第四章氯的化合物
一．单选题（共23小题, 每题0分） 1. 下列叙述不正确的是（ ） A ．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl 2
B ．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 C ．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
D ．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，可以观察到一条光亮的通路
2. 利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质, 氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏, 其模拟装置如图所示。
下列有关说法中错误的是( ) A. 烧瓶中立即出现白烟 体
温下氨气有还原性
3. 在氯水中存在多种分子和离子, 可通过实验的方法加以确（ ）
红色褪去, 说明有H 存在
+
B. 烧瓶中立即出现红棕色气C. 烧瓶中发生的反应表明常D. 烧瓶中还发生了化合反应 定, 下列说法中可能错误的是A. 加入含有NaOH 的酚酞试液,
B. 加入有色布条后, 有色布条褪色, 说明有HClO 分子存在 C. 氯水呈浅黄色, 且有刺激性气味, 说明有Cl 分子存在
2
D. 加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀, 说明有Cl 存在
3
-
4. 某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次) ：①KI 溶液
②淀粉溶液 ③NaOH 溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( ) 。 A ．①→②→③→④ B ．①→④→②→③ C ．②→④→①→③ D ．①→②→④→③
5. 漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是 A ．生产原料是消石灰和氯气 B．不宜长久储存
C ．有腐蚀及漂白作用 D．消毒后无残渣，不会堵塞管道
6. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A ．使红色布条褪色（HCl ）
B ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）
C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl -）
7. 氯气和水反应生成HCl 和HClO ，欲从反应混合物中分离出HClO 溶液，下列方法可选用的是 A ．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C ．加氢氧化钙，充分反应后蒸馏 D ．加氯化钙，充分反应后蒸馏
8. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol ，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）
A ．甲＝乙＞丙 B ．甲＞丙＞乙 C ．丙＞甲＝乙 D ．乙＞丙＞甲
9. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D．①②③
10. 当不慎有大量Cl 2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )
A ．NaOH B．NaC lC ．H 2O D ．Na 2CO 3
11. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定） A. 若提供0.4molHCl,MnO 2不足量, 则可制得氯气2.24L B. 若提供0.4molHCl,MnO 2过量, 则可制得氯气2.24L
C. 若有0.4molHCl 参与反应,MnO 2不足量, 则可制得氯气2.24L D. 若有0.4molHCl 被氧化,MnO 2不足量, 则可制得氯气2.24L 12. 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A 、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、干燥的有色布条 C 、气体中通入硝酸银溶液中 D、湿润的淀粉碘化钾试纸
13. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl 2。他们将6．32gKMnO 4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L 气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A ．0．448L B．2．240L C．2．016L D．无法确定
14. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ） A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 呈白色外环呈红色或浅红色
环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 15. 下列对氯及其化合物的说法正确的是： 的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B. 用PH 试纸测得氯水的PH=4
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D. 由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HClO 16. 下列说法正确的是( ).
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法 是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C．③ D．③⑤
18. 一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 物质的量之比为
A ． 8∶11 B ．3∶5 C ．1∶2 D ．18∶8
19. 气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3
溶液时产生淡黄色沉淀，且沉
B ．内环C ．内外D ．氯水A. 过量
淀不溶于稀硝酸；若将X 通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X 的成分，下列说法正确的是
A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2 B ．一定不含CO 2 C ．一定不含Cl 2和CO 2 D ．可能含有CO 2和Cl 2
20. 工业上常利用反应 3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ） A ．该反应属于氧化还原反应 B ．反应中 NH 3表现氧化性 C ．生成1 mol N2有 6 mol电子转移 D ．若管道漏气遇氨就会产生白烟
21. 某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质．下列说法正确的是 (
)
A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗 B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成 22. 见下图（A ）处通入Cl 2，当关闭（B ）阀时，（C ）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B ）阀时，（C ）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D ）瓶中装的溶液是
A ．浓H 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．水 D ．饱和食盐水 23. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液． A ．①②③ B ．③⑥ C ．①③⑥ D ．②③④⑥ 二．主观题（共4小题, 每题1分）
1. 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：
