初中化学方程式及相应现象归纳
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2Fe 3O 4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O
22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O
22H 2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P 2O 5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O
2SO 2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O
2CO 2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
22CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO （是吸热的反应） 2CO 2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO 2和水反应（CO 2通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O===H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO 2 + H2O=== H2SO 3 SO 3 + H2O H 2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na 2O 溶于水：Na 2O + H2O==2NaOH
K 2O 溶于水：K 2O + H2O==2KOH BaO 溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O
22HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O
2
分解反应： 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
1、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H 2:O2＝2:1（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO
4
5、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 2H 2O + O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：
2HgO 2Hg + O2↑
现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl （稀H 2SO 4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H 2SO 4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H 2SO 4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及" 曾青得铁则化为铜" 指的是此反应
)
7、锌片放入CuSO 4溶液中：CuSO 4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO4Fe + 3CO2↑冶炼金属 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2
13、水蒸气通过灼热碳层：H 2
O + C
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 蓝色固体逐渐溶解 NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4===Na2SO 4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3) 2+2H2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO 4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO 2 除水垢
Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl -
H 2SO 4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO 42 -
NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
2Fe+3H2O H 2 + CO水煤气的制法
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3) 2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀
FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH 4+
其它反应：
1、CO 2通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO 2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO 2反应：SO 2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO 2反应（除去CO 2）：2NaOH + CO2 === Na2CO 3 + H2O
4、NaOH 和SO 2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO 3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO 3反应（除去SO 3）：2NaOH + SO3 === Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO 还原氧化铁：3CO+ Fe2O
32Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO 还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO
11、光合作用：6CO 2 + 6H2O 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理 C 6H 12O 6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO2 +6H2O
一、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N 2）和氧气（O 2） 2、水煤气：一氧化碳（CO ）和氢气（H 2）
3、煤气：一氧化碳（CO ） 4、天然气：甲烷（CH 4）
5、石灰石/大理石：（CaCO 3） 6、生铁/钢：（Fe ）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C ） 8、铁锈：（Fe 2O 3）
二、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl ） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO 3) ： 纯碱，苏打
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2) ：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO 3) ：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O) ：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4) ：沼气
11、乙醇(C2H 5OH) ：酒精 12、乙酸(CH3COOH) ：醋酸
13、过氧化氢(H2O 2) ：双氧水 14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打
三、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO 3, 稀HCl, 稀H 2SO 4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3) 2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H 2SO 4；再分别滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO 3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六、物质的除杂
1、CO 2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO （CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO （Cu ）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO 3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO 4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO 3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO 3（NaCl ）：冷却热饱和溶液。
16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。
七、溶解性表的记忆口诀 ：钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙， 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H 2 2、最简单的有机物是CH 4
3、密度最小的气体是H 2 4、相对分子质量最小的物质是H 2
5、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是N ，K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素是 氧 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、空气里含量最多的元素是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
十二、常见物质的颜色
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学方程式及相应现象归纳
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2Fe 3O 4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O
22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 2Al 2O 3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O
22H 2O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P 2O 5证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧： S + O
2SO 2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O
2CO 2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
22CO
煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO （是吸热的反应） 2CO 2 煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO 2和水反应（CO 2通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O===H2CO 3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO 2 + H2O=== H2SO 3 SO 3 + H2O H 2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱 Na 2O 溶于水：Na 2O + H2O==2NaOH
K 2O 溶于水：K 2O + H2O==2KOH BaO 溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O
22HgO
现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O
2
分解反应： 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气
1、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H 2:O2＝2:1（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO
4
5、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 2H 2O + O2↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：
2HgO 2Hg + O2↑
现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀HCl （稀H 2SO 4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H 2SO 4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、铝和稀盐酸（稀H 2SO 4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及" 曾青得铁则化为铜" 指的是此反应
)
7、锌片放入CuSO 4溶液中：CuSO 4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 镀银
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3
10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO4Fe + 3CO2↑冶炼金属 2Cu + CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2
13、水蒸气通过灼热碳层：H 2
O + C
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O 白色固体逐渐溶解
2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O 蓝色固体逐渐溶解 NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4===Na2SO 4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3) 2+2H2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO 4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO 2 除水垢
Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl -
H 2SO 4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO 42 -
NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
2Fe+3H2O H 2 + CO水煤气的制法
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3) 2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀
FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH 4+
其它反应：
1、CO 2通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊 运用于CO 2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO 2反应：SO 2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氢氧化钠和CO 2反应（除去CO 2）：2NaOH + CO2 === Na2CO 3 + H2O
4、NaOH 和SO 2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO 3 + H2O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO 3反应（除去SO 3）：2NaOH + SO3 === Na2SO 4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2CO 2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO 还原氧化铁：3CO+ Fe2O
32Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO 还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO
11、光合作用：6CO 2 + 6H2O 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理 C 6H 12O 6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O2 === 6CO2 +6H2O
一、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N 2）和氧气（O 2） 2、水煤气：一氧化碳（CO ）和氢气（H 2）
3、煤气：一氧化碳（CO ） 4、天然气：甲烷（CH 4）
5、石灰石/大理石：（CaCO 3） 6、生铁/钢：（Fe ）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C ） 8、铁锈：（Fe 2O 3）
二、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl ） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO 3) ： 纯碱，苏打
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2) ：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO 3) ：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O) ：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4) ：沼气
11、乙醇(C2H 5OH) ：酒精 12、乙酸(CH3COOH) ：醋酸
13、过氧化氢(H2O 2) ：双氧水 14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO 3）：小苏打
三、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO 3, 稀HCl, 稀H 2SO 4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3) 2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H 2SO 4；再分别滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO 3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六、物质的除杂
1、CO 2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO （CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO （Cu ）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO 3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO 4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO 3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO 3（NaCl ）：冷却热饱和溶液。
16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。
七、溶解性表的记忆口诀 ：钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙， 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H 2 2、最简单的有机物是CH 4
3、密度最小的气体是H 2 4、相对分子质量最小的物质是H 2
5、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 6、化学变化中最小的粒子是 原子
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是N ，K ，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 10、最早利用天然气的国家是 中国
11、地壳中含量最多的元素是 氧 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝
13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、空气里含量最多的元素是 氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
十二、常见物质的颜色
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。