《化学反应的速率和限度》常见考点分析
《化学反应的速率和限度》是中学化学理论中的主要内容，也是高考考查的热点素材，为帮助同学们更好地掌握有关知识，下面将其常考题型归类分析如下，供参考。
考点一、化学反应速率的有关计算 常见问题类型包括：根据公式求算反应速率或反应经历的时间或物质浓度、比较反应速率快慢、判断不同物质反应速率的相互关系等。
例1 将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+ 2D(g)，反应进行到10 s末，测得A 的物质的量为1.8 mol，B 的物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol，则：
⑴用生成物C 的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
⑵用生成物A 的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
⑶反应前A 、B 的物质的量浓度分别是： 、 。 ⑷10s 末，生成物D 的浓度为 。
解析：反应进行到10 s末，测得A 的物质的量为1.8 mol，B 的物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol，由反应方程式及“三段式”得各物质在不同阶段的物质的量的关系为：
3A(g) +
B(g) 2C(g) + 2D(g)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8
10s 末量(mol) 1.8 0.6 0.8 0.8
然后依次为据，求解各个问题。
⑴υ(C)=△c (C)/△t=0.8 mol/(2 L×10 s)=0.04 mol/(L•s) 。
⑵用反应物A 的浓度减少来表示该反应的速率=1.2 mol/(2 L×10 s)=0.06mol/(L•s) 。 ⑶反应前A 的物质的量为1.2 mol+1.8 mol=3 mol，则反应前A 的物质的量浓度是3 mol/2 L=1.5mol/L。同理可求反应前B 的物质的量浓度是1 mol/2 L=0.5mol/L。
⑷反应生成D 的物质的量为0.8 mol，其浓度=0.8 mol/2 L=0.4mol/L。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要是外因因素的分析，如温度、浓度、压强、催化剂及其它因素等对反应速率的影响，有措施选择、图像分析、条件的选择或判断等类型的问题。
例2 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
⑴实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
A ．蒸馏水 B ．氯化钠固体 C ．氯化钠溶液 D ．浓盐酸 E ．降低温度 ⑷EF 段产生H 2的反应速率为 mL•min1。 –
解析：⑴根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF 段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF 段。
⑵影响EF 段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG 段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；
⑶反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A 项正确；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B 项错误；加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C 项正确；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D 项错误；温度降低，化学反应速率减小，故E 项正确。
⑷观察图像中的数据，知υ=△V/△t=14 mL/2 min=7.0 mL•min1。 –
答案：⑴EF （2分），EF （2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快 ⑵该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 ⑶ACE ⑷7.0
考点三、化学平衡的建立 涉及知识点包括：可逆反应的判断、化学平衡状态的判断、化学平衡特征的分析、图像分析、平衡时物质浓度的可能性分析等。
例3 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，接触氧化的反应式为：2SO 2+O2500 ℃2SO 3。下列说法中不正确的是（ ）
A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B ．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。答案为B 。
考点四、反应速率的限度 常考知识点主要有：判断可逆反应达到限度的标志、图像分析、有关化学反应限度的简单计算，如计算反应物的转化率、某组分的体积分数等。
例4 能够说明H 2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体) 已达平衡状态的是（ ）
A ．一个H –H 键断裂的同时有一个H –I 键形成
B ．v (正) (H2)=v (逆) (HI)时的状态
C ．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 催化剂
D ．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
解析：A 项表示的断键方向是同一方向且反应速率也不等；B 项中的速率应是v (正) (H2)= 2v (逆) (HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故C 项不能说明是平衡状态；D 项中体系的颜色不再发生变化，说明I 2的量(或浓度) 不变，此时为平衡状态。答案为D 。
《化学反应的速率和限度》常见考点分析
《化学反应的速率和限度》是中学化学理论中的主要内容，也是高考考查的热点素材，为帮助同学们更好地掌握有关知识，下面将其常考题型归类分析如下，供参考。
考点一、化学反应速率的有关计算 常见问题类型包括：根据公式求算反应速率或反应经历的时间或物质浓度、比较反应速率快慢、判断不同物质反应速率的相互关系等。
例1 将气体A 、B 置于容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+ 2D(g)，反应进行到10 s末，测得A 的物质的量为1.8 mol，B 的物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol，则：
⑴用生成物C 的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
⑵用生成物A 的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
⑶反应前A 、B 的物质的量浓度分别是： 、 。 ⑷10s 末，生成物D 的浓度为 。
解析：反应进行到10 s末，测得A 的物质的量为1.8 mol，B 的物质的量为0.6 mol，C 的物质的量为0.8 mol，由反应方程式及“三段式”得各物质在不同阶段的物质的量的关系为：
3A(g) +
B(g) 2C(g) + 2D(g)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8
10s 末量(mol) 1.8 0.6 0.8 0.8
然后依次为据，求解各个问题。
⑴υ(C)=△c (C)/△t=0.8 mol/(2 L×10 s)=0.04 mol/(L•s) 。
⑵用反应物A 的浓度减少来表示该反应的速率=1.2 mol/(2 L×10 s)=0.06mol/(L•s) 。 ⑶反应前A 的物质的量为1.2 mol+1.8 mol=3 mol，则反应前A 的物质的量浓度是3 mol/2 L=1.5mol/L。同理可求反应前B 的物质的量浓度是1 mol/2 L=0.5mol/L。
⑷反应生成D 的物质的量为0.8 mol，其浓度=0.8 mol/2 L=0.4mol/L。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要是外因因素的分析，如温度、浓度、压强、催化剂及其它因素等对反应速率的影响，有措施选择、图像分析、条件的选择或判断等类型的问题。
例2 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
⑴实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
A ．蒸馏水 B ．氯化钠固体 C ．氯化钠溶液 D ．浓盐酸 E ．降低温度 ⑷EF 段产生H 2的反应速率为 mL•min1。 –
解析：⑴根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF 段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF 段。
⑵影响EF 段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG 段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；
⑶反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A 项正确；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B 项错误；加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C 项正确；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D 项错误；温度降低，化学反应速率减小，故E 项正确。
⑷观察图像中的数据，知υ=△V/△t=14 mL/2 min=7.0 mL•min1。 –
答案：⑴EF （2分），EF （2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快 ⑵该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小 ⑶ACE ⑷7.0
考点三、化学平衡的建立 涉及知识点包括：可逆反应的判断、化学平衡状态的判断、化学平衡特征的分析、图像分析、平衡时物质浓度的可能性分析等。
例3 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，接触氧化的反应式为：2SO 2+O2500 ℃2SO 3。下列说法中不正确的是（ ）
A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B ．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。答案为B 。
考点四、反应速率的限度 常考知识点主要有：判断可逆反应达到限度的标志、图像分析、有关化学反应限度的简单计算，如计算反应物的转化率、某组分的体积分数等。
例4 能够说明H 2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体) 已达平衡状态的是（ ）
A ．一个H –H 键断裂的同时有一个H –I 键形成
B ．v (正) (H2)=v (逆) (HI)时的状态
C ．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态 催化剂
D ．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态
解析：A 项表示的断键方向是同一方向且反应速率也不等；B 项中的速率应是v (正) (H2)= 2v (逆) (HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故C 项不能说明是平衡状态；D 项中体系的颜色不再发生变化，说明I 2的量(或浓度) 不变，此时为平衡状态。答案为D 。