《无机化学》教学大纲
课程编号：2009031028 课程名称：无机化学
课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院 化学学科
学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无
授课对象：药学、药物制剂本科专业 考核方式：考试
执笔人：杨怀霞 编写日期：2009年8月28日
前 言
【开设目的】
《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】
本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。
教学目的要求、内容和方法
绪论
【目的要求】
了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】
无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第一章 溶 液
【目的要求】
掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度 ，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】
溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
。
第二章 化学反应的方向
【目的要求】
掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】
热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第三章 化学反应速率
【目的要求】
掌握化学反应速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；了解碰撞理论及过渡状态理论。 【基本内容】
化学反应速率的定义及表示方法。反应速率理论——碰撞理论和过渡状态理论。影响化学反应速率的因素——浓度、温度、催化剂。 【教学方式】
课堂讲授、自学
第四章 化学平衡
【目的要求】
掌握化学平衡的特征、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。熟悉利用平衡常数求转化率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。 【教学内容】
化学反应的可逆性和化学平衡，标准平衡常数与自由能变的关系，多重平衡。浓度、温度、压力对化学平衡的影响。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡
【目的要求】
在化学平衡的基础上，进一步理解电离平衡常数的意义，掌握一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，理解同离子效应和盐效应。掌握缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。熟悉质子论对酸碱的定义，了解酸碱电子论。
掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。能够应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。理解沉淀的生成
和溶解与同离子效应、Ksp 值的关系，并能进行有关计算。
【教学内容】
水的电离及pH 、Kw的概念，一元弱酸碱、多元弱酸的电离平衡及有关计算，酸碱质子论，电子论 。缓冲溶液的作用原理，配制方法及有关计算。 难溶电解质的溶度积常数，溶解度与溶度积的换算，溶度积规则。沉淀的生成、溶解、转化、分步沉淀的条件。 【教学方式】
课堂讲授、实验、自学。
第六章 氧化还原
【目的要求】
理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。掌握电极电位的概念，如原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。熟悉浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。 掌握应用电极电位判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。 【教学内容】
氧化还原反应的实质，配平氧化还原方程式的方法，电极电位的概念：原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。氧化还原平衡、浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。元素标准电势图及应用。 【教学方式】
课堂讲授、实验、自学。
第七章 原子结构
【目的要求】
掌握四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。熟练掌握核外电子排布
的规律。熟悉元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。 【教学内容】
玻尔的氢原子模型、氢原子的量子力学模型、多电子原子结构：屏蔽效应和钻穿效应多电子原子的核外电子排布，电子层结构和周期表、元素某些性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第八章 分子结构
【目的要求】
