第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
课内训练
1．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是( )。
A．血浆：7．35～7．45 B．唾液：6．6～7．1 C．胃液：0．9～1．5 D．汗液：6．6～7．6
2．下表为家庭中一些常见物质的pH：
蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种
(具有酸性)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至
消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )。
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．烧碱液 D．食醋
3．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是( )。 叫蚁酸疼痛。要
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．肥皂水可以区别硬水和软水．
4．某试剂瓶内溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为( )。
A．加入少量水 B加入pH为11的溶液 C．加入适量pH为4的溶液 D．加入食盐水
5．下表中记录的是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是( )．
A．甲+乙+丙 B．甲+丁+戊 C．乙+丙 D.丁+戊
6．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素”的色素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花
变成了红色。请你根据以上实验回答：
(1)肥皂水的pH____7。(填“>”“=”或“
(2)小红选用的调味晶可能是____。
(3)喇叭花汁液的性质与他学实验室中常用的___相似。
课外拓展
7．用Na2C03溶液洗涤有油污的物品，去污效果要比用水好。用pH试纸测试Na2CO3溶液呈碱性。请回答：
(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是________________。
(2，Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关。可以采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱与溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、第三步的实验步骤。
第一步：分别配制溶质质量分数为5％、l0％、l5％、20％的Na2CO3溶液；
第二步：________________
第三步：________________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
8.常温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰备l0g加入盛有l00g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。(已知三氧化硫与水反应生成硫酸)
(1)所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是(用A、B、C表示，下同)________。
(2)所得溶液的pH由小到大的顺序是________。
(3)分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是________
参考答案：
1-5.CACCB 6.> 食醋 石蕊 7.⑴略 ⑵测任一浓度的不同温度的PH值 测同一温度的不同浓度的PH值 8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B
第二节常见的酸和碱
课内训练
1．将下列溶液置于敞1：3容器中，一段时间后，其溶质质量分数会减小的是( )。
A．食盐水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硝酸钾溶液
2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是( )。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
3．在M+H2S04(稀)=Fe2(S04)3+N(M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平)反应中，M可能是( )。
A．Fe B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．FeCl3
4．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有溶液Y，若挤压胶头滴管，使溶液
滴入瓶中，振荡一段时间后，可见小气球缓缓膨胀，则气体x和溶液Y可能是( )。
A．X是C02，Y是NaOH溶液 B.X是O2，Y是稀硫酸
C．X是C0，Y是Ba(OH)2溶液 D．x是S02，Y是稀盐酸
5．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是( )。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
6．向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是( )。
7．常温常压下l体积水中约能溶解l体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
8．一定质量的溶质质量分数为l0％的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20％的NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH=B+3NaCl(已配平)。
(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为___。
(2)A和B的相对分子质量之差为___。
(3)滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为l0．95％的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。(计算结果精确到0．1g)
课外拓展
9．化学晚会上，小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电
吹风的热风吹了片刻。不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你
知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：
(1)小明事先用___在白纸上画了一只猫。
(2)使白纸上出现黑猫的物质是___，说明该物质具有___性。
10．某种含铜6．4g、锌6．5g、铁5．6g、铝2．7g的金属混合物，与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得还有9．2g固体没有反应掉。求：
(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)
(2)生成硫酸亚铁多少克?