（1）______接______，______接______，______接______，______接______． （2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______ （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是______． ②浓硫酸的作用是______． ③氢氧化钠溶液的作用是______．
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是______． 2. 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO 4
2CaSO 4+2Cl2↑+2H2O
他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性
质的实验． 试回答：
（1）该实验中A 部分的装置是______（填写装置的序号）； （2）B 中反应的化学方程式是______；
（3）写出C 中反应的离子方程式______，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C 中的Na 2SO 3已被氧化（简述实验步骤）：______；
（4）写出在D 装置中发生反应的离子方程式______； （5）该实验存在明显的缺陷是______；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g ，研磨后溶解，配制成250mL 溶液，加入过量的KI 溶液和过量的H 2SO 4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol •L -1的Na 2S 2O 3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na 2S 2O 3+I2═Na 2S 4O 6+2NaI，反应完成时，共消耗Na 2S 2O 3 200mL．则该漂白粉中Ca （ClO ）2的质量分数为______．
3. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．
（1）从仪器A 向仪器B 中加入浓盐酸的操作方法是______．反应中控制氯气产生速率大小的方法是______． （2）装置乙中盛放的试剂是______，其作用是______． （3）写出氯气与水反应的化学方程式______．
（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下： 新制氯水 0.5mol．L -1CaCl 2溶液 品红溶液 CaCO3粉末 请你协助完成实验方案．
步骤一：取5mL0.5mol ．L -1CaCl 2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色． 步骤二：取5mL 新制氯水于试管中，______． 步骤三：______．
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是______． （5）设计步骤一的理由是______．
4. （14分） 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A 是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上E 装置。Cl 2通过C 瓶后再进入D 。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。试写出D 中反应的化学方程式： 。装置C 的作用是 。 （3）在E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （4）若将E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（填代号） （A ）有白色沉淀生成（B ）无现象（C ）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象是 ，
B 的作用是
---------答题卡---------
一．主观题
1. 答案： A 、I ；D 、C ；H 、E ；B 、F ；
（2）氯气与NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 故Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；
（3）用以上方法制氯气，因HCl 和H 2O 的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置收集， 故除去HCl 杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I -反应生成I 2，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I -+Cl2=I2+2Cl-， 故2I -+Cl2=I2+2Cl-． 1. 解释：
分析：根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式为2I -+Cl2=I2+2Cl-． 解答：解：（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置收集，
故答案为：A 、I ；D 、C ；H 、E ；B 、F ；
（2）氯气与NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 故答案为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；
（3）用以上方法制氯气，因HCl 和H 2O 的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置收集， 故答案为：除去HCl 杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I -反应生成I 2，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I -+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：2I -+Cl2=I2+2Cl-．
点评：题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累． 2. 答案： 选b ．
（2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾Cl 2+2KI=2KCl+I2． 故Cl 2+2KI=2KCl+I2．
（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再
滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明 Na 2SO 3已被氧化．
故Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2SO 3已被氧化．
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水HCO 3-+H+=H2O+CO2↑．
故Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，HCO 3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl 2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO ）．
（5）氯化氢有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置．
故无尾气处理装置．
（6）设次氯酸钙的质量为x ．
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO
42CaSO 4+2Cl2↑+2H2O ① Cl 2+2KI=2KCl+I2②
2Na 2S 2O 3+I2═Na 2S 4O 6+2NaI③ 将方程式①+2×②+2×③得方程式
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO 4+4KI+4Na2S 2O 3=2CaSO4+4KCl+2H2O+2Na2S 4O 6+4NaI 143g 4mol
x 0.2L ×0.1mol •L -1 所以x=0.715g
