第一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO 42－的检验萃取与蒸馏
一、过滤与蒸发
1. 过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：
(2)简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2. 蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：、 图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a. 在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；
b. 加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c. 热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台。如果确要立即放在
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、几种离子的检验
1、SO 42－的检验：试剂： 、 溶液
现象： 。化学方程式：
结论：硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
2、Cl - ：向待测溶液中加入 后，再加入 溶液，现象
化学方程式
3、CO 32- ：向待测溶液中加入 后，生成 ，再加入 后，生成的气体使 。
化学方程式
三、除去粗盐中可溶性杂质
1. 粗盐的成分：主要为NaCl 、并有CaCl 2、MgCl 2以及Na 2SO 4等。
2. 除杂试剂及反应原理。
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl 2能否用KOH ？除CaCl 2能否用K 2CO 3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4. 结论：根据溶解性表，除去SO 42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试
剂；除去Mg 2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg 2+；除Ca 2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.
（1） ；（2） ；（3） 。
化学法提纯和分离的“三个必须”和“四个原则”
（1）三个必须：①试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③实验方案必须最佳
（2）四个原则：①不增：即提纯后不能增加新的杂质；②不减：即不减少被提纯物质的量；
③易分离：即被提纯物质与杂质易分离；④易复原：即被提纯物质要恢复原来状态。
四、萃取与分液——互不相溶的液体的分离
1. 萃取：是利用物质在两种不互溶(或微溶) 溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴
萃取剂的选择：原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，
反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
2．分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作如：汽油和水分离 四氯化碳和水分离
⑴实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
⑵步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
五、蒸馏
1．原理：是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法。例： 酒精和水的分离，蒸馏水的制取
2．实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
3．蒸馏的操作要点：
⑴蒸馏烧瓶加热要加上 ⑵温度计水银球位置
⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 ⑷先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向
⑸蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的1／3～2／3；⑹温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质) 时，要
用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
一．选择题
1. 下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A. 汽油和水 B. 食盐和蔗糖 C. 泥沙和食盐 D. 铜粉和铝粉
2. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3. 过滤时正确操作为（）
A. 将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B. 将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C. 将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D. 对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4. 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
5. 通过分别加入AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO 32-先后沉淀
出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）
A.AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2 B.Mg （NO 3）2、Ba （NO 3）2、AgNO 3
C.Ba （NO 3）2、AgNO 3、Mg （NO 3）2 D.Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2、AgNO 3
6．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： ( )
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93 可溶
乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
A ．萃取法 B ．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
7．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏
烧瓶。常用于物质分离的是 ( )
A ．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D ．④⑥⑧
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
混合液的正确方法依次是 ( )
A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( )
A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B ．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C ．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
10．下列实验操作中错误的是 ( )
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二、填空题
12．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是
① ②
⑵仪器的名称 A: B:
⑶实验时A 中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的 ,
其作用是
第一节 化学实验基本方法
第二课时 混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO 42－的检验萃取与蒸馏
一、过滤与蒸发
1. 过滤——适于固液混合物的分离
(1)主要仪器：
(2)简易装置图
（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量 ，使滤纸紧贴 。滤纸边缘应略 漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略 滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与 接触；玻璃棒的底端应和过滤器的 轻轻接触；漏斗颈的末端应与 相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2. 蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：、 图
(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a. 在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；
b. 加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；
c. 热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台。如果确要立即放在
2. 整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
二、几种离子的检验
1、SO 42－的检验：试剂： 、 溶液
现象： 。化学方程式：
结论：硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。
2、Cl - ：向待测溶液中加入 后，再加入 溶液，现象
化学方程式
3、CO 32- ：向待测溶液中加入 后，生成 ，再加入 后，生成的气体使 。
化学方程式
三、除去粗盐中可溶性杂质
1. 粗盐的成分：主要为NaCl 、并有CaCl 2、MgCl 2以及Na 2SO 4等。
2. 除杂试剂及反应原理。
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl 2能否用KOH ？除CaCl 2能否用K 2CO 3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
4. 结论：根据溶解性表，除去SO 42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试
剂；除去Mg 2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg 2+；除Ca 2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.
（1） ；（2） ；（3） 。
化学法提纯和分离的“三个必须”和“四个原则”
（1）三个必须：①试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③实验方案必须最佳
（2）四个原则：①不增：即提纯后不能增加新的杂质；②不减：即不减少被提纯物质的量；
③易分离：即被提纯物质与杂质易分离；④易复原：即被提纯物质要恢复原来状态。
四、萃取与分液——互不相溶的液体的分离
1. 萃取：是利用物质在两种不互溶(或微溶) 溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴
萃取剂的选择：原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，
反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
2．分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作如：汽油和水分离 四氯化碳和水分离
⑴实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
⑵步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
五、蒸馏
1．原理：是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法。例： 酒精和水的分离，蒸馏水的制取
2．实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
3．蒸馏的操作要点：
⑴蒸馏烧瓶加热要加上 ⑵温度计水银球位置
⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是 ⑷先通冷凝水，再加热。冷凝水的流向
⑸蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的1／3～2／3；⑹温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质) 时，要
用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
一．选择题
1. 下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A. 汽油和水 B. 食盐和蔗糖 C. 泥沙和食盐 D. 铜粉和铝粉
2. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
A. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
3. 过滤时正确操作为（）
A. 将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中
B. 将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中
C. 将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中
D. 对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
4. 实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
5. 通过分别加入AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO 32-先后沉淀
出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）
A.AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2 B.Mg （NO 3）2、Ba （NO 3）2、AgNO 3
C.Ba （NO 3）2、AgNO 3、Mg （NO 3）2 D.Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2、AgNO 3
6．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： ( )
物质 熔点 沸点 密度 水中溶解性
甲 ﹣98℃ 57.7℃ 0.93 可溶
乙 ﹣84℃ 77℃ 0.90 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是
A ．萃取法 B ．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
7．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏
烧瓶。常用于物质分离的是 ( )
A ．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D ．④⑥⑧
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各
混合液的正确方法依次是 ( )
A ．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 ( )
A ．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B ．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C ．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
10．下列实验操作中错误的是 ( )
A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二、填空题
12．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是
① ②
⑵仪器的名称 A: B:
⑶实验时A 中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的 ,
其作用是