参考答案：
1． BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢 试管内的水面上升较快 水被吸入烧瓶中 D瓶中的导管有气泡产生 NaOH溶液喷入烧瓶中 8.⑴A是FeCl。1：3⑵55.5⑶ 9.(1)稀硫
酸(2)浓硫酸 脱水性 10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为9.2-6.4=2.8，生成氢气0.1g，FeSO4 7.5克 Zn生成0.2g氢气，Al生成0.3g氢气，所以共生成氢气0.6克。
第三节酸和碱的反应
课内训练
1．下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是( )。
A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=0
2．下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是( )。
A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液
3．小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了如下实验：
(1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而2没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。
A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z
C．X>Y>Z>A D．(H)>X>Y>Z
4．甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是( )。
A．乙一定是NaOH B．丁一定是Na2CO3
C．丙不可能是Ba(0H)2 D．甲不可能是HN03
5．下列说法正确的是( )。
A．由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应
B．将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色
C．若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应
D．盐不一定含氧元素
6．经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。
A．NaCl，H2O B．Ca(OH)2，MgCl2
C．Ca0，Fe D．CaC03，Ag
7．已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。，当甲、
乙按质量比m：n反应后，溶液的pH
A．H2S04，KOH B．HN03，Ba(OH)2
C．NaOH，H2S04 D．HCl，Ca(OH)2
8．某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12％
的NaOH溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为( )。
A．24．5g B．7．35g
C．14．7g D．无法确定
9．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由
Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成，并且甲+乙=丙+H2O，乙十丁
两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式：
甲___，乙___，丙___，丁___。
10．下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：
(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是____。
(2)写出物质X的名称：___。物质甲的名称可能是：____、___ (写两种)。
(3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式：①_______，②_______
11．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐．E是酸，
胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应：
①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D
根据以上信息回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：F___，E___。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______，反应③______。
12．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为
算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0．01t)
13
．请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请=丙+H2O+C02，其余 A的结晶水合物俗称为0．3％的废水，试计
将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
14．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。
(1)溶解的操作过程为：___________。
(2)沉淀A的化学式是___，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：___。
(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：___。
(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_______________。
课外拓展
15．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已
经残缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回
答下列问题。
(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常
见的两种物质的化学式___。
(2)简述上述猜想的理由______
(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：
16．将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5．8g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7．45％的氯化钾溶液200g。
求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3
10.⑴置换⑵氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T
13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、
14、加水搅拌 CaCO3，过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15.⑴盐 Na2CO3 Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。
16.KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
x y 7.45%×200g
x=11.2g y=7.3g
⑴11.2/14=80%
⑵盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73
质量分数为：7.3/73=10%
第四节酸、碱、盐的应用
课内训练
1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。
A．Ca(N03)2和Na2C03 B．CuS04和NaOH
C．HN03和K2C03 D．Fe2(S04)3和MgCl2
2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。
A．NH4Cl B．K2C03 C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2
3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。
A．NH4Cl B．(NH4)2S04 C．NH4N03 D．CO(NH2)2 4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。
A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上
B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗
D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。
A．HCl B．HN03 C．H2S04 D．K2C03
6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。
A．氯化镁溶液 B．盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。
(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。
(2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?
