第1课时 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
二、溶液的酸碱性与ph的关系
1．溶液ph的定义
(2)ph值与溶液酸碱性的关系
2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液ph的计算
(1)强酸与强酸混合液的ph
(2)强碱与强碱混合液的ph
三、溶液ph的测定方法
1．酸碱指示剂
酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的ph范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出ph范围，但不能准确测定ph。
常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围ph3.1～4.45～88.2～10.0
溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红
2.ph试纸
粗略地测定溶液的ph可用ph试纸。ph试纸的使用方法是：取一小块ph试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的ph。
3．ph计
通过仪器ph计来精确测定溶液的ph。
知识点一 溶液的酸碱性
1．下列溶液肯定呈酸性的是( )
a．含h＋的溶液 b．能使酚酞显无色的溶液
答案 d
2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是( )
a．能够使甲基橙呈现黄色的溶液
b．溶液的ph＞7
3．下列溶液一定呈中性的是( )
a．ph＝7的溶液
d．非电解质溶于水所得到的溶液
答案 b
知识点二 ph值计算
答案 d
5．25℃时，若ph＝a的10体积某强酸溶液与ph＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系( )
解析 酸中n(h＋)＝10－a×10，碱中n(oh－)＝10－1410－b×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(h＋)＝n(oh－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。
知识点三 ph的测定方法
6．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )
答案 d
解析 ph试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的ph产生偏差，所以不能润湿。
7．有一学生甲在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol•l－1的硫酸和0.01 mol•l－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________ ①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液
答案 (1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张ph试纸上，与标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 mol•l－1的硫酸
解析 本题考查ph试纸的使用，ph试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
练基础落实
1．用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是( )
a．将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
b．将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较
d．在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2．常温下，ph＝11的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释至100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
a．x、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
b．稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强
d．若9＜a＜11，则x、y都是弱碱
答案 d
3．在常温下，将ph＝8的naoh溶液与ph＝10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于( )
答案 d
4．下列叙述正确的是( )
d．任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱
答案 a
练方法技巧
5．ph＝3的两种一元酸hx和hy溶液，分别取50 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2的体积分别为v(hx)和v(hy)，若v(hx)>v(hy)，则下列说法正确的是( ) a．hx可能是强酸
b．hy一定是强酸
d．反应开始时二者生成h2的速率相等
答案 d
6．某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
a．ⅱ为盐酸稀释时的ph值变化曲线
d．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 b
练综合拓展
7．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“a”或“b”)，请说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将ph＝9的naoh溶液与ph＝4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph＝7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为__________。
(3)95 ℃时，若100体积ph1＝a的某强酸溶液与1体积ph2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ __________________。
(1)曲线b对应温度下，ph＝2的某ha溶液和ph＝10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph＝5。请分析其原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)10∶1 (3)a＋b＝14或ph1＋ph2＝14
(4)曲线b对应95 ℃，此时水的离子积为10－12mol2•l－2，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h＋，使溶液ph＝5
解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。
(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
(2)25 ℃时所得混合溶液的ph＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh－)＝n(h＋)，则v(naoh)•10－5 mol•l－1＝v(h2so4)•10－4 mol•l－1，得v(naoh)∶v(h2so4)＝10∶1。
8．(1)ph＝2的某酸稀释100倍，ph________4，ph＝12的某碱稀释100倍，ph________10。
(3)
moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
( )
a．moh是一种弱碱
b．在x点，moh完全电离
答案 (1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)b
解析 (1)若某酸为强酸，则ph＝4，若为弱酸，则ph
第2课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验
实验仪器：ph计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
二、酸碱中和滴定误差分析
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：
(1)仪器洗涤
①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。
(2)量器读数
①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；
②
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；
③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。
知识点一 酸碱中和滴定
1．一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是( )
a．流出溶液的体积为(m－n) ml
b．流出溶液的体积为(n－m) ml
d．管内溶液体积多于n ml
答案 b
解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) ml；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) ml。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是( )
a．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b．滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ml，终点读数为________ml，所用盐酸溶液的体积为________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol•l－1盐酸的体积/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)d (3)0.00 26.10 26.10
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
知识点二 酸碱中和滴定误差分析
3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
a．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
b．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
d．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
答案 b
(1)称量固体naoh时，未调节天平的零点( )
1．一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是( )
a．流出溶液的体积为(m－n) ml
b．流出溶液的体积为(n－m) ml
d．管内溶液体积多于n ml
答案 b
解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) ml；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) ml。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是( )