掌握离子键、共价键的形成和性质，了解经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，能够应用处理第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。熟悉各种分子间作用力、离子的极化作用和变形性之影响因素，了解晶体的结构类型。 【教学内容】
离子键、共价键的形成和性质，经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论等共价键理论。分子的磁性、极性；分子间作用力；离子的极化作用，晶体的结构。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第九章 配位化合物
【目的要求】
掌握配合物的定义、组成和命名；熟悉配合物的的价键理论，了解晶体场理论，能够解释配离子或配合物的空间构型、磁性。掌握配位平衡的概念、影响因素及有关计算。了解生物体内的配合物及配合物药物。 【教学内容】
配合物的定义、组成和命名。配合物的价键理论、晶体场理论。配位平衡常数、配合物的稳定性及影响配位平衡的因素。生物体内的配合物及配合物药物。 【教学方式】
课堂讲授、实验、自学。
第十章 非金属元素
【目的要求】
掌握卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并能够运用有关原子结构、分子结构理论解释之。熟悉各族元素单质、化合物的重要性质、主要离子的分离和鉴定。了解有关元素的生物学效应及相应药物。 【教学内容】
卤素的通性、单质、氢化物、卤化物、含氧酸及其盐、拟卤素等重要物理、化学性质，卤素离子的分离和鉴定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸的性质与结构。
氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，离子的分离、鉴定，生物学效应及相应药物。
氮族元素的通性，氮、磷单质及其化合物，离子的分离和鉴定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸盐类的热分解。 碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼单质、化合物及其离子的分离、鉴定，生物学效应及相应药物。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第十一章 金属元素
【目的要求】
掌握碱金属、碱土金属的通性，其氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，掌握铝、砷、锑、铋的重要化合物。熟悉钠、钾、镁、钙、钡、铝、砷、锑、铋等离子的鉴定，了解其生物学效应及常用药物。了解金属在自然界中的分类和分布，物理、化学通性。
【教学内容】
金属在自然界中的分类和分布，物理、化学通性。
碱金属：通性，单质、氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，碱金属配合物；钠、钾离子的鉴定，有关生物学效应及常用药物。 碱土金属：通性，氢氧化物及盐类的重要性质，镁、钙、钡离子的鉴定，有关生物学效应及常用药物。 铝、砷分族：铝、砷、锑、铋的重要化合物及离子鉴定，了解其生物学效应及常用药物。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第十二章 过渡元素
【目的要求】
掌握 d区、ds 区元素价电子层构型特点与该区元素共性的关系，理解d区元素和ds区元素在原子结构和元素性质上的差异。熟悉铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素单质、某些重要化合物的基本性质，离子的鉴定。了解d区及ds区元素在医药中的应用。 【教学内容】
过渡元素的电子层结构特征、基本性质变化特征、单质的物理化学性质、生物学效应。铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素的单质性质、某些重要化合物的基本性质、离子鉴定、生物学效应及常用药物。 【教学方式】
课程讲授、实验。 教材：
《无机化学》张天蓝主编 ISBN 978-7-117-08880-O/R8881人民卫生出版社，2008.4，第5版,单价：36.00元 实验教材：
《基础化学实验》：自编 参考文献及书目：
《无机化学》铁步荣主编 ISBN 7-03-010343-2/R 科学出版社 2002 单价：28.00 元
《无机化学》武汉大学等校编 ISBN 7-04-004880-9 高等教育出版社 2001.4 单价：20.20 元 相关网站：www.chem.pku.edu.cn chem.jlu.edu.cn
课 程 简 介
本课程是大学课程中的第一门化学课，也是药学专业的必修课。内容主要包括普通化学原理和元素化学两大部分，本课程总学时为120，其中理论授课72学时，实验48学时，学分6.0。
无机化学是化学领域发展最早的一个分支学科，研究内容极其广泛。现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳的大部分化合物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。无机化学是一个近年来非常活跃的研究领域，出现了一些新兴的边缘学科如生物无机化学、金属有机化学、无机固体化学、无机纳米材料等，同时它与药学关系密切，如许多新型药物的合成和应用，微量元素对人体健康的影响、药物在生物体内的无机化学过程，都离不开无机化学知识。