8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。
9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。
(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______
(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。
10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取
8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04
+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少?
课外拓展
11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：
写出“碳铵”受热分解的化学方程式：______________。
根据NH4HC03的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存?
参考答案：
1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O ⑵轻搬轻放，防止撞击⑶
8.酚酞、红色石蕊试纸或PH试纸 9.⑴Al（OH）3 CaCO3
10.NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20
142 34
x 1.7g
x=7.1g
⑴7.1/8.25=90.9%
⑵N元素质量为：1.7g×14/17=1.4g
1.4/8.25=16.97%
11.
NH4HC033↑+H2O+C02↑ △
低温、密封。
单元训练
一、选择题
1．下列物质能满足右图中甲物质变化要求的是( )。
A．Cu B．Fe203 C．Mg D．CuO
2．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是( )。
A．氢氧化钾溶液和硫酸溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．食盐溶液和稀硝酸D．三氯化铁溶液和烧碱溶液
3．下列物质溶于水形成溶液，其pH大于7的是( )。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧化钙 D．氯化钠
4．某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是( )。
A．①Cu+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03
B．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Fe+AgN03
C．①Fe+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03
D．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Cu+AgN03
5．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道氮元素的质量分数为20％，则该样品一定含有的下列物质是( )。
A．(NH4)2S04 B．NH4HC03 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
6．向由CuCl2和HCl组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是( )。
A．滤液中含有Cu2+ B．反应中一定有气体产生
C．溶液的质量一定减小 D．滤出的固体可能是纯净物
7．如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，u形管内左右液面持平。向试管中加入某物质，充分搅拌后，石蕊试液变蓝，且U形管内液面左低右高。则加人的物质可能是( )。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
8．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )。
A．向一定量的稀盐酸中不断滴人蒸馏水
B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D．向一定量氢氧化钠溶液中不断滴人稀硫酸
9．下列制取物质的设计方案中，合理的是( )。
10．下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质均过量)，最终有沉淀生成的一组是( )。
A．MgS04、NaOH、H2SO4 B．CuCl2、KOH、HCl
C．CaCl2、Na2C03、HCl D.K2SO4、Ba(OH)2、HNO3
二、填空题
11.对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，l0％的稀硫酸pH____ (填“大于”小于”或“等于”)2％的稀硫酸的pH。如要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：________________。
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)．___________；
______________；______________。
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则乙一定是______溶液(写化学式)。
三、简答题
13．限以SO3、Fe(OH)3、Cu、Na2CO3溶液、Hg(N03)2溶液和稀硫酸等六种物质为反应物，从中选取合适的物质，按下列要求各写出一个有关反应的化学方程式。
(1)跟水化合，生成物为某种酸；______。 (2)两种物质发生置换反应后溶液呈蓝色：______。
(3)红褐色粉末溶于某溶液中：________。14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；上述反应③中实际参加反应的离子是______。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
15．实验室有失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液。为了鉴别这三种溶液，小刚同学各取这三种溶液少许，分别编号为A、B、C，按下列步骤进行实验：
①分别向三种溶液中滴加酚酞试液，B溶液变为红色，而A、C溶液不变色。
②另取少量A、C溶液，分别滴加碳酸钠溶液，A溶液中有气体产生，而C溶液中无明显现象。．
(1)三种溶液分别是：A_____，B______，C_____。
(2)请设计另外一种方案鉴别这三种溶液。
16．为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工
配料的主要成分为氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下
实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量水，搅拌，静置，过滤。过滤后所得白色固体为____。滤液中一定存在的溶质是____。如果反应物没有反应完全，滤液中还可能存在的溶质是____或____。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们填充完整：
你认为是否仍需进行实验?请说明理由：____。
四、计算题
17．将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为l．2g·cm-3溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤。向滤液中加入73g溶质质量分数为5％的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。
18．将l5gCaCl2溶液逐滴加入20gNa2C03溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴人CaCl2溶液的质量关系如右图所示。请根据题意计算：
(1)CaCl2溶液与Na2C03溶液的溶质质量分数之比。
(2)将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。
参考答案：1-6.DACDBB 7.BD 8.C 9.AD 10.D
11.
=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应，不和硝酸钾反应，所以乙一定是：KNO3
13. ⑴SO3+H2O=H2SO4 ⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2 ⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ⑵CO32-、2H+；Ba2+ 、SO42-
⑶
15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠
⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是氯化钠。
16.CaCO3；NaCl；氢氧化钙 碳酸钠
实验结论：有碳酸钠 无碳酸钠
需要进行实验，无碳酸钠可能恰好反应完全，不能说明一定有氢氧化钙。
17.提示：根据盐酸求出需要的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。
18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
10gx 20gy 2g z
111/100=10gx/2g
x=22.2%
⑴10x/20y=111/106 x/y=111/53