次氯酸钙的质量分数为=35.75% 故答案为35.75%． 2. 解释： 分析：（1）根据反应物的状态、反应条件选择发生反应装置． （2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质．
（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可． （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳． （5）氯化氢有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置处理．
（6）先根据次氯酸钙和硫代硫酸钠的关系式计算次氯酸钙的质量，再利用质量分数公式计算即可． 解答：解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置． 故选b ．
（2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾Cl 2+2KI=2KCl+I2． 故答案为：Cl 2+2KI=2KCl+I2．
（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明 Na 2SO 3已被氧化．
故答案为：Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2SO 3已被氧化．
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成
二氧化碳和水HCO 3-+H+=H2O+CO2↑．
故答案为：Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，HCO 3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl 2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO ）． （5）氯化氢有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置．
故答案为：无尾气处理装置． （6）设次氯酸钙的质量为x ．
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO
42CaSO 4+2Cl2↑+2H2O ① Cl 2+2KI=2KCl+I2②
2Na 2S 2O 3+I2═Na 2S 4O 6+2NaI③ 将方程式①+2×②+2×③得方程式
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO 4+4KI+4Na2S 2O 3=2CaSO4+4KCl+2H2O+2Na2S 4O 6+4NaI 143g 4mol
x 0.2L ×0.1mol •L -1 所以x=0.715g
次氯酸钙的质量分数为=35.75%
3. 答案： 加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；
（5）设计步骤一：取5mL0.5mol ．L -1CaCl 2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．
4. 答案： （1）4HCl + MnO2
MnCl 2+2H2O+Cl2↑ （2）2Cl 2+2H2O （g ）
+C
4HCl ↑+CO2↑ 吸
收Cl 2中的HCl 气体，提供D 处所需水蒸气。 （3）生成的HCl 气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl 2与H 2O 作用产生的HClO 的漂白作用使红色消失。（4）B （5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl 2
---------答题卡---------
一．单选题
1. 答案： A 1. 解释： A
【解析】光照时次氯酸分解生成氧气和氯化氢，A 不正确。其余选项都是正确的，所以答案选A 。
2. 答案： B 2. 解释： B
【解析】由于氨气有还原性, 氯气进入烧瓶后与挥发出的氨发生反应:2NH+3ClN +6HCl, NH +HClNH Cl,A 、C 、D 正确;NH 只被氧化为N , 没有NO 的生成,B 错误。
3
2
2
3
4
3
2
2
3. 答案： A 3. 解释： A
【解析】加入含有NaOH 的酚酞试液, 红色褪去, 可能是氯水中的H 恰好与OH 中和, 也可能是HClO 漂白,A 项错
+
-
误;HClO 有强氧化性, 可使有色布条褪色,B 项正确; 氯水中因含有Cl 分子而呈浅黄色,C 项正确; 氯水中含有Cl , 与硝
2
-
酸酸化的AgNO 溶液反应产生白色沉淀,D 项正确。
3
4. 答案： B 4. 解释： B
【解析】 先加入KI 溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2I ＋Cl =I＋2Cl ，故溶液呈棕黄色，
－
－
22
然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH 溶液，因发生反应：3I ＋6NaOH=5NaI＋NaIO ＋3H O ，
2
3
2
故溶液呈无色。
5. 答案： D 5. 解释： D
【解析】
试题分析：漂粉精的成份是氯化钙和次氯酸钙，在消毒时会生产碳酸钙，可能会会堵塞管道，故D 错误。 考点：考查了漂粉精的成分和性质。
6. 答案： A 6. 解释：
A
【解析】
试题分析：A 、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl 无关，故A 选；
B 、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H +，H +能与NaHCO 3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故B 不选；
C 、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色，故C 不选；
D 、因氯水中的盐酸电离生成Cl -，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D 不选； 故选A ．
考点：氯气的化学性质．
点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可
7. 答案： B 8. 答案： B 8. 解释： B
【解析】氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。次氯酸的酸性小于余碳酸氢钠的，所以甲中加入碳酸氢钠只和盐酸反应，促进平衡向向正反应方向移动，次氯酸浓度增大；亚硫酸氢钠具有还原性，次氯酸钠氧化亚硫酸氢钠，所以乙中次氯酸的浓度降低，即答案选B 。 9. 答案： A 10. 答案： A 11. 答案： C 12. 答案： D 13. 答案： C 14. 答案： D 15. 答案： C 16. 答案： C 17. 答案： D 18. 答案： C 18. 解释： C
【解析】最佳方法：元素守恒，其次电子得失守恒
19. 答案： A 19. 解释： 20. 答案： B 21. 答案： D 21. 解释： 22. 答案： B 23. 答案： B 23. 解释：
分析：干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试
纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO 存在．
解答：解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl 和HClO ，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④久置氯水中HClO 分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误； ⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl 和HClO ，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确． 所以③⑥符合．
故选B ．
点评：本题考查氯气及其化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握起漂白作用的物质．
11
第四章氯的化合物
一．单选题（共23小题, 每题0分） 1. 下列叙述不正确的是（ ） A ．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl 2
