新浙教版2015~2016学年九年级第一学期检测
科学(化学部分) 试题卷
本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 Mg-24 K-39 I-127 Ca-40 Fe-56 Al-27 Co-60
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．在一些科学文献中，常出现下列词汇，其含义与物质本身颜色无关的是（ ） A ．红棕色气体 B ．绿色食品 C ．白色沉淀 D ．蓝色晶体 2．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A ．浓硫酸 B．浓盐酸 C ．氢氧化钠
D ．食盐 3．物质X 可发生“X+酸→盐+H2O ”的反应，则X 可能是（ ） A ．Fe B ．CO 2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH
4．碱溶液中都含有OH -，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba （OH ）2性质的描述中不属于溶碱的共同性质的是（ ）
A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B ．能与盐酸反应生成水 C ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀 D ．能与CO 2反应生成水 5．在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ ） A ．BaCl 2 B ．AgNO 3 C ．Na 2SO 4 D ．Na 2CO 3 6．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色（ ）
A ．NaOH NaC1 CuSO 4 HC1 B ．KNO 3 Na 2SO 4 NaOH KC1 C ．KC1 Ba （NO 3）2 HC1 CaC12
D ．Na 2CO 3 Ba （OH ）2 KNO 3 Na 2SO 4
8．A 、B 、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） A ．氨水能使酚酞溶液变红 B ．碱能使酚酞溶液变红 C ．空气不能使酚酞溶液变红
D ．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
9．金属钴（Co ）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（ ） A ．CoCl 3读作“氯化亚钴”
B ．CoCl 3中钴元素的化合价为+2价 C ．金属铜不能与CoCl 2溶液发生反应 D ．CoCl 2中钴元素的质量分数约为33.3%
10．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试
剂1
A ．Na 2CO 3在溶于水的过程中放出热量 B ．NaHCO 3在溶于水的过程中吸收热量
C ．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D ．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
11．某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶解；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A ．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤ 12．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A ．真丝围巾 B ．纯棉袜子 C ．不锈钢锅 D ．塑料水桶 13．将等质量的CaCO 3（块状）和Na 2CO 3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO 2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．CaCO 3一定没有剩余
B ．消耗HCl 与H 2SO 4的质量比为73：98 C ．消耗CaCO 3与Na 2CO 3的质量比为1：1 D ．反应产生水的质量不相等
14．现有X 、Y 、Z 三种金属，已知：①X+YCl2═XCl 2+Y，②把Y 、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．X ＞Z ＞Y B ．Z
＞Y ＞X C ．Y ＞Z ＞X D ．X ＞Y ＞Z 15．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A ．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B ．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C ．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D ．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
16．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A ．B ．C ．D ．
17．往含有FeSO 4和CuSO 4的溶液中加入一定质量的Zn 粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ） A ．滤渣中只有Cu B ．滤渣中一定有Fe C ．滤液中一定有FeSO 4 D ．滤液中可能有CuSO 4
18．某同学将镁和金属X 的混合物共2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g 氢气，则金属X 可能是（ ） A ．A1 B ．Zn C ．Fe D ．Cu
19．某化学兴趣小组，为验证A g 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ） A ．①②或②③或②④⑤ B ．②④或①③或②④⑤ C ．①③或②③或①④⑤ D ．①②或②③或③④⑤
20．如图所示，其中X 、Y 、Z 、R 、E 分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠
溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X 和R 反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A ．X 是稀硫酸
B ．X 和Z 反应无明显现象
C ．R 与E 反应有蓝色沉淀生成 D ．Y 与Z 反应有白色沉淀生成
二、填空题（每空2分，共44分）
21．在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是（化学方程式表示）____________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为 。
22．归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中A 除了可填写指示剂外还可填写__________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H 2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序__________的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有________条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式________________________________________。 （5）验证反应①，可以选择下列__________（填序号）两种物质进行反应。
