东平明湖中学高一化学学案
学习目标：（1）了解海水的成分；认识海水提取镁的原理与过程。
（2）掌握金属镁化学性质和主要用途。
一、海水—元素宝库
海水中的常量元素指的是在每升海水中的含量均 ，包括
共11种元素。海水中所含有的元素大部分以 的形式存在，在这些盐类物质中，
占80%以上。食盐不仅是人们常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循
环和新陈代谢都有重要的作用。健康成年人每天摄入的食盐量以 为宜。
在每升海水中含量 的元素称为海水中的微量元素，如 、 、 元素。
碘有重要的生理作用，人体中的碘主要存在于 里 ，如果缺碘，会形成 ，
为了消除碘缺乏症，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的 。
锂是 的重要材料之一；铀可用做 。
氯碱工业上电解饱和食盐水的方程式 。
二、海水提镁
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。其流程如下图所示：
贝壳 母液 水 Mg(OH)2 石灰乳 盐酸 脱水MgCl2•6H2O MgCl2 浓缩 Mg
（1）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？
（2）贝壳的作用
（3）贝壳所经历的变化的化学方程式：
；（4）在母液里加入石灰乳的作用
（5）加入盐酸所发生的反应的离子方程式
（6）由MgCl2得到金属Mg的化学方程式
（7）从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？
（8）用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？
三、镁的性质
（1）镁为_______色金属，具有导___导___性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造汽车、飞机、火箭等，从而获得 的
美誉。
（2）镁的化学性质
镁的原子结构示意图____________预测镁的性质：镁在反应中易______电子,做________剂。
㈠与非金属反应：①与氧气反应：镁暴露在空气中，表面生成一层 ，因
而镁具有一定抗腐蚀性。点燃镁条时的现象， Mg + O2 —
② Mg + N2 —
③ Mg + Cl2 —
㈡与热水反应 Mg + H2O —
㈢与酸反应 Mg + HCl —
㈣与某些非金属氧化物反应 Mg + CO2 —
现象：
思考：1可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？
2镁在空气中燃烧所发生的反应有哪些？请写出。
3燃烧是否一定要有O2参加？写出你对燃烧实质的认识。
（3）镁的用途：镁合金，在冶金工业上，镁常用做 和 。
[当堂检测]
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（ ）
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某
气体中冷却。下列气体可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气
A、 ①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加
盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（ ）
A．硝酸 B．盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
6．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液
中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐
酸至溶液呈中性。请写出发生反应的离子方程式。
学生自我反思
东平明湖中学高一化学学案
学习目标：（1）了解海水的成分；认识海水提取镁的原理与过程。
（2）掌握金属镁化学性质和主要用途。
一、海水—元素宝库
海水中的常量元素指的是在每升海水中的含量均 ，包括
共11种元素。海水中所含有的元素大部分以 的形式存在，在这些盐类物质中，
占80%以上。食盐不仅是人们常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循
环和新陈代谢都有重要的作用。健康成年人每天摄入的食盐量以 为宜。
在每升海水中含量 的元素称为海水中的微量元素，如 、 、 元素。
碘有重要的生理作用，人体中的碘主要存在于 里 ，如果缺碘，会形成 ，
为了消除碘缺乏症，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的 。
锂是 的重要材料之一；铀可用做 。
氯碱工业上电解饱和食盐水的方程式 。
二、海水提镁
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。其流程如下图所示：
贝壳 母液 水 Mg(OH)2 石灰乳 盐酸 脱水MgCl2•6H2O MgCl2 浓缩 Mg
（1）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？
（2）贝壳的作用
（3）贝壳所经历的变化的化学方程式：
；（4）在母液里加入石灰乳的作用
（5）加入盐酸所发生的反应的离子方程式
（6）由MgCl2得到金属Mg的化学方程式
（7）从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？
（8）用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？
三、镁的性质
（1）镁为_______色金属，具有导___导___性，密度较_____。镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造汽车、飞机、火箭等，从而获得 的
美誉。
（2）镁的化学性质
镁的原子结构示意图____________预测镁的性质：镁在反应中易______电子,做________剂。
㈠与非金属反应：①与氧气反应：镁暴露在空气中，表面生成一层 ，因
而镁具有一定抗腐蚀性。点燃镁条时的现象， Mg + O2 —
② Mg + N2 —
③ Mg + Cl2 —
㈡与热水反应 Mg + H2O —
㈢与酸反应 Mg + HCl —
㈣与某些非金属氧化物反应 Mg + CO2 —
现象：
思考：1可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？
2镁在空气中燃烧所发生的反应有哪些？请写出。
3燃烧是否一定要有O2参加？写出你对燃烧实质的认识。
（3）镁的用途：镁合金，在冶金工业上，镁常用做 和 。
[当堂检测]
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是（ ）
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某
气体中冷却。下列气体可作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤氮气
A、 ①② B、②③ C、③④ D、④⑤
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是（ ）
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加
盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（ ）
A．硝酸 B．盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
6．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液
中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐
酸至溶液呈中性。请写出发生反应的离子方程式。
学生自我反思