B ．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅 C ．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
D ．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，可以观察到一条光亮的通路
2. 利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质, 氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏, 其模拟装置如图所示。
下列有关说法中错误的是( ) A. 烧瓶中立即出现白烟 体
温下氨气有还原性
3. 在氯水中存在多种分子和离子, 可通过实验的方法加以确（ ）
红色褪去, 说明有H 存在
+
B. 烧瓶中立即出现红棕色气C. 烧瓶中发生的反应表明常D. 烧瓶中还发生了化合反应 定, 下列说法中可能错误的是A. 加入含有NaOH 的酚酞试液,
B. 加入有色布条后, 有色布条褪色, 说明有HClO 分子存在 C. 氯水呈浅黄色, 且有刺激性气味, 说明有Cl 分子存在
2
D. 加入硝酸酸化的AgNO 溶液产生白色沉淀, 说明有Cl 存在
3
-
4. 某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次) ：①KI 溶液
②淀粉溶液 ③NaOH 溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( ) 。 A ．①→②→③→④ B ．①→④→②→③ C ．②→④→①→③ D ．①→②→④→③
5. 漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有关漂粉精的叙述不正确的是 A ．生产原料是消石灰和氯气 B．不宜长久储存
C ．有腐蚀及漂白作用 D．消毒后无残渣，不会堵塞管道
6. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ） A ．使红色布条褪色（HCl ）
B ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）
C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl -）
7. 氯气和水反应生成HCl 和HClO ，欲从反应混合物中分离出HClO 溶液，下列方法可选用的是 A ．加硫酸钙，充分反应后蒸馏 B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏 C ．加氢氧化钙，充分反应后蒸馏 D ．加氯化钙，充分反应后蒸馏
8. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol ，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（ ）
A ．甲＝乙＞丙 B ．甲＞丙＞乙 C ．丙＞甲＝乙 D ．乙＞丙＞甲
9. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( ) ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D．①②③
10. 当不慎有大量Cl 2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )
A ．NaOH B．NaC lC ．H 2O D ．Na 2CO 3
11. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定） A. 若提供0.4molHCl,MnO 2不足量, 则可制得氯气2.24L B. 若提供0.4molHCl,MnO 2过量, 则可制得氯气2.24L
C. 若有0.4molHCl 参与反应,MnO 2不足量, 则可制得氯气2.24L D. 若有0.4molHCl 被氧化,MnO 2不足量, 则可制得氯气2.24L 12. 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是 A 、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、干燥的有色布条 C 、气体中通入硝酸银溶液中 D、湿润的淀粉碘化钾试纸
13. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl 2。他们将6．32gKMnO 4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L 气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A ．0．448L B．2．240L C．2．016L D．无法确定
14. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ） A ．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 呈白色外环呈红色或浅红色
环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 15. 下列对氯及其化合物的说法正确的是： 的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B. 用PH 试纸测得氯水的PH=4
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D. 由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HClO 16. 下列说法正确的是( ).
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法 是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C．③ D．③⑤
18. 一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 物质的量之比为
A ． 8∶11 B ．3∶5 C ．1∶2 D ．18∶8
19. 气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3
溶液时产生淡黄色沉淀，且沉
B ．内环C ．内外D ．氯水A. 过量
淀不溶于稀硝酸；若将X 通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X 的成分，下列说法正确的是
A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2 B ．一定不含CO 2 C ．一定不含Cl 2和CO 2 D ．可能含有CO 2和Cl 2
20. 工业上常利用反应 3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ） A ．该反应属于氧化还原反应 B ．反应中 NH 3表现氧化性 C ．生成1 mol N2有 6 mol电子转移 D ．若管道漏气遇氨就会产生白烟
21. 某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质．下列说法正确的是 (
)
A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗 B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成 22. 见下图（A ）处通入Cl 2，当关闭（B ）阀时，（C ）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B ）阀时，（C ）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D ）瓶中装的溶液是
A ．浓H 2SO 4 B ．NaOH 溶液 C ．水 D ．饱和食盐水 23. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液． A ．①②③ B ．③⑥ C ．①③⑥ D ．②③④⑥ 二．主观题（共4小题, 每题1分）
1. 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：