A ．Na 2SO 4 B ．KNO 3 C ．Ba （OH
）
2
D ．NaOH 23．合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是__________（填字母序号，下同）。 A ．青花瓷瓶 B ．橡胶充气艇 C ．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________________________________________。
（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体（ZnSO 4·7H 2O ），其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应，反应热效应忽略不计）：
①Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________、______________________________。 ②下列说法正确的是__________
a ．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b ．溶液A 中ZnSO 4的质量大于CuSO 4
c ．溶液A 的质量小于溶液B d ．溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B 24．某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和CuCl 2中一种或几种组成，向该溶液滴加Ba （OH ）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba （OH ）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析：
（1）
该溶液中不可能存在的物质是____________________（写化学式）；
（2）肯定存在的物质是__________（写化学式）。
（3）写出AB 段发生反应的化学方程式___________________________。 25．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，
主要成分分别含有FeCl 3、HCl 、Na 2CO 3、NaOH 的一种。甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答： （1）乙车间排放的废水主要成分是__________。
（2）第②个反应池的废水中的溶质是__________（用化学式表示）。
（3）写出第③反应池中的化学反应方程式：______________________________。
26．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。 （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
________________________________________；________________________________________。
三、实验探究题（每空2分，共48分）
27．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl 、NaOH 或Na 2CO 3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出溶液一定不是__________
他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl ，看到
▲ ，由此小张同学认为，溶液为Na 2CO 3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl 2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_____________________________，静置，__________________（写出还需进行的操作及现象），通过实验，小李认为小张结论正确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na 2CO 3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na 2CO 3，你认为他们的理由是：________________________________________。
28．如下图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为
MnO 2
二氧化碳；A 中的反应为：2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑）
回答下列问题：
（1）A 装置中a 仪器的名称是__________，b 中盛放的物质是__________。
（2）若去掉B 装置会对__________元素的测量结果有影响，会使测量结果__________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E 装置中所盛放物质最好选用__________ （填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）。 （4）若准确称取1.12 g
样品（样品只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧，D 装置增重1.44 g ，E 装置增重3.52 g，则该有机物样品中所含的元素为__________。
29．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
23____________________；（2）你认为甲组同学第__________步操作得出的结论也不合理，理由是______________________________（用化学方程式表示）。 【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe 2O 3，乙组同学用__________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量__________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe 2O 3。写出相应化学反应方程式_____________________。
四、分析计算题（共28分） 31．（5分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe 2O 3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（
32．（5分）某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系（如图乙所示）。 求：11.4 g该样品中各成分的质量。
33．（10分）Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的
）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
34．（8分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。则： （1）生成CO 2的质量为_________。