在本课程中将介绍动力学、热力学基础知识，酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡等四大平衡理论，以及原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构及基础元素化学。无机化学是一门实验科学，在学习中要切实重视基本操作技能的训练，养成正确规范的良好习惯。该课程的学习对药学类专业学生的知识结构、能力培训有着极其重要的作用。不仅为后续课程打下基础，也是今后从事专业工作所必须。
《无机化学》教学大纲
课程编号：2009031028 课程名称：无机化学
课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院 化学学科
学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无
授课对象：药学、药物制剂本科专业 考核方式：考试
执笔人：杨怀霞 编写日期：2009年8月28日
前 言
【开设目的】
《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】
本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。
教学目的要求、内容和方法
绪论
【目的要求】
了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】
无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第一章 溶 液
【目的要求】
掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度 ，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】
溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
。
第二章 化学反应的方向
【目的要求】
掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】
热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第三章 化学反应速率
【目的要求】
掌握化学反应速率的定义及表示方法；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；了解碰撞理论及过渡状态理论。 【基本内容】
化学反应速率的定义及表示方法。反应速率理论——碰撞理论和过渡状态理论。影响化学反应速率的因素——浓度、温度、催化剂。 【教学方式】
课堂讲授、自学
第四章 化学平衡
【目的要求】
掌握化学平衡的特征、平衡常数的书写规则，Kp与Kc的关系，平衡常数与自由能变的关系及有关计算。熟悉利用平衡常数求转化率的计算，理解浓度、温度和压力对化学平衡的影响并能进行相应的计算。 【教学内容】
化学反应的可逆性和化学平衡，标准平衡常数与自由能变的关系，多重平衡。浓度、温度、压力对化学平衡的影响。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡
【目的要求】
在化学平衡的基础上，进一步理解电离平衡常数的意义，掌握一元弱酸、弱碱溶液电离平衡及计算，多元弱酸的分级电离及近似计算，理解同离子效应和盐效应。掌握缓冲溶液的原理、配制方法和有关计算。熟悉质子论对酸碱的定义，了解酸碱电子论。
掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。能够应用溶度积计算并判断沉淀的生成和溶解、沉淀的转化、分布沉淀。理解沉淀的生成
和溶解与同离子效应、Ksp 值的关系，并能进行有关计算。
【教学内容】
水的电离及pH 、Kw的概念，一元弱酸碱、多元弱酸的电离平衡及有关计算，酸碱质子论，电子论 。缓冲溶液的作用原理，配制方法及有关计算。 难溶电解质的溶度积常数，溶解度与溶度积的换算，溶度积规则。沉淀的生成、溶解、转化、分步沉淀的条件。 【教学方式】
课堂讲授、实验、自学。
第六章 氧化还原
【目的要求】
理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。掌握电极电位的概念，如原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。熟悉浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。 掌握应用电极电位判断氧化还原反应进行的方向、程度及有关计算，元素标准电势图及应用。 【教学内容】
氧化还原反应的实质，配平氧化还原方程式的方法，电极电位的概念：原电池、电池符号、电极反应、标准氢电极及电极电位。氧化还原平衡、浓度、沉淀、酸度等对电极电位的影响。元素标准电势图及应用。 【教学方式】
课堂讲授、实验、自学。
第七章 原子结构
【目的要求】
掌握四个量子数和核外电子运动状态的关系，多电子原子的轨道能级，了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响。熟练掌握核外电子排布
的规律。熟悉元素的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性的意义及其在周期表中的变化规律。 【教学内容】
玻尔的氢原子模型、氢原子的量子力学模型、多电子原子结构：屏蔽效应和钻穿效应多电子原子的核外电子排布，电子层结构和周期表、元素某些性质的周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第八章 分子结构
【目的要求】
