2011—2012学年度初三化学第九单元检测
班级 姓名 学号可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案填入答题纸的相应表格中） 1. 下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 2. 下列有关溶液的叙述正确的是
A.洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用
B.硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量 C.喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而增大 D.溶液加水稀释前、后溶质的质量不变 3. 下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．溶液中可能含有多物质
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 4. 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 5. 一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比
A．溶质的质量分数变小了 B．溶质和溶剂的比例变小了 C．溶质的质量变少了 D．B和C都正确
6. t℃，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
7. 用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段
时间又恢复到原状的一组物质是 A．硝酸铵和水 B．铁粉和稀硫酸 C．碳酸钠和稀硫酸 D．氯化钠和水
8. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 ．．．A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
9. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b 两个变量的变化关系的是
A. a －溶解度， b－溶质质量 B. a －溶质的质量分数，b－溶质质量 C. a－溶质质量， b－溶剂质量 D. a －溶解度， b－溶剂质量
10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤ 11. 一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5 g水有固体溶质析出 B．加入少许硝酸钾晶体不溶 C．把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D．上述三种方法都行 12. 下列说法中，正确的是
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。 B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液。
C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变则溶质质量分数不变。 D．固态溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出。
13. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表
示此过程溶质质量变化规律的是
14. 对下列课外实验活动的叙述，不正确的是
A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变
C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水
D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液
15. 20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入30克该物质或蒸
发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是
A.42.9克 B.60克 C.75克 D.无法计算
16. 向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数
为30%的蔗糖溶液100g。则原蔗糖溶液溶质质量分数约为
A．10% B．11% C．20% D．22% 17.下列有关溶液的叙述中正确的是
A．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g B．任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大 C．常温下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液
D．溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
18. 将一定质量的Ca(OH)2饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是
①溶剂质量 ②溶质质量 ③溶液质量 ④溶质的质量分数 A．① B．① ② C．① ② ③ D．① ② ③ ④
19. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是
A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C. 在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g 40﹪的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 20. 几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
21. 甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 A. 64% B. 50% C. 47% D. 36%
22. 已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅
拌后所得 溶液的溶质的质量分数为
A. 40% B. 33.3% C. 36% D. 26.5%
23. 右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙
两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列
说法不正确的是 ．．．
A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液 B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液
溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小
24. 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、
等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是 A. 3︰1 B. 2︰1 C. 3︰4 D. 2︰3
25. 已知25%氨水的密度为0．91gcm，5%氨水的密度为0．98gcm，若将上述两溶液等
体积混合，所得氨水溶液的质量分数是：
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
二、填空题
26. 写出下列溶液中溶质的化学式：
-3-3
27.小敏同学用氢氧化钠固体配制100 g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 mL水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在 称量。实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有 。
小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数 （填“大于”“小于”）10%。
（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。（写化学式）
（2）由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。 （3）在20℃时，向100 g水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的
方法是 。在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（4） 将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （填序号）。
① 水的质量 ② 氯化铵溶质的质量分数
③ 60℃时氯化铵的溶解度 ④ 氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量
29. 现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉3g
水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉11g水后，恢复到原温度，析出8.4g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
三、实验题
30. 某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程
如下： 【第一组】
20 g
【第二组】
20 g （1）①中溶质的质量分数为__________，⑨的现象是__________；
（2）第一组实验中操作a为 ，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字
母序号） ；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌 B．称量5 g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体 C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出 D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水份
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）__________，
溶质的质量分数一定相等的是__________（写出合理的一组即可）。
31. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能 表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
四、计算题（答案只要求小数点后一位数字）
32. 用100 g稀硫酸与19.5 g锌恰好完全反应，计算该硫酸中溶质的质量分数。
33. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入装有146g稀盐
酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应），，烧杯里物质的质量变为163.8g 。计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选作题. 糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为：
C6H12O6＝2C2H5OH＋2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1°的酒?（1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3
3
和0.8g/cm）
2011—2012学年度初三化学第九单元检测答题纸
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案填入答题纸的相应表格中）
26. 写出下列溶液中溶质的化学式：
27.称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 mL水，应该放在 称量。还需要
的玻璃仪器有 。
质量分数 （填“大于”“小于”）10%。
28.（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。
（2） 变化规律是 。
（3） 方法是 。溶质与溶液的质量比为 。 （4） 没有发生变化的是 （填序号）。
29. 该温度下KNO3的溶解度是________。
三、实验题
30. （1）质量分数为__________，⑨的现象是 ； （2）a为 ，原因可能是（填字母序号） ； （3）__________， __________ 。 31.