（1）______接______，______接______，______接______，______接______． （2）气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______ （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是______． ②浓硫酸的作用是______． ③氢氧化钠溶液的作用是______．
（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是______． 2. 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO 4
2CaSO 4+2Cl2↑+2H2O
他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性
质的实验． 试回答：
（1）该实验中A 部分的装置是______（填写装置的序号）； （2）B 中反应的化学方程式是______；
（3）写出C 中反应的离子方程式______，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C 中的Na 2SO 3已被氧化（简述实验步骤）：______；
（4）写出在D 装置中发生反应的离子方程式______； （5）该实验存在明显的缺陷是______；
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g ，研磨后溶解，配制成250mL 溶液，加入过量的KI 溶液和过量的H 2SO 4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol •L -1的Na 2S 2O 3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na 2S 2O 3+I2═Na 2S 4O 6+2NaI，反应完成时，共消耗Na 2S 2O 3 200mL．则该漂白粉中Ca （ClO ）2的质量分数为______．
3. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气并用所制氯气制备少量氯水的装置图如下，回答有关问题．
（1）从仪器A 向仪器B 中加入浓盐酸的操作方法是______．反应中控制氯气产生速率大小的方法是______． （2）装置乙中盛放的试剂是______，其作用是______． （3）写出氯气与水反应的化学方程式______．
（4）某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸．他所用的试剂如下： 新制氯水 0.5mol．L -1CaCl 2溶液 品红溶液 CaCO3粉末 请你协助完成实验方案．
步骤一：取5mL0.5mol ．L -1CaCl 2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色． 步骤二：取5mL 新制氯水于试管中，______． 步骤三：______．
说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是______． （5）设计步骤一的理由是______．
4. （14分） 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A 是氯气发生装置，化学反应方程为
（2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上E 装置。Cl 2通过C 瓶后再进入D 。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO 2和HCl 。试写出D 中反应的化学方程式： 。装置C 的作用是 。 （3）在E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。 （4）若将E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。（填代号） （A ）有白色沉淀生成（B ）无现象（C ）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生，此时B 中的现象是 ，
B 的作用是
---------答题卡---------
一．主观题
1. 答案： A 、I ；D 、C ；H 、E ；B 、F ；
（2）氯气与NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 故Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；
（3）用以上方法制氯气，因HCl 和H 2O 的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置收集， 故除去HCl 杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I -反应生成I 2，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I -+Cl2=I2+2Cl-， 故2I -+Cl2=I2+2Cl-． 1. 解释：
分析：根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式为2I -+Cl2=I2+2Cl-． 解答：解：（1）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置收集，
故答案为：A 、I ；D 、C ；H 、E ；B 、F ；
（2）氯气与NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 故答案为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ；
（3）用以上方法制氯气，因HCl 和H 2O 的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化．可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH 溶液的装置收集， 故答案为：除去HCl 杂质气体；除去水蒸气（干燥氯气）；吸收多余的氯气；
（4）氯气具有强氧化性，能与I -反应生成I 2，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为2I -+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：2I -+Cl2=I2+2Cl-．
点评：题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累． 2. 答案： 选b ．
（2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾Cl 2+2KI=2KCl+I2． 故Cl 2+2KI=2KCl+I2．
（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再
滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明 Na 2SO 3已被氧化．
故Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2SO 3已被氧化．
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水HCO 3-+H+=H2O+CO2↑．
故Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，HCO 3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl 2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO ）．
（5）氯化氢有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置．
故无尾气处理装置．
（6）设次氯酸钙的质量为x ．
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO
42CaSO 4+2Cl2↑+2H2O ① Cl 2+2KI=2KCl+I2②
2Na 2S 2O 3+I2═Na 2S 4O 6+2NaI③ 将方程式①+2×②+2×③得方程式
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO 4+4KI+4Na2S 2O 3=2CaSO4+4KCl+2H2O+2Na2S 4O 6+4NaI 143g 4mol
