电导滴定法测定溶液的浓度
一、目的要求
1．掌握电导滴定法测定溶液浓度的原理和方法。
2．测定NaOH，Na2SO4溶液的浓度。
3．进一步熟悉电导率仪的使用。
二、实验原理
容量分析中，被检测体系溶液发生化学反应，常导致体系的电导率发生变化，因此可以利用电导率这一物理量在滴定过程中发生变化转折来指示滴定终点，这一方法称为电导滴定。它可以用于酸碱中和反应，沉淀反应，配合反应及氧化还原反应等，尤其当溶液浓度较稀，比较混浊或不易使用指示剂时，使用效果较好。
被滴定溶液因滴入剂的加入，使其离子浓度发生变化（因为离子间的结合或替代），从而导致溶液的电导率发生变化。在滴定过程中测量电导或电导率随滴入溶液体积的变化值，以电导或电导率对滴入溶液的体积作图，再将两条直线外推，所得交点即为滴定终点。
三、实验仪器、试剂
DDS-11C型电导率仪一台；
恒温磁力搅拌器1台;
25ml酸式滴定管2支；
500ml烧杯2个；25ml移液管2支；
若干待测液及标准液。
四、实验步骤
1、取一定量待测液于500ml烧杯中，加水稀释后置于磁力搅拌器上，装好仪器后插入洗净的电极。
2、恒温搅拌一定时间后，滴入一定量的标准溶液，搅拌数分钟后，测量其电导率，重复以上过程直到电导率有显著变化为止，然后再滴加几次，记录每次加入的体积和相应的电导率。
五、注意事项
1、为使溶液混合均匀，每次滴加标准溶液后，要充分搅拌。
2、电导电极在使用前后要清洗干净，放入蒸馏水中。
六、思考题
1、为什么标准溶液的浓度要比待测溶液浓度大10~20倍？
2、电导滴定为什么要在恒温下进行？
3、溶液的浓度对电导率产生什么影响？
电导滴定法测定溶液的浓度
一、目的要求
1．掌握电导滴定法测定溶液浓度的原理和方法。
2．测定NaOH，Na2SO4溶液的浓度。
3．进一步熟悉电导率仪的使用。
二、实验原理
容量分析中，被检测体系溶液发生化学反应，常导致体系的电导率发生变化，因此可以利用电导率这一物理量在滴定过程中发生变化转折来指示滴定终点，这一方法称为电导滴定。它可以用于酸碱中和反应，沉淀反应，配合反应及氧化还原反应等，尤其当溶液浓度较稀，比较混浊或不易使用指示剂时，使用效果较好。
被滴定溶液因滴入剂的加入，使其离子浓度发生变化（因为离子间的结合或替代），从而导致溶液的电导率发生变化。在滴定过程中测量电导或电导率随滴入溶液体积的变化值，以电导或电导率对滴入溶液的体积作图，再将两条直线外推，所得交点即为滴定终点。
三、实验仪器、试剂
DDS-11C型电导率仪一台；
恒温磁力搅拌器1台;
25ml酸式滴定管2支；
500ml烧杯2个；25ml移液管2支；
若干待测液及标准液。
四、实验步骤
1、取一定量待测液于500ml烧杯中，加水稀释后置于磁力搅拌器上，装好仪器后插入洗净的电极。
2、恒温搅拌一定时间后，滴入一定量的标准溶液，搅拌数分钟后，测量其电导率，重复以上过程直到电导率有显著变化为止，然后再滴加几次，记录每次加入的体积和相应的电导率。
五、注意事项
1、为使溶液混合均匀，每次滴加标准溶液后，要充分搅拌。
2、电导电极在使用前后要清洗干净，放入蒸馏水中。
六、思考题
1、为什么标准溶液的浓度要比待测溶液浓度大10~20倍？
2、电导滴定为什么要在恒温下进行？
3、溶液的浓度对电导率产生什么影响？