⑵100/117=2g/z
z=2.34g
剩余CaCl2质量为：5×
22.2%=1.11
蒸干滤液后得到固体的质量：2.34+1.11=3.45
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
课内训练
1．实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是( )。
A．血浆：7．35～7．45 B．唾液：6．6～7．1 C．胃液：0．9～1．5 D．汗液：6．6～7．6
2．下表为家庭中一些常见物质的pH：
蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种
(具有酸性)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至
消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )。
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．烧碱液 D．食醋
3．测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是( )。 叫蚁酸疼痛。要
A．食醋可以用于去除水垢 B．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
C．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D．肥皂水可以区别硬水和软水．
4．某试剂瓶内溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为( )。
A．加入少量水 B加入pH为11的溶液 C．加入适量pH为4的溶液 D．加入食盐水
5．下表中记录的是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是( )．
A．甲+乙+丙 B．甲+丁+戊 C．乙+丙 D.丁+戊
6．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素”的色素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花
变成了红色。请你根据以上实验回答：
(1)肥皂水的pH____7。(填“>”“=”或“
(2)小红选用的调味晶可能是____。
(3)喇叭花汁液的性质与他学实验室中常用的___相似。
课外拓展
7．用Na2C03溶液洗涤有油污的物品，去污效果要比用水好。用pH试纸测试Na2CO3溶液呈碱性。请回答：
(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是________________。
(2，Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关。可以采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱与溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、第三步的实验步骤。
第一步：分别配制溶质质量分数为5％、l0％、l5％、20％的Na2CO3溶液；
第二步：________________
第三步：________________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
8.常温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰备l0g加入盛有l00g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。(已知三氧化硫与水反应生成硫酸)
(1)所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是(用A、B、C表示，下同)________。
(2)所得溶液的pH由小到大的顺序是________。
(3)分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是________
参考答案：
1-5.CACCB 6.> 食醋 石蕊 7.⑴略 ⑵测任一浓度的不同温度的PH值 测同一温度的不同浓度的PH值 8. ⑴BAC ⑵BAC ⑶B
第二节常见的酸和碱
课内训练
1．将下列溶液置于敞1：3容器中，一段时间后，其溶质质量分数会减小的是( )。
A．食盐水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．硝酸钾溶液
2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是( )。
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
3．在M+H2S04(稀)=Fe2(S04)3+N(M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平)反应中，M可能是( )。
A．Fe B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．FeCl3
4．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有溶液Y，若挤压胶头滴管，使溶液
滴入瓶中，振荡一段时间后，可见小气球缓缓膨胀，则气体x和溶液Y可能是( )。
A．X是C02，Y是NaOH溶液 B.X是O2，Y是稀硫酸
C．X是C0，Y是Ba(OH)2溶液 D．x是S02，Y是稀盐酸
5．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是( )。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液
6．向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是( )。
7．常温常压下l体积水中约能溶解l体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：
8．一定质量的溶质质量分数为l0％的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20％的NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH=B+3NaCl(已配平)。
(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为___。
(2)A和B的相对分子质量之差为___。
(3)滤出沉淀B，向B中加入100g溶质质量分数为l0．95％的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。(计算结果精确到0．1g)
课外拓展
9．化学晚会上，小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电
吹风的热风吹了片刻。不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你
知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：
(1)小明事先用___在白纸上画了一只猫。
(2)使白纸上出现黑猫的物质是___，说明该物质具有___性。
10．某种含铜6．4g、锌6．5g、铁5．6g、铝2．7g的金属混合物，与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得还有9．2g固体没有反应掉。求：
(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)
(2)生成硫酸亚铁多少克?
参考答案：
1． BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢 试管内的水面上升较快 水被吸入烧瓶中 D瓶中的导管有气泡产生 NaOH溶液喷入烧瓶中 8.⑴A是FeCl。1：3⑵55.5⑶ 9.(1)稀硫
酸(2)浓硫酸 脱水性 10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为9.2-6.4=2.8，生成氢气0.1g，FeSO4 7.5克 Zn生成0.2g氢气，Al生成0.3g氢气，所以共生成氢气0.6克。
第三节酸和碱的反应
课内训练
1．下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是( )。
A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=0
2．下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是( )。
A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液
3．小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了如下实验：
(1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而2没有变化。
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。
A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z
C．X>Y>Z>A D．(H)>X>Y>Z
4．甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是( )。
A．乙一定是NaOH B．丁一定是Na2CO3
C．丙不可能是Ba(0H)2 D．甲不可能是HN03
5．下列说法正确的是( )。
A．由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应