（1）KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）则x的取值范围是 。 （3）可析出KCl晶体的质量为 。
（4）加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
四、计算题（答案保留小数点后一位数字）
32. 用100 g稀硫酸与19.5 g锌恰好完全反应，计算该硫酸中溶质的质量分数。
33. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入装有146g稀盐
酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应），，烧杯里物质的质量变为163.8g 。计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选作题. 糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为：C6H12O6＝2C2H5OH＋2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1°的酒?（1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）
2011—2012学年度初三化学第九单元检测
班级 姓名 学号可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案填入答题纸的相应表格中） 1. 下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 2. 下列有关溶液的叙述正确的是
A.洗涤灵能除去油污，主要是利用洗涤灵的吸附作用
B.硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，因为硝酸铵溶解时只需要吸收热量 C.喝完可乐常常会打嗝，说明二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而增大 D.溶液加水稀释前、后溶质的质量不变 3. 下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．溶液中可能含有多物质
C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 4. 对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤ 5. 一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比
A．溶质的质量分数变小了 B．溶质和溶剂的比例变小了 C．溶质的质量变少了 D．B和C都正确
6. t℃，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
7. 用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段
时间又恢复到原状的一组物质是 A．硝酸铵和水 B．铁粉和稀硫酸 C．碳酸钠和稀硫酸 D．氯化钠和水
8. 下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 ．．．A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
9. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b 两个变量的变化关系的是
A. a －溶解度， b－溶质质量 B. a －溶质的质量分数，b－溶质质量 C. a－溶质质量， b－溶剂质量 D. a －溶解度， b－溶剂质量
10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．③④①②⑤ D．②①④③⑤ 11. 一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是
A．蒸发5 g水有固体溶质析出 B．加入少许硝酸钾晶体不溶 C．把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D．上述三种方法都行 12. 下列说法中，正确的是
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大。 B．饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液。
C．某饱和溶液当温度升高时，若溶液质量不变则溶质质量分数不变。 D．固态溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出。
13. 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表
示此过程溶质质量变化规律的是
14. 对下列课外实验活动的叙述，不正确的是
A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器
B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变
C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水
D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液
15. 20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入30克该物质或蒸
发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是
A.42.9克 B.60克 C.75克 D.无法计算
16. 向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数
为30%的蔗糖溶液100g。则原蔗糖溶液溶质质量分数约为
A．10% B．11% C．20% D．22% 17.下列有关溶液的叙述中正确的是
A．30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g B．任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大 C．常温下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液
D．溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度
18. 将一定质量的Ca(OH)2饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是
①溶剂质量 ②溶质质量 ③溶液质量 ④溶质的质量分数 A．① B．① ② C．① ② ③ D．① ② ③ ④
19. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是
A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C. 在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g 40﹪的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体 20. 几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
21. 甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为 A. 64% B. 50% C. 47% D. 36%
22. 已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅
拌后所得 溶液的溶质的质量分数为
A. 40% B. 33.3% C. 36% D. 26.5%
23. 右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙
两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列
说法不正确的是 ．．．
A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液 B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液
溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小
24. 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、
等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是 A. 3︰1 B. 2︰1 C. 3︰4 D. 2︰3
25. 已知25%氨水的密度为0．91gcm，5%氨水的密度为0．98gcm，若将上述两溶液等
体积混合，所得氨水溶液的质量分数是：
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
二、填空题
26. 写出下列溶液中溶质的化学式：
-3-3
27.小敏同学用氢氧化钠固体配制100 g 10%的氢氧化钠溶液，她应先用托盘天平称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 mL水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氢氧化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在 称量。实验过程中所用到的玻璃仪器，除上述提到的以外，还需要的玻璃仪器有 。
小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数 （填“大于”“小于”）10%。
（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。（写化学式）
（2）由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。 （3）在20℃时，向100 g水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的
方法是 。在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（4） 将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （填序号）。
① 水的质量 ② 氯化铵溶质的质量分数
③ 60℃时氯化铵的溶解度 ④ 氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量
29. 现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中 一份蒸发掉3g
水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉11g水后，恢复到原温度，析出8.4g晶体，该温度下KNO3的溶解度是________。
三、实验题
30. 某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程
如下： 【第一组】
20 g
【第二组】
20 g （1）①中溶质的质量分数为__________，⑨的现象是__________；
（2）第一组实验中操作a为 ，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是（填字
母序号） ；
A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌 B．称量5 g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体 C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出 D．蒸发后所得NaCl 固体中仍含有水份
（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）__________，
溶质的质量分数一定相等的是__________（写出合理的一组即可）。
31. KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能 表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）
（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
四、计算题（答案只要求小数点后一位数字）
32. 用100 g稀硫酸与19.5 g锌恰好完全反应，计算该硫酸中溶质的质量分数。
33. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入装有146g稀盐
酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应），，烧杯里物质的质量变为163.8g 。计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选作题. 糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为：
C6H12O6＝2C2H5OH＋2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1°的酒?（1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3
3
和0.8g/cm）
2011—2012学年度初三化学第九单元检测答题纸
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案填入答题纸的相应表格中）
26. 写出下列溶液中溶质的化学式：
27.称取 g氢氧化钠固体，再用量筒量取 mL水，应该放在 称量。还需要
的玻璃仪器有 。
质量分数 （填“大于”“小于”）10%。
28.（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。
（2） 变化规律是 。
（3） 方法是 。溶质与溶液的质量比为 。 （4） 没有发生变化的是 （填序号）。
29. 该温度下KNO3的溶解度是________。
三、实验题
30. （1）质量分数为__________，⑨的现象是 ； （2）a为 ，原因可能是（填字母序号） ； （3）__________， __________ 。 31.
（1）KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n） （2）则x的取值范围是 。 （3）可析出KCl晶体的质量为 。
（4）加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸
四、计算题（答案保留小数点后一位数字）
32. 用100 g稀硫酸与19.5 g锌恰好完全反应，计算该硫酸中溶质的质量分数。
33. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入装有146g稀盐
酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不与盐酸反应），，烧杯里物质的质量变为163.8g 。计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选作题. 糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为：C6H12O6＝2C2H5OH＋2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到1°的酒?（1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）