a．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b．滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ml，终点读数为________ml，所用盐酸溶液的体积为________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol•l－1盐酸的体积/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)d (3)0.00 26.10 26.10
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
知识点二 酸碱中和滴定误差分析
3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
a．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
b．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
d．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
答案 b
(1)称量固体naoh时，未调节天平的零点( )
(2)将naoh放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
练基础落实
1．酸碱恰好完全中和时( )
a．酸与碱的物质的量一定相等
b．溶液呈现中性
d．酸所能提供的h＋与碱所能提供的oh－的物质的量相等
答案 d
2．用盐酸滴定naoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是
( )
a．由黄色变为红色 b．由黄色变为橙色
答案 b
3．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( ) ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
答案 d
4．下列指示剂的选择不正确的是( )
(已知：i2＋2na2s2o3) 2nai＋na2s4o6
标准溶液待测溶液指示剂
dkmno4na2so3酚酞
答案 d
5．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
6．用0.1 mol•l－1 naoh溶液滴定0.1 mol•l－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液体积约为0.05 ml)继续加水至50 ml，所得溶液ph是
( )
解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中oh－、h＋、ph的计算，考查学生的计算能力。用0.1 mol•l－1的naoh溶液滴定0.1 mol•l－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴naoh溶液(1滴溶液体积为0.05 ml)，加水至50 ml，此时溶液中
练方法技巧
7．下列实验操作不会引起误差的是( )
a．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
b．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
d．用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无
气泡
解析 a：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
b：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
8．用1.0 mol•l－1的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
a．1.0 mol•l－1,20 ml b．0.5 mol•l－1,40 ml
练综合拓展
9．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001 mol•l－1kmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应离子方程式是2mno－4＋5hso－3＋h＋===2mn2＋＋5so2－4＋3h2o
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由______________________________________________。
(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(b－a) ml比实际消耗kmno4溶液体积______(多、少)。根据(b－a)ml计算得到的待测浓度，比实际浓度______(大、小)。
答案 (1)a、b、d、e、f、g、h
(2)碱 kmno4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，因为kmno4被还原剂还原成mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(4)少 小
解析 (1)(2)酸性kmno4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测nahso3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。
(3)酸性kmno4被还原为mn2＋后由紫色变为无色。
(4)俯视读得的数值偏小。
第1课时 溶液的酸碱性
一、溶液的酸碱性
二、溶液的酸碱性与ph的关系
1．溶液ph的定义
(2)ph值与溶液酸碱性的关系
2．强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液ph的计算
(1)强酸与强酸混合液的ph
(2)强碱与强碱混合液的ph
三、溶液ph的测定方法
1．酸碱指示剂
酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化是在一定的ph范围内发生的，因此可以用这些指示剂粗略测出ph范围，但不能准确测定ph。
常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围ph3.1～4.45～88.2～10.0
溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红
2.ph试纸
粗略地测定溶液的ph可用ph试纸。ph试纸的使用方法是：取一小块ph试纸放在玻璃片上(或表面皿上)，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的ph。
3．ph计
通过仪器ph计来精确测定溶液的ph。
知识点一 溶液的酸碱性
1．下列溶液肯定呈酸性的是( )
a．含h＋的溶液 b．能使酚酞显无色的溶液
答案 d
2．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是( )
a．能够使甲基橙呈现黄色的溶液
b．溶液的ph＞7
3．下列溶液一定呈中性的是( )
a．ph＝7的溶液
d．非电解质溶于水所得到的溶液
答案 b
知识点二 ph值计算
答案 d
5．25℃时，若ph＝a的10体积某强酸溶液与ph＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系( )
解析 酸中n(h＋)＝10－a×10，碱中n(oh－)＝10－1410－b×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(h＋)＝n(oh－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。
知识点三 ph的测定方法
6．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )
答案 d
解析 ph试纸测溶液的酸碱性时是定量测定，加水润湿后会导致溶液的浓度降低，使测得的ph产生偏差，所以不能润湿。
7．有一学生甲在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol•l－1的硫酸和0.01 mol•l－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________ ①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液
答案 (1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张ph试纸上，与标准比色卡比较其ph，ph较大的为0.01 mol•l－1的硫酸
解析 本题考查ph试纸的使用，ph试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
练基础落实
1．用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是( )
a．将ph试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
b．将溶液倒在ph试纸上跟标准比色卡比较
d．在试管内放入少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2．常温下，ph＝11的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释至100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
a．x、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
b．稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强
d．若9＜a＜11，则x、y都是弱碱
答案 d
3．在常温下，将ph＝8的naoh溶液与ph＝10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于( )
答案 d
4．下列叙述正确的是( )
d．任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱
答案 a
练方法技巧
5．ph＝3的两种一元酸hx和hy溶液，分别取50 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2的体积分别为v(hx)和v(hy)，若v(hx)>v(hy)，则下列说法正确的是( ) a．hx可能是强酸
b．hy一定是强酸
d．反应开始时二者生成h2的速率相等
答案 d
6．某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
a．ⅱ为盐酸稀释时的ph值变化曲线
d．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 b
练综合拓展
7．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“a”或“b”)，请说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，将ph＝9的naoh溶液与ph＝4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph＝7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为__________。
(3)95 ℃时，若100体积ph1＝a的某强酸溶液与1体积ph2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ __________________。
(1)曲线b对应温度下，ph＝2的某ha溶液和ph＝10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph＝5。请分析其原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)10∶1 (3)a＋b＝14或ph1＋ph2＝14
(4)曲线b对应95 ℃，此时水的离子积为10－12mol2•l－2，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h＋，使溶液ph＝5