B．将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色
C．若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应
D．盐不一定含氧元素
6．经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。
A．NaCl，H2O B．Ca(OH)2，MgCl2
C．Ca0，Fe D．CaC03，Ag
7．已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。，当甲、
乙按质量比m：n反应后，溶液的pH
A．H2S04，KOH B．HN03，Ba(OH)2
C．NaOH，H2S04 D．HCl，Ca(OH)2
8．某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12％
的NaOH溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为( )。
A．24．5g B．7．35g
C．14．7g D．无法确定
9．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由
Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成，并且甲+乙=丙+H2O，乙十丁
两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式：
甲___，乙___，丙___，丁___。
10．下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：
(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是____。
(2)写出物质X的名称：___。物质甲的名称可能是：____、___ (写两种)。
(3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式：①_______，②_______
11．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐．E是酸，
胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应：
①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D
根据以上信息回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：F___，E___。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______，反应③______。
12．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为
算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0．01t)
13
．请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请=丙+H2O+C02，其余 A的结晶水合物俗称为0．3％的废水，试计
将有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
14．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。
(1)溶解的操作过程为：___________。
(2)沉淀A的化学式是___，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：___。
(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：___。
(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_______________。
课外拓展
15．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已
经残缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回
答下列问题。
(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常
见的两种物质的化学式___。
(2)简述上述猜想的理由______
(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：
16．将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5．8g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7．45％的氯化钾溶液200g。
求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3
10.⑴置换⑵氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T
13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、
14、加水搅拌 CaCO3，过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15.⑴盐 Na2CO3 Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。
16.KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
x y 7.45%×200g
x=11.2g y=7.3g
⑴11.2/14=80%
⑵盐酸溶液质量为：200-115.8-11.2=73
质量分数为：7.3/73=10%
第四节酸、碱、盐的应用
课内训练
1．下列各组物质，能在溶液中共存的是( )。
A．Ca(N03)2和Na2C03 B．CuS04和NaOH
C．HN03和K2C03 D．Fe2(S04)3和MgCl2
2．下列物质与熟石灰混合，不能嗅到氨味的是( )。
A．NH4Cl B．K2C03 C．(NH4)2S04 D．CO(NH2)2
3．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是( )。
A．NH4Cl B．(NH4)2S04 C．NH4N03 D．CO(NH2)2 4下面是甲、乙、丙、丁四位同学在实验中的有关操作，其中正确的是( )。
A．甲在称量固体NaOH时，把NaOH放在天平左盘的纸上
B．乙在配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C．丙不慎将碱液溅到实验桌上，他立即用过量的碳酸氢钠溶液冲洗，再用水冲洗
D．丁在测某溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上
5．滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质恰好应后，其溶液仍是红色的是( )。
A．HCl B．HN03 C．H2S04 D．K2C03
6．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是( )。
A．氯化镁溶液 B．盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液
7．汽车中常配备有一种安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，使驾驶员避免受伤。
(1)硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是____________________。
(2)从安全角度考虑，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题?
8．亚硝酸盐对人体健康的危害越来越被重视。亚硝酸钠有成昧，外形与食盐相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂为______。
9．市场上销售的牙膏，从膏体上可分为透明和不透明两种，主要原因是加入的摩擦剂不同。牙膏摩擦剂通常有以下三种：氢氧化铝(白色粉末)、碳酸钙、二氧化硅(无色透明)。
(1)每种牙膏通常只含有一种摩擦剂，白色牙膏中含有的摩擦剂可能是______或______
(2)若牙膏中不含其他碳酸盐，请设计实验方案检验牙膏中的摩擦剂的主要成分为碳酸钙。
10．为防止有人用劣质化肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠的反应来检验某些氮肥的质量。某同学称取
8．25g硫酸铵(杂质不含氮元素)与足量的氢氧化钠混合后，放人试管中加热发生如下反应：(NH4)2S04
+2NaOH=Na2S04+2H20+2NH3↑。充分反应后收集到1．7g氨气。该化肥中硫酸铵的质量分数是多少?其中氮元素的质量分数是多少?
课外拓展
11．碳酸氢铵俗称“碳铵”(化学式为NH4HC03)，是农村常用的氮肥。NH4HC03受热容易分解，生成两种氧化物和氨气(化学式NH3)。请你根据所学知识设计实验，证明下表中对两种氧化物的猜想：
写出“碳铵”受热分解的化学方程式：______________。
根据NH4HC03的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存?
参考答案：
1.D 2.BD 3.D 4.C 5.D 6.BC 7.⑴NH4NO3=N2O+2H2O ⑵轻搬轻放，防止撞击⑶
8.酚酞、红色石蕊试纸或PH试纸 9.⑴Al（OH）3 CaCO3
10.NH4)2S04+2NaOH=2NH3↑+Na2S04+2H20
142 34
x 1.7g
x=7.1g
⑴7.1/8.25=90.9%
⑵N元素质量为：1.7g×14/17=1.4g
1.4/8.25=16.97%
11.