x 0.2L ×0.1mol •L -1 所以x=0.715g
次氯酸钙的质量分数为=35.75% 故答案为35.75%． 2. 解释： 分析：（1）根据反应物的状态、反应条件选择发生反应装置． （2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质．
（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可． （4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳． （5）氯化氢有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置处理．
（6）先根据次氯酸钙和硫代硫酸钠的关系式计算次氯酸钙的质量，再利用质量分数公式计算即可． 解答：解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置． 故选b ．
（2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾Cl 2+2KI=2KCl+I2． 故答案为：Cl 2+2KI=2KCl+I2．
（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明 Na 2SO 3已被氧化．
故答案为：Cl 2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl 溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl 2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na 2SO 3已被氧化．
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成
二氧化碳和水HCO 3-+H+=H2O+CO2↑．
故答案为：Cl 2+H2O ⇌H ++Cl-+HClO，HCO 3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl 2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO ）． （5）氯化氢有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置．
故答案为：无尾气处理装置． （6）设次氯酸钙的质量为x ．
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO
42CaSO 4+2Cl2↑+2H2O ① Cl 2+2KI=2KCl+I2②
2Na 2S 2O 3+I2═Na 2S 4O 6+2NaI③ 将方程式①+2×②+2×③得方程式
Ca （ClO ）2+CaCl2+2H2SO 4+4KI+4Na2S 2O 3=2CaSO4+4KCl+2H2O+2Na2S 4O 6+4NaI 143g 4mol
x 0.2L ×0.1mol •L -1 所以x=0.715g
次氯酸钙的质量分数为=35.75%
3. 答案： 加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；
（5）设计步骤一：取5mL0.5mol ．L -1CaCl 2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．
4. 答案： （1）4HCl + MnO2
MnCl 2+2H2O+Cl2↑ （2）2Cl 2+2H2O （g ）
+C
4HCl ↑+CO2↑ 吸
收Cl 2中的HCl 气体，提供D 处所需水蒸气。 （3）生成的HCl 气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl 2与H 2O 作用产生的HClO 的漂白作用使红色消失。（4）B （5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl 2
---------答题卡---------
一．单选题
1. 答案： A 1. 解释： A
【解析】光照时次氯酸分解生成氧气和氯化氢，A 不正确。其余选项都是正确的，所以答案选A 。
2. 答案： B 2. 解释： B
【解析】由于氨气有还原性, 氯气进入烧瓶后与挥发出的氨发生反应:2NH+3ClN +6HCl, NH +HClNH Cl,A 、C 、D 正确;NH 只被氧化为N , 没有NO 的生成,B 错误。
3
2
2
3
4
3
2
2
3. 答案： A 3. 解释： A
【解析】加入含有NaOH 的酚酞试液, 红色褪去, 可能是氯水中的H 恰好与OH 中和, 也可能是HClO 漂白,A 项错
+
-
误;HClO 有强氧化性, 可使有色布条褪色,B 项正确; 氯水中因含有Cl 分子而呈浅黄色,C 项正确; 氯水中含有Cl , 与硝
2
-
酸酸化的AgNO 溶液反应产生白色沉淀,D 项正确。
3
4. 答案： B 4. 解释： B
【解析】 先加入KI 溶液，溶液呈无色，再加入新制氯水，因发生反应：2I ＋Cl =I＋2Cl ，故溶液呈棕黄色，
－
－
22
然后加入淀粉溶液，淀粉遇碘溶液呈蓝色，最后加入NaOH 溶液，因发生反应：3I ＋6NaOH=5NaI＋NaIO ＋3H O ，
2
3
2
故溶液呈无色。
5. 答案： D 5. 解释： D
【解析】
试题分析：漂粉精的成份是氯化钙和次氯酸钙，在消毒时会生产碳酸钙，可能会会堵塞管道，故D 错误。 考点：考查了漂粉精的成分和性质。
6. 答案： A 6. 解释：
A
【解析】
试题分析：A 、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl 无关，故A 选；
B 、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H +，H +能与NaHCO 3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故B 不选；
C 、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色，故C 不选；
D 、因氯水中的盐酸电离生成Cl -，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D 不选； 故选A ．
考点：氯气的化学性质．
点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可
7. 答案： B 8. 答案： B 8. 解释： B
【解析】氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。次氯酸的酸性小于余碳酸氢钠的，所以甲中加入碳酸氢钠只和盐酸反应，促进平衡向向正反应方向移动，次氯酸浓度增大；亚硫酸氢钠具有还原性，次氯酸钠氧化亚硫酸氢钠，所以乙中次氯酸的浓度降低，即答案选B 。 9. 答案： A 10. 答案： A 11. 答案： C 12. 答案： D 13. 答案： C 14. 答案： D 15. 答案： C 16. 答案： C 17. 答案： D 18. 答案： C 18. 解释： C
【解析】最佳方法：元素守恒，其次电子得失守恒
19. 答案： A 19. 解释： 20. 答案： B 21. 答案： D 21. 解释： 22. 答案： B 23. 答案： B 23. 解释：
分析：干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试
纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO 存在．
解答：解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl 和HClO ，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④久置氯水中HClO 分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误； ⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl 和HClO ，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确． 所以③⑥符合．
故选B ．
点评：本题考查氯气及其化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，掌握起漂白作用的物质．
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