掌握离子键、共价键的形成和性质，了解经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论，能够应用处理第一、二周期元素组成的双原子分子和离子的磁性、键极性、分子极性。熟悉各种分子间作用力、离子的极化作用和变形性之影响因素，了解晶体的结构类型。 【教学内容】
离子键、共价键的形成和性质，经典路易斯学说、现代价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论等共价键理论。分子的磁性、极性；分子间作用力；离子的极化作用，晶体的结构。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第九章 配位化合物
【目的要求】
掌握配合物的定义、组成和命名；熟悉配合物的的价键理论，了解晶体场理论，能够解释配离子或配合物的空间构型、磁性。掌握配位平衡的概念、影响因素及有关计算。了解生物体内的配合物及配合物药物。 【教学内容】
配合物的定义、组成和命名。配合物的价键理论、晶体场理论。配位平衡常数、配合物的稳定性及影响配位平衡的因素。生物体内的配合物及配合物药物。 【教学方式】
课堂讲授、实验、自学。
第十章 非金属元素
【目的要求】
掌握卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素和硼族元素的通性，并能够运用有关原子结构、分子结构理论解释之。熟悉各族元素单质、化合物的重要性质、主要离子的分离和鉴定。了解有关元素的生物学效应及相应药物。 【教学内容】
卤素的通性、单质、氢化物、卤化物、含氧酸及其盐、拟卤素等重要物理、化学性质，卤素离子的分离和鉴定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸的性质与结构。
氧族元素的通性，氧、硫、硒及其化合物，离子的分离、鉴定，生物学效应及相应药物。
氮族元素的通性，氮、磷单质及其化合物，离子的分离和鉴定，生物学效应和相应药物，无机含氧酸盐类的热分解。 碳族元素和硼族元素的通性，碳、硅、硼单质、化合物及其离子的分离、鉴定，生物学效应及相应药物。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第十一章 金属元素
【目的要求】
掌握碱金属、碱土金属的通性，其氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，掌握铝、砷、锑、铋的重要化合物。熟悉钠、钾、镁、钙、钡、铝、砷、锑、铋等离子的鉴定，了解其生物学效应及常用药物。了解金属在自然界中的分类和分布，物理、化学通性。
【教学内容】
金属在自然界中的分类和分布，物理、化学通性。
碱金属：通性，单质、氧化物、氢氧化物及盐类的重要性质，碱金属配合物；钠、钾离子的鉴定，有关生物学效应及常用药物。 碱土金属：通性，氢氧化物及盐类的重要性质，镁、钙、钡离子的鉴定，有关生物学效应及常用药物。 铝、砷分族：铝、砷、锑、铋的重要化合物及离子鉴定，了解其生物学效应及常用药物。 【教学方式】
课堂讲授、自学。
第十二章 过渡元素
【目的要求】
掌握 d区、ds 区元素价电子层构型特点与该区元素共性的关系，理解d区元素和ds区元素在原子结构和元素性质上的差异。熟悉铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素单质、某些重要化合物的基本性质，离子的鉴定。了解d区及ds区元素在医药中的应用。 【教学内容】
过渡元素的电子层结构特征、基本性质变化特征、单质的物理化学性质、生物学效应。铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等元素的单质性质、某些重要化合物的基本性质、离子鉴定、生物学效应及常用药物。 【教学方式】
课程讲授、实验。 教材：
《无机化学》张天蓝主编 ISBN 978-7-117-08880-O/R8881人民卫生出版社，2008.4，第5版,单价：36.00元 实验教材：
《基础化学实验》：自编 参考文献及书目：
《无机化学》铁步荣主编 ISBN 7-03-010343-2/R 科学出版社 2002 单价：28.00 元
《无机化学》武汉大学等校编 ISBN 7-04-004880-9 高等教育出版社 2001.4 单价：20.20 元 相关网站：www.chem.pku.edu.cn chem.jlu.edu.cn
课 程 简 介
本课程是大学课程中的第一门化学课，也是药学专业的必修课。内容主要包括普通化学原理和元素化学两大部分，本课程总学时为120，其中理论授课72学时，实验48学时，学分6.0。
无机化学是化学领域发展最早的一个分支学科，研究内容极其广泛。现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳的大部分化合物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。无机化学是一个近年来非常活跃的研究领域，出现了一些新兴的边缘学科如生物无机化学、金属有机化学、无机固体化学、无机纳米材料等，同时它与药学关系密切，如许多新型药物的合成和应用，微量元素对人体健康的影响、药物在生物体内的无机化学过程，都离不开无机化学知识。
在本课程中将介绍动力学、热力学基础知识，酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡等四大平衡理论，以及原子结构、分子结构、晶体结构、配合物结构及基础元素化学。无机化学是一门实验科学，在学习中要切实重视基本操作技能的训练，养成正确规范的良好习惯。该课程的学习对药学类专业学生的知识结构、能力培训有着极其重要的作用。不仅为后续课程打下基础，也是今后从事专业工作所必须。