（2）试求该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的_________（只填字母标号，不计算）
A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D ．反应生成水的质量
新浙教版2015~2016学年九年级第一学期10月份检测
科学 试题卷
二、填空题（每空2分，共44分）
21．CO 2+NaOH=NaCO3+H2O ；2A1+2NaOH+2H2O ═2NaAlO 2+3H2↑； 22．（1）氧化物；（2）氢；（3）5；（4）H 2SO 4+BaCL2=2HCl+BaSO4↓；（5）AC ； 23．（1）C ；（2）混合物；（3）黄铜硬度大于纯铜；
（4）① Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②abc ； 24．（1） H 2SO 4，NaOH ；（2） HCl ，CuCl 2；（3） CuCl 2+Ba（OH ）2=BaCl2+Cu（OH ）2↓； 25．（1） NaOH ；（2）NaCl ，HCl ；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 26．（1）
三、实验探究题（每空2分，共48分）
27． NaCl 溶液； 有气泡产生 ；Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；取上层清液滴加酚酞试剂（石蕊试剂），发现溶液不变色（不变蓝）；可能原来是氢氧化钠，久置后全部变质 ； 28．（1） 烧瓶；过氧化氢；（2）氢；偏大； （3） ；（4）碳和氢；
29. （1）d ；浑浊；（2）f ； 30. 【作出猜想】：有少数红棕色的块状固体； 【实验探究】（1）氧化钙；（2）铁；（3）碳酸钙； 【实验质疑】：（1） 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，也是浅绿色； （2）二； CaO+H2O=Ca（OH ）2。 【继续探究】： 磁铁；稀盐酸；Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 四、分析计算题（共28分） 31．（5分）解：mFe 2O 3=160t×84%=134.4t 1分
设生成铁的质量为x 160 112
134.4t x 1分 160/134.4t=112/x x=94.08g 2分 生铁的质量：94.08t/96%=98t 1分
答：炼出含铁96%的生铁98吨 32．（5分）解：设与盐酸反应的Ca （OH ）的质量为x 。
Ca （OH ）2＋2HCl===CaCl2＋CO 2↑＋H 2O 1分 74 2×36.5
x 50 g×14.6% 1分 74x
＝ x ＝7.4 g。 2分
2×36.550 g×14.6%
混合物中碳酸钙的质量为11.4 g －7.4 g＝4 g 1分 33．（10分）（1）铜 （2分）； 8.7（2分）；（2）44%（2分） ； （3）解：设第1次反应所用的稀硫酸质量为x Zn + H 2SO 4=ZnSO4+H2↑ 65 98
（10-8.7）g x 65/1.3g=98/x
x=1.96g H 2SO 4%=1.96g/10g=19.6% 34．（8分）（1） 8.8g ； （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 1分 106 44
x 8.8g 1分 106/44= x/8.8g
x=21.2g 2分
Na 2CO 3%=21.2g/26.5g×100%=80% （3） ABCD
1分 2分
1分1分 1分 2分
新浙教版2015~2016学年九年级第一学期检测
科学(化学部分) 试题卷
本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 Na-23 Cl-35.5 N-14 Mg-24 K-39 I-127 Ca-40 Fe-56 Al-27 Co-60
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．在一些科学文献中，常出现下列词汇，其含义与物质本身颜色无关的是（ ） A ．红棕色气体 B ．绿色食品 C ．白色沉淀 D ．蓝色晶体 2．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A ．浓硫酸 B．浓盐酸 C ．氢氧化钠
D ．食盐 3．物质X 可发生“X+酸→盐+H2O ”的反应，则X 可能是（ ） A ．Fe B ．CO 2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH
4．碱溶液中都含有OH -，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba （OH ）2性质的描述中不属于溶碱的共同性质的是（ ）
A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B ．能与盐酸反应生成水 C ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀 D ．能与CO 2反应生成水 5．在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ ） A ．BaCl 2 B ．AgNO 3 C ．Na 2SO 4 D ．Na 2CO 3 6．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④ D ．②③④
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色（ ）
A ．NaOH NaC1 CuSO 4 HC1 B ．KNO 3 Na 2SO 4 NaOH KC1 C ．KC1 Ba （NO 3）2 HC1 CaC12
D ．Na 2CO 3 Ba （OH ）2 KNO 3 Na 2SO 4
8．A 、B 、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） A ．氨水能使酚酞溶液变红 B ．碱能使酚酞溶液变红 C ．空气不能使酚酞溶液变红
D ．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
9．金属钴（Co ）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（ ） A ．CoCl 3读作“氯化亚钴”
B ．CoCl 3中钴元素的化合价为+2价 C ．金属铜不能与CoCl 2溶液发生反应 D ．CoCl 2中钴元素的质量分数约为33.3%
10．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：①向试
剂1
A ．Na 2CO 3在溶于水的过程中放出热量 B ．NaHCO 3在溶于水的过程中吸收热量
C ．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D ．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
11．某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶解；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A ．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．⑥②①③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤ 12．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A ．真丝围巾 B ．纯棉袜子 C ．不锈钢锅 D ．塑料水桶 13．将等质量的CaCO 3（块状）和Na 2CO 3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO 2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．CaCO 3一定没有剩余
