〖实际应用定量分析〗
1.（4分）火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式。
2CaCO3+O2+2SO2====2CaSO4+。
（2）若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出
计算过程，小数点后保留1位有效数字）
2.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。
（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。
高温
3.（4分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%
的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g。（不考虑气体在水中的溶解） 计算：（1）共产生氧气_____g。
（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。
4.（4分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。
（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。
（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？
通电
5．（4分）尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反
高温 应的化学方程式为：2NH3+CO2=====CO(NH2)2+H2O。 高压 某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。
（2）生产120 t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。
6.（4分）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO＋2SO2＋O2请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业
废气中SO2的含量为________mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的
生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）
高温2CaSO4。
7.（4分）小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧
化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O===2Ca(OH) 2+O2↑。小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为。
（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因
素忽略不计）。
8.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，
化学反应方程式：H2SO4 +ZnOZnSO4+ H2O。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量
是g。
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
9.（4分）合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时
FeO、Fe2O3的质量比为。
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C多少？
10.右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完
全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量。
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
11.（4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？
高温 4FeO +CO2↑。现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是
〖实际应用定量分析〗
1.（4分）火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）请补全其反应原理的化学方程式。
2CaCO3+O2+2SO2====2CaSO4+。
（2）若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，计算至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少千克才能将其完全吸收。（写出
计算过程，小数点后保留1位有效数字）
2.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：
（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为。
（2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。
（3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。
高温
3.（4分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%
的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g。（不考虑气体在水中的溶解） 计算：（1）共产生氧气_____g。
（2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。
4.（4分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。
（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。
（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？
通电
5．（4分）尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的氮肥。工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反
高温 应的化学方程式为：2NH3+CO2=====CO(NH2)2+H2O。 高压 某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。
（2）生产120 t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。
6.（4分）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为
2CaO＋2SO2＋O2请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。则该工业
废气中SO2的含量为________mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的
生石灰多少克？（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）
高温2CaSO4。
7.（4分）小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧
化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O===2Ca(OH) 2+O2↑。小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为。
（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因
素忽略不计）。
8.（4分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18~25%稀硫酸为原料制取硫酸锌，
化学反应方程式：H2SO4 +ZnOZnSO4+ H2O。
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。
（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。加入水的质量
是g。
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？
（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
9.（4分）合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，该催化剂的催化活性最强，此时
FeO、Fe2O3的质量比为。
（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C多少？
10.右图是某胃药标签。取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀盐酸，恰好完
全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 g。（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
请计算：
（1）完全反应后生成气体的质量。
（2）该药品中碳酸氢钠的质量分数。
（3）完全反应后烧杯中溶液的质量。
11.（4分）硫酸厂的污水中含有硫酸，一般用氢氧化钙做无害化处理。某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t（废水中的其他成分不反应），硫酸厂日处理硫酸多少吨？废水中硫酸的质量分数是多少？
高温 4FeO +CO2↑。现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂，则制得的催化剂中Fe2O3的质量是