理由的 ①。 H2O 2=2 2+OH 2室（温通电）、 2②HO 2=2 H+22O（加 至热200℃）0
案：答反应不是自1反发应，反2是应自反应发
上讨论使述你对“发反应自”了哪些有进步一认识？
突破对自“发反应”的误错认识
【章本教学重】
点化《反应学向》方教学点重
2.“
熵”的念概的立
建建议 ：用利化中学具体案例，的结合微观过程学让生 体（会溶如、解气有体成的生反，应）
还等什有因素么影会一个响过程能自发否进行？呢
反
应NH4CHO3(s)CH+3OOHCaq(=) OC(g2)+C3HOCNO4H(a)+H2q(O)l N24CHls)+Ba(OH(2())s=B al2Cs)(+2NH (3)g2H+2O()l aONH()s= Na+ =+ HOaNlCs() = =N+a+ ClN4NO3H(s)== N4+H+ N3-O
变
(焓K/molJ)
> 00 >
0
是 自发
否自 发发自 自发自 发自 发
提示：反应前后从物的质在状态及微粒的存运动度考虑
发角现“熵变对反”方应的影向
响. 学3常见生误与错问题的析与分解决略策
常见
问题1：化平衡学状的态征特断
判现：根表所给条件据断平判衡态状，用压时、强平
均摩
尔质、密量等物理量替代度物质的浓量时，不度知
如该思何考
原
因析分：
1）未理（化解平衡学态状特征的各功能
（
）对2强压、均摩尔质量平密、等度物理不熟量悉
不能，与反应系中体组各的份物质的建立联量系
常见问题1：化学衡平态的状征判特
断
解策决略：
.1抓住学化衡状态平特征的能功及特
特点1征：正逆应反速率等（相解理化平衡学态状、
两个“
向方的”速、等率替量换）特征2：各组分
浓度变（表征化不学平衡状、态变
量
转化
）
×√
常见问题
1：化平衡学态状的特征判
断解决略策
：2.供提具体识支持知
强、压平摩尔质量、平均均密等物理度量体与系
各中份组的物的质的关量系
常问见题：2影化响学平衡因的的素判断特别
是（浓度压和强充、入惰气体性 表现：）区分不清到底是楚浓度响还影是压影强响及压强 是否改变例
C
在若温恒压恒密闭器容中入N充O呢？2 ACBD
点2：难度、压强对化浓学衡平影的
原因分析响没有抓：浓住度压、强对化学平影响衡 的本质 决策解：略抓住浓度、强对压化平衡学影的响异 同：改变浓度 异同浓：改变度——变改单一份浓度 组
压强改变—等倍—数改所有组分变浓度