B ．消耗HCl 与H 2SO 4的质量比为73：98 C ．消耗CaCO 3与Na 2CO 3的质量比为1：1 D ．反应产生水的质量不相等
14．现有X 、Y 、Z 三种金属，已知：①X+YCl2═XCl 2+Y，②把Y 、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．X ＞Z ＞Y B ．Z
＞Y ＞X C ．Y ＞Z ＞X D ．X ＞Y ＞Z 15．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A ．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B ．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C ．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D ．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
16．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH 溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A ．B ．C ．D ．
17．往含有FeSO 4和CuSO 4的溶液中加入一定质量的Zn 粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ） A ．滤渣中只有Cu B ．滤渣中一定有Fe C ．滤液中一定有FeSO 4 D ．滤液中可能有CuSO 4
18．某同学将镁和金属X 的混合物共2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g 氢气，则金属X 可能是（ ） A ．A1 B ．Zn C ．Fe D ．Cu
19．某化学兴趣小组，为验证A g 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（ ） A ．①②或②③或②④⑤ B ．②④或①③或②④⑤ C ．①③或②③或①④⑤ D ．①②或②③或③④⑤
20．如图所示，其中X 、Y 、Z 、R 、E 分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠
溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X 和R 反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）
A ．X 是稀硫酸
B ．X 和Z 反应无明显现象
C ．R 与E 反应有蓝色沉淀生成 D ．Y 与Z 反应有白色沉淀生成
二、填空题（每空2分，共44分）
21．在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是（化学方程式表示）____________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为 。
22．归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中A 除了可填写指示剂外还可填写__________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H 2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序__________的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有________条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式________________________________________。 （5）验证反应①，可以选择下列__________（填序号）两种物质进行反应。
A ．Na 2SO 4 B ．KNO 3 C ．Ba （OH
）
2
D ．NaOH 23．合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是__________（填字母序号，下同）。 A ．青花瓷瓶 B ．橡胶充气艇 C ．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________________________________________。
（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体（ZnSO 4·7H 2O ），其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应，反应热效应忽略不计）：
①Ⅱ中反应的化学方程式为______________________________、______________________________。 ②下列说法正确的是__________
a ．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b ．溶液A 中ZnSO 4的质量大于CuSO 4
c ．溶液A 的质量小于溶液B d ．溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B 24．某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和CuCl 2中一种或几种组成，向该溶液滴加Ba （OH ）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba （OH ）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析：
（1）
该溶液中不可能存在的物质是____________________（写化学式）；
（2）肯定存在的物质是__________（写化学式）。
（3）写出AB 段发生反应的化学方程式___________________________。 25．合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，
主要成分分别含有FeCl 3、HCl 、Na 2CO 3、NaOH 的一种。甲车间的废水呈黄色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的红褐色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。请回答： （1）乙车间排放的废水主要成分是__________。
（2）第②个反应池的废水中的溶质是__________（用化学式表示）。
（3）写出第③反应池中的化学反应方程式：______________________________。
26．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。 （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
________________________________________；________________________________________。
三、实验探究题（每空2分，共48分）