NH4HC033↑+H2O+C02↑ △
低温、密封。
单元训练
一、选择题
1．下列物质能满足右图中甲物质变化要求的是( )。
A．Cu B．Fe203 C．Mg D．CuO
2．下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是( )。
A．氢氧化钾溶液和硫酸溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．食盐溶液和稀硝酸D．三氯化铁溶液和烧碱溶液
3．下列物质溶于水形成溶液，其pH大于7的是( )。
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氧化钙 D．氯化钠
4．某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是( )。
A．①Cu+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03
B．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Fe+AgN03
C．①Fe+HCl，②Fe+AgN03，③Cu+AgN03
D．①Fe+HCl，②Cu+HCl，③Cu+AgN03
5．有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道氮元素的质量分数为20％，则该样品一定含有的下列物质是( )。
A．(NH4)2S04 B．NH4HC03 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
6．向由CuCl2和HCl组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是( )。
A．滤液中含有Cu2+ B．反应中一定有气体产生
C．溶液的质量一定减小 D．滤出的固体可能是纯净物
7．如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，u形管内左右液面持平。向试管中加入某物质，充分搅拌后，石蕊试液变蓝，且U形管内液面左低右高。则加人的物质可能是( )。
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
8．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )。
A．向一定量的稀盐酸中不断滴人蒸馏水
B．在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C．向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D．向一定量氢氧化钠溶液中不断滴人稀硫酸
9．下列制取物质的设计方案中，合理的是( )。
10．下列各组物质的溶液混合后(各组中最后一种物质均过量)，最终有沉淀生成的一组是( )。
A．MgS04、NaOH、H2SO4 B．CuCl2、KOH、HCl
C．CaCl2、Na2C03、HCl D.K2SO4、Ba(OH)2、HNO3
二、填空题
11.对于稀硫酸而言，溶质质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，l0％的稀硫酸pH____ (填“大于”小于”或“等于”)2％的稀硫酸的pH。如要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：________________。
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)．___________；
______________；______________。
12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则乙一定是______溶液(写化学式)。
三、简答题
13．限以SO3、Fe(OH)3、Cu、Na2CO3溶液、Hg(N03)2溶液和稀硫酸等六种物质为反应物，从中选取合适的物质，按下列要求各写出一个有关反应的化学方程式。
(1)跟水化合，生成物为某种酸；______。 (2)两种物质发生置换反应后溶液呈蓝色：______。
(3)红褐色粉末溶于某溶液中：________。14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是______；上述反应③中实际参加反应的离子是______。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。
15．实验室有失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液。为了鉴别这三种溶液，小刚同学各取这三种溶液少许，分别编号为A、B、C，按下列步骤进行实验：
①分别向三种溶液中滴加酚酞试液，B溶液变为红色，而A、C溶液不变色。
②另取少量A、C溶液，分别滴加碳酸钠溶液，A溶液中有气体产生，而C溶液中无明显现象。．
(1)三种溶液分别是：A_____，B______，C_____。
(2)请设计另外一种方案鉴别这三种溶液。
16．为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工
配料的主要成分为氧化钙、纯碱和食盐。为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下
实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量水，搅拌，静置，过滤。过滤后所得白色固体为____。滤液中一定存在的溶质是____。如果反应物没有反应完全，滤液中还可能存在的溶质是____或____。为了进一步确定滤液中可能存在的物质，他们设计了如下实验，请你帮助他们填充完整：
你认为是否仍需进行实验?请说明理由：____。
四、计算题
17．将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为l．2g·cm-3溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后过滤。向滤液中加入73g溶质质量分数为5％的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。
18．将l5gCaCl2溶液逐滴加入20gNa2C03溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴人CaCl2溶液的质量关系如右图所示。请根据题意计算：
(1)CaCl2溶液与Na2C03溶液的溶质质量分数之比。
(2)将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。
参考答案：1-6.DACDBB 7.BD 8.C 9.AD 10.D
11.
=CaSO4+H2O；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
12.氢氧化钙能和碳酸钠溶液、盐酸反应，不和硝酸钾反应，所以乙一定是：KNO3
13. ⑴SO3+H2O=H2SO4 ⑵Cu+Hg(N03)2=Hg+Cu(N03)2 ⑶2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
14.⑴BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O ⑵CO32-、2H+；Ba2+ 、SO42-
⑶
15.⑴盐酸、氢氧化钠、氯化钠
⑵分别向三种溶液中滴加紫色的石蕊试液，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是氯化钠。
16.CaCO3；NaCl；氢氧化钙 碳酸钠
实验结论：有碳酸钠 无碳酸钠
需要进行实验，无碳酸钠可能恰好反应完全，不能说明一定有氢氧化钙。
17.提示：根据盐酸求出需要的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化镁反应。
18.根据图示可以看出10克氯化钙溶液生成2克沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
10gx 20gy 2g z
111/100=10gx/2g
x=22.2%
⑴10x/20y=111/106 x/y=111/53
⑵100/117=2g/z
z=2.34g
剩余CaCl2质量为：5×
22.2%=1.11
蒸干滤液后得到固体的质量：2.34+1.11=3.45