解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液ph的影响。
(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
(2)25 ℃时所得混合溶液的ph＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh－)＝n(h＋)，则v(naoh)•10－5 mol•l－1＝v(h2so4)•10－4 mol•l－1，得v(naoh)∶v(h2so4)＝10∶1。
8．(1)ph＝2的某酸稀释100倍，ph________4，ph＝12的某碱稀释100倍，ph________10。
(3)
moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
( )
a．moh是一种弱碱
b．在x点，moh完全电离
答案 (1)≤ ≥ (2)2∶1 20∶1 (3)b
解析 (1)若某酸为强酸，则ph＝4，若为弱酸，则ph
第2课时 酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定
2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。
3．酸碱中和滴定实验
实验仪器：ph计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品：标准液、待测液、指示剂。
实验步骤：
(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；
(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；
(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。
(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(7)算：整理数据进行计算。
二、酸碱中和滴定误差分析
下列为不正确操作导致的实验结果偏差：
(1)仪器洗涤
①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。
(2)量器读数
①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；
②
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；
③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。
(3)操作不当
①酸式滴定管漏液(偏高)；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小(偏高)；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高)；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去(偏低)。
知识点一 酸碱中和滴定
1．一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是( )
a．流出溶液的体积为(m－n) ml
b．流出溶液的体积为(n－m) ml
d．管内溶液体积多于n ml
答案 b
解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) ml；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) ml。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是( )
a．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b．滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ml，终点读数为________ml，所用盐酸溶液的体积为________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol•l－1盐酸的体积/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)d (3)0.00 26.10 26.10
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
知识点二 酸碱中和滴定误差分析
3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
a．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
b．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
d．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
答案 b
(1)称量固体naoh时，未调节天平的零点( )
1．一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是( )
a．流出溶液的体积为(m－n) ml
b．流出溶液的体积为(n－m) ml
d．管内溶液体积多于n ml
答案 b
解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) ml；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) ml。
2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是( )
a．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
b．滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ml，终点读数为________ml，所用盐酸溶液的体积为________ml。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 mol•l－1盐酸的体积/ml
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。
答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)d (3)0.00 26.10 26.10
(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh－的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
知识点二 酸碱中和滴定误差分析
3．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
a．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出
b．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
d．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
答案 b
(1)称量固体naoh时，未调节天平的零点( )
(2)将naoh放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
练基础落实
1．酸碱恰好完全中和时( )
a．酸与碱的物质的量一定相等
b．溶液呈现中性
d．酸所能提供的h＋与碱所能提供的oh－的物质的量相等
答案 d
2．用盐酸滴定naoh溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是
( )
a．由黄色变为红色 b．由黄色变为橙色
答案 b
3．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( ) ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
答案 d
4．下列指示剂的选择不正确的是( )
(已知：i2＋2na2s2o3) 2nai＋na2s4o6
标准溶液待测溶液指示剂
dkmno4na2so3酚酞
答案 d
5．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )
6．用0.1 mol•l－1 naoh溶液滴定0.1 mol•l－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液体积约为0.05 ml)继续加水至50 ml，所得溶液ph是
( )
解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中oh－、h＋、ph的计算，考查学生的计算能力。用0.1 mol•l－1的naoh溶液滴定0.1 mol•l－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴naoh溶液(1滴溶液体积为0.05 ml)，加水至50 ml，此时溶液中
练方法技巧
7．下列实验操作不会引起误差的是( )
a．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
b．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
d．用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无
气泡
解析 a：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
b：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
8．用1.0 mol•l－1的naoh溶液中和某浓度的h2so4溶液，其水溶液的ph和所用naoh溶液的体积关系变化如图所示，则原h2so4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
a．1.0 mol•l－1,20 ml b．0.5 mol•l－1,40 ml
练综合拓展
9．氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现有0.001 mol•l－1kmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应离子方程式是2mno－4＋5hso－3＋h＋===2mn2＋＋5so2－4＋3h2o
填空完成问题：
(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。
(2)不用________(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因
________________________________________________________________________。
(3)选何种指示剂，说明理由______________________________________________。
(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(b－a) ml比实际消耗kmno4溶液体积______(多、少)。根据(b－a)ml计算得到的待测浓度，比实际浓度______(大、小)。
答案 (1)a、b、d、e、f、g、h
(2)碱 kmno4溶液能把橡胶管氧化
(3)不用指示剂，因为kmno4被还原剂还原成mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂
(4)少 小
解析 (1)(2)酸性kmno4具有强氧化剂，要放在酸式滴定管中，取用待测nahso3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。
(3)酸性kmno4被还原为mn2＋后由紫色变为无色。
(4)俯视读得的数值偏小。