27．同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl 、NaOH 或Na 2CO 3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
小张同学取待测液测得pH=10，他得出溶液一定不是__________
他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl ，看到
▲ ，由此小张同学认为，溶液为Na 2CO 3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl 2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_____________________________，静置，__________________（写出还需进行的操作及现象），通过实验，小李认为小张结论正确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na 2CO 3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na 2CO 3，你认为他们的理由是：________________________________________。
28．如下图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为
MnO 2
二氧化碳；A 中的反应为：2H 2O 2=====2H 2O ＋O 2↑）
回答下列问题：
（1）A 装置中a 仪器的名称是__________，b 中盛放的物质是__________。
（2）若去掉B 装置会对__________元素的测量结果有影响，会使测量结果__________ （填“偏大”或“偏小”）。
（3）E 装置中所盛放物质最好选用__________ （填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）。 （4）若准确称取1.12 g
样品（样品只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧，D 装置增重1.44 g ，E 装置增重3.52 g，则该有机物样品中所含的元素为__________。
29．实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
23____________________；（2）你认为甲组同学第__________步操作得出的结论也不合理，理由是______________________________（用化学方程式表示）。 【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe 2O 3，乙组同学用__________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量__________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe 2O 3。写出相应化学反应方程式_____________________。
四、分析计算题（共28分） 31．（5分）我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe 2O 3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（
32．（5分）某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量（如图甲所示）。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系（如图乙所示）。 求：11.4 g该样品中各成分的质量。
33．（10分）Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的
）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
34．（8分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。则： （1）生成CO 2的质量为_________。
（2）试求该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的_________（只填字母标号，不计算）
A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D ．反应生成水的质量
新浙教版2015~2016学年九年级第一学期10月份检测
科学 试题卷
二、填空题（每空2分，共44分）
21．CO 2+NaOH=NaCO3+H2O ；2A1+2NaOH+2H2O ═2NaAlO 2+3H2↑； 22．（1）氧化物；（2）氢；（3）5；（4）H 2SO 4+BaCL2=2HCl+BaSO4↓；（5）AC ； 23．（1）C ；（2）混合物；（3）黄铜硬度大于纯铜；
（4）① Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②abc ； 24．（1） H 2SO 4，NaOH ；（2） HCl ，CuCl 2；（3） CuCl 2+Ba（OH ）2=BaCl2+Cu（OH ）2↓； 25．（1） NaOH ；（2）NaCl ，HCl ；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O ； 26．（1）
三、实验探究题（每空2分，共48分）
27． NaCl 溶液； 有气泡产生 ；Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；取上层清液滴加酚酞试剂（石蕊试剂），发现溶液不变色（不变蓝）；可能原来是氢氧化钠，久置后全部变质 ； 28．（1） 烧瓶；过氧化氢；（2）氢；偏大； （3） ；（4）碳和氢；
29. （1）d ；浑浊；（2）f ； 30. 【作出猜想】：有少数红棕色的块状固体； 【实验探究】（1）氧化钙；（2）铁；（3）碳酸钙； 【实验质疑】：（1） 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，也是浅绿色； （2）二； CaO+H2O=Ca（OH ）2。 【继续探究】： 磁铁；稀盐酸；Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。 四、分析计算题（共28分） 31．（5分）解：mFe 2O 3=160t×84%=134.4t 1分
设生成铁的质量为x 160 112
134.4t x 1分 160/134.4t=112/x x=94.08g 2分 生铁的质量：94.08t/96%=98t 1分
答：炼出含铁96%的生铁98吨 32．（5分）解：设与盐酸反应的Ca （OH ）的质量为x 。
Ca （OH ）2＋2HCl===CaCl2＋CO 2↑＋H 2O 1分 74 2×36.5
x 50 g×14.6% 1分 74x
＝ x ＝7.4 g。 2分
2×36.550 g×14.6%
混合物中碳酸钙的质量为11.4 g －7.4 g＝4 g 1分 33．（10分）（1）铜 （2分）； 8.7（2分）；（2）44%（2分） ； （3）解：设第1次反应所用的稀硫酸质量为x Zn + H 2SO 4=ZnSO4+H2↑ 65 98
（10-8.7）g x 65/1.3g=98/x
x=1.96g H 2SO 4%=1.96g/10g=19.6% 34．（8分）（1） 8.8g ； （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 1分 106 44
x 8.8g 1分 106/44= x/8.8g
x=21.2g 2分
Na 2CO 3%=21.2g/26.5g×100%=80% （3） ABCD
1分 2分
1分1分 1分 2分